精品解析：安徽六安市金安区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识与智慧，记录了古人认识和利用自然的实践。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》记载：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解”，说明CaO与水的反应是放热反应 B. 《神农本草经》记载：“石硫黄能化金银钢铁奇物”，表明硫具有还原性 C. 《梦溪笔谈》记载：石油“燃之如麻”，说明石油具有可燃性 D. 《徐霞客游记》记载：“石乳下垂，色润形幻，若琼柱宝幢，横列洞中。”钟乳石生长过程涉及化学变化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图：  B. 的电子式： C. 的分子结构模型：  D. 的电离方程式： 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列装置(包含试剂)或方法不能达到相应目的的是 A．制备 B．吸收尾气中 C．证明锌和稀硫酸反应是放热反应 D．验证能还原酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面两个小题。 工业盐()是白色晶体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，可用作肉制品护色剂、防腐剂等，其对应的酸为弱酸，酸性比碳酸强。能被酸性溶液、氯气等氧化。在酸性条件下，能氧化、。它的制备方法如下：①用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体或用纯碱溶液吸收NO和NO2混合气体。②硝酸钠受热分解。另外，实验室用和在加热条件下反应制备。 7. 下列叙述正确的是 A. 当时，混合气体一定能被NaOH溶液完全吸收生成 B. 用白醋和KI淀粉试纸可以区别和 C. 酸性溶液与的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2 D. 常作肉制品的护色剂、防腐剂，它们都与化学反应速率无关 8. 下列方程式书写错误的是 A. 用纯碱溶液吸收NO和制备： B. 加热硝酸钠： C. 实验室用和制备： D. 用溶液吸收少量： 9. 百合是一种常用的中药，最早收载于《神农本草经》，国内外现代科学已证明百合对于防治许多癌症有良好的功效。抗坏血酸是百合的活性成分之一，其结构简式如图所示： 已知：与四个互不相同的原子或基团直接相连的碳原子叫手性碳原子。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸含两种官能团 B. 抗坏血酸能发生加成、取代反应 C. 用酸性溶液可检验抗坏血酸中的碳碳双键 D. 1个抗坏血酸分子含1个手性碳原子 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向含少量的溶液中加入 足量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中少量的 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸醋酸 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A. 步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B. 步骤②：搅拌可以加快的溶解 C. 步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 步骤④：操作X为蒸发结晶 12. 锂硫()电池因其超高的理论能量密度而成为下一代可充电电池，放电时的工作原理如图所示。放电时，下列有关说法错误的是 A. 电子从a极流出经外电路流向b极 B. 正极反应式： C. a极发生还原反应，b极为正极 D. a极消耗1.4 g Li时，理论上转移电子数为 13. 化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：L＞Y＞Z＞W＞X B. 单质的熔点：Z＞L C. 非金属性：R＞W＞L D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 14. 时，向2 L恒容密闭容器中充入0.3 mol 和0.1 mol ，发生反应：，测得体系中各组分的物质的量与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. L1曲线代表与t的关系 B. 在a、b、c三点中，正反应速率最大的是c C. 0~8 min内，HF的平均生成速率 D. a点时，SF6的转化率约为66.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某溶液中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： 回答下列问题： （1）实验①说明原溶液中一定含有的离子是________（填离子符号，下同），一定不含有的离子是________；写出生成无色气体的离子方程式：___________________________。 （2）实验②________（填“能”或“不能”）说明原溶液中不含，理由是_________________________（用离子方程式表示）。 （3）实验③中白色沉淀的化学式为______________。实验④中发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还存在的离子是________（填离子符号）。 （5）若原溶液中检测出，则原溶液中________（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）。 16. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为______________，中阳离子与阴离子的个数比为__________。 （2）离子半径：_______________（填“>”或“<”），原因是___________________________________。 （3）与形成的化合物中含有非极性键的是__________（填化学式）。 （4）下列实验能够比较、的非金属性强弱的是__________（填字母）。 A. 将的单质通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 B. 比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C. 比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 （5）已知元素为，与溶液反应的离子方程式为____________________。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。某小组以黄铜矿（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备高铁酸钠并回收铜的流程如下： 已知：煅烧渣的主要成分为、、、和；。 回答下列问题： （1）提高“煅烧”反应速率，宜采取的措施有______________________________（答1条）。 （2）浸渣的主要成分是Cu、________________________（填化学式）。 （3）若将“氧化”中反应设计成原电池，则正极反应式为_________________________________________。 （4）写出、NaClO、NaOH制备的化学方程式：_________________________。 （5）在250℃、Ni催化、5 MPa下，“沉铜”的离子方程式为_________________________。 （6）现代工业开发了生物浸取法替代煅烧法，其部分流程如下： 已知：浸取率指单位时间内浸取金属的质量与矿石中金属总质量之比。 ①研究发现，30℃、pH = 2条件下浸取率高，升高温度，浸取率降低，其原因可能是_________________________________________________________________。 ②相比“煅烧法”，生物浸取法的优点是__________________________________________。 （7）铜常作醇氧化反应的催化剂。下列醇在“铜、加热”条件下与不反应的是______________（填字母）。 A. B. C. D. 18. 某小组设计实验制备并测定其纯度，探究影响化学反应速率的外界条件。实验装置如图所示。 实验中，连接装置并检查装置气密性后装入药品，启动A中反应产生。回答下列问题： （1）装置A中药品宜选择______(填字母)。 a．70%的硫酸、粉末 b．20%的硫酸、粉末 c．98.3%的硫酸、粉末 （2）装置B的作用是_________________________________________________________。 （3）写出装置C中生成Na2S2O3的化学方程式：________________________________________。 （4）装置C中反应后的混合液经过一系列操作得到晶体，其中“过滤”操作需要选择的玻璃仪器有________(填字母)。 a． b． c． 设计实验证明该产品未被O2氧化成Na2SO4：_________________________________(已知：BaS2O3为白色固体，微溶于水)。 （5）测定样品纯度。称取w g 样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，再滴加标准KI3溶液，恰好完全反应时消耗KI3溶液的体积为20.00 mL。已知：，的相对分子质量为248，该样品中的质量分数为______________(用含、的代数式表示)。如果锥形瓶未干燥，测得的结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）为了探究影响反应速率的外界条件，设计如下实验方案： 实验 溶液/mL 硫酸溶液/mL 水浴温度/℃ 水的体积/mL 溶液变浑浊时间/s Ⅰ 10 10 25 0 Ⅱ 10 8 25 Ⅲ 10 10 35 0 ①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________________________________________________。 ②实验测得，由此得出的结论是____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识与智慧，记录了古人认识和利用自然的实践。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》记载：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解”，说明CaO与水的反应是放热反应 B. 《神农本草经》记载：“石硫黄能化金银钢铁奇物”，表明硫具有还原性 C. 《梦溪笔谈》记载：石油“燃之如麻”，说明石油具有可燃性 D. 《徐霞客游记》记载：“石乳下垂，色润形幻，若琼柱宝幢，横列洞中。”钟乳石生长过程涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧生成，与水反应时出现“热蒸”现象说明反应放热，A正确； B．硫（）与金银钢铁等金属反应时，的化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，表现氧化性而非还原性，B错误； C．石油“燃之如麻”说明石油可以燃烧，具有可燃性，C正确； D．钟乳石生长过程涉及、、反应生成可溶性，以及分解生成的反应，属于化学变化，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图：  B. 的电子式： C. 的分子结构模型：  D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为16，是得到2个电子形成的阴离子，核外电子排布为2、8、8，对应结构示意图符合要求，A正确； B．是离子化合物，电子式中相同离子需分开书写，不能合并标注下标，该电子式书写错误，正确电子式为，B错误； C．的分子空间结构为角形（V形），题图为直线形结构，与实际不符，正确结构为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不能完全电离拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂  B. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解产生，也可与发酵过程产生的酸反应生成，能使食品蓬松，可用作食品膨松剂，B正确； C．纯碱是，其水溶液碱性较强，对胃黏膜有较强刺激作用，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常可用碱性较弱的小苏打，C错误； D．氧化铁为红棕色固体，化学性质较稳定，可用作油漆和涂料的红色颜料，D正确； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 烧碱溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱溶液中含有大量，能与反应：，因此不能大量共存，A错误； B．新制氯水中存在反应，溶液呈酸性，并具有氧化性。、、、之间不发生反应，也不与氯水中的成分发生使其大量消耗的反应，能够大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，能与结合生成弱电解质醋酸：，因此不能大量共存，C错误； D．溶液中含有，具有还原性，能与具有强氧化性的发生氧化还原反应；此外，也能被氧化，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列装置(包含试剂)或方法不能达到相应目的的是 A．制备 B．吸收尾气中 C．证明锌和稀硫酸反应是放热反应 D．验证能还原酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将中的和氧化，发生氧化还原反应无法生成，不能达到制备目的，A错误； B．极易溶于水，该装置的双球U型结构可起到防倒吸作用，能有效吸收尾气中的，B正确； C．若锌和稀硫酸反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，会使U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明反应为放热反应，C正确； D．具有还原性，滴入酸性溶液后，若溶液紫色褪去，证明被还原，可验证能还原酸性溶液，D正确； 故选A。 6. 下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液反应一步生成；溶液中通入过量一步生成；受热分解或与强酸反应均能一步生成，可实现循环转化，A符合题意； B．不溶于水，不能与水反应一步生成，无法实现甲到乙的转化，B不符合题意； C．不能一步反应生成，需先转化为亚铁盐再与碱反应，无法实现甲到乙的转化，C不符合题意； D．与水反应一步生成；与反应一步生成；但无法一步反应生成，无法实现丙到甲的转化，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面两个小题。 工业盐()是白色晶体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，可用作肉制品护色剂、防腐剂等，其对应的酸为弱酸，酸性比碳酸强。能被酸性溶液、氯气等氧化。在酸性条件下，能氧化、。它的制备方法如下：①用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体或用纯碱溶液吸收NO和NO2混合气体。②硝酸钠受热分解。另外，实验室用和在加热条件下反应制备。 7. 下列叙述正确的是 A. 当时，混合气体一定能被NaOH溶液完全吸收生成 B. 用白醋和KI淀粉试纸可以区别和 C. 酸性溶液与的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2 D. 常作肉制品的护色剂、防腐剂，它们都与化学反应速率无关 8. 下列方程式书写错误的是 A. 用纯碱溶液吸收NO和制备： B. 加热硝酸钠： C. 实验室用和制备： D. 用溶液吸收少量： 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A．和与反应的计量比为1:1，当时NO过量，过量的NO不与NaOH反应，无法被完全吸收，A错误； B．在白醋提供的酸性条件下可将氧化为，使淀粉试纸变蓝，无此性质，可实现鉴别，B正确； C．反应中（氧化剂）中Mn从+7价降为+2价，得5e⁻，（还原剂）中N从+3价升为+5价，失2e⁻，由电子守恒得氧化剂、还原剂物质的量之比为2:5，C错误； D．防腐剂的作用是减慢食品氧化变质的速率，与化学反应速率有关，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．酸性强于碳酸，纯碱吸收、生成和，离子方程式满足原子、电荷、电子守恒，A正确； B．硝酸钠受热分解生成亚硝酸钠和氧气，反应电子守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．与发生归中反应生成，方程式满足守恒关系，符合反应事实，C正确； D．为弱酸，且过量，反应生成的会与过量的结合为，不能大量存在，离子方程式错误，，D错误； 故选D。 9. 百合是一种常用的中药，最早收载于《神农本草经》，国内外现代科学已证明百合对于防治许多癌症有良好的功效。抗坏血酸是百合的活性成分之一，其结构简式如图所示： 已知：与四个互不相同的原子或基团直接相连的碳原子叫手性碳原子。下列说法正确的是 A. 抗坏血酸含两种官能团 B. 抗坏血酸能发生加成、取代反应 C. 用酸性溶液可检验抗坏血酸中的碳碳双键 D. 1个抗坏血酸分子含1个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，并非两种，A错误； B．碳碳双键可发生加成反应，羟基的酯化反应、酯基的水解反应均属于取代反应，因此抗坏血酸能发生加成、取代反应，B正确； C．抗坏血酸中的羟基和碳碳双键均能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，无法单独检验碳碳双键，C错误； D．与四个互不相同的原子或基团直接相连的碳原子为手性碳原子，1个抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，并非1个，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向含少量的溶液中加入 足量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中少量的 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、 湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，充分反应后过滤除去过量的即可除去杂质，A不符合题意； B．向中加入少量水，通过测量溶解过程的温度变化，可以直接探究溶于水的热效应，方案可行，B不符合题意； C．干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，可证明干燥无漂白性，漂白性来自与水反应生成的，C不符合题意； D．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，实验未控制盐酸和醋酸浓度相等，无法通过导电性比较二者酸性强弱，D符合题意； 故选D。 11. 实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A. 步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B. 步骤②：搅拌可以加快的溶解 C. 步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 步骤④：操作X为蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，高温下可与强碱性的发生反应，因此高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚，A正确； B．搅拌可以增大固体与溶剂的接触面积，加快的溶解速率，B正确； C．步骤③中发生歧化反应，部分元素化合价从+6价升高到+7价（作还原剂），部分从+6价降低到+4价（作氧化剂），由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．受热易分解，不能用蒸发结晶的方法获得其晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故选D。 12. 锂硫()电池因其超高的理论能量密度而成为下一代可充电电池，放电时的工作原理如图所示。放电时，下列有关说法错误的是 A. 电子从a极流出经外电路流向b极 B. 正极反应式： C. a极发生还原反应，b极为正极 D. a极消耗1.4 g Li时，理论上转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂硫电池放电时，a极为作负极，电子从负极流出经外电路流向正极b极，A正确； B．b极为正极，得电子与结合生成，反应式为，B正确； C．a极为负极，失电子发生氧化反应，b极为正极，选项表述a极发生还原反应，C错误； D．1.4 g 的物质的量为，每个反应失去1个电子，转移电子数为，D正确； 故选C。 13. 化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。 下列说法错误的是 A. 原子半径：L＞Y＞Z＞W＞X B. 单质的熔点：Z＞L C. 非金属性：R＞W＞L D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W、R为第二周期元素，则X为第一周期主族元素；Y形成4个共价键，为；Z形成3个共价键，为；W形成2个共价键，为；R形成1个共价键，为；L为第三周期元素，形成6个共价键，为。 【详解】A．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，半径大小为，A正确； B．的单质为，常温下为气体，熔点极低；的单质为，常温下为固体，熔点远高于，故单质熔点，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性，C正确； D．的最高价含氧酸为（强酸），的最高价含氧酸为（弱酸），故酸性，D正确； 故选B。 14. 时，向2 L恒容密闭容器中充入0.3 mol 和0.1 mol ，发生反应：，测得体系中各组分的物质的量与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. L1曲线代表与t的关系 B. 在a、b、c三点中，正反应速率最大的是c C. 0~8 min内，HF的平均生成速率 D. a点时，SF6的转化率约为66.7% 【答案】C 【解析】 【分析】反应：，S是液态，不计入气体曲线。投料：初始，，所以L3是H2S、L4是SF6，两者随时间消耗、物质的量下降；产物HF计量数最大，L1代表HF，L2是S（液态），二者物质的量不断增加；反应进行阶段：0~15 min，反应物不断消耗，生成物不断生成；b 点（8 min，0.15 mol）代表此时H2S剩余 0.15 mol，算出转化量，按方程式比例可以算出此刻SF6、HF、S的量；平衡阶段：15 min 后各曲线不再变化，体系达到化学平衡，各组分物质的量保持恒定，正逆反应速率相等。 【详解】A．生成物S的物质的量随反应进行增大，但根据反应计量关系，相同时间内生成HF的物质的量大于S的物质的量，故代表HF的物质的量变化，A错误； B．正反应速率与反应物浓度正相关，反应从正方向开始，随时间推移反应物浓度不断减小，正反应速率逐渐降低，故三点中正反应速率最大的是a点，B错误； C．0~8 min内，，根据计量关系，，平均速率，C正确； D．点，故，的转化率为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某溶液中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： 回答下列问题： （1）实验①说明原溶液中一定含有的离子是________（填离子符号，下同），一定不含有的离子是________；写出生成无色气体的离子方程式：___________________________。 （2）实验②________（填“能”或“不能”）说明原溶液中不含，理由是_________________________（用离子方程式表示）。 （3）实验③中白色沉淀的化学式为______________。实验④中发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还存在的离子是________（填离子符号）。 （5）若原溶液中检测出，则原溶液中________（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）。 【答案】（1） ①. 、​ ②. 、、​ ③. （2） ①. 不能 ②. （3） ①. ②. （4） （5）一定有 【解析】 【分析】实验①中加入Cu粉生成无色气体，说明酸性条件下和Cu反应生成NO，因此原溶液必有和​，而会和、​发生反应无法大量共存，且酸性条件下能氧化，因此、​、一定不存在；由于实验①中足量Cu可将完全还原为，因此根据实验②加KSCN无现象，无法确定原溶液是否含；实验③加入足量​生成的白色沉淀是硫酸钡，证明原溶液存在​；实验④向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，产生的白色沉淀是AgCl，但实验③加入的​引入，因此无法确定原溶液是否含。 【小问1详解】 实验①中加入Cu粉生成无色气体，说明酸性条件下和Cu反应生成NO，因此原溶液必有和​；而会和、​发生反应无法大量共存，且酸性条件下能氧化，因此、​、一定不存在；生成无色气体的离子方程式为： 。 【小问2详解】 若原溶液存在，加入足量Cu粉后，会被Cu完全还原为，后续加KSCN溶液也不会出现明显现象，因此实验②无法证明原溶液不含，其离子方程式为： 。 【小问3详解】 实验③加入足量​生成的白色沉淀是。实验④向溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，产生的白色沉淀是AgCl，其反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 已知各离子浓度相等，若原溶液由一种酸和一种盐组成，已确定存在、​、​，结合电荷守恒，还需要带2个单位正电荷的阳离子，符合条件的只有。 【小问5详解】 已知各离子浓度相等，若原溶液中检测出，确定存在的离子有、​、​、，结合电荷守恒，若原溶液中无，还需要带1个单位正电荷的阳离子，而剩余阳离子中无带1个单位正电荷的阳离子，无法满足条件；若原溶液中有，结合电荷守恒，还需要带2个单位正电荷的阳离子，可以是，可以满足条件,因此原溶液中一定有。 16. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为______________，中阳离子与阴离子的个数比为__________。 （2）离子半径：_______________（填“>”或“<”），原因是___________________________________。 （3）与形成的化合物中含有非极性键的是__________（填化学式）。 （4）下列实验能够比较、的非金属性强弱的是__________（填字母）。 A. 将的单质通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 B. 比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C. 比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 （5）已知元素为，与溶液反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 2:1 （2） ①. > ②. 与核外电子排布相同，H的核电荷数小于Li，原子核对核外电子的吸引力较弱，离子半径较大 （3） （4） AC （5） 【解析】 【分析】根据化学元素周期表可知a为H，b为Li，c为C，d为N，f为F，g为Na，e为O，h为Al，i为Si，j为P，k为S，l为Cl，m为Ga，由此分析： 【小问1详解】 ①g为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族。 ②为Na2O2，阳离子Na+与阴离子的个数比为2：1。 【小问2详解】 a-为H-，b+为Li+，H-与Li+核外电子排布相同，H的核电荷数小于Li，原子核对核外电子的吸引力较弱，离子半径较大，故H->Li+。 【小问3详解】 (O)与(H)形成的化合物中含有非极性键为H2O2，H-O-O-H里面的O-O为非极性键。 【小问4详解】 A．将(Cl)的单质通入(Na2S)溶液中，溶液变浑浊：Cl2+S2-=2Cl-+S，证明Cl非金属性更强，A正确； B．比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性：即比较盐酸和氢硫酸，非金属性比较要用最高价含氧酸，不能用氢化物水溶液酸性比较，B错误； C．比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价：S和Fe生成FeS，Cl和Fe生成FeCl3，价态更高，说明氯气氧化能力更强，非金属性更强，C正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 Ga和Al同主族，所以Ga2O3和Al2O3性质相似，属于两性化合物，根据Al2O3和NaOH反应可知离子方程式为。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。某小组以黄铜矿（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备高铁酸钠并回收铜的流程如下： 已知：煅烧渣的主要成分为、、、和；。 回答下列问题： （1）提高“煅烧”反应速率，宜采取的措施有______________________________（答1条）。 （2）浸渣的主要成分是Cu、________________________（填化学式）。 （3）若将“氧化”中反应设计成原电池，则正极反应式为_________________________________________。 （4）写出、NaClO、NaOH制备的化学方程式：_________________________。 （5）在250℃、Ni催化、5 MPa下，“沉铜”的离子方程式为_________________________。 （6）现代工业开发了生物浸取法替代煅烧法，其部分流程如下： 已知：浸取率指单位时间内浸取金属的质量与矿石中金属总质量之比。 ①研究发现，30℃、pH = 2条件下浸取率高，升高温度，浸取率降低，其原因可能是_________________________________________________________________。 ②相比“煅烧法”，生物浸取法的优点是__________________________________________。 （7）铜常作醇氧化反应的催化剂。下列醇在“铜、加热”条件下与不反应的是______________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）粉碎矿石、适当增大空气通入量、适当升高温度等 （2） （3） （4） （5） （6） ①. 温度过高使氧化细菌体内的酶变性失活，导致细菌活性降低 ②. 不产生大气污染物，绿色环保，节省能源等 （7）C 【解析】 【分析】黄铜矿在空气中煅烧，矿石中的硫化物转化为铜、铁的氧化物，同时产生的可用于制取酸浸所需的硫酸。酸浸时，铜、铁的氧化物与硫酸发生反应，铜、铁的可溶性成分进入溶液，分离出浸渣后得到含、等离子的溶液。加入双氧水，将氧化为，使溶液中的铁元素均以形式存在；再调节pH = 4，使转化为沉淀，从而与分离。所得在NaOH溶液中被NaClO氧化，生成；沉铁后的溶液通入高压氢气，使还原为铜。生物浸取法则利用氧化细菌，在空气和水参与下使矿石中的铜、铁进入、溶液，再进行后续分离和转化。 【小问1详解】 “煅烧”是矿石与空气中的氧气在高温下发生的反应。粉碎矿石可增大矿石与空气的接触面积；适当增大空气通入量可改善氧气的供给和接触；适当升高温度可加快反应速率。因此，可采取粉碎矿石、适当增大空气通入量、适当升高温度等措施，任答1条即可； 【小问2详解】 煅烧渣中的、和CuO均能与硫酸反应而溶解，按题给反应生成铜。难溶于水，且不与硫酸反应，留在浸渣中。因此，除题给的Cu外，浸渣的主要成分还有； 【小问3详解】 “氧化”步骤中，双氧水将氧化为，作氧化剂。原电池的正极发生还原反应，中的氧元素由−1价降低到−2价，每个分子得到2个电子；结合酸浸液的酸性条件，正极反应式为； 【小问4详解】 转化为时，铁元素由+3价升高到+6价；NaClO转化为NaCl时，氯元素由+1价降低到−1价。根据得失电子守恒，与NaClO的化学计量数之比为2∶3。再结合碱性条件及钠、氧、氢原子守恒配平，得到化学方程式为； 【小问5详解】 沉铁后的溶液含，通入氢气后，得到电子生成Cu，氢气失去电子生成，相应关系为、。两式相加，并标明题给温度、压强和催化剂，得到离子方程式为； 【小问6详解】 ①生物浸取需要氧化细菌参与。30℃、pH = 2时浸取率高，说明这些条件有利于细菌发挥作用；升高温度可能使细菌体内的酶活性降低，温度过高时酶变性失活，导致细菌活性降低，单位时间内浸取的金属质量减少，因而浸取率降低。 ②煅烧需要高温，并产生；生物浸取可在较低温度下进行，节省能源，且避免煅烧过程中的产生，有利于减少大气污染，更加绿色环保； 【小问7详解】 醇在铜催化、加热条件下被氧气氧化，需要脱去羟基上的氢和羟基所连碳原子上的氢，因此羟基所连的碳原子上必须有氢原子。 A．中，羟基所连的碳原子上有1个氢原子，能在铜催化、加热条件下被氧气氧化为酮，不符合题意； B．中，两端羟基所连的碳原子上各有2个氢原子，两端均能发生催化氧化反应，不符合题意； C．中，羟基所连的碳原子与3个碳原子相连，其上没有氢原子，不能在铜催化、加热条件下被氧气氧化，符合题意； D．中，中间羟基所连的碳原子上没有氢原子，但端部羟基所连的碳原子上有2个氢原子，端部仍能发生催化氧化反应，不符合题意； 故选C。 18. 某小组设计实验制备并测定其纯度，探究影响化学反应速率的外界条件。实验装置如图所示。 实验中，连接装置并检查装置气密性后装入药品，启动A中反应产生。回答下列问题： （1）装置A中药品宜选择______(填字母)。 a．70%的硫酸、粉末 b．20%的硫酸、粉末 c．98.3%的硫酸、粉末 （2）装置B的作用是_________________________________________________________。 （3）写出装置C中生成Na2S2O3的化学方程式：________________________________________。 （4）装置C中反应后的混合液经过一系列操作得到晶体，其中“过滤”操作需要选择的玻璃仪器有________(填字母)。 a． b． c． 设计实验证明该产品未被O2氧化成Na2SO4：_________________________________(已知：BaS2O3为白色固体，微溶于水)。 （5）测定样品纯度。称取w g 样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，再滴加标准KI3溶液，恰好完全反应时消耗KI3溶液的体积为20.00 mL。已知：，的相对分子质量为248，该样品中的质量分数为______________(用含、的代数式表示)。如果锥形瓶未干燥，测得的结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）为了探究影响反应速率的外界条件，设计如下实验方案： 实验 溶液/mL 硫酸溶液/mL 水浴温度/℃ 水的体积/mL 溶液变浑浊时间/s Ⅰ 10 10 25 0 Ⅱ 10 8 25 Ⅲ 10 10 35 0 ①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________________________________________________。 ②实验测得，由此得出的结论是____________________________________________________________。 【答案】（1）a （2）作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 （3） （4） ①. ab ②. 取少量产品溶于水，加入足量盐酸，充分反应、静置后向上层清液中滴加溶液，没有白色沉淀生成 （5） ①. ②. 无影响 （6） ①. 探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 ②. 其他条件不变，升高温度，化学反应速率增大 【解析】 【分析】A中制备二氧化硫，通过安全瓶B后通入C中，与碳酸钠、硫化钠反应制备，据此回答； 【小问1详解】 a．70%硫酸既有足够的H+浓度保证反应速率，又能减少SO2的溶解损耗，合理； b．20%硫酸浓度过低，SO2易大量溶于水难以逸出，不合理； c．98.3%的浓硫酸中H+浓度极低，几乎无法反应生成SO2，不合理； 故选a； 【小问2详解】 SO2极易溶于装置C中的水溶液，易发生倒吸，空的洗气瓶B作为安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中； 【小问3详解】 反应物为SO2、Na2S、Na2CO3，S元素发生歧化归中反应，最终生成目标产物Na2S2O3和CO2，故方程式为； 【小问4详解】 普通过滤操作的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故选ab； 通过检验是否存在硫酸根证明该产品是否被O2氧化成Na2SO4，因BaS2O3为白色固体，微溶于水，需要除去防止干扰的检验，故方法为取少量产品溶于水，加入足量盐酸，充分反应、静置后向上层清液中滴加溶液，没有白色沉淀生成； 【小问5详解】 根据反应比例，25 mL待测液中，则250mL溶液中，质量分数为； 锥形瓶中残留的水不会改变待测液中溶质的物质的量，因此对测定结果无影响； 【小问6详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ仅硫酸体积不同，最终通过加水控制总体积一致，即仅硫酸浓度为变量，目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响； ②实验Ⅰ、Ⅲ仅温度不同，Ⅲ的温度更高，溶液变浑浊的时间更短，说明反应速率更快，可以得到结论其他条件不变，升高温度，化学反应速率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $