第02讲 物质的量：知识盘点+核心精讲+进阶训练（讲义，江苏专用）高中化学学业水平考试合格考总复习

第02讲 物质的量 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一 物质的量与摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 考点三 物质的量浓度 考点四 配制一定物质的量浓度的溶液 考点五 有关阿伏伽德罗常数的判断 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 了解、应用 选择题、填空题 配制一定物质的量浓度的溶液 初步学会溶液配制化学实验基础知识和基本技能。 了解 选择题、填空题 一、物质的量与摩尔质量 1．物质的量及其单位 ①物质的量表示含有 粒子的集合体，符号为 ，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 ②物质的量的单位是 ，简称 ，用符号“ ”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为 。1mol 任何粒子所含的粒子数都 ，都约为6.02×1023。 ③物质与构成粒子的物质的量关系 物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量 Na2SO4 1mol NH4NO3 1mol Na+ mol NH4+ mol SO42- mol NO3- mol O mol N mol 2．阿伏加德罗常数 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做 。 符号 ，单位为 。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为 。 精确数值为 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 图示 计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N= 。 【归纳总结】 物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 3．摩尔质量 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为 ，单位是 。表达式为M = 。 摩尔质量：通用单位g·mol－1，若以为g·mol－1单位则数值上等于 。 【归纳总结】 关于物质的量的公式应用： 1.基本关系式 （1）n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是 。 （2）M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 二、气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子 ;②粒子的 ;③粒子之间的 。 相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体 液体 固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得 。 2.气体摩尔体积 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 【温馨提示】 影响因素 只与 和 有关 适用条件 气体物质和标准状况（0℃、101kPa） 非标准状况下 Vm可能为22.4 L·mol－1 标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1～C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 HF常温为气体，标况为液体 标准状况下 水的体积具有可求性 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 概念 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量浓度 计算式 cB＝ 单位 注意 ①体积“V”是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②同一溶液，无论取出多大体积，其物质的量浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定；③溶质通常是指不带水的物质。例如：带结晶水的化合物CuSO4·5H2O溶于水形成的溶液，其溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O。 2.物质的量浓度计算 公式法 c＝ 守恒法 溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的 或 不变 ①公式： 或 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L 浓度换算 物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②ρ表示溶液的密度 四、配制一定物质的量浓度的溶液 ①主要仪器：天平（量筒）、××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶 三个标志 主要用途 使用方法和注意事项 温度、刻度线、规格（分为50、100、250、500、1 000） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前必须检查 ②不能直接在 中溶解或稀释溶质 ③加液体时必须用 引流 ④在标记的温度下使用 ⑤定容时 ，使凹面液面最低点与刻度线相切 检验容量瓶是否漏水程序 加水―→倒立，观察是否漏水―→瓶塞旋转180°―→倒立，观察是否漏水 ②配制步骤： 配制步骤 仪器 注意事项 ①计算 ②称量 量取 小烧杯、托盘天平、量筒 天平使用（精确到0.1 g），NaOH不能放纸上，量筒残留液不要洗涤 ③溶解/稀释 玻璃棒 玻璃棒的作用是： ④冷却 否则会使所配溶液的浓度 （若溶解或稀释过程中有热量产生） ⑤移液 ××mL容量瓶 玻璃棒的作用是： ⑥洗涤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度 ⑦振荡 使溶液充分混合 ⑧定容 胶头滴管 使用该仪器的目的是： ，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度 ⑨摇匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度： ⑩装瓶贴签 试剂瓶 五、阿伏加德罗常数判断 1．将各种量转化为物质的量 2．命题陷阱 设置陷阱 注意点 气体摩尔体积适用条件 ①气体摩尔体积的使用对象是气体（或混合气体）；标准状况下气体摩尔体积适用条件是标准状况——273K、101 kPa，而不是常温常压 ②在用题给物质体积除以22.4 L·mol－1时，一看物质是否是气体，二看气体是否是标准状况 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体，注意以下物质(水、SO3、乙醇)在标准状况下不是气体 物质的微观结构 ①所求的粒子是分子、原子，溶质的分子数还是溶液中分子总数，是否包括溶剂水中的原子 ②关注某些物质的分子中的原子个数，如稀有气体是单原子分子，O3是三原子分子 ③特殊物质的摩尔质量，如重水(D2O)，18O2，14CO2 电解质溶液 强电解质无溶质分子，如盐酸溶液中无HCl分子；弱电解质部分电离，如1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸分子数小于NA个 溶液的体积 有时题中给出物质的量浓度，但未告之溶液的体积，则无法求出有关微粒的数目 【温馨提示】 阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破 记“组成” 突破陷阱 ①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。 ②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。 ③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。 抓“两看” 突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ①是否存在弱电解质的电离。 ②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 考点一　物质的量与摩尔质量 【例1】（2026·江苏连云港学考·模拟）葡萄糖()是人体重要的能量来源，其摩尔质量为 A．180 B．180 g C． D． 1．4.4g 的物质的量为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 2．（2026·江苏如皋学考·模拟）的摩尔质量为。下列说法正确的是 A．的质量为 B．1个分子的质量为 C．在标准状况下的体积约为 D．中所含原子的总数约为个 3．下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 考点二　气体摩尔体积 【例2】（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）标准状况下， A．体积约为2.24 L B．分子数约为 C．质量为 D．含有分子 1．相同状况下，相同质量的下列气体所占体积最大的是 A． B． C． D． 2．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol 考点三　物质的量浓度 【例3】（2026·江苏泰州学考·模拟）某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A．物质的量 B．摩尔质量 C．溶质质量分数 D．物质的量浓度 1．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D．溶液 2．0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A． B． C． D． 考点四　配制一定物质的量浓度的溶液 【例4】（2026·江苏如皋学考·模拟）下列有关容量瓶使用的实验操作中，正确的是 A．图甲：溶解固体 B．图乙：向容量瓶加水定容 C．图丙：用胶头滴管向容量瓶中加水 D．图丁：将定容后的容量瓶颠倒摇匀 1．配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 2．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 考点五　有关阿伏伽德罗常数的判断 【例5】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．32g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 C．将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4 D．22.4LN2的质量为28g 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 g中所含氧原子数目为3NA B．1 mol的质量是2 g C．标准状况下，22.4 L中氢原子数目为2NA D．的摩尔质量是17 2．（24-25·江苏省淮安市·学考模拟）用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．28gFe与足量稀盐酸反应生成分子数目为 B．常温常压下，18g含有的电子数为 C．1L溶液中所含的数目为 D．22.4L和CO的混合气体所含原子总数为 1．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 2．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）气体摩尔体积的单位是 A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol 3．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 4．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 g B．28.4 g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．14.2 g·mol-1 5．对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．含碳原子个数为 B．体积一定为 C．含氧原子的物质的量为 D．含碳元素的质量为 6．（2026·江苏盐城学考·模拟）下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 7．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 8．（2026·江苏连云港学考·模拟）下列仪器为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 9．（24-25·江苏省淮安市·学考模拟）由1．06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶 10．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 12．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 13．某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号，下同)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一 物质的量与摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 考点三 物质的量浓度 考点四 配制一定物质的量浓度的溶液 考点五 有关阿伏伽德罗常数的判断 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 了解、应用 选择题、填空题 配制一定物质的量浓度的溶液 初步学会溶液配制化学实验基础知识和基本技能。 了解 选择题、填空题 一、物质的量与摩尔质量 1．物质的量及其单位 ①物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 ②物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号“mol”表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一。 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol 任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。 ③物质与构成粒子的物质的量关系 物质或微粒 物质的量 物质或微粒 物质的量 Na2SO4 1mol NH4NO3 1mol Na+ 2mol NH4+ 1mol SO42- 1mol NO3- 1mol O 4mol N 2mol 2．阿伏加德罗常数 概念 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号 NA，单位为mol-1。 具体数目 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。 精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 图示 计算公式 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。 【归纳总结】 物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 3．摩尔质量 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位是g·mol－1。表达式为M = m/n。 摩尔质量：通用单位g·mol－1，若以为g·mol－1单位则数值上等于相对分子/原子质量。 【归纳总结】 关于物质的量的公式应用： 1.基本关系式 （1）n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。 关系式中NA的单位是mol－1。 （2）M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2.恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 二、气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离。 相同物质的量的同种物质在不同状态下所占体积的一般规律：气体>液体>固体。气体粒子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 2.气体摩尔体积 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 【温馨提示】 影响因素 只与温度和压强有关 适用条件 气体物质和标准状况（0℃、101kPa） 非标准状况下 Vm可能为22.4 L·mol－1 标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1～C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 HF常温为气体，标况为液体 标准状况下 水的体积具有可求性 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 概念 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量浓度 计算式 cB＝ 单位 mol·L－1 注意 ①体积“V”是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②同一溶液，无论取出多大体积，其物质的量浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定；③溶质通常是指不带水的物质。例如：带结晶水的化合物CuSO4·5H2O溶于水形成的溶液，其溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O。 2.物质的量浓度计算 公式法 c＝ 守恒法 溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 ①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L 浓度换算 物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②ρ表示溶液的密度 四、配制一定物质的量浓度的溶液 ①主要仪器：天平（量筒）、××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶 三个标志 主要用途 使用方法和注意事项 温度、刻度线、规格（分为50、100、250、500、1 000） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前必须检查是否漏水 ②不能直接在容量瓶中溶解或稀释溶质 ③加液体时必须用玻璃棒引流 ④在标记的温度下使用 ⑤定容时平视，使凹面液面最低点与刻度线相切 检验容量瓶是否漏水程序 加水―→倒立，观察是否漏水―→瓶塞旋转180°―→倒立，观察是否漏水 ②配制步骤： 配制步骤 仪器 注意事项 ①计算 ②称量 量取 小烧杯、托盘天平、量筒 天平使用（精确到0.1 g），NaOH不能放纸上，量筒残留液不要洗涤 ③溶解/稀释 玻璃棒 玻璃棒的作用是：搅拌 ④冷却 否则会使所配溶液的浓度偏大（若溶解或稀释过程中有热量产生） ⑤移液 ××mL容量瓶 玻璃棒的作用是：引流 ⑥洗涤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦振荡 使溶液充分混合 ⑧定容 胶头滴管 使用该仪器的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨摇匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩装瓶贴签 试剂瓶 五、阿伏加德罗常数判断 1．将各种量转化为物质的量 2．命题陷阱 设置陷阱 注意点 气体摩尔体积适用条件 ①气体摩尔体积的使用对象是气体（或混合气体）；标准状况下气体摩尔体积适用条件是标准状况——273K、101 kPa，而不是常温常压 ②在用题给物质体积除以22.4 L·mol－1时，一看物质是否是气体，二看气体是否是标准状况 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体，注意以下物质(水、SO3、乙醇)在标准状况下不是气体 物质的微观结构 ①所求的粒子是分子、原子，溶质的分子数还是溶液中分子总数，是否包括溶剂水中的原子 ②关注某些物质的分子中的原子个数，如稀有气体是单原子分子，O3是三原子分子 ③特殊物质的摩尔质量，如重水(D2O)，18O2，14CO2 电解质溶液 强电解质无溶质分子，如盐酸溶液中无HCl分子；弱电解质部分电离，如1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸分子数小于NA个 溶液的体积 有时题中给出物质的量浓度，但未告之溶液的体积，则无法求出有关微粒的数目 【温馨提示】 阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破 记“组成” 突破陷阱 ①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。 ②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。 ③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。 抓“两看” 突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ①是否存在弱电解质的电离。 ②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 考点一　物质的量与摩尔质量 【例1】（2026·江苏连云港学考·模拟）葡萄糖()是人体重要的能量来源，其摩尔质量为 A．180 B．180 g C． D． 【答案】C 【解析】葡萄糖的分子式为 ，其相对分子质量为，则葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1，答案选C。 1．4.4g 的物质的量为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 【答案】A 【解析】的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入计算得，则A正确，BCD错误； 故选A。 2．（2026·江苏如皋学考·模拟）的摩尔质量为。下列说法正确的是 A．的质量为 B．1个分子的质量为 C．在标准状况下的体积约为 D．中所含原子的总数约为个 【答案】A 【解析】A．摩尔质量定义为单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量，已知H2O的摩尔质量为18 g/mol，故1 mol H2O的质量为18 g，A正确； B．1个分子的质量需通过摩尔质量和阿伏加德罗常数（约6.02×1023 mol⁻¹）计算，1 mol H2O的质量为18 g，1 mol H2O含有NA个水分子，则1个H2O分子的质量为，B错误； C．标准状况下（0°C，101 kPa），22.4 L是1 mol理想气体的体积，但H2O为液体，其体积由密度（≈1 g/mL）计算得约18 mL，远小于22.4 L，C错误； D．18 g H2O为1 mol，含约6.02×1023个水分子，而每个H2O分子含2个H原子和1个O原子（共3个原子），故原子总数约为3×6.02×1023 = 1.806×1024，D错误； 故选A。 3．下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 【答案】D 【解析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。 考点二　气体摩尔体积 【例2】（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）标准状况下， A．体积约为2.24 L B．分子数约为 C．质量为 D．含有分子 【答案】A 【解析】A．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，0.1 mol CO2体积为0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L，A正确； B．0.1 mol CO2分子数应为0.1 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 6.02 × 1022，B错误； C．CO2摩尔质量为44 g/mol，0.1 mol CO2质量为4.4 g，C错误； D．CO2分子含氧原子，不含O2分子，0.1 mol CO2含0.2 mol氧原子，D错误； 故答案为A。 1．相同状况下，相同质量的下列气体所占体积最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】相同状况下，气体摩尔体积为定值，由公式、可知：质量相同的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积越大： A．的摩尔质量为； B．的摩尔质量为； C．的摩尔质量为； D．的摩尔质量为； 综上，的摩尔质量最小，故相同状况下，相同质量的的体积最大，故选C。 2．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol 【答案】B 【解析】A．未指明温度和压强，1mol气体的体积不一定为22.4 L，A不符合题意； B．气体摩尔体积与物质的量无关，标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4 L/mol，B符合题意； C．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C不符合题意； D．标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L，单位应为L而非L/mol，D不符合题意； 故选B。 考点三　物质的量浓度 【例3】（2026·江苏泰州学考·模拟）某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A．物质的量 B．摩尔质量 C．溶质质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．物质的量的单位是mol，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．溶质质量分数是百分数，单位不是mmol/L，C错误； D．mmol/L表示每升溶液中含有溶质的毫摩尔数，表示的是物质的量浓度，D正确； 故选D。 1．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】A．物质的量浓度为，浓度最高，A符合题意； B．物质的量浓度为，小于A的浓度，B不符合题意； C．物质的量浓度为，小于A的浓度，C不符合题意； D．物质的量浓度为，小于A的浓度，D不符合题意； 因此答案选A。 2．0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】1 mol/L 溶液中，1 mol/L 溶液中，二者浓度之比为，故选B。 考点四　配制一定物质的量浓度的溶液 【例4】（2026·江苏如皋学考·模拟）下列有关容量瓶使用的实验操作中，正确的是 A．图甲：溶解固体 B．图乙：向容量瓶加水定容 C．图丙：用胶头滴管向容量瓶中加水 D．图丁：将定容后的容量瓶颠倒摇匀 【答案】D 【解析】A．不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误； B．加水定容需要玻璃棒引流，B错误； C．胶头滴管要垂直悬空，C错误； D．配制溶液时定容后的摇匀操作，D正确； 故选D。 1．配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确； B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确； C．进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误； D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确； 答案选C。 2．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A．配制的溶液，实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制溶液，所需质量，称量不符合要求，A错误； B．配制溶液摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若加水至刻度线会稀释溶液使浓度偏小，B错误； C．量取浓硫酸时仰视量筒，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，最终所配溶液浓度偏大，C错误； D．固体溶解放热，未经冷却立即转移定容，待溶液冷却至室温后，溶液体积小于容量瓶刻度线对应的体积，根据，溶质不变、偏小，最终溶液浓度偏大，D正确。 考点五　有关阿伏伽德罗常数的判断 【例5】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．水的摩尔质量为18g B．32g O2与O3的混合气体中，氧原子数为2 C．将1mol Na2SO4溶于水配成溶液，溶液中的氧原子数4 D．22.4LN2的质量为28g 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为，水的摩尔质量为，而非，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确； C．中含氧原子，但溶液中的溶剂水也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，C错误； D．未说明是标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算其质量，D错误； 故选B。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 g中所含氧原子数目为3NA B．1 mol的质量是2 g C．标准状况下，22.4 L中氢原子数目为2NA D．的摩尔质量是17 【答案】B 【解析】A．O3的摩尔质量为48 g/mol，16g O3的物质的量为= mol。每个O3分子含3个氧原子，氧原子总数为× 3 ×NA = NA，不是3NA，A错误； B．H2的摩尔质量为2 g/mol，1 mol H2的质量为2 g，B正确； C．标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O的质量约为22400 g（密度1 g/mL），物质的量约为≈ 1244.44 mol，氢原子数约为1244.44 × 2 ×NA ≈ 2488.88 NA，远大于2NA，C错误； D．NH3的摩尔质量为17 g/mol，但选项仅写“17”未指明单位，表述不完整，D错误； 故选B。 2．（24-25·江苏省淮安市·学考模拟）用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．28gFe与足量稀盐酸反应生成分子数目为 B．常温常压下，18g含有的电子数为 C．1L溶液中所含的数目为 D．22.4L和CO的混合气体所含原子总数为 【答案】B 【解析】A．28gFe为0.5mol，与足量稀盐酸反应生成氢气：，生成0.5mol，氢分子数目为0.5，A错误； B．18g的物质的量为1mol；1个水分子含有10个电子，故1molH2O含电子的物质的量为10mol，所含的电子数为，B正确； C．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子和钾离子，不含氯离子，C错误； D．没有说明标准状况下，22.4L和CO的混合气体的物质的量不一定为1mol，无法计算原子总数，D错误； 故选B。 1．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【解析】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 2．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）气体摩尔体积的单位是 A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol 【答案】C 【解析】A．mol是物质的量的单位，A错误； B．mol/L是物质的量浓度的单位，B错误； C．L/mol是气体摩尔体积的单位，C正确； D．g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故答案选C。 3．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 【答案】B 【解析】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确；故选：B。 4．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 g B．28.4 g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．14.2 g·mol-1 【答案】C 【解析】标准状况下该气体的物质的量，摩尔质量，故选C。 5．对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．含碳原子个数为 B．体积一定为 C．含氧原子的物质的量为 D．含碳元素的质量为 【答案】C 【分析】的物质的量n=。 【解析】A．0.5molCO2含碳原子个数为0.5，故A错误； B．没有明确条件，不能计算0.5molCO2的体积，故B错误； C．0.5molCO2含氧原子的物质的量为，故C正确； D．0.5molCO2含碳元素的物质的量为0.5mol，碳元素的质量为6g，故D错误； 选C。 6．（2026·江苏盐城学考·模拟）下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 【答案】B 【解析】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误； B．0.5molNa2SO4中含0.5mol×2=1mol Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误； D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选B。 7．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol·L−1；B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol·L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故选C。 8．（2026·江苏连云港学考·模拟）下列仪器为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】容量瓶是梨形瓶，有刻度线、容积体积和温度，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9．（24-25·江苏省淮安市·学考模拟）由1．06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶 【答案】B 【解析】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故选B。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 【答案】C 【解析】A．H2SO4由分子构成，不存在H+，A项错误；B．28g由N2和CO组成的混合气为1mol，所含分子数为NA，B项错误；C．18gH2O为1mol，每个水分子中含10个质子，故其所含的质子数10NA，C项正确；D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，其所含的分子数小于NA，D项错误；故答案选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 【答案】A 【解析】A，O2与O3都是由氧元素构成，所以16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为NA，A正确；B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；故选A。 12．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 【答案】3：2 1：1 3：2 4：11 4：11 【解析】等质量的氧气和臭氧的物质的量比为：=3：2，原子数之比为(×2)：(×3)= 1：1，标准状况下的体积之比为(×22.4L/mol)：(×22.4L/mol)= 3：2；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CH4和CO2的物质的量比为1：1，则质量之比为(1mol×16g/mol)：(1mol×44g/mol)= 4：11、密度之比为16：44=4：11，故答案为：3：2；1：1；3：2；4：11；4：11。 13．某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)，现有①10mL、②25mL、③30mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______(填序号，下同)。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→______→______→______→______→④。 （4）在配制过程中，下列操作中错误的是______，其他操作都准确，能引起误差偏低的有______。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线 【答案】（1）BCE 500mL容量瓶、胶头滴管 （2）13.6 ② （3）⑧ ⑤ ⑥ ⑦ （4）①②④⑤⑥ ④⑤ 【分析】考查根据配制一定物质的量浓度溶液需用到的仪器选择；依据 求得质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒，依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差； 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的稀硫酸，步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，题图中仪器B（量筒）用于量取浓硫酸，C（烧杯）用于稀释浓硫酸，E（玻璃棒）用于搅拌和引流，因此需要用到BCE，题图没有给出的必备玻璃仪器是500 mL容量瓶（实验室无480 mL规格容量瓶，必须选用500 mL容量瓶配制最终体积为500 mL的溶液）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水至刻度线）,圆底烧瓶A、分液漏斗D在本实验中不需要使用； （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度：， 由于要选用500 mL容量瓶，配制的是0.5 mol/L、500 mL稀硫酸，根据稀释定律，代入得：，解得，选择量筒的原则是“略大于所量液体体积的最小规格”，因此选25mL量筒（序号②），可减小量取误差； （3）浓硫酸稀释过程放热，因此稀释后必须先冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶，之后洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移至容量瓶，接着加蒸馏水定容，最后摇匀，因此顺序为②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④； （4）根据浓度公式分析误差： ①洗涤量取浓硫酸后的量筒并转移洗涤液，量筒的残留液设计时已扣除，洗涤转移会使溶质偏大，浓度偏高，操作错误； ②未冷却就转移，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作错误； ③容量瓶中有少量蒸馏水：定容时还需加蒸馏水，对和均无影响，浓度无误差，操作正确； ④定容时加水超刻度线后用胶头滴管吸出，吸出的液体带有溶质，使溶质偏小，浓度偏低，操作错误； ⑤定容摇匀后液面低于刻度线又补加水，额外加水使溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误； ⑥定容时俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，操作错误； 因此所有错误操作是①②④⑤⑥，会引起浓度偏低的是④⑤。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $