精品解析：广东清远市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月巩固性训练 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年，我国新能源汽车产销量继续位居全球前列。下列新能源汽车部件所用材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A．太阳能电池板 B．酚醛树脂隔热层 C．铝锂合金底盘 D．碳纤维天线支架 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科技在多个领域取得突破性进展。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号深潜器使用钛合金耐压壳，钛合金的硬度大于纯钛 B. 中国空间站太阳能帆板使用碳化硅电池，碳化硅属于分子晶体 C. 嫦娥六号带回的月壤中含有，与互为同素异形体 D. 新能源汽车使用磷酸铁锂电池，放电时从电池正极移向负极 3. 生产生活处处离不开化学，下列说法正确的是 A. 工业上电解饱和NaCl溶液制备金属钠 B. 工业合成氨时，选择高温条件是为了提高氨气的平衡产率 C. 氢燃料电池汽车实现了碳中和，工作时化学能全部转化为电能 D. 霓虹灯发出彩色光，是因为稀有气体激发态原子电子跃迁释放能量 4. 保障食品安全，化学知识至关重要。下列食品安全对应的化学知识正确的是 选项 食品安全 化学知识 A 红酒中用杀菌 具有防腐作用 B 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C不易被氧化 C 铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂 炭粉具有还原性，作还原剂 D 在酱油中添加铁强化剂 铁强化剂具有强氧化性，作杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 5. 某实验小组用如图所示的装置探究乙醇的相关反应。用表格中的试剂分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 反应条件 叙述 A 浓硫酸 NaOH溶液 溴水 140℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 B 浓硫酸 NaOH溶液 酸性溶液 170℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 C 浓硫酸 的CCl4溶液 溶液 加热 Ⅲ中产生淡黄色沉淀，证明Ⅱ中生成了二溴乙烷 D 乙酸、浓硫酸 NaOH溶液 溶液 加热 Ⅲ中产生分层现象 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中含有N原子的数目为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 1 mol Fe与足量反应，转移电子的数目为 7. 化学在工业生产中有着广泛应用。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ间没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨采用铁触媒作催化剂 铁触媒可降低合成氨反应的活化能 B 工业上用焦炭在高温下还原制备粗硅 是酸性氧化物 C 接触法制硫酸中氧化为需控制温度在400～500℃ 该温度下催化剂活性最高 D 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通入再通入 极易溶于水，可增大在食盐水中的吸收量 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于广东美食的说法正确的是 A. 白灼菜心：菜心富含的纤维素在人体内可水解和利用 B. 陈村粉：米粉中的淀粉与油脂都是有机高分子 C. 盲公饼：饼馅中含有的猪油在酸性条件下水解的反应属于皂化反应 D. 双皮奶：牛奶富含的蛋白质在人体内最终水解产物是氨基酸 9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 图1中，铁棒在海水越深处腐蚀越快 B. 图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强逐渐减小 C. 图3中，铁板打上铜铆钉后，可以保护铁板不易被腐蚀 D. 图4中，利用外加电流法保护铁管道，阳极的电极反应式为 10. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键长： B 键角： 孤电子对数：O原子>N原子 C 沸点： 相对分子质量：乙醇>甲醚 D 熔点：金刚石>晶体硅 键长： A. A B. B C. C D. D 11. 下图是某种短周期非金属元素形成的部分物质的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 上述物质中有3种属于电解质 B. c为酸性氧化物 C. a的杂化方式为 D. 的水溶液的 12. 五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3个单电子，L和M的价层电子数之和等于8。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. L的基态原子中核外电子有7种空间运动状态 13. 某兴趣小组利用如图所示的一体化实验装置按以下步骤操作并探究硫及其化合物的性质： ①打开，关闭，将注射器2中的70%硫酸溶液缓慢注入乙试管中； ②关闭，打开，观察到Y形管A、B两端溶液颜色变化后，打开，将注射器3中的溶液缓慢注入B端溶液中； ③将注射器1中的稀硫酸缓慢注入甲试管中。 下列关于该实验的分析正确的是 A. 步骤①中，湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 步骤②中，Y形管A、B两端溶液均褪色，均体现了的漂白性 C. 步骤②中，将溶液缓慢注入B端溶液产生白色沉淀 D. 步骤③中，甲试管中有淡黄色固体生成 14. 下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. Al溶于浓NaOH溶液： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 15. 将1 mol M和2 mol N充入1 L的恒容密闭容器中，发生如图1所示的反应，部分物质的物质的量随反应时间(t)变化的关系如图2所示，40 min时各物质浓度保持不变。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能小于反应③的活化能 B. 反应①、②均达到平衡时，体系中M的物质的量浓度为 C. 升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D. 平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的 16. 利用多膜装置通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. X膜为阴离子交换膜 B. 阴极室中溶液pH逐渐降低 C. 理论上每生成，阳极室内溶液质量减少149 g D. 理论上每生成，阴极室溶液质量增加44 g 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 盖斯定律可通过测定分步热效应验证，某小组采用手持温度传感器开展NaOH相关热化学探究。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 回答下列问题： （1）配制的稀盐酸与的NaOH溶液。溶解NaOH固体需要选择的装置为____________(填选项字母)。 A.   B.   C.   D. （2）工业上电解饱和食盐水的装置中，产生NaOH溶液的电极是____________极。 （3）探究三步反应的温度变化，验证盖斯定律： ①理论依据 由盖斯定律可知。 反应a： ； 反应b： ； 反应c：_______________(补充方程式)。 ②实验方案 序号 实验内容 (ⅰ) 量取100 mL蒸馏水于保温杯中，投入1 g NaOH固体，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线(忽略溶液体积变化)。 (ⅱ) 取上述 溶液和盐酸各50 mL于保温杯中进行反应(忽略溶液体积变化)，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线。 (ⅲ) 取1 g NaOH固体与稀盐酸于保温杯中反应(忽略溶液体积变化)，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线如图所示，其中BC段对应体系的粒子除、外还有_______________(填离子符号)。 (ⅳ) 空白实验操作：量取100 mL蒸馏水置于保温杯中，利用温度传感器记录温度随时间变化的曲线，记录空白升温。 ③数据处理实验(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)中反应扣除空白升温后的实测温度变化依次为、、，分步反应总焓与总反应焓的比值 _______________(列代数式即可，，，)，该比值近似等于1，在一定程度上可验证盖斯定律。 ④结果讨论 实验(ⅱ)若改用稀盐酸与 溶液反应，与实验(ⅱ)相比所放出的热量_____________(填“不相等”或“相等”，下同)，理论上所求中和反应反应热_______________。 ⑤实测实验(ⅲ)的过程中的绝对值略小于纯净NaOH对应理论上的，小组提出假设：固体NaOH久置变质，表面生成杂质，导致放热量低于纯NaOH。 a．验证：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，_______________，初步证明固体含碳酸盐杂质，假设具备合理性。 b．定量计算：某次实验测得 。已知1 mol NaOH完全中和放热为Q，1 mol 完全与盐酸反应放热为0.5 Q。设1 g样品中NaOH的物质的量为xmol，杂质的物质的量为ymol，则_________。 ⑥实验总结 实验须保证物质纯净，考虑多因素影响。 18. 白云鄂博尾矿是宝贵的稀土(RE)资源，主要含Fe、RE、Ca元素的化合物，一种从白云鄂博尾矿中提取铁和稀土资源的工艺流程如下： 已知：常温下，的，；的。 回答以下问题： （1）“高温还原”后，将直径为25 nm的料块研磨至小于1 nm，是为了________________________，提高磁选率。 （2）“炼铁”反应中，还原剂为__________________(填化学式)。 （3）一种新型冶铁方法如图所示，阴极反应式为__________________，与流程中传统高炉炼铁工艺相比，该新型冶铁方法所体现的“绿色化学”思想是__________________(写一条)。 （4）①“沉淀”时，反应的离子方程式为______________________。 ②常温下，溶液中，_______________(填“>”、“<”或“=”)。 ③与RE元素物质的量之比(r)对RE回收率和沉淀物煅烧后含量的影响如图所示： 最佳的r为____________(填选项字母)。 A .3.5 B. 4.0 C. 4.5 D. 5.0 （5）稀土氧化物广泛应用于光学领域，其立方晶胞结构如图所示，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则La占据____________位置(填编号字母)；设晶胞参数为a nm，则La原子与O原子间的最近距离为____________nm(用含a的代数式表示)。 19. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的基础有机化工原料，在制药、农药等精细化工领域以及清洁燃料领域具有广泛而独特的应用。 回答下列问题： （1）基态C原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）工业上可利用合成气合成二甲醚。将合成气以投料比通入1 L的恒容反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示： ①图中压强由大到小的顺序为____________(用、、表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数、、的大小关系为____________________________。 ③若316℃、压强下，起始时，则平衡时CO的转化率______________50％(填“>”、“<”或“=”)。 （3）利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，主要涉及以下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 ①相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应的______，该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述三个反应，平衡时的转化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化的关系如图所示[已知：含碳生成物X的选择性]。表示转化率的曲线是___________(填字母)；260℃平衡时容器内的物质的量为____________(写出计算过程)。 20. 一种可见光下烯烃的对称与非对称双酰化转化如图所示[反应条件略；Ph-代表苯基()]： 回答下列问题： （1）化合物2a的名称是________________________。 （2）转化①中，除4a外，还有一种无机物W生成，则W分子的空间结构为____________；在化合物1a的同分异构体中，能与银氨溶液发生银镜反应、只含一种官能团、除苯环外无其他环状结构的有____________种。 （3）下列说法正确的有____________(填选项字母)。 A. 可用酸性溶液鉴别化合物2a和6a B. 化合物5a中的C、O原子均为杂化 C. 在4a分子中，有大键，且存在2个手性碳原子 D. 上述转化①过程中，有键、键的断裂与键的形成 （4）化合物6a可用于反应生成合成药物的中间体。完成下列合成步骤： 已知：酸性条件下氰基(-CN)可发生两步水解反应生成羧酸盐，经酸化后得到羧基。 ①化合物y中含氧官能团的名称为____________________。 ②化合物z为____________(填结构简式)能发生缩聚反应，是重要的药物合成中间体。 （5）化合物7a的结构简式如图所示，根据上述信息，用化合物1a、3a和化合物Ⅱ可合成化合物7a，化合物Ⅱ可由甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成。 关于甲醇与对甲基苯乙烯合成化合物Ⅱ的反应过程： ①化合物Ⅱ的结构简式为_______________________________。 ②第一步反应为取代反应，有机产物为____________________。 ③第二步引入羟基，反应所需试剂和条件为____________________。 ④第三步-OH生成-COOH，反应类型为____________________。 ⑤最后一步反应的化学方程式为__________________________________________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月巩固性训练 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年，我国新能源汽车产销量继续位居全球前列。下列新能源汽车部件所用材料的主要成分属于有机高分子材料的是 A．太阳能电池板 B．酚醛树脂隔热层 C．铝锂合金底盘 D．碳纤维天线支架 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板常用的半导体材料是硅，硅属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．酚醛树脂是合成树脂，属于有机高分子材料，B正确； C．铝锂合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 中国科技在多个领域取得突破性进展。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号深潜器使用钛合金耐压壳，钛合金的硬度大于纯钛 B. 中国空间站太阳能帆板使用碳化硅电池，碳化硅属于分子晶体 C. 嫦娥六号带回的月壤中含有，与互为同素异形体 D. 新能源汽车使用磷酸铁锂电池，放电时从电池正极移向负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般高于其组成中的纯金属，钛合金为钛的合金，硬度大于纯钛，A正确； B．碳化硅是原子间通过共价键形成的空间网状结构的共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，C错误； D．磷酸铁锂电池放电时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，故从负极移向正极，D错误； 故选A。 3. 生产生活处处离不开化学，下列说法正确的是 A. 工业上电解饱和NaCl溶液制备金属钠 B. 工业合成氨时，选择高温条件是为了提高氨气的平衡产率 C. 氢燃料电池汽车实现了碳中和，工作时化学能全部转化为电能 D. 霓虹灯发出彩色光，是因为稀有气体激发态原子电子跃迁释放能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和溶液得到的是、和，属于氯碱工业，制备金属钠需要电解熔融，A错误； B．工业合成氨的反应为放热反应，，高温会使平衡逆向移动，降低氨气的平衡产率，选择高温是为了加快反应速率、使催化剂活性达到最佳，B错误； C．氢燃料电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等能量，不可能全部转化为电能，且若氢气来源于化石能源制备，也不能实现碳中和，C错误； D．稀有气体原子接受能量后电子跃迁到激发态，再从激发态跃迁回低能级时会释放能量，以特定波长的光的形式释放，因此霓虹灯可发出彩色光，D正确； 故选D。 4. 保障食品安全，化学知识至关重要。下列食品安全对应的化学知识正确的是 选项 食品安全 化学知识 A 红酒中用杀菌 具有防腐作用 B 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C不易被氧化 C 铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂 炭粉具有还原性，作还原剂 D 在酱油中添加铁强化剂 铁强化剂具有强氧化性，作杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，具有杀菌防腐作用，可用于红酒的杀菌处理，化学知识表述正确，A正确； B．维生素C用作抗氧化剂是因为其还原性较强，易被氧化从而消耗氧气，避免食品被氧化，选项中“维生素C不易被氧化”的表述错误，B错误； C．铁粉、炭粉、氯化钠构成原电池，铁粉作还原剂消耗氧气，炭粉作正极仅起导电作用，不作还原剂，表述错误，C错误； D．酱油中添加铁强化剂是为了补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血，并非用作杀菌剂，表述错误，D错误； 故选A。 5. 某实验小组用如图所示的装置探究乙醇的相关反应。用表格中的试剂分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 反应条件 叙述 A 浓硫酸 NaOH溶液 溴水 140℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 B 浓硫酸 NaOH溶液 酸性溶液 170℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 C 浓硫酸 的CCl4溶液 溶液 加热 Ⅲ中产生淡黄色沉淀，证明Ⅱ中生成了二溴乙烷 D 乙酸、浓硫酸 NaOH溶液 溶液 加热 Ⅲ中产生分层现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸在140℃条件下主要发生分子间脱水生成乙醚，无乙烯生成，无法证明生成乙烯，A错误； B．乙醇与浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯，副产物、及挥发的乙醇均可被溶液吸收，乙烯能使酸性溶液褪色，可证明生成乙烯，B正确； C．易挥发，挥发的进入Ⅲ中与水反应生成，与反应也会产生淡黄色沉淀，且二溴乙烷为非电解质不能电离出，无法证明生成二溴乙烷，C错误； D．酯化反应生成的乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应生成可溶于水的乙酸钠和乙醇，进入Ⅲ的气体中无乙酸乙酯，溶液中不会出现分层现象，D错误； 故选 B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中含有N原子的数目为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 1 mol Fe与足量反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46g混合物中单元的物质的量为，含N原子数目为，A正确； B．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1mol，1个分子中含有3个键和1个键，共4个极性共价键，所含极性共价键数目为，B错误； C．会发生水解，因此1 L 溶液中的数目小于，C错误； D．1 mol 与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，转移电子数目为，D错误； 故选 A。 7. 化学在工业生产中有着广泛应用。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ间没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨采用铁触媒作催化剂 铁触媒可降低合成氨反应的活化能 B 工业上用焦炭在高温下还原制备粗硅 是酸性氧化物 C 接触法制硫酸中氧化为需控制温度在400～500℃ 该温度下催化剂活性最高 D 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通入再通入 极易溶于水，可增大在食盐水中的吸收量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂的作用原理为降低反应活化能，铁触媒作为合成氨反应的催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系，A不符合题意； B．焦炭高温还原制备粗硅，利用的是高温下碳的还原性强于硅、生成的CO气体逸出推动反应正向进行，与是酸性氧化物的性质无关，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B符合题意； C．氧化为的反应用作催化剂，400~500℃时该催化剂活性最高，因此选择该温度范围，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系，C不符合题意； D．极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多，增大浓度，便于析出晶体，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于广东美食的说法正确的是 A. 白灼菜心：菜心富含的纤维素在人体内可水解和利用 B. 陈村粉：米粉中的淀粉与油脂都是有机高分子 C. 盲公饼：饼馅中含有的猪油在酸性条件下水解的反应属于皂化反应 D. 双皮奶：牛奶富含的蛋白质在人体内最终水解产物是氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．人体内不存在可水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解并被人体利用，A错误； B．淀粉属于有机高分子化合物，油脂的相对分子质量远小于高分子的相对分子质量阈值，不属于有机高分子，B错误； C．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，猪油在酸性条件下的水解不属于皂化反应，C错误； D．蛋白质的基本组成单位为氨基酸，其在人体内水解的最终产物是氨基酸，D正确； 故选D。 9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 图1中，铁棒在海水越深处腐蚀越快 B. 图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强逐渐减小 C. 图3中，铁板打上铜铆钉后，可以保护铁板不易被腐蚀 D. 图4中，利用外加电流法保护铁管道，阳极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水深处溶解的含量更低，铁棒发生吸氧腐蚀的速率随深度增加而减小，并非越深处腐蚀越快，A错误； B．中性溶液中，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗瓶内，气体总物质的量减少，瓶内压强逐渐减小，B正确； C．的金属活动性强于，二者形成原电池时作负极被氧化，会加快铁板的腐蚀，无法保护铁板，C错误； D．外加电流法中，铁管道连接电源负极作阴极被保护，阳极是废铁，且失电子生成，电极反应应为，D错误； 故选B。 10. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键长： B 键角： 孤电子对数：O原子>N原子 C 沸点： 相对分子质量：乙醇>甲醚 D 熔点：金刚石>晶体硅 键长： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同主族元素的简单氢化物，原子半径小于，故键长，键长越短键能越大，分子热稳定性越强，A正确； B．和中心原子均为sp3杂化，原子有2对孤电子对，中原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角被压缩的程度越大，故键角，B正确； C．乙醇（）和甲醚（）互为同分异构体，相对分子质量相等，乙醇沸点更高的原因是乙醇分子间可形成氢键，而甲醚分子间无氢键，C错误； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔化时需要破坏共价键，原子半径小于，故键长，键能，故金刚石熔点更高，D正确； 故选C。 11. 下图是某种短周期非金属元素形成的部分物质的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 上述物质中有3种属于电解质 B. c为酸性氧化物 C. a的杂化方式为 D. 的水溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】由题图中该元素常见的价态有+5价和-3价可以判断该非金属元素为或。 【详解】A．酸(d)和盐(e)两种物质属于电解质，A错误； B．c为或，都为酸性氧化物，B正确； C．a为或，或的中心原子上的价层电子对数均为，杂化方式均为，C错误； D．d可能为或，不是强酸，磷酸水溶液的不等于2，D错误； 故选B。 12. 五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3个单电子，L和M的价层电子数之和等于8。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. L的基态原子中核外电子有7种空间运动状态 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子轨道电子数等于轨道电子数，同周期且第一电离能，故为、为、为；第三周期元素基态有3个单电子，价电子排布为，故为，价电子数为，故为，由此解答； 【详解】A．、、电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故半径，即，A正确； B．、、最简单氢化物分别为、、，常温下为液体沸点最高，分子间氢键强于，故沸点，即，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为（强酸），的为（中强酸），酸性，即，C错误； D．基态电子排布为，空间运动状态数等于占据的原子轨道数，共种，D正确； 故选C。 13. 某兴趣小组利用如图所示的一体化实验装置按以下步骤操作并探究硫及其化合物的性质： ①打开，关闭，将注射器2中的70%硫酸溶液缓慢注入乙试管中； ②关闭，打开，观察到Y形管A、B两端溶液颜色变化后，打开，将注射器3中的溶液缓慢注入B端溶液中； ③将注射器1中的稀硫酸缓慢注入甲试管中。 下列关于该实验的分析正确的是 A. 步骤①中，湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 步骤②中，Y形管A、B两端溶液均褪色，均体现了的漂白性 C. 步骤②中，将溶液缓慢注入B端溶液产生白色沉淀 D. 步骤③中，甲试管中有淡黄色固体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①中生成，与水反应生成亚硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，A错误； B．A端品红溶液褪色体现的漂白性，B端溶液褪色是因为具有还原性，与强氧化性的发生氧化还原反应，不体现漂白性，B错误； C．被氧化为，加入溶液生成的是白色沉淀，酸性条件下无法生成沉淀，C错误； D．步骤③中稀硫酸与反应生成，与装置内的发生反应，生成淡黄色固体，D正确； 故选D。 14. 下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. Al溶于浓NaOH溶液： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的沉淀转化反应为，A错误； B．与浓溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，书写正确，B正确； C．稀释溶液时，绿色的转化为蓝色的，平衡正向移动，方程式书写正确，C正确； D．对苯二胺与对苯二甲酸发生缩聚反应生成芳纶纤维凯芙拉，产物结构、脱水系数均正确，方程式书写正确，D正确； 故选A。 15. 将1 mol M和2 mol N充入1 L的恒容密闭容器中，发生如图1所示的反应，部分物质的物质的量随反应时间(t)变化的关系如图2所示，40 min时各物质浓度保持不变。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能小于反应③的活化能 B. 反应①、②均达到平衡时，体系中M的物质的量浓度为 C. 升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D. 平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的 【答案】C 【解析】 【分析】X：初始0，平衡时0.20 mol；Z：初始0，平衡时0.72 mol；Y：初始0，平衡时0.08 mol，设反应②生成的Y为n，反应③消耗的Y为2n(Z)，则n= n(Y)+2n(Z)=0.08+2×0.72=11.52 mol； 【详解】A．由图像可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应②的活化能小于反应③的活化能，A正确； B．反应①生成 0.20 mol X，消耗 M 0.20 mol；反应②生成Y，部分Y又转化为Z；由：2Y→Z 最终生成的 Y 的总量相当于： n(Y)+2n(Z)=0.08+2×0.72=1.52 mol；故反应②消耗 M：=0.76 mol；所以平衡时剩余 M：1-0.20-0.76=0.04 mol；浓度为：c(M)=0.04 mol/L；B正确； C．题目没有给出反应热，无法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度是否能提高X的占比，C错误； D．反应③平衡常数：K3===112.5，再充入后c(Y)=0.28 mol/L，c(Z)=1.12 mol/L，浓度商：Q=≈14.29＜K3，平衡正向移动，v正＞v逆，D正确； 故选C。 16. 利用多膜装置通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. X膜为阴离子交换膜 B. 阴极室中溶液pH逐渐降低 C. 理论上每生成，阳极室内溶液质量减少149 g D. 理论上每生成，阴极室溶液质量增加44 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，钾离子通过阳离子交换膜X膜进入盛有硫酸钾稀溶液的区域；右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，盛有硫酸钠浓溶液的区域中钠离子通过阳离子交换膜Z膜进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜Y膜进入盛有硫酸钾稀溶液的区域。 【详解】A．由分析可知，X膜为阳离子交换膜，A错误； B．由分析可知，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由电极反应式可知，阴极室中溶液的氢氧根离子浓度增大，pH增大，B错误； C．未指明标准状况下，不能利用22.4 L/mol计算22.4 L氯气的物质的量和阳极室内溶液减少的质量，C错误； D．由分析可知，放电生成氢气会使溶液的质量减小，而钠离子进入阴极室会使溶液的质量增大，由得失电子数目守恒可知，生成1 mol氯气时，阴极室溶液增加的质量为：1 mol×2×23 g/mol-1 mol×2 g/mol=44 g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 盖斯定律可通过测定分步热效应验证，某小组采用手持温度传感器开展NaOH相关热化学探究。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 回答下列问题： （1）配制的稀盐酸与的NaOH溶液。溶解NaOH固体需要选择的装置为____________(填选项字母)。 A.   B.   C.   D. （2）工业上电解饱和食盐水的装置中，产生NaOH溶液的电极是____________极。 （3）探究三步反应的温度变化，验证盖斯定律： ①理论依据 由盖斯定律可知。 反应a： ； 反应b： ； 反应c：_______________(补充方程式)。 ②实验方案 序号 实验内容 (ⅰ) 量取100 mL蒸馏水于保温杯中，投入1 g NaOH固体，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线(忽略溶液体积变化)。 (ⅱ) 取上述 溶液和盐酸各50 mL于保温杯中进行反应(忽略溶液体积变化)，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线。 (ⅲ) 取1 g NaOH固体与稀盐酸于保温杯中反应(忽略溶液体积变化)，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线如图所示，其中BC段对应体系的粒子除、外还有_______________(填离子符号)。 (ⅳ) 空白实验操作：量取100 mL蒸馏水置于保温杯中，利用温度传感器记录温度随时间变化的曲线，记录空白升温。 ③数据处理实验(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)中反应扣除空白升温后的实测温度变化依次为、、，分步反应总焓与总反应焓的比值 _______________(列代数式即可，，，)，该比值近似等于1，在一定程度上可验证盖斯定律。 ④结果讨论 实验(ⅱ)若改用稀盐酸与 溶液反应，与实验(ⅱ)相比所放出的热量_____________(填“不相等”或“相等”，下同)，理论上所求中和反应反应热_______________。 ⑤实测实验(ⅲ)的过程中的绝对值略小于纯净NaOH对应理论上的，小组提出假设：固体NaOH久置变质，表面生成杂质，导致放热量低于纯NaOH。 a．验证：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，_______________，初步证明固体含碳酸盐杂质，假设具备合理性。 b．定量计算：某次实验测得 。已知1 mol NaOH完全中和放热为Q，1 mol 完全与盐酸反应放热为0.5 Q。设1 g样品中NaOH的物质的量为xmol，杂质的物质的量为ymol，则_________。 ⑥实验总结 实验须保证物质纯净，考虑多因素影响。 【答案】（1）A （2）阴 （3） ①. ②. 、、、 ③. ④. 不相等 ⑤. 相等 ⑥. 滴加溶液，产生白色沉淀后过滤，取沉淀加入过量盐酸，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ⑦. 10.25 【解析】 【小问1详解】 溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并使用玻璃棒搅拌以加速溶解和散热。B为分液漏斗，C为平底烧瓶，D为容量瓶（不能用于溶解固体，尤其是放热的氢氧化钠）；故选A； 【小问2详解】 工业上电解饱和食盐水时，阳极产生氯气（2Cl- - 2e- = Cl2↑），阴极产生氢气和氢氧化钠（2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-），因此产生NaOH的电极是阴极； 【小问3详解】 ① 根据盖斯定律，反应c = 反应a + 反应b，将两反应方程式相加并消去相同离子即可得到NaOH(s) + H+(aq) = Na+(aq) + H2O(l)； ②实验(iii)中将1g NaOH（约0.025 mol）加入100 mL 0.55 mol/L的盐酸（0.055 mol）中，盐酸过量；BC段温度上升，反应正在进行中，溶液中存在生成的 Na+、未反应完的 H+ 、原溶液中的 Cl-和水电离产生的OH-；故答案为： Na+、Cl-、H+、OH-； ③三次实验的总体积均为100 mL（忽略体积变化），且参与反应的物质的量等效（均为0.025 mol NaOH），因此放出的热量 Q Δ T；根据盖斯定律有ΔH1 + ΔH2 = ΔH3，即 -Q1 - Q2 = -Q3，转化为温度变化即为ΔT1 + ΔT2 = ΔT3；故比值为 ； ④原实验(ii)中生成0.025 mol水；改用40 mL 0.50 mol/L盐酸（0.02 mol）与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液反应时，盐酸不足，生成的水为0.02 mol，放出的热量不相等；但中和热是指生成1 mol水时放出的热量，理论上强酸强碱稀溶液的中和热是定值，故所求中和反应反应热相等； 故答案为：不相等、相等； ⑤a．检验碳酸根离子，为了排除大量氢氧根离子的干扰，应加入中性的可溶性钙盐（比如CaCl2），若产生白色沉淀（CaCO3）则证明含有碳酸盐杂质； b．理论上1g纯NaOH（0.025 mol）放热为 0.025Q；实际样品中，NaOH和Na2CO3完全反应，放热总量为 xQ + 0.5yQ；根据题意 = ，解得 x + 0.5y = ；结合质量守恒 40x + 106y = 1，解得 y = ，x = ，则= = =10.25。 18. 白云鄂博尾矿是宝贵的稀土(RE)资源，主要含Fe、RE、Ca元素的化合物，一种从白云鄂博尾矿中提取铁和稀土资源的工艺流程如下： 已知：常温下，的，；的。 回答以下问题： （1）“高温还原”后，将直径为25 nm的料块研磨至小于1 nm，是为了________________________，提高磁选率。 （2）“炼铁”反应中，还原剂为__________________(填化学式)。 （3）一种新型冶铁方法如图所示，阴极反应式为__________________，与流程中传统高炉炼铁工艺相比，该新型冶铁方法所体现的“绿色化学”思想是__________________(写一条)。 （4）①“沉淀”时，反应的离子方程式为______________________。 ②常温下，溶液中，_______________(填“>”、“<”或“=”)。 ③与RE元素物质的量之比(r)对RE回收率和沉淀物煅烧后含量的影响如图所示： 最佳的r为____________(填选项字母)。 A .3.5 B. 4.0 C. 4.5 D. 5.0 （5）稀土氧化物广泛应用于光学领域，其立方晶胞结构如图所示，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则La占据____________位置(填编号字母)；设晶胞参数为a nm，则La原子与O原子间的最近距离为____________nm(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）增大料块的表面积 （2）C或CO （3） ①. ②. 无污染物产生 （4） ①. ②. < ③. C （5） ①. AC ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向白云鄂博尾矿中加入煤炭、氧化钙混合压片后，高温还原、磁选得到四氧化三铁和磁选尾矿；向四氧化三铁中加入煤炭炼铁得到铁；向尾矿中加入硫酸铵焙烧后，再向焙烧渣中加入盐酸、过氧化氢溶液浸出过滤得到浸出渣和浸出液；向浸出液中加入碳酸氢铵，将溶液中的RE3+离子转化为RE2(CO3)3沉淀，真空抽滤得到RE2(CO3)3和滤液；RE2(CO3)3煅烧分解得到RE2O3。 【小问1详解】 “高温还原”后，将直径为25 nm的料块研磨至小于1 nm可以增大料块的表面积，有利于提高磁选率； 【小问2详解】 “炼铁”反应为高温条件下铁的氧化物与碳或一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以“炼铁”反应中，还原剂为具有还原性的碳或一氧化碳； 【小问3详解】 由图可知，铁片为电解池的阴极，水分子作用下氧化铁在阴极得到电子发生还原反应生成铁和氢氧根离子，电极反应式为：；与流程中传统高炉炼铁工艺相比，该新型冶铁方法所体现的“绿色化学”思想是冶铁过程中没有废气、废渣等污染物产生； 【小问4详解】 ①由分析可知， “沉淀”时加入碳酸氢铵的目的是将溶液中的RE3+离子转化为RE2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式为：； ②由电离常数可知，常温下，碳酸氢根离子的水解常数为：Kh=≈2.3×10-8，铵根离子的水解常数为：Kh=≈5.6×10-10，则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，所以溶液中碳酸氢根离子的浓度小于铵根离子； ③由图可知，r为4.5时，RE回收率最大，且沉淀物煅烧后RE2O3的含量较高，所以最佳的r为4.5，故选C； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的灰球的个数为：8×=1，位于体内的黑球个数为1，位于面心的白球个数为：6×=3，由化学式可知，镧原子位于晶胞的顶点和体心，故选AC；晶胞中位于体心的镧原子与位于面心的氧原子距离最近，距离是晶胞参数的 ，则最近距离为 nm。 19. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的基础有机化工原料，在制药、农药等精细化工领域以及清洁燃料领域具有广泛而独特的应用。 回答下列问题： （1）基态C原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）工业上可利用合成气合成二甲醚。将合成气以投料比通入1 L的恒容反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示： ①图中压强由大到小的顺序为____________(用、、表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数、、的大小关系为____________________________。 ③若316℃、压强下，起始时，则平衡时CO的转化率______________50％(填“>”、“<”或“=”)。 （3）利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，主要涉及以下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 ①相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应的______，该反应在____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述三个反应，平衡时的转化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化的关系如图所示[已知：含碳生成物X的选择性]。表示转化率的曲线是___________(填字母)；260℃平衡时容器内的物质的量为____________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. > （3） ①. -123.1 ②. 低温 ③. b ④. 0.07mol 【解析】 【小问1详解】 C原子价电子为2s22p2，价层电子轨道表示式为 ； 【小问2详解】 ①该反应正反应气体分子数减小。增大压强，CO平衡转化率升高。同温下转化率：p1>p2>p3； ②温度升高，CO转化率下降 → 正反应ΔH<0，放热反应。平衡常数只与温度有关，温度越高K越小。 a、b温度相同，Ka=Kb；c温度更高，Kc更小 Ka=Kb>Kc； ③316℃、p3下，原来投料比=2，CO转化率50%； 现在=3，H2比例增大，促进CO转化，CO转化率>50%； 【小问3详解】 ①2CO2(g)+6H2(g)2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=-99.2 kJ·mol-1；2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.9 kJ·mol-1； 相加： ΔH=-99.2-23.9=-123.1 kJ·mol-1 ΔH=-123.1 kJ·mol-1； 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，气体分子数减少，ΔS<0，ΔH<0；ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0自发 → 低温自发该反应在低温下能自发进行； ②由图可知，反应I为放热反应，反应II为吸热反应，反应III为放热反应，升高温度反应II正向移动，CO选择性上升，对应的是曲线a，反应III逆向移动，二甲醚的选择性下降，对应的曲线是c，表示CO2转化率的曲线是 b；260℃时，由曲线b知：α(CO2)=50%；起始 n(CO2)=1 mol，故反应掉的CO2为：n反应(CO2)=1mol×50%=0.5 mol；由曲线a、c知，260℃时CO选择性和二甲醚选择性分别为 50%、36%，故甲醇选择性为：100%-50%-36%=14%；因此：n(CH3OH)=0.5mol×14%=0.07 mol。 20. 一种可见光下烯烃的对称与非对称双酰化转化如图所示[反应条件略；Ph-代表苯基()]： 回答下列问题： （1）化合物2a的名称是________________________。 （2）转化①中，除4a外，还有一种无机物W生成，则W分子的空间结构为____________；在化合物1a的同分异构体中，能与银氨溶液发生银镜反应、只含一种官能团、除苯环外无其他环状结构的有____________种。 （3）下列说法正确的有____________(填选项字母)。 A. 可用酸性溶液鉴别化合物2a和6a B. 化合物5a中的C、O原子均为杂化 C. 在4a分子中，有大键，且存在2个手性碳原子 D. 上述转化①过程中，有键、键的断裂与键的形成 （4）化合物6a可用于反应生成合成药物的中间体。完成下列合成步骤： 已知：酸性条件下氰基(-CN)可发生两步水解反应生成羧酸盐，经酸化后得到羧基。 ①化合物y中含氧官能团的名称为____________________。 ②化合物z为____________(填结构简式)能发生缩聚反应，是重要的药物合成中间体。 （5）化合物7a的结构简式如图所示，根据上述信息，用化合物1a、3a和化合物Ⅱ可合成化合物7a，化合物Ⅱ可由甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成。 关于甲醇与对甲基苯乙烯合成化合物Ⅱ的反应过程： ①化合物Ⅱ的结构简式为_______________________________。 ②第一步反应为取代反应，有机产物为____________________。 ③第二步引入羟基，反应所需试剂和条件为____________________。 ④第三步-OH生成-COOH，反应类型为____________________。 ⑤最后一步反应的化学方程式为__________________________________________(注明反应条件)。 【答案】（1）苯乙烯 （2） ①. 直线形 ②. 12 （3）CD （4） ①. 羟基 ②. （5） ①. ②. ③. 氢氧化钠溶液、加热 ④. 氧化反应 ⑤. 【解析】 【分析】由结构简式可知，转化①为1a、2a与3a反应生成4a和二氧化碳，则W为二氧化碳；转化②为4a分解生成5a和6a。 【小问1详解】 由结构简式可知，化合物2a的名称为苯乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，转化①为1a、2a与3a反应生成4a和二氧化碳， 二氧化碳的空间结构为直线形；1a的同分异构体中，能与银氨溶液发生银镜反应、只含一种官能团、除苯环外无其他环状结构，说明同分异构体分子中含有2个醛基，同分异构体的结构可以视作分子中苯环上的氢原子被2个醛基取代所得结构，由单键可以旋转可知，分子中氢原子被1个醛基取代后，另一个醛基取代苯环上氢原子的结构如下图所示：、、，所以符合条件的同分异构体共有12种； 【小问3详解】 A．由结构简式可知，化合物2a中含有的碳碳双键和化合物6a中含有的醛基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物2a和6a，A错误； B．由结构简式可知，化合物5a中含有3个饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．由结构简式可知，4a分子中含有苯环，苯环含有大π键；分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，转化①中有碳氧双键、碳碳双键、碳碳单键的断裂，有碳氧键、碳碳键的形成，所以反应中有σ键、π键的断裂与σ键的形成，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 由结构简式可知，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成或，则化合物y为或；酸性条件下发生水解反应生成，则化合物z为； ①由结构简式可知，化合物y中含氧官能团为羟基； ②由分析可知，化合物z的结构简式为：； 【小问5详解】 由题给信息可知，化合物1a、3a和合成化合物7a，则化合物Ⅱ为；由有机物的性质可知，由甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成化合物Ⅱ的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，一定条件下发生氧化反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成化合物Ⅱ； ①由分析可知，化合物Ⅱ的结构简式为：； ②由分析可知，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成； ③由分析可知，第二步反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则反应条件为氢氧化钠溶液，加热； ④由分析可知，第三步反应为一定条件下发生氧化反应生成； ⑤由分析可知，最后一步反应为浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成化合物Ⅱ和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $