江苏省兴化中学 高邮中学 泗阳中学三校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月调研测试 化学 试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．近日我国发现大型锰矿，经勘探锰矿石资源量可达亿吨以上。下列有关说法错误的是（ ） A．MnCO3属于电解质 B．MnO2属于酸性氧化物 C．Mn位于元素周期表d区 D．Mn基态原子核外电子排布式为 2．反应可用于制备氧气。下列说法不正确的是（ ） A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中碳元素的化合价为+4 D．CO2的空间填充模型： 3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸 4．超分子二苯并-18-冠-6结构如图，可用于识别K+和Na+。下列说法正确的是（ ） A．沸点： B．半径： C．电离能： D．电负性： 阅读下列材料，完成5～7题。 周期表中Ⅳ族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CaH2的制备、植物油的氢化等等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性H2O2溶液浸取可回收Co2+、Li+；Na2CO3广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验Fe2+。 5．下列说法正确的是（ ） A．NH3易液化，原因之一是NH3分子之间能够形成氢键 B．N2与H2合成NH3，N2仅断裂键 C．植物油氢化，碳原子轨道的杂化类型由转化为 D．中，含有键 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A．CaH2与反应制氢： B．制备： C．侯氏制碱： D．检验Fe²⁺： 7．下列说法正确的是（ ） A．工业合成NH3时，催化剂能降低该反应的焓变 B．锂离子电池放电时，Li⁺从电池正极移向负极 C．浸取LiCoO2时，表现还原性 D．用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生气体 8．科研人员设计了一种热再生电池－二氧化碳电化学还原池系统，减少工业烟气中余热与CO₂的排放。该系统消除的同时产生和CO，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．D电极为阳极，发生氧化反应 B．工作时，阴离子从左向右通过阴离子交换膜M C．B电极的电极反应为 D．工作时，当C极生成1.12 L（标准状况）时，A极质量减少12.8 g 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．X的分子式为 B．1 mol Y最多能与2 mol发生加成 C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的溶液褪色 10．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．制： B．制胶体：胶体 C．提纯硅： D．制： 11．催化剂作用下，HCOOH释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和图2所示。 下列说法不正确的是（ ） A．若用HCOOD催化释氢，则生成HD B．HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键形成 C．HCOOH释氢反应热化学方程式为 D．其他条件不变时，向反应体系中加入HCOOK，释氢速率加快 12．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是（ ） A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏低 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅱ中发生的反应有 D．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越低 13．废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如图：下列说法正确的是（ ） A．“酸溶”时，温度越高，越容易提高原料的浸取率 B．滤液中的和可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应，过滤来分离 C．“溶金”过程发生反应的离子方程式 D．用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗97.5 g Zn 二、非选择题：共4题，共61分． 14．（15分）硫酸镍（）是一种重要工业原料，可用于电镀、镍电池、催化剂等。 （1）利用镍钼矿制备。镍钼矿（主要含NiS、MoS2、FeO和SiO2等）制备粗硫酸镍的过程可表示为 ①将镍钼矿和溶液混合后通入，在加热和加压的条件下充分反应，得到酸浸液。过程中NiS转化为，其反应的离子方程式为__________。 ②过滤后滤液中含有的阳离子主要有__________。 ③酸浸过程中硫酸不宜过多的原因是__________。 （2）利用含镍废催化剂制备。一定温度下，将含镍废催化剂（主要含Ni和Cu）固体用不同质量分数的硫酸浸泡，相同时间内测得在不同质量分数的硫酸中固体质量减少情况如题14图所示。 ①当时，随着增大，固体质量的减少值反而降低的原因可能是__________。 ②资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 欲从酸浸后的和混合溶液中获得稳定的晶体的操作为__________。 （3）化学镀镍 ①硫酸镍（）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 ②Ⅰ．称量28.7 g某镀镍试剂，配成100 ml溶液； Ⅱ．准确量取10.00 ml溶液，用的EDTA（）标准溶液滴定其中（离子方程式为），消耗EDTA标准溶液25.00 ml；该镀镍试剂的化学式__________。 15．（15分）有机物H可通过如下路线合成得到： （1）有机物D中含氧官能团的名称为__________。 （2）D→E的转化中的作用是__________。 （3）C→D的反应分2步，第一步为加成反应，所得产物与D互为同分异构体，则第一步所得产物的结构简式为__________。 （4）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：__________。 含两个苯环，酸性条件下能发生水解反应，水解后得到两种产物，两种产物均含有4种不同环境的氢原子，其中一种所有碳原子的轨道杂化方式均相同。 （5）已知：①；②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有时，会将新引入的基团连接到邻位或对位；③（R表示氢或烃基）易被氧化。 以为原料合成，写出合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）__________。 16．（16分）磷酸亚铁锂是锂电池的正极材料之一，其制备方法有： 方法Ⅰ：将、和按一定比例配成溶液，放入反应釜中，选择温度为160～220℃、压强2～10 条件下发生水热反应，反应完成后离心，将离心后的样品过滤，所得滤饼与适量葡萄糖混合，充分研磨后在氩气氛围中烧结，得到。 （1）选择2～10 高压原因为__________。 方法Ⅱ： 步骤1：将、、混合并调节溶液的pH制备。 步骤2：将、和葡萄糖混合物在氩气气氛下在450℃左右高温下反应得到。 已知：①的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ② （2）①制备时常加入含的溶液，的作用是__________。 ②转化为（已知葡萄糖反应生成）的化学方程式为__________。 （3）为了探索在烧结过程中发生的物理、化学过程，对、和葡萄糖混合物在氩气气氛下反应进行差热分析，其TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况）如下图所示。125℃左右，DSC曲线出现吸收峰①的可能原因是__________。 （4）工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（FePO4）。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。 ①初始pH大于1.5后，Fe的有效转化率偏低原因为__________。 ②请补充完整制备FePO4晶体的实验方案：__________，得FePO4晶体。（实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液、蒸馏水、pH计）。 17．（15分）随全球碳排放增加，碳的循环利用日益受到重视。 Ⅰ．工业排放CO2。 （1）合成气变换反应： 估算该反应的需要__________（填数字）种不同类型化学键的键能数据。 Ⅱ．工业吸收CO2。 （2）碱液法吸收。 工业常用NaOH-Ca(OH)2体系吸收空气中的CO2。已知：NaOH浓度越大，粘度越高，液膜传质阻力增大。随NaOH浓度上升，CO2脱除率先上升后下降的原因是__________。 Ⅲ．金属有机框架（MOFs）法吸附、分离CO2。 MOFs具有一定数量的孔隙，其对应复合材料可选择性透过某些气体分子。 （3）在金属有机框架上的过渡金属A催化下，和合成的反应分两步进行：第一步：；则第二步反应的方程式为__________。 （4）某钒基MOFs材料可催化KHCO3与KNO3电解合成（尿素）。阴极区生成尿素的电极反应式为__________。 （5）科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298 K、100 kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/（） 1.5 1.0 材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：__________。 （6）掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF（聚偏氟乙烯）复合膜可通过添加纳米颗粒（ZIF-8）和离子液体（RTIL）来提高气体选择性和渗透性。添加不同组分的PVDF复合膜对CO2选择性和混合气中CO2和N2的渗透系数（与渗透性成正比）的影响如下图所示。 ①添加__________（选填“ZIF-8”或“RTIL”）更有利于提高CO2选择性。 ②CO2和N₂组成的混合气体，选用PVDF/RTIL/15%ZIF-8组分的复合膜分离CO2的优点是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三10月调研测试 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1~5 BDCAA 6~10 BCDDD 11~13 CAC 二、非选择题：共4题，共61分. 14．（15分） （1）①（2分） ②、、（2分，漏一个得1分，只写一个、有错不得分） ③会增加后续沉铁时氨水的用量（2分） （2）①高浓度硫酸电离大量，同离子效应抑制溶解；硫酸镍覆盖固体表面阻碍浸出。（2分） ②蒸发浓缩（至晶膜出现）、冷却至30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。（2分） （3）2∶1 （2分） （3分） （1分） （1分） 化学式为：（1分） 15．（15分）（1）酰胺基（2分） （2）吸收生成的HCl，促进反应的正向进行（2分） （3）（3分）（4）或（3分） （5） （5分） 16．（16分）（1）提高溶液沸点，让水在高于100℃保持液态，实现高温水热反应（2分） （2）①发生，降低浓度，沉淀速率减慢，防止团聚（2分） ②（3分） （3）物理吸附水的蒸发和物质结晶水的失去（2分） （4）①pH大于1.5后，Fe的有效转化率降低原因为转化为（2分） ②边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入溶液至完全溶解；向溶液中加入30%溶液至出现较多气体时为止（或加入足量30%溶液，充分反应）；边搅拌边滴加溶液至用pH计测溶液pH为1.5为止，过滤、蒸馏水洗涤、干燥（5分） 17．（15分）（1）4 （2分） （2）NaOH浓度较低时，随着NaOH浓度的增加，NaOH吸收效率增大，脱除率上升；浓度过高时，溶液黏度显著增大，液膜传质阻力增加，抑制吸收，脱除率下降（2分） （3）（2分） （4）材料A的有机配体中含有氨基，氨基可与形成分子间氢键，增强了配体与的微粒间相互作用，吸附量更大。（2分） （5）（3分） （6）RTIL（2分） 渗透系数大，分离选择性高；单位时间内可以获得更多、更纯的气体（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $