第02讲 离子反应（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

第02讲 离子反应 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 电解质与非电解质 考点二 离子方程式的书写 考点三 离子共存的判断 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 电解质与非电解质 知道电解质与非电解质的分类依据。 离子方程式的书写 知道离子反应发生的条件，会书写常见反应的离子方程式。 离子共存的判断 能判断离子在指定条件下能否大量共存。 一、电解质与非电解质 1.电解质——化合物的一种分类方法 对象 化合物(不是单质也不是混合物) 强弱 电离能力——是全部电离，与溶解度无关 2.电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电 典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物 3.强电解质与弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- （4）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 【温馨提示】 （1）能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电； （3）CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子； （4）电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。 （5）强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶； （6）强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力； （7）同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。 二、离子方程式的书写 1.离子反应——电解质溶液中的基本反应 ① 离子反应的范围 电解质溶液中有离子参加的反应 ② 离子反应的趋势 反应向溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行 ③ 离子反应的表示方法 离子方程式 ④ 离子反应的结果 能发生反应的离子不能大量共存 2.离子方程式的书写与判断 （1）离子方程式的书写 书写条件 或 (即有 存在) 三规则 书写离子符号的规则 完全 且 的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐。 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO 弱电解质 弱酸 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3－、HSO3－ 难溶物 CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3 气体 CO2、NO2、NO、NH3 配平规则 同时满足：① 守恒；② 守恒；③ 守恒 （2）离子方程式正误判断的方法 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 【温馨提示】 （1）复分解反应离子方程式 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O H＋＋ClO－＝HClO NH4＋＋OH－＝NH3·H2O （2）氧化还原反应离子方程式 （3）常见离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 酸性 碱性 两性 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ SO32－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 ①两性：指与H＋、OH－均能反应的离子，通常为多元弱酸根离子。 ②HCO3－、HSO3－等离子在强酸及强碱条件下，均不能存在。 三、离子共存的判断 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）生成 或 的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成 及 的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成 物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 【温馨提示】 挖掘出题中隐藏的条件 条件类型 表述方式 误点提醒 限制条件 颜色 无色溶液 有色离子（Cu2＋、Fe3＋、MnO4－）不能大量存在 酸碱性 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 指示剂如使石蕊显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 限定离子 溶液中存在某种离子 Fe3＋ SCN－、OH－、I－不能存在 Ca2＋ CO32－、SO42－不能大量存在 ClO－ H＋、I－、S2－、SO32－不能大量存在 易错点 透明 “透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 考点一　电解质与非电解质的判断 【典型例题】 【例1】下列物质属于电解质的是 A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 【即时演练】 1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液 2．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 3．在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 考点二　离子方程式的书写 【典型例题】 【例2】下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 【即时演练】 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−＋H＋＝H2O C．锌与氧化铜固体反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 3．写出下列反应的离子方程式： ① 实验室制二氧化碳 ② 碳酸钠与硫酸 ③ 醋酸与氨水 ④ 三氯化铁跟过量氨水反应 ⑤ 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 ⑥ 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 考点三　离子共存的判断 【典型例题】 【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 【即时演练】 1．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO32－ B．Ag＋ C．NO3－ D．SO42－ 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．H＋、K＋、Cl－、OH－ 3．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液 2．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 B． C．蔗糖 D．溶液 3．下列物质属于电解质的是 A．Al B．NH3 C．HCl D．CH4 4．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C．氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-=H2O D．Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O C．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－ D．铜和稀硝酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ 6．下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．铝片和硫酸铜溶液反应：Al+ Cu2+=Al3++ Cu 7．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 8．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A． B． C． D． 9．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是 A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO 10．在含有较多的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是 A． B． C． D． 11．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Fe3＋、H＋、SO42－ B．CO32－、OH－、SO42－ C．K＋、OH－、CO32－ D．H＋、K＋、SO42－ 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+ C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO 13．溶液中的阴阳离子结合生成沉淀、气体或水时，这些离子就会反应而不能大量共存。下列各组新增离子在原有离子的水溶液中能大量共存的是 选项 原有离子 新增离子 A H＋、Cl－ Ag＋、NO3－ B NH、SO42－ Ba2＋、Cl－ C K＋、CO32－ H＋、NO3－ D Na＋、OH－ Ba2＋、Cl－ 14．某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 15．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、Cl－、Ba2＋ C．H＋、Na＋、HCO、SO D．K＋、SO、NO、Cl－ 16．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．金属钠投入到硫酸铜溶液中： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 17．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2＋Br－＝Cl－＋ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 18．写出下列反应的离子方程式： ① 盐酸与NaOH溶液 ② 氢氧化钾与醋酸 ③ 硫酸与氨水 ④ 硫酸与Ba(OH)2溶液 ⑤ 硫酸与Cu(OH)2 19．四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。 阴离子 阳离子 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。 回答下列问题： （1）写出物质的化学式：C ， 。 （2）写出A溶液与溶液反应的离子方程式： 。 （3）A中阴离子的检验操作 。 （4）请选出适合存放溶液的试剂瓶的序号：（每空1分） 溶液 A C 试剂瓶序号 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 电解质与非电解质 考点二 离子方程式的书写 考点三 离子共存的判断 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 电解质与非电解质 知道电解质与非电解质的分类依据。 离子方程式的书写 知道离子反应发生的条件，会书写常见反应的离子方程式。 离子共存的判断 能判断离子在指定条件下能否大量共存。 一、电解质与非电解质 1.电解质——化合物的一种分类方法 对象 化合物(不是单质也不是混合物) 强弱 电离能力——是全部电离，与溶解度无关 2.电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电 典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物 3.强电解质与弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- （4）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 【温馨提示】 （1）能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电； （3）CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子； （4）电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。 （5）强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶； （6）强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力； （7）同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。 二、离子方程式的书写 1.离子反应——电解质溶液中的基本反应 ① 离子反应的范围 电解质溶液中有离子参加的反应 ② 离子反应的趋势 反应向溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行 ③ 离子反应的表示方法 离子方程式 ④ 离子反应的结果 能发生反应的离子不能大量共存 2.离子方程式的书写与判断 （1）离子方程式的书写 书写条件 水溶液或熔融状态(即有自由移动的离子存在) 三规则 书写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐。 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO 弱电解质 弱酸 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3－、HSO3－ 难溶物 CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3 气体 CO2、NO2、NO、NH3 配平规则 同时满足：①质量守恒；②电荷守恒；③电子守恒 （2）离子方程式正误判断的方法 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 【温馨提示】 （1）复分解反应离子方程式 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O H＋＋ClO－＝HClO NH4＋＋OH－＝NH3·H2O （2）氧化还原反应离子方程式 （3）常见离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 酸性 碱性 两性 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ SO32－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 ①两性：指与H＋、OH－均能反应的离子，通常为多元弱酸根离子。 ②HCO3－、HSO3－等离子在强酸及强碱条件下，均不能存在。 三、离子共存的判断 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO （2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 【温馨提示】 挖掘出题中隐藏的条件 条件类型 表述方式 误点提醒 限制条件 颜色 无色溶液 有色离子（Cu2＋、Fe3＋、MnO4－）不能大量存在 酸碱性 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 指示剂如使石蕊显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 限定离子 溶液中存在某种离子 Fe3＋ SCN－、OH－、I－不能存在 Ca2＋ CO32－、SO42－不能大量存在 ClO－ H＋、I－、S2－、SO32－不能大量存在 易错点 透明 “透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 考点一　电解质与非电解质的判断 【典型例题】 【例1】下列物质属于电解质的是 A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 【答案】D 【解析】A项，铁为单质，不是电解质，A错误；B项，酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；D项，熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。 【即时演练】 1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液 【答案】C 【解析】电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。A．酒精为非电解质，A错误；B．葡萄糖为非电解质，B错误；C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确；D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误；故选C。 2．下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A．烧碱 B．食醋 C．硫酸 D．酒精 【答案】B 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【解析】A．氢氧化钠俗称烧碱，在水溶液和熔融状态能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意；B．食醋主要成分为乙酸，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B符合题意；C．硫酸在水溶液中态能导电的化合物，属于电解质，C不符合题意；D．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故答案为：B。 3．在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 【答案】①b ②ch ③ae 【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 【解析】（1）①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae。 考点二　离子方程式的书写 【典型例题】 【例2】下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O 【答案】D 【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆为CO32－，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。 【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 【答案】 温度过高会导致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降 【解析】亚硫酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钾发生的反应为碳酸钾溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和二氧化碳，反应的离子方程式为；温度过高会导致二氧化硫的溶解度下降，使吸收二氧化硫的效率下降，所以二氧化硫吸收时溶液的温度不宜过高。 【即时演练】 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−＋H＋＝H2O C．锌与氧化铜固体反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应是生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑，故A错误；B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Mg2＋，故B错误；C．氧化铜不溶于水，Zn与固体氧化铜不能直接发生反应，故C错误；D．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，故D正确；故选：D。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误；B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确；故选：D。 3．写出下列反应的离子方程式： ① 实验室制二氧化碳 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋CO2↑ ② 碳酸钠与硫酸 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ③ 醋酸与氨水 NH3·H2O＋CH3COOH＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O ④ 三氯化铁跟过量氨水反应 Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋ ⑤ 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ ⑥ 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 考点三　离子共存的判断 【典型例题】 【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 【答案】A 【解析】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2，Na+与两者不反应，可共存，故答案为A。 【即时演练】 1．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO32－ B．Ag＋ C．NO3－ D．SO42－ 【答案】C 【解析】A．CO32－与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．NO3－、H＋、Ba2＋、Cl－相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．H＋、K＋、Cl－、OH－ 【答案】C 【解析】A项，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，错误；B项，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，错误；C项，K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－相互不反应，能共存，正确；D项，氢离子和氢氧根离子生成水，不能共存，错误，答案选C。 3．下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 【答案】D 【解析】A．这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下具有强氧化性，但这里没有还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A项不选；B．这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，B项不选；C．在酸性条件下具有氧化性， I-具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不选；D．Ag+和会发生反应生成Ag2SO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，D项选；答案选D。 1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意； B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意； C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意； D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意； 故选A。 2．下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 B． C．蔗糖 D．溶液 【答案】B 【解析】A．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和硝酸根离子，属于电解质，B正确； C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C错误； D．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 3．下列物质属于电解质的是 A．Al B．NH3 C．HCl D．CH4 【答案】C 【解析】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；B．NH3自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质NH3·H2O，NH3·H2O能在水溶液中电离出离子导电，因此NH3不是电解质，B项错误；C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；D．CH4在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误；答案选C。 4．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C．氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-=H2O D．Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】B 【解析】A．Na投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．NO2溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确； C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C错误； D．Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 答案选B。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O C．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－ D．铜和稀硝酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ 【解析】A 【解析】A项，正确；B项，CaCO3不能拆成CO32－，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，铜与稀硝酸反应生成的是NO而不是H2，错误。 6．下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O C．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．铝片和硫酸铜溶液反应：Al+ Cu2+=Al3++ Cu 【答案】A 【解析】A项，盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B项，向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C项，次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；D项，铝片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的离子方程式为：2Al+ 3Cu2+=2Al3++ 3Cu，选项D错误；故选A。 7．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意； B．钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意； C．钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意； D．铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为B。 8．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】碱洗液中含有OH-，与Cu2+生成沉淀而不能大量共存，其它选项中离子都能与OH-大量共存。 故选A。 9．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是 A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO 【答案】A 【解析】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；故选A。 10．在含有较多的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．钠离子可以与题目中三种离子共存，A正确；B．钡离子与硫酸根离子不共存，B错误；C．氢离子、硝酸根离子与碘离子会发生氧化还原反应，不共存，C错误；D．氢离子与碳酸根离子不共存，D错误；故选A。 11．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Fe3＋、H＋、SO42－ B．CO32－、OH－、SO42－ C．K＋、OH－、CO32－ D．H＋、K＋、SO42－ 【答案】C 【解析】已知甲烧杯的溶液显黄色，说明存在Fe3＋，则与Fe3＋能够发生反应的CO32－、OH－在甲烧杯中肯定不存在，而存在于乙烧杯中。由溶液呈电中性可知，甲中必须存在阴离子SO42－；而H＋与CO32－、OH－会发生反应而不能共存，故H＋只能存在于甲烧杯中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子有K＋、CO32－、OH－，故合理选项是C项。 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+ C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO 【答案】D 【解析】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。答案选D。 13．溶液中的阴阳离子结合生成沉淀、气体或水时，这些离子就会反应而不能大量共存。下列各组新增离子在原有离子的水溶液中能大量共存的是 选项 原有离子 新增离子 A H＋、Cl－ Ag＋、NO3－ B NH、SO42－ Ba2＋、Cl－ C K＋、CO32－ H＋、NO3－ D Na＋、OH－ Ba2＋、Cl－ 【答案】D 【解析】A．加入银离子后产生氯化银沉淀，不能大量共存，A不符合；B．加入钡离子后产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；C．加入氢离子后碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．四种离子间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。 14．某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．在水溶液中，Fe3+使溶液呈黄色，A不符合题意；B．在水溶液中，会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在水溶液中，之间都不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．硝酸根在酸性条件下具有较强氧化性，能氧化碘离子，即会发生氧化还原反应，三者不能大量共存，D不符合题意；故选C。 15．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、Cl－、Ba2＋ C．H＋、Na＋、HCO、SO D．K＋、SO、NO、Cl－ 【答案】D 【解析】A项，MnO为紫红色，错误；B项，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，错误；C项，H＋与HCO 反应会生成CO2和H2O，错误；D项，正确。 16．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．金属钠投入到硫酸铜溶液中： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 【答案】B 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，故氢氧化铜中加入稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时生成Na2SO4、BaSO4和H2O，故离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确； C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+ H2↑，C错误； D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 故答案为B。 17．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2＋Br－＝Cl－＋ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ClO－＋ H2O，B正确；C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 ＋2 Br－＝2Cl－＋ Br2，C错误；D．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，D错误；故答案为：B。 18．写出下列反应的离子方程式： ① 盐酸与NaOH溶液 OH－＋H＋＝H2O ② 氢氧化钾与醋酸 OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O ③ 硫酸与氨水 NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O ④ 硫酸与Ba(OH)2溶液 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ⑤ 硫酸与Cu(OH)2 2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2＋＋2H2O 19．四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。 阴离子 阳离子 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。 回答下列问题： （1）写出物质的化学式：C ， 。 （2）写出A溶液与溶液反应的离子方程式： 。 （3）A中阴离子的检验操作 。 （4）请选出适合存放溶液的试剂瓶的序号：（每空1分） 溶液 A C 试剂瓶序号 【答案】（1）AgNO3 KOH （2） （3）取少量溶液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则有硫酸根离子 （4）① ③ ② 【分析】A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，则说明A中含有H+，H+与硅酸跟离子会生成硅酸沉淀，Ag+与硝酸根离子共存，与其他离子均要沉淀，所以有一个物质为硝酸银，四种化合物中阴、阳离子各不相同，则H+与硫酸根离子结合变为硫酸，A为硫酸，B含有钠离子且与A会生成沉淀，B为硅酸钠，C为硝酸银，D为KOH，据此回答。 【解析】（1）①C的化学式：AgNO3；②D为氢氧化钾，化学式为KOH； （2）硫酸与硅酸钠反应的离子方程式为：； （3）硫酸根离子的检验操作为：取少量溶液于试管中，先滴加盐酸，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则有硫酸根离子； （4）KOH溶液为碱性，与玻璃中二氧化硅反应，不能用玻璃塞，硝酸银见光易分解，应该用棕色瓶，故A放①，C放③，D放②。 / 学科网（北京）股份有限公司 $