高二化学上学期期中培优模拟卷01（15+4题型）（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列应用与盐类水解无关的是 A．溶液和溶液混合可制取 B．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．在溶液中加入镁条会产生气泡 D．采用加的方法可以除去溶液中的 【答案】A 【解析】与反应：，该反应本质是结合电离出的，属于强酸制弱酸的复分解反应，和盐类水解无关，A符合题意；溶液中发生水解：，溶液显碱性；会腐蚀玻璃中的，生成粘性硅酸钠粘住玻璃塞，因此必须用橡胶塞，与水解有关，B不符合题意；溶液中水解：，溶液呈酸性；和反应生成气泡，与水解有关，C不符合题意；存在水解平衡：；消耗，促使水解平衡正向移动，最终完全转化为沉淀过滤除去，与水解有关，D不符合题意；故选A。 2.下列表达式书写不正确的是 A．的水解方程式： B．BaSO4的电离方程式： C．的电离方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 【答案】A 【解析】是二元弱酸的酸根，水解需分步进行且以第一步为主，正确的第一步水解方程式为，A错误；属于强电解质，虽难溶于水但溶解的部分完全电离，电离方程式用等号，书写正确，B正确；是弱酸的酸式酸根，部分电离产生的与水结合为，该电离方程式书写正确，C正确；是难溶电解质，沉淀溶解平衡为可逆过程，表达式正确标注了各物质的聚集状态，书写正确，D正确；故选A。 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应常在高压条件下进行 B．新制氯水中加入适量固体以获得更多的 C．工业上用制取时常需要氧气过量 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量铁粉 【答案】D 【解析】该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料转化率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；新制氯水中存在平衡，由于盐酸酸性大于次氯酸，加入的适量的会和HCl电离出的反应，使平衡正向移动，使得浓度增大，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；和氧气反应制的反应为可逆反应，增大浓度，可使平衡正向移动，可提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；加入铁粉的作用是将被氧化生成的还原为，该反应不是可逆反应，不存在平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。 4.卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C．相同条件下，的与的相等 D． 【答案】C 【解析】分解为和为吸热过程，故；对应断裂化学键的过程，断键吸热，故，A错误； 为的键断裂焓变，的更大说明键能大于，键能越大物质越稳定，故稳定性强于，B错误； 对应与反应生成的焓变，与无关，故和的相等，C正确； 根据盖斯定律，路径与路径的起点、终点均相同，故，即，D错误；故选C。 5.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，乙醇的燃烧热为1366.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)  ΔH= -1366.2kJ·mol−1 B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)  ΔH = -114.6kJ·mol−1 C．已知：C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，则相同条件下，石墨比金刚石稳定 D．已知：HCl(g) = H(g) + Cl(g) ΔH1， HBr(g) = H(g) + Br(g) ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2 【答案】C 【解析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误； 生成硫酸钡沉淀也放热，反应放出的热量大于114.6kJ，故B错误； 由ΔH > 0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，故C正确； H-Cl键的键能大于H-Br键，HCl比HBr稳定性强，断开化学键要吸收能量，ΔH > 0，键能越大，吸收能量越多，故ΔH1>ΔH2，故D错误；故选C。 6.下列说法中，正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】活化分子发生碰撞时，只有碰撞取向合适时才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； 有气体参加的化学反应，增大压强的本质是增大气体反应物的浓度，仅增加单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，B错误； 升高温度，反应物分子的平均能量升高，更多普通分子变为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞频率升高，从而增大化学反应速率，C正确； 增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增多，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，D错误；故选C。 7.已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A．酸的强弱关系为： B．过量通入溶液中： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 【答案】C 【解析】弱酸的电离常数越大酸性越强，由，可知酸性，与选项顺序不符，A错误；由酸性，过量通入溶液应生成，正确反应为，B错误；由酸性，少量通入溶液只能生成和，反应方程式符合强酸制弱酸规律，C正确；具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；故选C。 8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．的硝酸和的溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的KOH D．的醋酸和的KOH溶液 【答案】D 【解析】的硝酸和的均为强电解质，二者各自溶液中的，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，A不符合题意；是强电解质，一水合氨是弱电解质，的盐酸浓度远小于的氨水浓度，等体积混合后氨水远远过量，溶液呈碱性，，B不符合题意；的硫酸和的均为强电解质，二者各自溶液中的，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，C不符合题意；醋酸是弱电解质，是强电解质，的醋酸浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后醋酸远远过量，溶液呈酸性，，D符合题意；故选D。 9.下列错误操作会使相应结果偏大的是 A．配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，定容时仰视刻度线 B．中和滴定时盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C．中和滴定时盛放标准液的滴定管，滴定终了俯视读数 D．中和滴定时，在有少量蒸馏水的锥形瓶中放入一定量待测液 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度溶液时，定容仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，所得溶液浓度偏小，A不符合题意；中和滴定时，装标准液的滴定管滴定前有气泡、滴定后无气泡，读取的标准液消耗体积包含气泡体积，比实际消耗值偏大，根据，计算得的待测液浓度偏大，B符合题意；滴定管刻度上小下大，滴定终了俯视读数会导致读取的终了刻度偏小，计算得的偏小，最终待测液浓度偏小，C不符合题意；锥形瓶中的蒸馏水不改变待测液中溶质的物质的量，对消耗标准液的体积无影响，测定结果无偏差，D不符合题意；故选B。 10．