云南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

云南师大附中2027届高二年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾水解产生具有吸附性胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B. 云南是全国光伏产业重点基地，光伏组件的核心材料硅属于半导体材料 C. 合成氨工业中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 人体内的脂肪能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 铁和高温水蒸气反应： B. 氢气燃烧热的热化学方程式： C. 碳酸钠溶液显碱性的主要原因： D. 覆铜板制作印刷电路板： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 与在一定条件下充分反应，生成的数目为 5. 下列说法错误的是 A. 乙烷光照下能与氯气发生取代反应生成不止一氯乙烷和氯化氢两种产物 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C. 常温下，乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液的 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 6. 下列装置（省略部分夹持装置）、操作能达到实验目的的是 A.中和热的测定 B.配制的标准溶液 C.探究浓度对速率的影响 D.分馏石油 A. A B. B C. C D. D 7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，且的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 8. 已知总反应，若向KI和的混合溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，是决速步骤 B. 是该反应的催化剂，能降低反应的活化能和 C. 增大的浓度，能够加快反应速率，且能使总反应的平衡正向移动 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能小 9. 下列实验操作、现象都正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 用计测定：①溶液。②溶液 pH：①>② 酸性弱于 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸上 pH试纸变蓝 NaClO水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年九·三大阅兵特别展示了鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器，其储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，溶液中的向负极移动 C. 电池总反应为 D. 当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 11. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为，利用了的氧化性 C. 向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12. 中国科学院大连化物所催化转化为的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 经氧化反应得到*COOH B. 为吸热基元反应 C 转化过程中有极性键形成 D. 吸附在和表面带有相同基团的物种其能量相同 13. 已知： ，将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是 A. a点至b点段，反应处于化学平衡状态 B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C. 若在点将温度升高，其透光率减小，则 D. 点： 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 水中溶解氧量（DO）是一个重要的水质指标，在环境监测中碘量法测定水质溶解氧的方法步骤是： ①量取水样迅速加入固定剂溶液和碱性溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。 ②滴定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供）使之生成，加入指示剂，用的溶液滴定。4次实验，消耗溶液的体积分别为、19.98 mL、20.00 mL。此步骤有关反应的离子方程式为：； 请回答下列问题： （1）溶液应该用_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装；滴定管在装标准液前需进行的操作是_____、水洗、_____。 （2）滴定时应以_____为指示剂，达到滴定终点时，溶液由_____色变为_____色。 （3）第①步固氧反应极快，产物中有棕色沉淀生成。请写出该反应的离子方程式：_____。 （4）水中溶解氧的质量的最简计算式为_____。 （5）以下操作，会导致测定结果偏高的是_____（填序号）。 A. 滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂溶液 B. 滴定后滴定管下端有气泡 C. 在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线 D. 若打开塞子加硫酸时动作缓慢 16. 云南是中国五大磷矿生产基地之一。一种利用由磷酸钙生产的泥磷（，含有少量、、、和微量重金属盐等）为原料制备高纯次磷酸（）的工艺流程如图所示： 已知：次磷酸（）是一元中强酸，还原性较强。 请回答下列问题： （1）次磷酸中元素的化合价为________；次磷酸的电离方程式为________。 （2）磷酸钙、、焦炭混合高温熔烧前粉碎的目的是________。 （3）“滤渣Ⅱ”主要成分为________（填化学式）。 （4）工业级中影响次磷酸质量指标较大的主要杂质为、及重金属离子等，除时加入的溶液不宜过量太多，其主要原因是________。 （5）从工业级溶液中可获得，其具体操作步骤为________、________、过滤、洗涤和干燥。 （6）是________（填“正盐”或“酸式盐”），尾气中的被溶液吸收可生成，则该反应的化学方程式为________。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 Ⅰ.物质A~E都是由下表中的离子组成或生成的。常温下，将相应的各物质溶液从稀释到，pH的变化如图所示，其中A与D反应得到E。请回答： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的变化关系，写出物质的化学式：________。 （2）的理由是________。 （3）室温下，用溶液滴定20.00 mL 的A溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化） ①滴定过程中可用________作指示剂。 ②d、e、f、g四点，溶液中水的电离程度由小到大的顺序是________。（用d、e、f、g表示） ③f点溶液呈中性，则点所示的溶液中_____。（填“>”“<”或“=”） Ⅱ.已知部分弱电解质电离常数如下表： 弱电解质 HF 电离平衡常数（25℃） （4）①写出的的表达式：________。 ②常温下，pH相同的三种溶液、、，浓度由小到大的顺序是________。 ③将过量溶液加入溶液中，反应的离子方程式是________；该反应的平衡常数_____。（列出计算式即可，不必计算出结果） 18. 在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。CO选择性催化还原（SCR）技术脱除燃油汽车尾气中和，有利于环境保护。回答下列问题： （1）将和转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： ⅰ. ⅱ. ①还原生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为_____，该反应能自发进行的条件是_____（填“较低”“较高”或“任意”）温度；该反应的化学平衡常数_____（用含、的式子表示）。 ②同温定容条件下，下列不能作为判断反应ii达到平衡状态的标志有_____（填序号）。 A. B.单位时间内生成，同时生成 C.混合气体的总压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化 ③对于反应ⅱ，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____。（任写1条即可） （2）在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ii，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起始容器内压强 甲 ℃ M 10L 2molCO、2molNO 乙 ℃ N 10L 2molCO、2molNO ①内，甲中用NO浓度变化表示平均反应速率_____。 ②_____（填“>”“<”或“=”），判断依据为_____。 （3）研究同一催化剂同时催化反应i、ii。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器中反应ⅰ和反应ⅱ都存在，末达到平衡，测得，的转化率。平衡时的物质的量为_____，反应ⅰ的化学平衡常数_____。 云南师大附中2027届高二年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱式 ②. 检漏 ③. 润洗 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝 ③. 无 （3） （4） （5）AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. +1 ②. （2）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （3）和 （4）过量的会氧化，降低次磷酸纯度 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 正盐 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）是弱碱，加水稀释的过程中，促进了的电离 （3） ①. 甲基橙 ②. ③. > （4） ①. ②. ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 较低 ③. ④. AD ⑤. 增大反应压强或增大NO的投入量（任写1条，合理即可） （2） ①. ②. < ③. 正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低（合理均可） （3） ①. ②. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $