2026-2027学年高二上学期期中考试化学模拟试卷（二）

高二上学期期中考试化学模拟试卷（二） 考试范围：人教版化学选择性必修一 第一、二、三章 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是 A．工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源 B．恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率 C．氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了水解使溶液显酸性 D．为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C．合成氨工业中，加铁触媒增大反应速率 D．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 3．，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ②0.1 mol/L的HA溶液，pH约为3 ③HA溶液能与溶液反应生成 ④pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5 ⑤往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 ⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生多 A．②④⑥ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．①②④ 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．使甲基橙变红的溶液：、、、 D． 的溶液：、、、 5．在下，气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．参与反应，转移电子数为 C．平均每转移电子，该反应放热 D．该反应的热化学方程式为 6．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．吸热反应都需要加热才能顺利进行 B．，则石墨比金刚石稳定 C．稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是 A．该反应过程中涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 B．反应Ⅱ的热化学方程式为：   C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．1 mol 和1 mol 的总键能大于1 mol 和3 mol 的总键能 8．对于可逆反应 ，下列图象正确的是 A． B．C． D． 9．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示反应的能量变化 B．乙图装置用于测定中和反应的反应热 C．丙图表示实验的环境温度22 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的、NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图(已知=60 mL) D．由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为C<A<B 10．室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ B 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 向溶液中滴加浓NaOH溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 11．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的有 ①、两点的反应速率： ②、两点的转化率： ③、两点气体的颜色：深，浅 ④由点到点，可以用加热的方法 ⑤、两点平均相对分子质量： ⑥、两点的： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线I为HClO溶液稀释时的pH变化曲线 B．取a点对应的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液的体积较小 C．b点对应溶液中水的电离程度比c点对应溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF） 13．下列叙述与图像对应不正确的有 ①由图1可知，、满足反应： ②图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 ③图3表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 ⑤图5表示放热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14. t℃时，在两个容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/() 物质的平衡浓度/() c(H2) c(I2) c(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ 0 0 0.8 A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B．平衡时，容器Ⅱ中 C．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时 15．常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．已知反应，该反应 C．溶液中存在 D．将溶液pH调至2，曲线i向右平移 第II卷 非选择题（共55分） 16．（共14分）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。 化学键 Cl-Cl 中的化学键 O-H H-Cl 247 497 463 431 ①该反应的为_________。 ②该反应转移2 mol电子时，放出_________kJ热量；消耗1 mol氧化剂时，放出_________kJ热量。 ③对于反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_________。 (2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下：       ①写出甲烷燃烧热的_________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是_________。 ③已知的燃烧热、CO的燃烧热，25℃时，和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为_________kJ。 17．（共13分）含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： (1)二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知 。 ①以下四种情况反应速率最快的是______。 A． B． C． D． ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。 A．氧气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 (2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①沸腾炉中，黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________________________________________。 ②下列说法正确的是______。 A．须采用高温高压的反应条件使 SO2氧化为 SO3 B．进入转化器之前的气流无须净化处理 C．通入过量的空气可以提高黄铁矿和 SO2的转化率 D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 SO3以提高吸收速率 (3)在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时 SO3的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种 2molSO2和 1molO2，第二种 1molSO2和 1molO2，第三种1mol SO2、1molO2和 1mol Ne。 ①压强为50kPa对应的图为_____(填“甲”或“乙”)。 ②曲线a对应的进料组成为第_____种(填“一”、“二”或“三”)。 ③硫酸工业生产中 SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收 SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_____，而工业生产中一般采用 60℃的可能原因是_________________。 18．（共12分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 Ⅰ．用0.100 mol/L的NaOH标准溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液各20.00 mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定盐酸的曲线是_______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)V1和V2的关系：V1_______________ V2 (填“>”、“=”或“＜”)。 (3)用0.100 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L醋酸溶液。 ①滴定过程中加入的指示剂为_______________。 ②在上述实验过程中，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会造成测定结果(待测液浓度值)_______________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 (4)酸性KMnO4标准液装入的仪器名称为_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 (5)滴定终点的现象为________________________________。 19．（共16分）合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： (1)反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温     　　  B．低温     　　  C．任意温度 (2)由反应I和II判断：_______。 (3)在一定温度下恒容容器中，初始充入和发生反应I和II，经到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示) (4)、X分别代表压强或温度，下图表示一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系。 ①其中X代表的物理量是_______。 A．压强      B．温度 ②判断的大小；_______。      A．>          B．< (5)向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性=。 ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②220℃时，在催化剂作用下 CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为60%。若不改变反应温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。(任写一条) ③A点时，容器中_______mol。 (6)一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下，；。常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中，溶液的pH为_______。 A．8.0 B．8.5 C．9.0 D．9.5 (7)工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：。某研究小组探究催化剂1、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：_______。 ②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 详解答案 1【答案】C 【详解】A．焓变ΔH只由反应物、生成物总能量差决定，与反应条件无关，余热只能改变反应温度，不能改变焓变，A错误； B．恒温恒容充入稀有气体，各反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压体系充入稀有气体，组分浓度减小、速率下降，“一定加快”表述错误，B错误； C．会发生水解反应：，使溶液显酸性，可以和金属表面的锈迹（金属氧化物）反应，起到除锈作用，C正确； D．浓盐酸易挥发，反应过程中会大量逸出HCl气体，参与和Zn反应的HCl的物质的量会发生改变，最终生成氢气的总量会受影响，D错误； 答案选C。 2【答案】C 【详解】A．打开啤酒瓶时压强减小，平衡向生成气体的方向移动，逸出气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，加入铁粉消耗使平衡正向移动，浓度降低，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3【答案】A 【详解】①中导电实验灯泡暗仅能说明溶液中离子浓度小，可能是浓度过低导致，无法证明部分电离； ②中0.1 mol/L的溶液约为3，若为一元强酸，应为1，说明未完全电离，属于弱电解质； ③中与反应生成仅能说明酸性强于碳酸，无法证明为弱电解质； ④中的溶液稀释100倍约为3.5，若为强酸应为4，说明稀释过程中继续电离，存在电离平衡，属于弱电解质； ⑤中石蕊试液变红仅能说明溶液呈酸性，无法证明未完全电离，无法证明部分电离； ⑥等体积、等的和醋酸与足量锌反应，产生更多，说明浓度大于醋酸，酸性比弱酸醋酸更弱，属于弱电解质； 故选A。 4【答案】B 【详解】A．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下会与反应，无法大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间互不反应，可以大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，且会与生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．的溶液中，溶液呈碱性，会与反应生成，无法大量共存，D错误； 故选B。 5【答案】C 【详解】A．在燃烧反应中被氧气氧化，作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．不是标准状况，此时的物质的量不是1mol，转移电子数不是，B错误； C．1 mol气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，共转移8mol电子，总放热量为1520kJ，因此平均每转移1mol电子放热为，C正确； D．书写热化学方程式必须标注所有物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 6【答案】B 【详解】A．吸热反应不一定需要加热，例如氯化铵晶体与八水合氢氧化钡晶体的反应在常温下即可进行，且吸收热量，A错误； B．石墨转化为金刚石的焓变，说明该转化吸收热量，等物质的量的石墨的能量低于金刚石。物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀强酸与稀强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时，中和反应本身放出57.3 kJ的热量。稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应时还生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为。生成硫酸钡沉淀也放出热量，因此生成1 mol水时放出的总热量大于57.3 kJ，C错误； D．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，甲烷燃烧生成的指定产物为气态二氧化碳和液态水。原式将水的状态写成气态，与给定的燃烧热不符，正确的热化学方程式为，D错误； 故选B。 7【答案】D 【详解】A．反应过程中仅存在极性键的断裂和非极性键的形成，无非极性键的断裂，A错误； B．由能量图可知反应Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式的，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能、减少过程能耗，但不能改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，C错误； D．总反应为吸热反应，，又反应物总键能生成物总键能，因此和的总键能大于和的总键能，D正确； 故选D。 8【答案】D 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态，平衡时应相同，图中有催化剂时平衡更大，与规律不符，A错误； B．增大压强的瞬间，正、逆反应速率均应突然增大，且该反应正反应气体分子数减小，增大压强时，但该图像中时刻增幅远大于，后续，平衡逆向移动，和反应特征不符，B错误； C．可逆反应达到平衡后反应物转化率不再变化，图像应出现平台（保持不变），且温度越高反应速率越快，应先达到平衡，图中无平衡平台，与规律不符，C错误； D．温度越高反应速率越快，比先达到平衡；该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，的百分含量降低，平衡时更低，与图像一致，D正确； 故选D。 9【答案】B 【详解】A．图甲中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而为吸热反应，A错误； B．测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空隙，装置密封，隔热保温，使用温度计测量温度，需要使用环形玻璃搅拌器搅拌，B正确； C．V2=5mL时，对应温度为22°C，酸碱中和反应为放热反应，说明环境温度低于22°C，物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，+=60 mL，则=20 mL，=40 mL时与NaOH恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，C错误； D．“能量越低越稳定”，由图丁知，三种物质的稳定性顺序为B<A<C，D错误； 故选B。 10【答案】B 【详解】A．溶液中的在酸性条件下可被酸性氧化使溶液紫色褪去，会干扰的检验，A错误； B．先出现红褐色沉淀，说明与先发生水解反应，放置后沉淀消失、溶液变为绿色（含），说明后续发生氧化还原反应，可证明两种反应存在竞争，B正确； C．溶液中存在平衡：，加浓溶液，浓度减小，平衡正向移动，颜色应由橙色变为黄色，且产物为，C错误； D．若未完全被还原，产物中剩余的单质会与盐酸溶解生成的反应生成，滴加溶液也不会变红，无法判断是否全部被还原，D错误； 故选B。 11【答案】C 【分析】 ，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以T4>T3。 【详解】①、两点的温度相同，A点压强低于C点，压强高，反应速率快，所以反应速率：，故①错误； ②A点NO2体积分数大于B点，所以、两点的转化率：，故②正确； ③点压强小于C点，则C点气体浓度大于A点，气体的颜色：C深，A浅，故③错误； ④A、B两点压强相同，A点温度大于B点，由A点到B点，可以用降温的方法，故④错误； ⑤A到C压强增大，逆向移动，气体物质的量减少，平均相对分子质量：，故⑤正确； ⑥B、两点NO2的体积分数相等，C点压强大于B点，则C点NO2浓度大，、两点的：，故⑥正确； ②⑤⑥正确，选C。 12【答案】D 【分析】由电离常数可知酸性，相同的弱酸稀释时，酸性越强升高幅度越大，因此曲线I为稀释时的变化曲线，曲线Ⅱ为稀释时的变化曲线，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线I为稀释时的变化曲线，A错误； B．a点两种酸相同，因酸性更强，则，中和相同物质的量的时需要相等，由可知消耗的体积更大，B错误； C．酸电离出的抑制水的电离，b点pH大于c点，说明b点更小，对水的电离抑制程度更弱，故b点水的电离程度比c点大，C错误； D．对该比值变形可得：，和均只与温度有关，稀释过程温度不变，故该比值保持不变，D正确； 故选D。 13【答案】B 【详解】①根据“先拐先平数值大”规律，温度相同时曲线先达到平衡，故，压强相同时曲线先达到平衡，故，温度越高平衡时越低，符合该放热反应升温平衡逆向移动的规律，反应的，正确； ②若均为气态，反应前后气体总物质的量相等，压强改变平衡不移动，温度相同时不同压强下的体积分数应相等，与图2变化规律不符，错误； ③反应中，增大起始的物质的量浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，c点起始最大，转化率最高，正确； ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，正确； ⑤放热反应的正反应活化能低于逆反应活化能，升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率的增幅更大；且平衡状态下升温的瞬间，都应该在原平衡速率的基础上突变，图中升温后初始值低于，且升温后增幅超过，不符合放热反应速率随温度的变化规律 ，错误； 综上，错误的有2个，故答案选B。 14【答案】C 【详解】A．容器Ⅰ从反应物开始反应，平衡时和I2的转化率为；容器Ⅱ从生成物的 开始反应，Ⅱ反应前后气体分子数不变，容器Ⅱ起始等效于和，与容器Ⅰ投料比相同，属于等效平衡，平衡时浓度为容器Ⅰ的4倍，即，平衡时容器Ⅱ中反应物HI的转化率为。两者的转化率并不相同，A错误； B．由A选项分析可知，容器Ⅱ平衡时浓度是，B错误； C．反应前后气体总物质的量不变，容器Ⅰ总物质的量恒为0.2mol，容器Ⅱ总物质的量恒为0.8mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，即，C正确； D．容器Ⅰ 原平衡中 、、，通入气体后 、、，浓度商，反应逆向进行，，D错误； 故答案选C。 15【答案】B 【分析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系，曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【详解】A．随增大，曲线s的逐渐减小，代表的变化，应随增大单调增大，对应曲线k，A错误； B．该反应平衡常数，曲线和交点处，对应，，代入得，B正确； C．根据物料守恒，来自和，元素存在于游离和含氟硼微粒中，每个、、分别含2、3、4个，正确关系为，且选项式子不符合电荷守恒，C错误； D．调至2，增大，生成的平衡正向移动，相同下更大，达到相同所需更小，曲线i向左平移，D错误； 故选B。 16.（共14分） (1) 62.5 125 (2) 相同 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 854.6 【详解】（1）①反应物总键能-生成物总键能； ②  反应中，参加反应转移4 mol电子，放出125 kJ热量，该反应转移2 mol电子时，放出热量；为氧化剂，反应，放出热量为125 kJ； ③根据反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量可得到热化学方程式为：反应Ⅰ：  ，反应Ⅱ：  ，2×反应Ⅰ+反应Ⅱ得到：，根据盖斯定律，；答案是：  ； （2）①已知：  ；，，结合盖斯定律，将第一个方程式乘以2加上第二个方程式得  ，则的燃烧热是； ②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同； ③燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则完全燃烧放出285.8 kJ的热量，1 mol CO完全燃烧放出283.0 kJ的热量，为2 mol，28 g CO为1 mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为； 17.（共13分） (1) B B (2) 增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，提高原料的利用率 C (3)甲 三 40℃ 若温度过低，吸收速率较慢，生产效率低；在 60℃时仍能保持较高的吸收率，且吸收速率较快，同时可以降低冷却所需的能耗，综合经济效益更好 【详解】（1）① 比较反应速率时，需转化为同一物质的反应速率并统一单位。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，统一换算为 的单位 进行比较： A．； B．； C．，则 ； D．; 综上，B项反应速率最快，故选B。 ②A．氧气含量不再变化，说明各组分浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下，压强不再变化说明气体总物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数不同，混合气体总物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 （2）①沸腾炉中将黄铁矿粉碎，可以增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，提高原料的利用率； ②A．该反应常压下转化率已经很高，采用高压会增加设备成本，故常压即可，A错误； B．进入转化器之前的气流必须净化，以防止杂质使催化剂中毒，B错误； C．通入过量的空气，增大反应物浓度，平衡正向移动，可以提高黄铁矿和SO2的转化率，C正确； D．用水或稀硫酸吸收SO3易形成酸雾，阻碍吸收，工业上宜采用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选C。 （3）①该反应正向是气体分子数减小的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO3的体积分数增大。对比图甲和图乙，相同温度下，图甲中SO3的体积分数较小，故图甲对应较低的压强，即50 kPa； ②第一种进料按化学计量数之比投料，平衡时SO3的体积分数最大，对应曲线c；第二种进料中O2过量，平衡时SO3的体积分数比第一种小，对应曲线b；第三种进料中加入了惰性气体Ne，在恒压条件下，相当于增大容器体积，各反应组分的分压减小，平衡逆向移动，SO3 的体积分数最小，对应曲线a。故曲线a对应的进料组成为第三种； ③由图可知，当吸收硫酸浓度为98.3%时，40 ℃对应的SO3吸收率最高，故适宜温度为40 ℃，工业生产中一般采用60 ℃的可能原因是：若温度过低，吸收速率较慢，生产效率低；在60 ℃时仍能保持较高的吸收率，且吸收速率较快，同时可以降低冷却所需的能耗，综合经济效益更好。 18.（共12分） (1)Ⅱ (2)< (3) 酚酞 偏高 (4)酸式滴定管 (5)当滴入最后半滴酸性 标准液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【详解】（1）0.100 mol/L的盐酸是强酸溶液，HCl完全电离，初始pH为1；0.100 mol/L的醋酸是弱酸溶液，醋酸部分电离，初始pH大于1。观察两条曲线，曲线Ⅱ的初始pH更小，因此滴定盐酸的曲线是Ⅱ。 （2）当溶液pH=7时，盐酸与NaOH恰好完全中和需要加入20.00 mL NaOH，即；而醋酸与NaOH恰好完全反应时生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，要使醋酸体系pH=7，需要加入的NaOH体积小于20 mL，因此。 （3）① 用NaOH滴定醋酸时，恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，恰好落在该滴定的突跃范围内，若选甲基橙作指示剂，酸性范围内发生变色，NaOH所加体积偏小，带来较大实验误差，因此选择酚酞作为指示剂。 ② 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入消耗的标准NaOH溶液体积中，导致读取的标准液体积偏大，根据滴定待测液浓度的计算公式，最终得到的待测醋酸浓度结果偏高。 （4）酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要装入酸式滴定管中。 （5）滴定前草酸溶液为无色，自身带有紫红色作为指示剂，当草酸完全被氧化后，过量的少量会使溶液显浅紫红色，因此终点现象为滴入最后半滴酸性 标准液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色。 19.（共16分） (1)B （1分） (2) （2分） (3) （2分） (4) B（1分） A （1分） (5) 反应I吸热，反应II放热，温度升高使反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （2分） 增大压强，选择高效催化剂等 （1分） 0.03125 （2分） (6)C （2分） (7) 催化剂II、450℃ 1分） 催化剂I在低温下活性不高 （1分） 【详解】（1）反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，又因为，根据，反应自发进行需要，因此需要温度较低时，反应才能自发进行，故选B； （2）为反应II-3×反应Ⅰ，根据盖斯定律，； （3）初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，平衡时总的物质的量为，初始的总的物质的量为，由于平衡时容器内气体的压强比初始时减少40%，并且恒容的条件下压强比等于物质的量之比，可得出，得出，因此内CH3OCH3的平均反应速率为； （4）①反应Ⅱ为气体分子数减小、放热的反应； A．X为压强时，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，与图示变化趋势不符，A不符合题意； B．X为温度时，由于反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚的平均产率不断降低，与图示变化趋势相符，B符合题意； 故选B； ②X为温度，因此L为压强，由于反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二甲醚的平均产率不断提高，因此，故选A； （5）①反应I 为吸热反应，温度升高，反应I平衡正向移动，使得二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升；反应II为放热反应，温度升高，反应II平衡逆向移动，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，温度高于300℃，反应I的进行程度大于反应II，因此的平衡转化率提高； ②温度一定的条件下，反应I 为气体分子数不变的反应，反应II 为气体分子数减小的反应，增加压强，反应I 平衡不移动，反应II 平衡正向移动，可以提高二甲醚的选择性；或者选择合适的催化剂提升反应II 反应速率而不提升反应I 的反应速率，因此提高二甲醚的选择性的措施为增大压强、选择合适的催化剂； ③初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化x mol，发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知，平衡时，的物质的量为，的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为、的物质的量为，由图可知，A点的平衡转化率为25%，的选择性为25%，可以得到，，解出、，因此的物质的量为； （6），，因此，常温下，KOH溶液吸收CO2所得溶液中(，代入可以求出，，因此选C； （7）①由图可知，催化剂II、450℃条件下脱氮率最大，因此该反应应采取的最佳实验条件为催化剂II、450℃； ②温度低于200℃，图中曲线I 脱氮率随着温度升高变化不大的原因是温度较低，催化剂I在低温下活性不高，反应速率小，所以脱氮率随温度升高变化不大。 学科网（北京）股份有限公司 $