2026-2027学年第一学期高二化学期中练习卷
2026-2027学年度第一学期
高二级化学科期中（理科）考试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
题卷
一、选择题（1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）
1．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A．增大压强 B．降低压强
C．使用催化剂 D．升高反应温度
2．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
3．下列反应属于放热反应的是
A．
B．浓硫酸溶于水
C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙
4. 下列叙述正确的是
A、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质；
B、硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质；
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C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质；
D、石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
5. 在相同温度下，100mL0.01mol·L−1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L−1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(ΔH)偏高
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
7．反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L−1·min−1，则a等于
A．5 B．2.5 C．0.1 D．10
8. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
ClO−(aq)+H+(aq)
HClO(aq) ΔH1
H2O(l)H+(aq)+OH−(aq) ΔH2
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ClO− (aq)+H2O(l)OH−(aq)+HClO(aq) ΔH3
A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1>ΔH3 D．ΔH2<0，ΔH3>0
9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
10. 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
11. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
12. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s)
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的ΔH > 0
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
13. 在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=== C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行的是
A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
14. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=
，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
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