下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】压缩注射器瞬间，浓度增大导致颜色变深，随后平衡向气体分子数减少的方向移动，浓度略有下降，颜色略变浅，可得出增大压强平衡向气体减少方向移动的结论，A正确；该反应中反应物气体总计量数为2，生成物气体总计量数为1，缩小容器容积即增大压强，平衡会向气体体积减小的正反应方向移动，结论说平衡不移动，B错误；滴加溶液时，与反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，说明碱性条件下转化为，C正确；其他条件相同，升高温度后析出硫单质的时间缩短，说明反应速率加快，可得出升温能加快化学反应速率的结论，D正确；故选B。 11.已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 【答案】A 【解析】该历程中的最大能垒(活化能)-（-1.99 kJ/mol）=18.86 kJ/mol，A正确； 物质能量越低越稳定，中间体的相对能量为，中间体的相对能量为，能量更高，因此比稳定性差，B错误； 催化剂可以降低反应活化能、加快反应速率，但不能改变反应的限度（即不能使化学平衡发生移动），C错误； 增大压强，会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；升高温度、使用催化剂才能提升活化分子百分数，D错误；故选A。 12.常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 【答案】D 【解析】d点过量，溶液呈碱性，故，A正确；a点为溶液，酸电离出的抑制水的电离；c点存在的水解，促进水的电离，故水的电离程度a点＜c点，B正确；溶液的，说明未完全电离，故是弱酸，C正确；强碱滴定弱酸，滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，无法匹配滴定终点的pH范围，不能用甲基橙做指示剂，D错误；故选D。 13.如图所示，有两条、不同温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B．温度下，在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由a点变为c点 【答案】D 【解析】加入，增大，不变，减小，可以由a点变到b点，A正确；在曲线上方任意一点，由于，所以均有沉淀生成，B正确；不饱和溶液蒸发溶剂，均增大，C正确；沉淀溶解平衡为吸热反应，升温时，平衡向右移动，增大，均增大。不会由a点变为c点，D错误；故选D。 14.时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 B．的 C．当溶液的pH=7时，溶液中存在： D．当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈酸性 【答案】D 【解析】时，，的第一级电离常数；时，，的第二级电离常数。的溶液中主要存在，滴加NaOH溶液主要和反应，离子方程式为，A错误；当溶液的时，，的电离平衡常数，因为，，B错误；当溶液的时，溶液中存在电荷守恒：，因为，所以，C错误；当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液溶质为等物质的量浓度的和，的，的水解平衡常数，则的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，D正确；故选D。 15.常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-5.8 B．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C．与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变 【答案】B 【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)，Ksp(AgBr)=c(Ag+)∙c(Br-)，当c(Ag+)相同时，==定值，则表示AgCl、AgBr的pX与pAg的两条曲线平行；已知：，所以L2表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线、L3表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，L1表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线。Ksp(AgCl)=10-9.7×1=10-9.7，Ksp(AgBr)=10-12.2×1=10-12.2。pX(X代表)=0时，pAg=5.8，，A错误；由分析可知，L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，B正确；到达终点时，Ag2CrO4与AgCl或AgBr共存，==107.8，==1012.8，若达到终点时c(Cl-)=c(Br-)，则与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更高，C错误；向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则==增大，D错误；故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： Ⅰ．实验小组用溶液和硫酸在图甲中进行中和热的测定。 (1)仪器a的名称为__________，操作方式为__________（填字母）。 A．上下移动    B．左右移动    C．上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由小到大的顺序为__________。 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是__________（填编号） A．稀硝酸和氢氧化钾溶液 B．氢气和氧气燃烧 C．铁和稀硫酸铜溶液 D．浓硫酸和溶液 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖（，）燃烧热的测定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600 g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注入，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为__________（写字母）。 A．不锈钢 B．陶瓷 C．玻璃 D．塑料 (5)水温变化如表所示：（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________________________________________（数值小数点后保留一位）。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热__________（填“相等”或“不相等”）。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) （环形）玻璃搅拌器 （1分） A（1分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)A（2分） (5) （2分） (6)相等（2分） (7)偏大（2分） 【解析】（1）图甲中仪器a是中和热测定的专用搅拌仪器玻璃搅拌器，为了使酸碱充分混合均匀、同时避免戳破隔热层，操作时需上下移动，答案选A； （2）中和反应为放热反应， 均为负值，放出热量越多，越小；稍过量固体反应时，溶于水额外放热，总放热量最多，最小；稀和稀硫酸的反应是标准的强酸强碱中和放热，放热量居中；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸收部分热量，总放热量最少，最大；反应热由小到大排序为； （3）图甲是简易中和热测定装置，仅适合测定稀溶液中、无气体参与/生成的常温常压放热反应。A.稀硝酸和的稀溶液中和反应符合要求，可以测定；B.氢气和氧气的燃烧反应是气相反应，无法在该装置的稀溶液体系中发生，不能测定；C.铁和硫酸铜稀溶液的置换反应是溶液中发生的反应，无气体生成，可以用该装置测定反应热；D.浓硫酸溶于水会额外释放大量热，无法区分是不是中和反应本身放热，不适宜用该装置测定中和热；故选BD； （4）氧弹需要承受充入过量氧气的高压、同时耐受燃烧的高温，只有不锈钢的强度和稳定性满足要求，陶瓷、玻璃易碎无法承压，塑料不耐高温高压，答案选A； （5）三次实验的温度差分别为1.38℃、3.35℃、1.40℃，3.35℃偏差较大，应当排除，温度差平均值为1.39℃，水吸收的热量，实验中葡萄糖的物质的量，则1mol葡萄糖燃烧放出的热量为，表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为； （6）燃烧热是物质的固有性质，和参与反应的样品质量无关，改变参加反应的葡萄糖的质量对燃烧热的测定没有影响，测得的燃烧热相等； （7）葡萄糖压片过紧，内部的葡萄糖无法和充足氧气充分接触，会发生不完全燃烧，实际放出的总热量偏小，计算得到的放热数值偏小，由于燃烧为放热反应，燃烧热为负值，最终测得的偏大。 17.（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。 (1)一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ．  (快反应) ⅱ．___________  (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(，分别为正、逆反应速率常数)。升高温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．及时移除部分，的平衡转化率增大 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 (3)时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ：     Ⅱ：     反应  ___________，反应的平衡常数___________。 (4)和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应： ，生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。 已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 (5)在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生(4)中的反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。 ②反应速率：a点的___________b点的(填“<”“=”或“>”)。 ③时的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1) N2O2(g)＋O2(g)=2NO2(g) （2分）减小（1分） (2)CD（2分） (3) −90.5 （2分） （2分） (4)<（1分） (5) < （1分） > （1分） 8.575 kPa-1（2分） 【解析】第(1)问总反应由快、慢两步完成，可由总反应减去第ⅰ步得到第ⅱ步；平衡时正、逆反应速率相等，可建立速率常数与平衡常数的关系，再由总反应放热判断升温的影响。第(2)问从催化剂、同向速率关系、移走产物和组分含量不变四个角度判断。第(3)问用盖斯定律由Ⅱ−Ⅰ求目标反应的焓变，平衡常数按对应关系相除。第(4)问反应气体分子数减小、熵变小于0，低温自发说明焓变为负。第(5)问由起始压强比较温度，结合放热反应判断转化率；由曲线Ⅲ先达平衡判断使用了催化剂；由压强比求消耗量，再由分压计算分压平衡常数。 （1）①总反应为2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，第ⅰ步为2NO(g)=N2O2(g)，两式相减得第ⅱ步：N2O2(g)＋O2(g)=2NO2(g)。 ②平衡时正、逆反应速率相等，将正、逆反应速率方程联立，可得正、逆反应速率常数之比等于平衡常数。第ⅰ、ⅱ步均放热，总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故该比值减小。 （2) 催化剂只能改变反应的活化能和反应速率，不能改变反应的焓变，A错误；消耗NO和生成NO2均代表正反应方向的速率，在反应的任何阶段两者的比例关系都成立，不能据此判断反应是否达到平衡，B错误；及时移除部分生成物NO2，平衡向正反应方向移动，促使更多的NO反应，NO的平衡转化率增大，C正确；当NO2的物质的量分数不再随时间改变时，体系各组分的含量保持不变，反应达到化学平衡状态，D正确；故选CD。 （3）由盖斯定律，目标反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)可由Ⅱ−Ⅰ得到，故目标反应的焓变＝−49.5 kJ⋅mol−1−41 kJ⋅mol−1＝−90.5 kJ⋅mol−1；平衡常数。 （4）该反应的正反应气体分子数由4减小为3，熵变小于0。由吉布斯自由能判据可知，低温下要使反应自发进行，必须使焓变为负值，故该反应的焓变小于0。 （5）①相同容积、相同起始物质的量下，起始压强与温度成正比。曲线Ⅰ起始压强为400 kPa，曲线Ⅱ为320 kPa，故曲线Ⅰ对应的温度高于曲线Ⅱ。该反应为放热反应，温度越低平衡正向移动程度越大，CO的转化率越高，故Ⅰ<Ⅱ。 ②曲线Ⅲ与曲线Ⅱ的平衡压强相同，说明两者温度相同；曲线Ⅲ先达到平衡，说明使用了催化剂。a、b两点均为该温度下的平衡状态，各物质浓度相同，但a点所在体系使用了催化剂，反应速率更大，故a点的逆反应速率大于b点的正反应速率。 ③该温度下起始总压强为320 kPa，对应总物质的量0.8 mol；平衡总压强为250 kPa。同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即。由气体总物质的量每减少1 mol时NO、CO各消耗2 mol，得NO、CO各消耗0.35 mol。平衡时NO、CO均为0.05 mol，N2为0.175 mol，CO2为0.35 mol，气体总物质的量为0.625 mol。列出三段式： 各物质的分压分别为20 kPa、20 kPa、70 kPa、140 kPa，则分压平衡常数，即8.575 kPa-1。 18.（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00 mL待测液，加入2滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)，用溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有________(填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液(忽略溶液体积变化的影响)；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL /mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由________。 ③由A________2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 (3)探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料  水解平衡常数，为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案  通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有溶液、盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作  测定40℃下NaAc水解平衡常数，完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 mL NaAc溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 5 测定40℃下 ________ b 6 测定40℃下该浓度NaAc溶液中 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH c 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 数据处理  40℃，________(用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论  ，温度升高，促进NaAc水解。 【答案】(1) 酚酞 （1分） AD（2分） (2) 0 （1分） 正 （1分） 实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2 （2分） <（2分） (3) 用pH计测40℃纯水的pH （2分） 或 （3分） 【解析】（1）①醋酸钠溶液呈碱性，甲基橙变色范围为，酚酞变色范围为，则氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时应选择酚酞溶液作指示剂； ②氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时所需玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等，不需要漏斗、分液漏斗； 故答案为AD； （2）①实验1、3是探究温度对HAc电离程度的影响，则V(HAc)、V(H2O)及溶液总体积必须相等，即a=0； ②由实验1、2可知，实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2，说明醋酸是弱酸，稀释醋酸能促进其电离，使电离平衡正向移动； ③HAc是弱酸，升高温度能促进其电离，导致增大，pH减小，即A<2.88； （3）根据水解平衡常数公式，需要测定NaAc溶液的起始浓度，和测定该温度下NaAc溶液中的。实验4用于测定NaAc溶液的起始浓度，反应的化学方程式为：NaAc+HCl=NaCl+HAc，，可得溶液的起始浓度。实验5用于测定该温度下水的离子积，操作为：用pH计测40℃纯水的pH，由于纯水中，可得该温度下水的离子积；实验6测定40℃下该浓度NaAc溶液中，则该溶液中，所以40℃时，NaAc的。 19.（13分）H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： (1)焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 (2)在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 【答案】(1) 放 （1分） 减小 （1分） （2分） （2分） 低温（1分） (2) 增大 （2分） （2分） （2分） 【解析】（1）①已知反应ⅰ的，故该反应为放热反应；对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数将减小。 ②根据盖斯定律，将反应ⅱ - 反应ⅰ即可得到反应ⅲ：，因此其焓变，则其平衡常数；反应ⅲ的正反应是气体分子数减小的反应，即熵变，且，根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知在低温条件下有利于反应ⅲ自发进行。 （2）①升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率均会增大，故将增大。 ②设初始充入的为，为；假设反应ⅳ消耗了 ，则消耗 ，生成 ，反应ⅴ消耗了 ，则消耗 ；的转化率为，的转化率为，由于反应ⅴ正向进行，，故的转化率大于的转化率，图中曲线的平衡转化率较低（），故曲线表示的平衡转化率随时间的变化关系。 ③由图可知，平衡时的转化率为，的转化率为。则，，解得。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，反应ⅴ为反应前后气体分子数不变的反应，其压强平衡常数等于物质的量平衡常数，故。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列应用与盐类水解无关的是 A．溶液和溶液混合可制取 B．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．在溶液中加入镁条会产生气泡 D．采用加的方法可以除去溶液中的 2.下列表达式书写不正确的是 A．的水解方程式： B．BaSO4的电离方程式： C．的电离方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应常在高压条件下进行 B．新制氯水中加入适量固体以获得更多的 C．工业上用制取时常需要氧气过量 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量铁粉 4.卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C．相同条件下，的与的相等 D． 5.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，乙醇的燃烧热为1366.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)  ΔH= -1366.2kJ·mol−1 B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)  ΔH = -114.6kJ·mol−1 C．已知：C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，则相同条件下，石墨比金刚石稳定 D．已知：HCl(g) = H(g) + Cl(g) ΔH1， HBr(g) = H(g) + Br(g) ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2 6.下列说法中，正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 7.已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A．酸的强弱关系为： B．过量通入溶液中： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．的硝酸和的溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的KOH D．的醋酸和的KOH溶液 9.下列错误操作会使相应结果偏大的是 A．配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，定容时仰视刻度线 B．中和滴定时盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C．中和滴定时盛放标准液的滴定管，滴定终了俯视读数 D．中和滴定时，在有少量蒸馏水的锥形瓶中放入一定量待测液 10．下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 11.已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 12.常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 13.如图所示，有两条、不同温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B．温度下，在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由a点变为c点 14.时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 B．的 C．当溶液的pH=7时，溶液中存在： D．当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈酸性 15.常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-5.8 B．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C．与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： Ⅰ．实验小组用溶液和硫酸在图甲中进行中和热的测定。 (1)仪器a的名称为__________，操作方式为__________（填字母）。 A．上下移动    B．左右移动    C．上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由小到大的顺序为__________。 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是__________（填编号） A．稀硝酸和氢氧化钾溶液 B．氢气和氧气燃烧 C．铁和稀硫酸铜溶液 D．浓硫酸和溶液 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖（，）燃烧热的测定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600 g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注入，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为__________（写字母）。 A．不锈钢 B．陶瓷 C．玻璃 D．塑料 (5)水温变化如表所示：（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________________________________________（数值小数点后保留一位）。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热__________（填“相等”或“不相等”）。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。 (1)一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ．  (快反应) ⅱ．___________  (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(，分别为正、逆反应速率常数)。升高温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．及时移除部分，的平衡转化率增大 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 (3)时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ：     Ⅱ：     反应  ___________，反应的平衡常数___________。 (4)和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应： ，生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。 已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 (5)在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生(4)中的反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。 ②反应速率：a点的___________b点的(填“<”“=”或“>”)。 ③时的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00 mL待测液，加入2滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)，用溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有________(填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液(忽略溶液体积变化的影响)；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL /mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由________。 ③由A________2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 (3)探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料  水解平衡常数，为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案  通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有溶液、盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作  测定40℃下NaAc水解平衡常数，完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 mL NaAc溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 5 测定40℃下 ________ b 6 测定40℃下该浓度NaAc溶液中 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH c 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 数据处理  40℃，________(用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论  ，温度升高，促进NaAc水解。 19．（13分）H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： (1)焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 (2)在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列应用与盐类水解无关的是 A．溶液和溶液混合可制取 B．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．在溶液中加入镁条会产生气泡 D．采用加的方法可以除去溶液中的 2.下列表达式书写不正确的是 A．的水解方程式： B．BaSO4的电离方程式： C．的电离方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应常在高压条件下进行 B．新制氯水中加入适量固体以获得更多的 C．工业上用制取时常需要氧气过量 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量铁粉 4.卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C．相同条件下，的与的相等 D． 5.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，乙醇的燃烧热为1366.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)  ΔH= -1366.2kJ·mol−1 B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)  ΔH = -114.6kJ·mol−1 C．已知：C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH > 0，则相同条件下，石墨比金刚石稳定 D．已知：HCl(g) = H(g) + Cl(g) ΔH1， HBr(g) = H(g) + Br(g) ΔH2 ，则 ΔH1＜ΔH2 6.下列说法中，正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 7.已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A．酸的强弱关系为： B．过量通入溶液中： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．的硝酸和的溶液 B．的盐酸和的氨水 C．的硫酸和的KOH D．的醋酸和的KOH溶液 9.下列错误操作会使相应结果偏大的是 A．配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，定容时仰视刻度线 B．中和滴定时盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C．中和滴定时盛放标准液的滴定管，滴定终了俯视读数 D．中和滴定时，在有少量蒸馏水的锥形瓶中放入一定量待测液 10．下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 压缩封装有和混合气体的注射器，气体颜色先变深后略变浅 其他条件不变，增大压强，会使化学平衡向气体减少的方向移动 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小 平衡不移动 C （橙色）（黄色）向溶液中滴入5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为 D 溶液和溶液反应，其他条件相同，升高溶液的温度，析出硫单质所需时间缩短 其他条件不变时，升温可以加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 11.已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 12.常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中 B．水的电离程度a点＜c点 C．由图可知HA是弱酸 D．该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 13.如图所示，有两条、不同温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B．温度下，在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由a点变为c点 14.时，向的溶液中滴加溶液，所得、和的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 B．的 C．当溶液的pH=7时，溶液中存在： D．当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈酸性 15.常温下，以对pX(X代表Cl-、Br-、)作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-5.8 B．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲线 C．与滴定Cl-相比，滴定Br-时，理论上待测液中指示剂浓度需更低 D．向饱和Ag2CrO4和饱和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固体，不变 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： Ⅰ．实验小组用溶液和硫酸在图甲中进行中和热的测定。 (1)仪器a的名称为__________，操作方式为__________（填字母）。 A．上下移动    B．左右移动    C．上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由小到大的顺序为__________。 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是__________（填编号） A．稀硝酸和氢氧化钾溶液 B．氢气和氧气燃烧 C．铁和稀硫酸铜溶液 D．浓硫酸和溶液 Ⅱ．某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖（，）燃烧热的测定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600 g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注入，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为__________（写字母）。 A．不锈钢 B．陶瓷 C．玻璃 D．塑料 (5)水温变化如表所示：（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________________________________________（数值小数点后保留一位）。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热__________（填“相等”或“不相等”）。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。 (1)一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ．  (快反应) ⅱ．___________  (慢反应) ①写出第ii步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(，分别为正、逆反应速率常数)。升高温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．及时移除部分，的平衡转化率增大 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 (3)时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ：     Ⅱ：     反应  ___________，反应的平衡常数___________。 (4)和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应： ，生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。 已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热___________0(填“>”或“<”或“=”)。 (5)在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生(4)中的反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。 ②反应速率：a点的___________b点的(填“<”“=”或“>”)。 ③时的平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00 mL待测液，加入2滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)，用溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液的体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有________(填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液(忽略溶液体积变化的影响)；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL /mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由________。 ③由A________2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 (3)探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料  水解平衡常数，为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案  通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有溶液、盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作  测定40℃下NaAc水解平衡常数，完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 mL NaAc溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 5 测定40℃下 ________ b 6 测定40℃下该浓度NaAc溶液中 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH c 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 数据处理  40℃，________(用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论  ，温度升高，促进NaAc水解。 19．（13分）H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： (1)焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应： 反应ⅰ．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．。 ①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。 (2)在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下： 反应ⅳ．； 反应ⅴ．。 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 ①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。 ③反应ⅴ的平衡常数________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中培优模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D C C C C D B B A D D D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）(1) （环形）玻璃搅拌器 （1分） A（1分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)A（2分） (5) （2分） (6)相等（2分） (7)偏大（2分） 17.（14分）(1) N2O2(g)＋O2(g)=2NO2(g) （2分）减小（1分） (2)CD（2分） (3) −90.5 （2分） （2分） (4)<（1分） (5) < （1分） > （1分） 8.575 kPa-1（2分） 18.（14分）(1) 酚酞 （1分） AD（2分） (2) 0 （1分） 正 （1分） 实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2 （2分） <（2分） (3) 用pH计测40℃纯水的pH （2分） 或 （3分） 19.（13分）(1) 放 （1分） 减小 （1分） （2分） （2分） 低温（1分） (2) 增大 （2分） （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $