天津市第四中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

天津市第四中学高三年级化学阶段性检测（二） 本试卷共9页，100分。考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国在多个科技领域取得重大突破，彰显中国力量。下列说法正确的是 A．中科院成功合成新型钛基金属有机骨架材料：钛位于周期表p区 B．北斗卫星航天器搭载高熔点陶瓷基板：是共价晶体 C．研发出稀土改性高效制氢催化剂：催化剂能改变反应平衡转化率 D．采用石墨烯做柔性电极：石墨烯属于有机高分子材料 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．分子中氮氮三键的键能大化学性质稳定，常用作保护气 B．不溶于水和酸且不易被X射线透过，医疗上用作“钡餐” C．具有氧化性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝等 D．柠檬酸的酸性强于碳酸，生活中可用柠檬酸去除水垢 3．下列有关结构或性质的比较，正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．离子键成分百分数： D．沸点： 4．下列实验事故处理或试剂保存方法正确的是 A．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 B．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D．溴化银通常保存在无色广口瓶中 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．饱和食盐水中：、、、 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．向溶液中加入过量的澄清石灰水： C．醋酸钠水溶液中通入少量： D．向烧碱溶液中加入一小段铝片： 7．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A．过程①所需的药品及加入顺序为：溶液→溶液→盐酸 B．过程②所需条件为：隔绝氧气加热 C．每产生1 mol高浓度，整个流程理论上消耗标况下体积为22.4 L D．过程④和⑤的试剂可换为和 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 9．下列所示装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置制备、干燥并收集 B．用图乙装置除去中杂质 C．用图丙装置验证具有氧化性 D．用图丁装置验证的强氧化性 10．下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：键键 B 用“杯酚”分离和 “杯酚”与通过配位键形成超分子 C 和的空间构型相同 中心原子的杂化方式相同 D 单质硫（）难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 11．下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 晶体和晶体相比，离子所带电荷数相同，离子半径： 沸点： B 石墨层内碳原子形成大键 石墨可用作导电材料 C 、属于同一周期，核电荷数：，原子半径： 非金属性： D 为正四面体形结构，键键能较大 能与发生取代反应 12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含键数目为 B．中键的数目为 C．磷酸钠溶液中含有的数目为 D．与足量稀硝酸反应转移电子数为 13．化合物Z是一种药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．X、Y、Z均能使的溶液褪色 C．最多可与反应 D．Z分子存在3个手性碳原子 14．实验室用下列装置能达到实验目的的是 A．尾气吸收 B．苯萃取完碘水中的后的分液操作 C．模拟侯氏制碱法 D．制备氢氧化亚铁 第二部分 本部分共4题，共58分。 15．铜元素在生物和化学研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 （1）基态原子的价电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区。 （2）双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 ①该配离子中所含第二周期元素的基态原子第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②键角___________（填“>”、“<”或“=”），解释原因_____________________________________。 （3）晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示。 ①图中●表示的微粒是___________（填序号）。 a． b． c． d． ②写出与稀硫酸反应的离子方程式________________________________________________________。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用溶液作为“腐蚀液”。现欲从废腐蚀液中获得纯净的，进行如下操作： ①首先向溶液中加入溶液，把氧化为，然后加试剂X用于调节溶液pH，过滤除去杂质，X可选用下列试剂中的___________（填字母）。 a． b． c． d． ②要获得纯净晶体的操作步骤：把①所得滤液___________________、干燥。 16．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 Ⅰ．（1）铁元素在元素周期表中的位置是__________；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （2）铁及其化合物A～E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择___________（填序号）。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 Ⅱ．高铁酸钾（化学式：）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （3）中铁元素的化合价为___________，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为___________。 （4）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。 （5）将加入反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度___________（填“大于“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度。 （6）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。 A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 （7）检验晶体是否洗涤干净的操作是_________________________________________。 （8）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾（）氧化为铬酸钾（）该过程离子方程式：_______________________________________________。 （9）另一种制备的原理为： 。 ①由该反应可知， 氧化性：_________（填“>”或“<”）。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_____________________________________________________________。 17．水合肼（）可用于生产火箭燃料、除草剂、抗糖尿病的药物等。实验室以尿素为原料制备水合肼并验证水合肼的还原性的实验流程如图1所示： 已知：①尿素的沸点为。 ②水合肼的沸点为，且能与剧烈反应生成。 Ⅰ．水合肼的制备 （1）从图2的A～E中选择合适的装置制备并收集较纯净的，各装置合理的连接顺序为A→___________→___________→___________→___________（填装置标号）。 （2）“步骤一”在高温条件下的氧化产物为，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为______________________。该步骤在高温条件下发生反应的离子方程式为_____________________ （3）“步骤二”在如图3所示装置中完成。为了避免生成氮气，将滴液漏斗b中的与混合液缓慢滴入盛有尿素的三颈烧瓶a中，控制一定温度，边滴加边搅拌。 ①仪器c的作用是______________________，仪器c中的冷却水应___________（填“下进上出”或“上进下出”）。 ②生成水合肼的化学方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ．验证水合肼的还原性 （4）将“步骤二”制得的水合肼提纯，然后配成1000 mL溶液，移出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用的溶液滴定，当滴定完全时，消耗溶液V mL。 ①滴定过程中水合肼被氧化为氮气，反应的化学方程式为______________________。 ②配成的水合肼的浓度___________（用含V的代数式表示）。 ③的产率为______________________（用含m、V的代数式表示）。 18．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，H中的官能团名称是碳碳双键、___________。 （2）检验D中官能团的试剂是___________；M的分子式为___________。 （3）C→D反应的化学方程式为______________________。 （4）E中共面的原子最多有___________个，M→N的反应类型为___________。 （5）E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）、甲基且能发生银镜反应的结构有___________种（不考虑立体异构），含苯环（不含其他环）、甲基，不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶1的结构简式为______________________。 （6）利用流程中的信息等设计由苯甲酸与甲醇、氢氰酸制备苦杏仁酸的合成路线。（其他无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $