第04讲 物质的量（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

第04讲 物质的量 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 物质的量与摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 考点三 物质的量浓度 考点四 配制一定物质的量浓度的溶液 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 物质的量与摩尔质量 1．了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。 2．会计算物质的摩尔质量。 3．知道物质的量浓度的涵义，会计算常见类型的物质的量浓度。 4．学会配制物质的量浓度的溶液，知道所用的仪器并会分析实验误差。 气体摩尔体积 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 一、物质的量与摩尔质量 1．物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 表示。 ②物质的量的单位—— 2．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 ，单位是 。 摩尔质量：通用单位g·mol－1，若以为g·mol－1单位则数值上等于 。 二、气体摩尔体积 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 【温馨提示】 影响因素 只与 和 有关 适用条件 气体物质和标准状况（0℃、101kPa） 非标准状况下 Vm可能为22.4 L·mol－1 标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1～C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 HF常温为气体，标况为液体 标准状况下 水的体积具有可求性 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 概念 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量浓度 计算式 cB＝ 单位 注意 ①体积“V”是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②同一溶液，无论取出多大体积，其物质的量浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定；③溶质通常是指不带水的物质。例如：带结晶水的化合物CuSO4·5H2O溶于水形成的溶液，其溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O。 2.物质的量浓度计算 公式法 c＝ 守恒法 溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的 或 不变 ①公式： 或 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L 浓度换算 物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②ρ表示溶液的密度 四、配制一定物质的量浓度的溶液 ①主要仪器：天平（量筒）、××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶 三个标志 主要用途 使用方法和注意事项 温度、刻度线、规格（分为50、100、250、500、1 000） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前必须检查 ②不能直接在 中溶解或稀释溶质 ③加液体时必须用 引流 ④在标记的温度下使用 ⑤定容时 ，使凹面液面最低点与刻度线相切 检验容量瓶是否漏水程序 加水―→倒立，观察是否漏水―→瓶塞旋转180°―→倒立，观察是否漏水 ②配制步骤： 配制步骤 仪器 注意事项 ①计算 ②称量 量取 小烧杯、托盘天平、量筒 天平使用（精确到0.1 g），NaOH不能放纸上，量筒残留液不要洗涤 ③溶解/稀释 玻璃棒 玻璃棒的作用是： ④冷却 否则会使所配溶液的浓度 （若溶解或稀释过程中有热量产生） ⑤移液 ××mL容量瓶 玻璃棒的作用是： ⑥洗涤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度 ⑦振荡 使溶液充分混合 ⑧定容 胶头滴管 使用该仪器的目的是： ，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度 ⑨摇匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度： ⑩装瓶贴签 试剂瓶 五、阿伏加德罗常数判断 1．将各种量转化为物质的量 2．命题陷阱 设置陷阱 注意点 气体摩尔体积适用条件 ①气体摩尔体积的使用对象是气体（或混合气体）；标准状况下气体摩尔体积适用条件是标准状况——273K、101 kPa，而不是常温常压 ②在用题给物质体积除以22.4 L·mol－1时，一看物质是否是气体，二看气体是否是标准状况 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体，注意以下物质(水、SO3、乙醇)在标准状况下不是气体 物质的微观结构 ①所求的粒子是分子、原子，溶质的分子数还是溶液中分子总数，是否包括溶剂水中的原子 ②关注某些物质的分子中的原子个数，如稀有气体是单原子分子，O3是三原子分子 ③特殊物质的摩尔质量，如重水(D2O)，18O2，14CO2 电解质溶液 强电解质无溶质分子，如盐酸溶液中无HCl分子；弱电解质部分电离，如1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸分子数小于NA个 溶液的体积 有时题中给出物质的量浓度，但未告之溶液的体积，则无法求出有关微粒的数目 【温馨提示】 阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破 记“组成” 突破陷阱 ①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。 ②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。 ③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。 抓“两看” 突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ①是否存在弱电解质的电离。 ②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 考点一　物质的量与摩尔质量的概念及判断 【典型例题】 【例1】氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，其含义为 A．1 mol O的质量为32 g B．1 mol O2的质量为32 g C．1 g O的物质的量为32 mol D．1 g O2的物质的量为32 mol 【即时演练】 1．下列物质的物质的量不是1的是 A．78g的 B．22.4L(标准状况)的 C．个 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖 2．植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为 A．32 B．44 g·mol－1 C．44 D．32 g·mol－1 3．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 考点二　气体摩尔体积的概念与判断 【典型例题】 【例2】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【即时演练】 1．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 3．对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．含碳原子个数为 B．体积一定为 C．含氧原子的物质的量为 D．含碳元素的质量为 考点三　物质的量浓度的概念与计算 【典型例题】 【例3】下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【即时演练】 1．对于500mL 0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是 A．溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L B．溶液中含有的O原子数为0.3NA C．溶液中Ca2+的物质的量为0.05 mol D．将0.05molCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液 2．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1 D．SO物质的量为2mol 考点四　配制一定物质的量浓度的溶液 【典型例题】 【例4】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）由1．06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶 【即时演练】 1．实验室中配制250 mL 0.20 mol·L－1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 2．配制100 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液，下列操作中错误的是 A．应称取8.0 g NaOH固体或量取8.0 mol·L－1的NaOH溶液25 mL B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中 C．将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也一并移入容量瓶中 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应补加少量蒸馏水至刻度线 3．配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 4．实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 （1）用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 （3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 （4）补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 考点五　有关阿伏伽德罗常数的判断 【典型例题】 【例5】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．28gFe与足量稀盐酸反应生成分子数目为 B．常温常压下，18g含有的电子数为 C．1L溶液中所含的数目为 D．22.4L和CO的混合气体所含原子总数为 【即时演练】 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．含有的电子数为9NA C．的溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，含有的分子数约为 3．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g O2中含有的氧原子数为NA B．常温常压，22.4 L CH4含有的分子数为NA C．1 mol OH－中含有的电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA 1．下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 2．H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A．10 B．18 C．10 g·mol－1 D．18 g·mol－1 3．下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 4．标准状况下，44.8 L的CO2气体的物质的量为 A．1 mol B．1.5 mol C．0.5 mol D．2 mol 5．上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是18g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 6．下列说法正确的是 A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等 C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 7．下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 8．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下1 mol Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的阴离子数为 B．个水分子的质量为 C．含有分子，体积为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 11．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．可用上图所示的方法将烧杯中的溶液转移到容量瓶中 B．容量瓶可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用 C．稀释浓硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．用托盘天平称量NaOH固体时，需将NaOH固体放在托盘上的纸上 12．用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 15．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 16．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与足量反应生成的分子数目为 B．水所含的分子数为 C．在标准状况下，个分子的体积约为 D．溶液中含的数目为 17.有关阿伏加德罗常数的判断 物理量 说法 判断正误 质量 ①22 g CO2气体中O原子个数为NA ②100 g 98%的硫酸溶液中，H原子个数为2NA 体积 ③标准状况下，11.2 L CO2含有NA个O原子 ④标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个O原子 ⑤常温常压下，5.6 L氯气中含有0.25NA个Cl2 结构 常温下，4 g CH4含NA个C—H共价键 78 g Na2O2中的阴离子数为2NA 78 g苯中含有碳碳双键数为3NA 反应 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 2 mol SO2与O2充分反应，转移电子数为4NA 浓度 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有0.2NA个Ba2＋ 电离 1 L 0.1 mol·L－1 盐酸溶液中含有0.1NA个HCl分子 1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有0.1NA个CH3COOH分子 18．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 物质的量 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 物质的量与摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 考点三 物质的量浓度 考点四 配制一定物质的量浓度的溶液 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 物质的量与摩尔质量 1．了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。 2．会计算物质的摩尔质量。 3．知道物质的量浓度的涵义，会计算常见类型的物质的量浓度。 4．学会配制物质的量浓度的溶液，知道所用的仪器并会分析实验误差。 气体摩尔体积 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 一、物质的量与摩尔质量 1．物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g·mol－1。 摩尔质量：通用单位g·mol－1，若以为g·mol－1单位则数值上等于相对分子/原子质量。 二、气体摩尔体积 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 【温馨提示】 影响因素 只与温度和压强有关 适用条件 气体物质和标准状况（0℃、101kPa） 非标准状况下 Vm可能为22.4 L·mol－1 标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1～C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 HF常温为气体，标况为液体 标准状况下 水的体积具有可求性 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 概念 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量浓度 计算式 cB＝ 单位 mol·L－1 注意 ①体积“V”是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；②同一溶液，无论取出多大体积，其物质的量浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定；③溶质通常是指不带水的物质。例如：带结晶水的化合物CuSO4·5H2O溶于水形成的溶液，其溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O。 2.物质的量浓度计算 公式法 c＝ 守恒法 溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 ①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L 浓度换算 物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②ρ表示溶液的密度 四、配制一定物质的量浓度的溶液 ①主要仪器：天平（量筒）、××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶 三个标志 主要用途 使用方法和注意事项 温度、刻度线、规格（分为50、100、250、500、1 000） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 ①使用前必须检查是否漏水 ②不能直接在容量瓶中溶解或稀释溶质 ③加液体时必须用玻璃棒引流 ④在标记的温度下使用 ⑤定容时平视，使凹面液面最低点与刻度线相切 检验容量瓶是否漏水程序 加水―→倒立，观察是否漏水―→瓶塞旋转180°―→倒立，观察是否漏水 ②配制步骤： 配制步骤 仪器 注意事项 ①计算 ②称量 量取 小烧杯、托盘天平、量筒 天平使用（精确到0.1 g），NaOH不能放纸上，量筒残留液不要洗涤 ③溶解/稀释 玻璃棒 玻璃棒的作用是：搅拌 ④冷却 否则会使所配溶液的浓度偏大（若溶解或稀释过程中有热量产生） ⑤移液 ××mL容量瓶 玻璃棒的作用是：引流 ⑥洗涤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦振荡 使溶液充分混合 ⑧定容 胶头滴管 使用该仪器的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨摇匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩装瓶贴签 试剂瓶 五、阿伏加德罗常数判断 1．将各种量转化为物质的量 2．命题陷阱 设置陷阱 注意点 气体摩尔体积适用条件 ①气体摩尔体积的使用对象是气体（或混合气体）；标准状况下气体摩尔体积适用条件是标准状况——273K、101 kPa，而不是常温常压 ②在用题给物质体积除以22.4 L·mol－1时，一看物质是否是气体，二看气体是否是标准状况 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体，注意以下物质(水、SO3、乙醇)在标准状况下不是气体 物质的微观结构 ①所求的粒子是分子、原子，溶质的分子数还是溶液中分子总数，是否包括溶剂水中的原子 ②关注某些物质的分子中的原子个数，如稀有气体是单原子分子，O3是三原子分子 ③特殊物质的摩尔质量，如重水(D2O)，18O2，14CO2 电解质溶液 强电解质无溶质分子，如盐酸溶液中无HCl分子；弱电解质部分电离，如1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中，醋酸分子数小于NA个 溶液的体积 有时题中给出物质的量浓度，但未告之溶液的体积，则无法求出有关微粒的数目 【温馨提示】 阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破 记“组成” 突破陷阱 ①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。 ②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。 ③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。 抓“两看” 突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ①是否存在弱电解质的电离。 ②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 考点一　物质的量与摩尔质量的概念及判断 【典型例题】 【例1】氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，其含义为 A．1 mol O的质量为32 g B．1 mol O2的质量为32 g C．1 g O的物质的量为32 mol D．1 g O2的物质的量为32 mol 【答案】B 【解析】氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，其含义为1 mol O2的质量为32 g，故选B。 【即时演练】 1．下列物质的物质的量不是1的是 A．78g的 B．22.4L(标准状况)的 C．个 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖 【答案】B 【解析】A．78g的为78g÷78g/mol=1mol，故A不符合题意； B．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量大于1mol，故B符合题意； C．个为，故C不符合题意； D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖为1L×=1mol，故D不符合题意； 故选B。 2．植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为 A．32 B．44 g·mol－1 C．44 D．32 g·mol－1 【答案】B 【解析】摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为g·mol－1，CO2的相对分子质量为44，摩尔质量为44 g·mol－1，B项正确。 3．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【解析】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 考点二　气体摩尔体积的概念与判断 【典型例题】 【例2】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；故选C。 【即时演练】 1．在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 【答案】B 【解析】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确；故选：B。 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 【答案】B 【解析】物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；标准状况下体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L；H2O在标况下不是气体， 物质的量为=2mol，标况下的体积较小；个物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；则体积最大的为B，故选B。 3．对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．含碳原子个数为 B．体积一定为 C．含氧原子的物质的量为 D．含碳元素的质量为 【答案】C 【分析】的物质的量n=。 【解析】A．0.5molCO2含碳原子个数为0.5，故A错误； B．没有明确条件，不能计算0.5molCO2的体积，故B错误； C．0.5molCO2含氧原子的物质的量为，故C正确； D．0.5molCO2含碳元素的物质的量为0.5mol，碳元素的质量为6g，故D错误； 选C。 考点三　物质的量浓度的概念与计算 【典型例题】 【例3】下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol·L−1；B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol·L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故选C。 【即时演练】 1．对于500mL 0.1mol/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是 A．溶液中 Cl-的浓度为0.2mol/L B．溶液中含有的O原子数为0.3NA C．溶液中Ca2+的物质的量为0.05 mol D．将0.05molCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液 【答案】C 【解析】A．Ca(ClO3)2溶液中无Cl-，A错误； B．溶液中除溶质外，水也含有O原子，B错误； C．溶液中Ca2+的物质的量为0.5L×0.1mol/L =0.05 mol，C正确； D．将0.05molCa(ClO3)2溶于水中形成500 mL溶液，可得到上述溶液，D错误； 故选C。 2．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】溶液中的浓度为1mol/L×2=2mol/L。 【解析】A．溶液中的Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误； B．溶液Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，B错误； C．溶液Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，C正确； D．溶液Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，D错误； 答案选C。 3．关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1 D．SO物质的量为2mol 【答案】C 【解析】A．Na+的数目为1L×1mol·L-1×2×NAmol-1=2NA，A错误；B．溶液中Na+质量为1L×1mol·L-1×2×23g/mol=46g，B错误；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，故SO的物质的量浓度为=1mol·L-1，C正确；D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，D错误；故答案为：C。 考点四　配制一定物质的量浓度的溶液 【典型例题】 【例4】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）由1．06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶 【答案】B 【解析】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故选B。 【即时演练】 1．实验室中配制250 mL 0.20 mol·L－1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，实验用不到试管，不符合题意；B项，实验用不到圆底烧瓶，不符合题意；C项，配制250 mL 0.20 mol·L－1 NaOH溶液，需用到250 mL的容量瓶，符合题意；D项，实验用不到分液漏斗，不符合题意。 2．配制100 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液，下列操作中错误的是 A．应称取8.0 g NaOH固体或量取8.0 mol·L－1的NaOH溶液25 mL B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中 C．将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也一并移入容量瓶中 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能加水，若补加少量蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故选D项。 3．配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确； B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确； C．进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误； D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确； 答案选C。 4．实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 （1）用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 （3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 （4）补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）12.5 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）B、C、A （4）距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平 偏小 【解析】（1）配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g； （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶，以及定容时，需要用到的胶头滴管； （3）实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签，故答案为：B、C、A； （4）定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平；定容时仰视刻度线，所加的水会偏多，会使配制结果偏小。 考点五　有关阿伏伽德罗常数的判断 【典型例题】 【例5】（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．28gFe与足量稀盐酸反应生成分子数目为 B．常温常压下，18g含有的电子数为 C．1L溶液中所含的数目为 D．22.4L和CO的混合气体所含原子总数为 【答案】B 【解析】A．28gFe为0.5mol，与足量稀盐酸反应生成氢气：，生成0.5mol，氢分子数目为0.5，A错误； B．18g的物质的量为1mol；1个水分子含有10个电子，故1molH2O含电子的物质的量为10mol，所含的电子数为，B正确； C．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子和钾离子，不含氯离子，C错误； D．没有说明标准状况下，22.4L和CO的混合气体的物质的量不一定为1mol，无法计算原子总数，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2g O2和O3混合气体中O原子的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误；D．铁和1mol氯气反应转移电子数为2NA，D错误；故选B。 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．含有的电子数为9NA C．的溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，含有的分子数约为 【答案】A 【解析】A．常温常压下，所含氧原子的物质的量为=4mol，92g所含氧原子的物质的量为=4mol，则该混合气体中含有的氧原子数为4NA，A正确； B．1个H2O分子中含有电子的数目为(1×2+8)=10，的物质的量为=1mol，则含有的电子数为1mol×10×NAmol-1=10NA，B不正确； C．HNO3为一元强酸，在水溶液中发生完全电离，的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确； D．标准状况下，H2O呈液态，题中没有提供液态水的密度，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，D不正确； 故选A。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 【答案】C 【解析】A．H2SO4由分子构成，不存在H+，A项错误；B．28g由N2和CO组成的混合气为1mol，所含分子数为NA，B项错误；C．18gH2O为1mol，每个水分子中含10个质子，故其所含的质子数10NA，C项正确；D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，其所含的分子数小于NA，D项错误；故答案选C。 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g O2中含有的氧原子数为NA B．常温常压，22.4 L CH4含有的分子数为NA C．1 mol OH－中含有的电子数为NA D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA 【答案】D 【解析】A项，32 g O2的物质的量为1 mol，含有的氧原子数为2NA，错误；B项，常温常压，气体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1，错误；C项，每个OH－中含有10个电子，则1 mol OH－中含有的电子数为10NA，错误；D项，1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为1 mol，Na＋的数目为NA，正确。 1．下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 【答案】A 【解析】A．物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误；B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确；C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确；D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确；故选A。 2．H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A．10 B．18 C．10 g·mol－1 D．18 g·mol－1 【答案】D 【解析】H2O的相对分子质量为1＋1＋16＝18，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为D。 3．下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 【答案】D 【解析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。 4．标准状况下，44.8 L的CO2气体的物质的量为 A．1 mol B．1.5 mol C．0.5 mol D．2 mol 【答案】D 【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，所以44.8 L的二氧化碳气体的物质的量为＝2 mol，故选D项。 5．上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是18g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 【答案】B 【解析】A．1molH2O含有氢原子，约个氢原子，A错误：B．4℃、一个标准大气压下，水的密度为1g/mL，18molH2O的质量是18g，B正确；C．标准状况下水非气态，无法计算其体积，C错误；D．摩尔质量与物质的量的多少无关，H2O的摩尔质量为，D错误；故选B。 6．下列说法正确的是 A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等 C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 【答案】B 【解析】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等，故B正确；C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误；D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误；选B。 7．下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【答案】A 【解析】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 8．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下1 mol Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】A．缺标准状况下，无法计算1 mol N2的体积，故A错误；B．标准状况下，铁为固体，无法计算1 mol铁的体积，故B错误；C．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C正确；D．由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则相同条件下影响气体体积的主要因素是气体的分子数目以及分子间的平均距离，故D错误；故选C。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 【答案】D 【解析】A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，与其质量无关，故S的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．标准状况下，水为不是气体，不能用气体摩尔体积求算，B错误；C．未说明配成溶液的体积，无法求算其浓度，C错误；D．16g臭氧O3中含有O原子的个数为，即氧原子个数为1NA，D正确；故选D。 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的阴离子数为 B．个水分子的质量为 C．含有分子，体积为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 【答案】A 【解析】A．1个Na2O2中含有1个过氧根离子，7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，所以含有的阴离子数目为0.1 NA，故A正确； B．个水分子的物质的量为0.5mol，质量为9g，故B错误； C．含有分子，未说明气体所处的状态，所以无法计算气体体积，故C错误； D．标准状况下，水为非气体，22.4L水的物质的量不是1mol，氢原子数不是2NA，故D错误； 答案选A。 11．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．可用上图所示的方法将烧杯中的溶液转移到容量瓶中 B．容量瓶可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用 C．稀释浓硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．用托盘天平称量NaOH固体时，需将NaOH固体放在托盘上的纸上 【答案】B 【解析】A项，转移溶液应通过玻璃棒引流，错误；B项，正确；C项，浓硫酸应注入水中，错误；D项，NaOH固体应放在小烧杯中称量，错误。 12．用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；故选A。 13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 【答案】A 【解析】A，O2与O3都是由氧元素构成，所以16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为NA，A正确；B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；故选A。 15．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 【答案】B 【解析】A．未标明气体是否标准状况，无法计算，A错误；B．16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的物质的量为，氧原子的数目为NA，B正确；C．标准状况下，乙醇(酒精)为非气体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．与足量Fe完全反应，氯气量少，转移电子数目为2NA，D错误；故选D。 16．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A．与足量反应生成的分子数目为 B．水所含的分子数为 C．在标准状况下，个分子的体积约为 D．溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】A．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢气，A错误； B．5.4g水的物质的量为=0.3mol，故分子数为，B正确； C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 17.有关阿伏加德罗常数的判断 物理量 说法 判断正误 质量 ①22 g CO2气体中O原子个数为NA √ ②100 g 98%的硫酸溶液中，H原子个数为2NA × 体积 ③标准状况下，11.2 L CO2含有NA个O原子 √ ④标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个O原子 × ⑤常温常压下，5.6 L氯气中含有0.25NA个Cl2 × 结构 常温下，4 g CH4含NA个C—H共价键 √ 78 g Na2O2中的阴离子数为2NA × 78 g苯中含有碳碳双键数为3NA × 反应 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA × 2 mol SO2与O2充分反应，转移电子数为4NA × 浓度 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有0.2NA个Ba2＋ × 电离 1 L 0.1 mol·L－1 盐酸溶液中含有0.1NA个HCl分子 × 1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有0.1NA个CH3COOH分子 × 18．等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 【答案】3：2 1：1 3：2 4：11 4：11 【解析】等质量的氧气和臭氧的物质的量比为：=3：2，原子数之比为(×2)：(×3)= 1：1，标准状况下的体积之比为(×22.4L/mol)：(×22.4L/mol)= 3：2；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CH4和CO2的物质的量比为1：1，则质量之比为(1mol×16g/mol)：(1mol×44g/mol)= 4：11、密度之比为16：44=4：11，故答案为：3：2；1：1；3：2；4：11；4：11。 / 学科网（北京）股份有限公司 $