精品解析：广东东莞市翰林实验学校2027届高三上学期十月考试 化学试题

2026-2027学年(上)高三十月考试题 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，A符合题意； B．瓷盘主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．瓦当属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不符合题意； D．石质日晷主要成分为碳酸盐，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 氯化钠熔融 B. 植物油氢化 C. 煤的液化 D. 橡胶的硫化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠（）熔融仅发生状态改变，过程中仅断裂离子键，无新化学键生成、无新物质产生，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．植物油氢化是植物油中含有的不饱和碳碳双键与发生加成反应，生成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是将固体煤通过化学反应转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．橡胶硫化是线性橡胶分子与硫反应，通过硫键交联形成体型网状结构的过程，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选A。 3. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素内部电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．线香燃烧时，主要发生的反应是有机物与反应生成和水，反应中有参与，属于氧化反应，而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应前后元素化合价不变，燃烧不属于复分解反应，B错误； C．俗称铁红，为红棕色固体，化学性质相对稳定，不易与其他物质发生反应，可作红色颜料，C正确； D．合金的硬度一般高于其成分金属，黄铜作为铜锌合金，硬度比纯铜更大，D错误； 故答案选C。 4. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成，可与反应生成助燃的，会加剧火势，应用沙土盖灭，A错误； B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B错误； C．焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，C错误； D．苯酚易溶于乙醇，且乙醇毒性较低，少量苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗可除去苯酚，D正确； 故选D。 5. 实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是 A. 丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液 B. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间 C. 可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体 D. 先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，A正确； B．胶体和溶液的本质区别式微粒直径大小，B正确； C．提纯胶体的方法利用半透膜进行透析，C正确； D．应该是向煮沸的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D错误； 故答案为：D。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确； B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确； D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确； 选B。 7. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 【答案】C 【解析】 【详解】A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青，捣泥，拍压，烘焙等，其中蒸青去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，捣泥可让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故其过程涉及化学变化，A正确； B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”即生铁制成的茶锅，生铁是铁和碳的合金，B正确； C．同系物指结构相似、分子组成相差1个或多个-CH2原子团的有机化合物，苯酚分子式为C6H6O，而儿茶素分子式为C15H14O6，两者不是同系物，C错误； D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”即用沸水泡茶，使茶叶中的部分物质溶解于水中，即固液萃取，D正确； 本题选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中所含数目为 B. 某温度时，1 L 的纯水中含数目为 C. 浓盐酸与足量共热转移电子数为 D. 一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL 1 mol·L⁻¹ FeCl3溶液中，FeCl3的物质的量为0.1 mol，但Fe3+易水解，实际游离Fe3+数目小于0.1 mol，Fe3+数目小于0.1NA，故A错误； B．pH=6的纯水中，[H+]=10-6mol·L⁻¹，1 L水中H+物质的量为1.0×10-6 mol，所以H+数目为1.0×10-6NA，故B正确； C．50 mL 12 mol·L-1浓盐酸含HCl 0.6 mol，与足量MnO2发生反应MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，理论上0.6 mol HCl可转移0.3 mol电子，但反应中盐酸浓度降低会导致反应不能完全进行，实际转移电子数小于0.3NA，故C错误； D．3.2 g SO2的物质的量为0.05 mol，反应2SO2 + O2 2SO3中，S从+4升至+6，1mol SO2转移2 mol电子，该反应为可逆反应，不能进行到底，所以0.05 mol SO2转移电子小于0.1 mol，故D错误； 选B。 9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 向次氯酸钠溶液通入二氧化碳： B. TiCl4加入水中： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，A不符合题意； B．TiCl4为强酸弱碱盐，极易水解，生成TiO2·xH2O和HCl，离子方程式正确，B不符合题意； C．泡沫灭火器利用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合， Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式正确，C不符合题意； D．氢氟酸是弱酸，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 11. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是白色固体，并非黑色固体，描述错误，A错误； B．植物油可以隔绝空气，将胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，能避免生成的被氧气氧化，可制取，B正确； C．铁在氧气中燃烧发生反应，生成、都属于化合反应，二者都可以由化合反应制得，C正确； D．胶体呈红褐色、透明，胶体特有的性质为丁达尔效应，能发生丁达尔效应，D正确； 故选A。 12. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误； B.配制100g 10%的NaCl溶液，属于粗略配制需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确； C.钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧化变化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以金属钠放在煤油中保存，故C正确； D.氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确； 故答案为：A。 13. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子式为 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由迷迭香酸结构，可数出C、H、O原子的个数分别为18、16、8，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有同时连接左侧苯环、、、的C原子为手性碳原子，B正确； C．迷迭香酸含有酚羟基、羧基、酯基，可发生取代反应；含有酚羟基、碳碳双键，可发生氧化反应；含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应；C正确 D．与浓溴水反应时，酚羟基的邻、对位氢发生取代反应，两个苯环共有6个可取代的邻对位空位，消耗；此外碳碳双键还可与 发生加成反应，额外消耗，因此1mol迷迭香酸最多消耗 ，D错误。 故选D。 14. 如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是 A. 热稳定性：Y的气态氢化物＞Z的气态氢化物 B. 简单离子半径比较Z小于X C. X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 D. R的核外电子数与OH-的核外电子数相同 【答案】D 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，R为Ne，则X为Al，Y为C，Z为O。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性O＞C，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性Z的气态氢化物（H2O）＞Y的气态氢化物（CH4），A错误； B．简单离子O2-和Al3+电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Z（O2-）＞X（Al3+），B错误； C．X为Al，Al与硝酸反应不能生成氢气，C错误； D．R是Ne，核外共10个电子；OH-的核外电子总数为9+1=10，二者核外电子数相同，D正确。 15. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。 【详解】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误； D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误； 故选B。 16. 某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B. C中发生的反应： C. 净水原理：(胶体) D. D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 【答案】B 【解析】 【分析】A装置中生成氯气，氯气通过B净化后进入C装置和氢氧化钾、氯化铁反应生成，尾气有毒使用碱液吸收； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A正确； B．C中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成：，B错误； C．具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬浮颗粒沉降，净水原理：(胶体)，C正确； D．氯气能碱液反应，D装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 回答下列问题： Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。 Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （3）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （4）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （5）①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是_________________ 。 的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。 【答案】（1）分子 （2）BD （3）不属于 （4）冰醋酸 （5） ①. 不能 ②. 因为发生反应：，导致生成有毒的氯气 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应微观示意图可知，反应物是氨气和二氧化碳，产物是尿素和水，方程式为：，NH3、CO2、尿素、H2O都属于分子类物质，都由分子构成； 【小问2详解】 氧化物是二氧化碳(B)和水(D)； 【小问3详解】 胶体粒子的直径一般在之间，由图可知，纳米药物分子运输车直径是，已经超出了胶体直径大小，所以“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体； 【小问4详解】 在水溶液中或在熔融状态下能形成离子，因而能导电的化合物是电解质。酒精、蔗糖属于非电解质，冰醋酸属于电解质； 【小问5详解】 ①在配制酸性KMnO4溶液时，因为发生反应：，导致生成有毒的氯气，所以不能用盐酸酸化； ②向一定量的酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明能被SO2还原，作氧化剂，氧化产物为硫酸根，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明能将溶液中含低价元素的物质氧化成，故氧化性：，即氧化性：。 18. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是______(用化学方程式表示)。 （2）关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。 A. 和中阴阳离子个数比不同 B. 剩余的钠应放回煤油中 C. 和含有相同的分子数目 D. 等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等 （3）欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______。 （5）向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 4 ②. 1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 ③. 24.0 ④. 偏大 （4） ①. 8.96 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 电解熔融氯化钠可以制备钠，化学方程式为； 【小问2详解】 A．和中阴阳离子个数比相同，均为，A错误； B．剩余的钠应放回煤油中，B正确； C．NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子，C错误； D．1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，1 mol过氧化钠与足量的反应，转移电子数目为，D错误； 故选B； 【小问3详解】 图中圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗4种仪器是不需要的；还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；需要称量NaOH固体的质量，过氧化钠溶于水可生成80 g NaOH，若称量的NaOH固体中混有过氧化钠，则配制溶液的浓度偏大； 【小问4详解】 由(3)可知，配得的氢氧化钠溶液中，，已知生成的和的物质的量之比为，根据钠守恒，两者的物质的量均为0.2 mol，根据碳守恒，通入的二氧化碳为，体积为 L。少量溶液与反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入75 mL盐酸时，NaOH、恰好转化为NaCl，结合Na、Cl元素守恒，可知，50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中，，。 19. 以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：+H2O　2+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3 （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种） （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________ （3）流程中沉淀2为_________（填化学式） （4）步骤④发生的反应中和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。 （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。 （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。 （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。 【答案】 ①. 适当升温 ②. 粉碎铬矿石或搅拌等合理答案 ③. ④. H2SiO3 ⑤. 8:1 ⑥. 5.6 ⑦. (NH4)2SO4 ⑧. Na2SO4 ⑨. CrO2－ + CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－ 【解析】 【详解】（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温 、粉碎铬矿石或搅拌等；正确答案： 适当升温 、粉碎铬矿石。 （2）Cr元素由+3价升高到+6价，氧元素由0价降低到-2价，根据元素得失电子数相等规律，找出最小公倍数，填系数最后根据原子守恒进行其他物质的配平。根据所填系数，可知该反应共转移电子12e-；单线桥注意是还原剂把电子给了氧化剂；正确答案： （3）二氧化硅与纯碱加热反应生成硅酸钠，加入稀硫酸后，产生了硅酸沉淀；正确答案：H2SiO3。 （4）根据流程分析看出：设有xmol, C12H22O11有y mol，根据电子守恒：x×2×（6-3）=y×12×（4-0），解之得x：y=8:1；正确答案：8:1。 （5）根据Ksp[Cr(OH)3] = c(Cr3+)×c3(OH-)=10－5×c3(OH-)=6.4×10－31，c3(OH-)=6.4×10－26mol/L，c(OH-)=4×10－9mol/L，c(H+)=1/4×10-5mol/L, 已知lg2 = 0.3，pH=6-0.3=5.7；正确答案：5.6或5.7（近似值） （6）整个流程中加入了碳酸钠、加入了硫酸，经过一系列反应后，溶液中剩下钠离子和硫酸根离子，加入氨水后，剩余铵根离子，因此滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为(NH4)2SO4 、 Na2SO4 ； 正确答案：NH4)2SO4 、Na2SO4。 （7）利用强酸制备弱酸的规律：NaCrO2溶液与过量CO2反应生成碳酸氢钠和Cr(OH)3，离子方程式：+ CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ ；正确答案：+ CO2 +2H2O = Cr(OH)3↓+ 。 点睛：（4）步骤进行计算时，不要写方程式配平后在进行计算，不容易写出来；而本题只要找准还原剂和氧化剂的化合价变化情况，采用电子守恒法进行计算，既简单又快捷又准确。 20. 某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：①R-COOH+→； ②。 请回答： （1）C中的官能团名称为__________和____________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照 B. 化合物C能发生水解反应 C. 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D. 美托拉宗的分子式是 （3）写出B+E→F的化学方程式___________________________________。 （4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________ 。 （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种； ②有碳氧双键，无氮氧键和-CHO。 【答案】（1） ①. 氯原子 ②. 酰胺基 （2）BC （3）+→+H2O （4） （5）、、、 【解析】 【分析】结合邻硝基甲苯、C的结构简式以及B的分子式，可以推测出A的结构简式为、B的结构简式为，被酸性的高锰酸钾溶液氧化为D，D的结构简式为，D分子中含有酰胺基，一定条件下水解生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为，结合E的结构简式、美托拉宗的结构简式、F的分子式、题给已知可知，F的结构简式为，F经加成反应生成，再发生取代反应生成产物，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物C的结构可知，官能团名称为氯原子和酰胺基； 【小问2详解】 A．由→，与甲基对位的苯环上的氢原子被氯原子代替，故反应Ⅰ试剂是液氯、FeCl3，其中FeCl3作催化剂，A错误； B．化合物C中含有酰胺基，可以发生水解，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ涉及到醛基的加成反应、成环的取代反应，C正确； D．美托拉宗的分子式为C16H16ClN3O3S，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 B为、E为、F为，则的化学方程式为：+→+H2O； 【小问4详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，在一定条件下被还原为，乙酸与发生取代反应生成，流程图为； 【小问5详解】 分子中有4种氢原子并且苯环上有2种，分子中含有碳氧双键，不含—CHO和氮氧键，故分子中苯环上含有两个取代基，满足条件的它们分别为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年(上)高三十月考试题 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 氯化钠熔融 B. 植物油氢化 C. 煤的液化 D. 橡胶的硫化 3. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 4. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 5. 实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是 A. 丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液 B. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间 C. 可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体 D. 先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 7. 《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是 A. “晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化 B. “鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金 C. “啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物 D. “以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中所含数目为 B. 某温度时，1 L 的纯水中含数目为 C. 浓盐酸与足量共热转移电子数为 D. 一定条件下，3.2 g 与足量反应转移电子数为 9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 向次氯酸钠溶液通入二氧化碳： B. TiCl4加入水中： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 11. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 12. 下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B C D 除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 13. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子式为 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 14. 如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是 A. 热稳定性：Y的气态氢化物＞Z的气态氢化物 B. 简单离子半径比较Z小于X C. X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 D. R的核外电子数与OH-的核外电子数相同 15. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 16. 某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B. C中发生的反应： C. 净水原理：(胶体) D. D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 回答下列问题： Ⅰ、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成。 （2）从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有_______(填字母序号)。 Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （3）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （4）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 Ⅲ、已知该反应的化学方程式为取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （5）①在配制酸性KMnO4溶液时，_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是_________________ 。 的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。 18. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）在工业上，获取金属钠的方法是______(用化学方程式表示)。 （2）关于钠及其化合物的下列说法正确的是______(填序号)。 A. 和中阴阳离子个数比不同 B. 剩余的钠应放回煤油中 C. 和含有相同的分子数目 D. 等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等 （3）欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。不能用溶液鉴别和的原因是少量溶液也可与反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为______。 （5）向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。 19. 以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：+H2O　2+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3 （1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种） （2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________ （3）流程中沉淀2为_________（填化学式） （4）步骤④发生的反应中和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。 （5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。 （6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。 （7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。。 20. 某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：①R-COOH+→； ②。 请回答： （1）C中的官能团名称为__________和____________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照 B. 化合物C能发生水解反应 C. 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D. 美托拉宗的分子式是 （3）写出B+E→F的化学方程式___________________________________。 （4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________ 。 （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种； ②有碳氧双键，无氮氧键和-CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $