精品解析：广西南宁外国语学校2026-2027学年高一上学期10月学情自测 化学试题

高一年级10月份自主练习化学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 2. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散剂为气态的胶体，二者为包含关系，并非交叉关系，A错误； B．混合物由多种物质组成，金属单质属于纯净物中的单质类，碱性氧化物属于纯净物中的化合物类，三类物质无任何交集，为互不相交的并列关系，B正确； C．钠盐是按阳离子为钠离子分类的盐，钾盐是按阳离子为钾离子分类的盐，碳酸盐是按阴离子为碳酸根分类的盐，三者存在交叉关系：比如碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐，碳酸钾既属于钾盐也属于碳酸盐，并非完全互不相交的并列关系，C错误； D．酸性氧化物和非金属氧化物为交叉关系：如是酸性氧化物但属于金属氧化物，是非金属氧化物但不属于酸性氧化物，并非包含关系，D错误； 故选B。 3. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中滴加过量溶液，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，故A错误； B．分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，直径小于1的为溶液，1~100的为胶体，大于100的为浊液，故B正确； C．按照分散剂的状态不同，胶体可分为分散剂为液体的液溶胶、分散剂为气体的气溶胶、分散剂为固体的固溶胶，故C正确； D．雾霾属于气溶胶，是胶体的一种，光线透过时会产生丁达尔效应，故D正确； 选A。 4. 下列分类正确的是 A. 酸：、、小苏打、 B. 碱：、烧碱、、 C. 盐：AgCl、、纯碱、 D. 碳的同素异形体：石墨、、、金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，小苏打为，属于盐不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，为非电解质，不能电离出，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，、、纯碱、均符合盐的定义，C正确； D．碳的同素异形体是碳元素形成的不同单质，是氧元素的单质，不属于碳的同素异形体，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4降低为0，应得电子，元素化合价由0升高为+2，应失电子，选项得失电子标注颠倒，正确的双线桥为，A错误； B．2个参与反应共失去，选项转移电子数标注错误，正确的单线桥为，B错误； C．元素化合价由+7降低为+2，2个共得到，元素化合价由-1升高为0，10个共失去，双线桥指向和电子数标注均正确，C正确； D．失电子，浓中得电子，单线桥箭头应从指向元素，选项箭头方向颠倒，正确的单线桥为：，D错误； 故答案选C。 6. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 上述过程中价砷类物质作还原剂  B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 维生素C具有还原性   D. 价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．上述过程中元素化合价从降低为，得到电子，发生还原反应，则价砷类物质作氧化剂，A错误； B．无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，维生素C作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．维生素C可使价砷被还原为价砷，说明维生素C具有还原性，C正确； D．价砷转化为价砷时，元素化合价降低，得到电子，D正确； 故选A。 7. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 8. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均为无色，与碱性溶液中的不发生反应，且离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，且与也不能大量共存，B错误； C．、均可与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为黄色，不符合溶液无色的要求，且、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁粉和稀硫酸反应： B. 溶液与溶液混合出现浑浊： C. 实验室用石灰石制二氧化碳： D. 氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时与配比应为2：2，正确离子方程式为，B错误； C．石灰石主要成分为难溶的，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶弱电解质，不可拆分，与盐酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 6个   B. 5个   C. 4个   D. 3个 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素的化合价发生变化。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，结合钠元素为+1价、氧元素为−2价，以及硫酸根和氢氧根所带的电荷，可确定：、中铬元素均为+6价，、、中铬元素均为+3价。各编号反应的判断如下。 反应编号 物质转化 铬元素的化合价变化 是否属于氧化还原反应 ① +6价降低到+3价 是 ② 均为+3价 否 ③ 均为+3价 否 ④ +3价升高到+6价 是 ⑤ +6价降低到+3价 是 ⑥ 均为+6价 否 反应②③⑥中各元素的化合价均不变，因此属于氧化还原反应的是①④⑤，共3个。 故选D。 11. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 12. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中，中化合价由-3价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，4个被氧化生成2个（氧化产物）；中化合价由+2价降至0价，化合价降低，发生还原反应，则氧化剂，为还原产物，6个被还原生成3个（还原产物），则二者个数比为，故选A。 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，过滤后再加试剂a为BaCl2，需过量，保证完全除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，过滤，向滤液中加入试剂c为盐酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液； 【详解】A．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此试剂a应为，试剂b应为，若顺序颠倒会引入新杂质，A错误； B．试剂b为，可与过量的反应生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．操作2需要分离生成的、沉淀与溶液，因此为过滤操作，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液也呈中性，C正确； D．e点时，曲线①中过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的个数不相等，D错误； 故选D。 二、非选择题(除标注为外，每个空2分，共58分) 15. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中一步的化学方程式为。该反应属于______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）下列过程涉及氧化还原反应的是______。 ①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐 Ⅱ.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 （4）在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。中铁元素的化合价是______，在处理饮用水的过程中______(填“被氧化”或“被还原”)。 （5）工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：______(填“>”、“=”或“<”)。 （6）请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目______，该反应中起酸性作用的HCl和作为还原剂的HCl的质量比为______。 (浓) 【答案】（1）C （2）AC （3）①②③④ （4） ①. +6 ②. 被还原 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铜绿化学式为，由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C。 【小问2详解】 A．反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义，A正确； B．反应物是一种单质，一种化合物，不属于复分解反应，B错误； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应为固体高温条件下进行，无自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。①高炉炼铁、②钢铁锈蚀、③食物腐败、④植物光合作用过程中均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；⑤钟乳石形成是与的非氧化还原转化，⑥卤水点豆腐是胶体聚沉的物理变化，均不涉及氧化还原反应，故选①②③④。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得的化合价为+6；处理水时从+6价降为+3价，得电子发生还原反应，故被还原。 【小问5详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。该反应中中化合价降低，作氧化剂；被氧化为，为氧化产物，故氧化性。 【小问6详解】 反应中中从+4价得变为+2价，2个中的共失变为0价，单线桥箭头由失电子的指向得电子的，桥上标注总转移电子数，即；4 mol参与反应的中，2mol化合价不变，生成起酸性作用，2mol化合价升高作还原剂，二者物质的量之比为，摩尔质量相同，故质量比为。 16. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 （3）如图3所示，实验室制取的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图4所示。①图3中溶液的作用是____________(用离子方程式表示)；②曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为____________；③曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是____________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ③④⑥⑧⑩ （2） ①. < ②. 离子浓度（或单位体积内的离子数） （3） ①. ②. ③. 未洗气的气体中含有挥发出的，与反应生成可溶性的，使溶液中可自由移动的离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子即可导电：①铁丝有自由电子、②稀盐酸和⑤NaOH溶液有自由移动的水合离子、④熔融KCl有自由移动的阴阳离子，都可以导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物中的化合物：③明矾、④熔融KCl、⑥碳酸钙、⑧固体、⑩​固体都符合电解质定义；②⑤⑦是混合物、①是单质、⑨​自身不能电离，均不属于电解质； 【小问2详解】 NaOH和HCl发生反应生成了NaCl和，观察图所示曲线，AB段溶液导电能力下降，从微观角度看，是由于溶液中原有的被代替，由此可知，在其他条件相同时，的导电能力小于的导电能力；曲线BC段对应NaOH和HCl完全反应后，继续通入HCl气体并溶解、电离出和，此时溶液中的离子数量增多，说明离子浓度增大时，溶液的导电能力会增强，所以溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度或单位体积离子个数有关； 【小问3详解】 图3中溶液的作用是除去中的HCl，反应的离子方程式为：；曲线Ⅰ中导电能力上升，说明过量的与生成的发生反应，生成可溶的；若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与部分反应生成可溶性的，使恰好完全反应时溶液中可自由移动的离子数目增加，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ。 17. 氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性(填“氧化”或“还原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________________。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性  　　  B．还原性   　　 C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 （3） ①. BC ②. 2个 ③. 1:1 【解析】 【17题详解】 NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性； 【18题详解】 ①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为：； ②在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是氮； 【19题详解】 ①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，选BC； ②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由2个+5价降低为+4价，生成1分子氯气，转移电子数为2个；2个-1价氯化合价升高到0价，形成1个氯气，2个+5价氯化合价升高到+4价，被还原生成，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为1：1。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的重要途径。在实验室里可以制备多种化学物质。 Ⅰ．如图实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）盛有饱和溶液的仪器名称______； （2）制备胶体的化学方程式是____________。 （3）若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生______(填颜色)的沉淀，然后沉淀______(填实验现象)，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为____________。 （4）某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A． B． Ⅱ．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 （5）甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)： 请写出下述方案中属于化合反应的化学方程式____________。 （6）乙同学设计的实验方案为： 乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点____________？(写出一条即可) 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3） ①. 红褐色 ②. 溶解 ③. （4）B （5） （6）节约能源（或操作简便、不需要高温条件等） 【解析】 【小问1详解】 由图，盛有饱和溶液的仪器名称为胶头滴管。 【小问2详解】 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热即得氢氧化铁胶体。制备胶体的化学方程式为：。 【小问3详解】 若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先发生胶体聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加硫酸，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为。 【小问4详解】 胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而溶液的分散质能透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，除去胶体中混有杂质用渗析（半透膜），故答案选B。 【小问5详解】 甲同学的实验方案中包含三个化学反应：第一步是石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，属于分解反应；第二步是生石灰与水反应生成熟石灰，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；第三步是熟石灰与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。因此，方案中属于化合反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 乙同学的实验方案中包含两个化学反应：第一步是石灰石与稀盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳和水；第二步是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 对比两位同学的实验方案，甲同学的方案需要经过三步反应，且第一步需要高温条件，能耗较高、操作相对复杂；而乙同学的方案仅需两步反应，且石灰石与稀盐酸的反应以及后续与碳酸钠的反应均在常温下即可进行。因此，乙同学方案的优点包括：节约能源（或操作简便、不需要高温条件等）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月份自主练习化学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 2. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 4. 下列分类正确的是 A. 酸：、、小苏打、 B. 碱：、烧碱、、 C. 盐：AgCl、、纯碱、 D. 碳的同素异形体：石墨、、、金刚石 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 上述过程中价砷类物质作还原剂  B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 维生素C具有还原性   D. 价砷转化为价砷时，得到电子 7. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 8. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铁粉和稀硫酸反应： B. 溶液与溶液混合出现浑浊： C. 实验室用石灰石制二氧化碳： D. 氢氧化铝中和胃酸(主要成分是盐酸)： 10. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 6个   B. 5个   C. 4个   D. 3个 11. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 12. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 二、非选择题(除标注为外，每个空2分，共58分) 15. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中一步的化学方程式为。该反应属于______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）下列过程涉及氧化还原反应的是______。 ①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐 Ⅱ.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 （4）在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。中铁元素的化合价是______，在处理饮用水的过程中______(填“被氧化”或“被还原”)。 （5）工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：______(填“>”、“=”或“<”)。 （6）请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目______，该反应中起酸性作用的HCl和作为还原剂的HCl的质量比为______。 (浓) 16. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 （3）如图3所示，实验室制取的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图4所示。①图3中溶液的作用是____________(用离子方程式表示)；②曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为____________；③曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是____________。 17. 氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性(填“氧化”或“还原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________________。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性  　　  B．还原性   　　 C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的重要途径。在实验室里可以制备多种化学物质。 Ⅰ．如图实验室进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）盛有饱和溶液的仪器名称______； （2）制备胶体的化学方程式是____________。 （3）若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生______(填颜色)的沉淀，然后沉淀______(填实验现象)，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为____________。 （4）某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A． B． Ⅱ．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 （5）甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)： 请写出下述方案中属于化合反应的化学方程式____________。 （6）乙同学设计的实验方案为： 乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点____________？(写出一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $