江苏省锡山高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学试卷

高三阶段性评价(化学) 2026.10.6 （满分100分，时间75分钟） 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Sc 45 Ⅰ 选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国科学家发现嫦娥五号带回的月壤中钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，再将水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 C．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 D．直接加热地球上开采的钛铁矿也一定生成单质铁和水蒸气 2．我国第四代钍(Th)基熔盐核裂变反应堆建成，于2025年首次实现堆内钍铀(U)转化，并在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域实现技术突破。下列说法错误的是 A．碳原子结构示意图 B．基态Ni原子价层电子轨道表示式 C．NaF电子式 D．和互为同位素 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除表面油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 4．化合物Na2HPO4与MgSO4可用作电解质饮料的配料。下列说法正确的是 A．原子半径：O＞S＞H B．金属性：Mg＞Na＞H C．第一电离能：P＞Mg＞Na D．最高价氧化物对应水化物的酸性：P＞S 5．用氨气和NH2Cl在一定条件下可以制备火箭燃料肼(N2H4)，同时生成氯化铵。有关该反应说法错误的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．NH3、NH4Cl和N2H4的化学键类型完全相同 C．该反应中四种含氮化合物中N的杂化方式都为sp3杂化 D．NH2Cl剧烈水解放出氨气的方程式：NH2Cl+H2O=NH3↑+HClO 阅读材料，完成6-8小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水缓慢反应得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl白色沉淀。 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 氨在纯氧中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O B. 液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑ C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O D. 浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3∙H2O=Hg(NH2)Cl↓+HCl+H2O 7．下列有关物质结构或性质在相同条件下进行比较，其中正确的是 A. 碱性：NaOH＞NaNH2 B. 与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+ C. 键角：H2O＞NH3 D. 单个微粒所含电子总数：NH4+＞NH2- 8．下列说法正确的是 A．NH3能被氧气催化氧化，所以工业上可用来制硝酸 B．NaNH2具有很强的还原性，所以可与水反应生成NaOH C．[Cu(NH3)4](OH)2是配合物，所以加入乙醇会生成沉淀 D．HgCl2是易溶的强电解质，所以可与浓氨水生成Hg(NH2)Cl沉淀 9．下列含铁化合物的制备方案正确的是 选项 制备方案 目标产物 A FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水 FeCl2 B FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，过滤、干燥 Fe(OH)2 C FeCl2溶液通足量Cl2后，加热浓缩、蒸发结晶、过滤 FeCl3·6H2O D 红热的铁粉与水蒸气反应 Fe2O3 10．某光电化学还原NO3-制NH4+的装置如下图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应（不考虑其他副反应的存在）。 下列说法正确的是 A．脉冲偏压为-0.2V时，光电极反应为NO3-+8e-+7H2O=NH4++10OH- B．每产生18gNH4+，右室溶液质量减少64g C．脉冲偏压为1.0V时，便于NH4+脱附，有利于光电极表面清洁和制NH4+效率的提高 D．若左室溶液呈强酸性，则光电极仅产生氢气，NO3-不会转化为NH4+ 11．已知反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。I2存在如下平衡：①I2(H2O) ⇌I2(CCl4)   K1 ；② I2+I- ⇌I3-   K2。研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性的实验如下。 下列说法不正确的是 A．a→b的现象符合相似相溶原理，可得出：K1 ＞1 B．三支试管中，c[I2(H2O)]的大小顺序：a＞c＞b C．a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2(CCl4)]一定减小 D．滴定c中c[I2(H2O)]的终点判断方法：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，30s内不变色 12．已知pBa=－lgc(Ba2+) 。常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol/L NaHCO3溶液，溶液的pH和pBa 与V(NaHCO3) 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．x = 2 B．点d对应溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．点c 对应溶液中的水的电离程度最大 D．对应溶液中的c(Ba2+) ：点d＞点c 13．向恒容密闭容器中充入气体M，发生基元反应：M(g) =N(g)，N(g) =Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T2时，M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnco－kt，k为反应M(g) =N(g)的速率常数。 下列说法正确的是 A．两密闭容器内压强：P1＞P2 B．温度为T2时，M转化率达到50%时所需的时间为s C．当c(M)=c(Q)，c(N)达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D．若加入仅使N(g) =Q(g)反应速率增大的催化剂，则N的浓度最大值将增大 Ⅱ 非选择题（共61分） 14、(15分)工业上以含钪废渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离出稀土元素钪(Sc)的工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯或磺化煤油，可萃取Fe和Sc元素，而Ca2+不能被萃取剂萃取。 ②Sc3+的氧化性很弱，氧化性：。 ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]4-、[Sc(C2O4)3]3-等； (1)①基态Sc原子的价层电子排布式为________________。 ②“酸浸”过程中滤渣1的主要成分是________________。 (2)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。 ①Fe2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随pH的变化如图1所示，加入试剂X为___________(选填SO2或Cl2)， 应用氨水调节pH=________为最佳。(填正整数) 图1 图2 ②某物质d在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd)；萃取率。在一定温度下，用某萃取剂萃取Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，Sc的萃取率为m1%；若将60mL萃取剂分成3次萃取，每次用20mL，Sc的萃取率为m2%。则=________。 ③“萃取”过程使用的酸性萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图2，已知2号O原子与Sc3+配位的能力强于1号O原子。 萃取剂不选用的可能的原因是___________________________________________。 (3)①草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O(M=462 g/mol)]在空气中加热，随温度的变化情况如图3所示。则550～850℃时发生的化学方程式为____________________________。（写出计算过程） 图3 图4 ②已知Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数K=___________(用含a、b、c的代数式表示)。 ③反应中，钪的沉淀率随的变化如图4，当约为1.5时，沉淀率达到最大的原因是_______________________________________________________________________________。 15.（15分）金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 （1）“沉锑”的反应中，还原剂为　　　　　　。 （2）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则: ①阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于　　　　　　　　(列算式即可)。 （3）“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且　　　　　　 　　　　　。 （6）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是　　　　　　　　　　　。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，每种位置上只有一种原子。若Sb原子占据A位置，则B、C位置分别被 、 原子占据。(填元素符号)     16．(17分)肼可应用于医药、航空航天和电池等领域，其衍生物的合成与利用也具有重要意义。 (1)肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因有（写出两点）____________________________________________________________________________________。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生，反应器2中与作用产生。反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_______________________________________________________________________________________。 ②反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：______________________________________________________________________________________。 (3)双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点，水合肼沸点，丁酮连氮沸点；丁酮连氮难溶于水。 i．制备丁酮连氮： ii．制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是__________________________________________________。 ②在反应过程中，容器内壁出现少量油状液滴。经测定，通入总量对丁酮连氮合成反应的影响如图1所示。当氨气通入总量超过17000 mL时，丁酮的转化率和丁酮连氮的收率下降的原因是_______。 图1 图2 (4) 通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点_____________________________。 (5) 水合肼的利用 已知4OH-+N2H4·H2O+4AgCl=N2↑+4Ag+4Cl-+5H2O；AgCl+Cl-=[AgCl2]-；溶液中c总(Ag)随c(Cl-)的变化如图2所示。设计从含Cu2+、Ag+ 的滤液中充分回收Ag的实验方案： _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂和仪器：NaCl粉末、0.01 mol·L-1稀盐酸、1 mol·L-1水合肼溶液、4 mol·L-1NaOH溶液；Cl-浓度传感器) 17.（14分）氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要手段，目前多种途径都能制备氢气。 (1)将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ：   已知一定温度下， 反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： ①反应Ⅰ的________。 ②将足量和放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为。反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650转／分钟而非400转/分钟的优势是________________________________________________________________。 ③若反应Ⅰ不以球磨方式进行，反应的转化率仅为。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能________（填“升高”或“降低”）反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是____________________________________________________________________。 ④相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是___________________________________________________________________________________。 (2)甲醇和水蒸气重整制氢。 甲醇重整制氢： 在Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图3所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 图3 ①已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式____________________________________。 ②若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为__________________________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $