精品解析：江苏省无锡市惠山区锡山高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题

江苏省锡山高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学(选修)试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Au-197 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是 A. LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B. 散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C. 基态锗的核外电子排布式为 D. 钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED灯光芯片发光是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．基态锗是32号元素，核外电子排布式应为，选项漏写结构，C错误； D．合金的熔点通常低于其成分金属，钛合金熔点低于纯钛，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的价层电子排布图： B. 的结构式： C. 的电子云图为：，其中的每个小黑点都代表1个电子 D. 固体中的链状结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，该排布图符合规则，A正确； B．中含有孤电子对、含有空轨道，二者之间形成配位键，配位键箭头应由提供电子对的指向接受电子对的，且该结构式中多了1个原子，正确的结构式：，B错误； C．电子云图中的小黑点是电子在核外空间出现概率密度的形象化描述，不代表1个电子，C错误； D．氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF链状结构应为，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 、、均为直线形结构 B. 的VSEPR模型： C. 、、均为非极性分子 D. 和中键角的大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中心C的价层电子对数 = ，无孤电子对，为sp杂化，是直线形结构； 含碳碳三键，2个C均为sp杂化，所有原子共线，是直线形结构； 中心N的价层电子对数 = ，含1对单电子的孤电子域，为sp2杂化，空间结构为V形，并非直线形，A错误； B． 的中心O原子价层电子对数 = ，VSEPR模型为四面体形，图为的空间构型，不是VSEPR模型，B错误； C． 直线形对称结构，正、负电荷中心完全重合，属于非极性分子； 属于空间共价晶体（原子晶体），不存在独立的小分子，不属于非极性分子； 正四面体形对称结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．分子中N原子采用sp3杂化，N原子上有1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用；当NH3提供孤电子对与Cu2+的空轨道形成配位键，则中N原子采用sp3杂化，形成配位键后，导致N-H成键电子对受到的排斥力减小，因而键角比增大，即键角：，D正确； 故选D。 4. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B. 熔融态的二氧化硅缓慢冷却可以得到水晶 C. 晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 D. 石墨晶体层与层间可以导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体与非晶体的根本区别在于内部微粒是否呈周期性有序排列，具有规则几何外形的固体不一定是晶体（如加工为规则形状的玻璃），A错误； B．熔融态缓慢冷却时，硅、氧原子有充足时间完成有序排列，可以得到水晶（晶体），若快速冷却则得到非晶态石英玻璃，B正确； C．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在阳离子但没有阴离子，C错误； D．石墨的层内存在可自由移动的离域π电子，导电是沿石墨层内方向实现的；层与层之间靠范德华力结合，不存在自由移动的载流子，层间不能导电，D错误； 故选B。 5. 金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含()。在中燃烧生成，能与反应生成，常用作野外产生的材料。下列说法正确的是 A. 的熔点比的高 B. 分子中存在配位键 C. 和中均存在非极性共价键 D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径，晶格能，故熔点更高，A错误； B．原子价电子数为2，成键后存在空轨道，桥连的原子有孤电子对，可提供孤电子对给的空轨道形成配位键，因此分子中存在配位键，B正确； C．镁的氮化物实际为，仅含离子键，由和构成，也仅含离子键，二者均不存在非极性共价键，C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，D错误； 故选B。 6. 化合物硫氰铝镁［］可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 稳定性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，C和N同属第二周期，N位于C的右侧，故电负性，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg和S同属第三周期，Mg位于S的左侧，故原子半径，B错误； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故稳定性，C正确； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，D错误；、 故选C。 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A项正确； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B项正确； C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故C项正确； D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D项错误； 故本题选D。 8. 短周期元素M、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，M的基态原子的价层电子排布式为。已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素。下列说法错误的是 A. M位于第三周期第ⅥA族 B. H—Y的键能是H—X中最大的 C. 与Y同周期的元素中，核外未成对电子数大于Y的有3种 D. 与M同周期的元素中，第一电离能大于M的有2种 【答案】D 【解析】 【分析】M基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则n-1=2，n=3，故M基态原子的价电子排布为3s23p4，故M为S元素，根据M、Y在元素周期表中的位置，可知Y为F元素；已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素，X可以为氯或溴或碘。 【详解】A．S为16号元素，位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．卤族元素中，F原子半径最小，形成H-F键长最短，键能最大，B正确； C．F为9号元素，核外未成对电子为1个，与F同周期的元素中，核外未成对电子数大于F的有价层电子排布可以为2s22p2、2s22p3、2s22p4，，核外未成对电子数大于1的有C(2个)、N(3个)、O(2个)，共3种，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，与S同周期的元素中，第一电离能大于S的有P、Cl、Ar，3种，D错误； 故选D。 9. 物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外，还存在氢键 B 人工合成的氮化碳()具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大 C 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 D 第一电离能 的3p能级电子的能量比的3s能级电子的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的稳定性由分子内共价键键能决定，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，A错误； B．和金刚石均为共价晶体，硬度更大是因为键键长比键短、键能更大，与、电负性大小无直接关系，B错误； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，该选项对极性的判断错误，C错误； D．的价电子排布为（全满稳定结构），的价电子排布为，能级电子能量高于能级，更易失去，因此第一电离能，D正确； 故选D。 10. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. 图甲中c处溶液可用酸性高锰酸钾溶液替换 B. 图乙中装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. 图丙可制取硫酸四氨合铜晶体 D. 图丁的流程用于(杯酚)识别和，操作a、b、c为过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中c处溶液的作用是除去乙炔中混有的、等杂质，若替换为酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾会同时氧化乙炔，无法进行后续乙炔性质的检验，A不符合题意； B．图乙中为明矾稀溶液，溶液不饱和无法析出晶体，不能观察到晶体自范性（自发呈现规则几何外形）的表现，B不符合题意； C．向硫酸铜溶液中滴加氨水至沉淀完全溶解得到含的溶液，加入95%乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，摩擦试管壁可促进晶核形成，能够析出硫酸四氨合铜晶体，C符合题意； D．该流程用于杯酚识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b为过滤；杯酚和氯仿互溶但二者的沸点不同，因此操作c应为蒸馏，而不是过滤，D不符合题意； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 中键的形成过程： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 甲基的电子式： D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【分析】乙烯中每个碳原子为 sp2 杂化，各有一个未杂化的 p 轨道，两个 p 轨道平行并以肩并肩方式重叠形成 π 键；甲烷为正四面体结构，二氯甲烷中两个氯原子处于相邻位置，只有一种结构；甲基是甲烷失去一个氢原子后得到的基团，碳原子最外层只有 7 个电子；球棍模型用短棍表示化学键，比例模型按原子半径比例表示原子。 【详解】A．乙烯中两个碳原子的未杂化 p 轨道平行，以肩并肩方式重叠形成 π 键，图示为 p−p π 键的形成过程，A正确； B．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷中两个氯原子均处于相邻位置，只有一种结构，不存在两种同分异构体，B错误； C．甲基（⋅CH3）中碳原子最外层只有 7 个电子，应保留 1 个未成对电子，图示电子式中碳原子少了一个电子，不是甲基的电子式，甲基电子式为：，C错误； D．图示为乙烯的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，，D错误； 故答案为A。 12. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. n(加聚反应) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔与按加成的产物是氯乙烯，正确的方程式为，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下可生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：，属于取代反应，不可能是生成氢气，B错误； C．丙烷燃烧的方程式配平正确，但有机反应中，有机物和氧气的反应属于氧化反应，题中判断为还原反应，反应类型错误，C错误； D．苯乙烯含碳碳双键，一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，题中方程式书写、反应类型判断均正确，D正确； 故选D。 13. 下列叙述正确的有几个 ①可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③和分子中的碳原子有3种杂化方式 ④乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤沸点由高到低的顺序：戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷>丁烷>2-甲基丙烷 ⑥溶液既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯 ⑦正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】① 氢键的形成条件是与N、O、F等电负性极大的原子直接相连的H，和N、O、F原子之间的相互作用，甲烷中的C-H键极性很弱，和之间无法形成氢键，可燃冰是水分子通过氢键形成笼状结构，将甲烷分子包裹在笼中，错误； ②烷烃的结构相似，相对分子质量越大的烷烃，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下烷烃的状态逐渐由气态变化到液态、固态 ，正确； ③两个物种分别是、：带负电的碳、连羟基的饱和碳、甲基碳均为杂化，带正电的碳为，总共有2种杂化方式 ，错误； ④ 乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；聚乙烯是乙烯加聚产物，分子中不存在碳碳双键，无法使酸性高锰酸钾褪色，错误； ⑤ 烷烃沸点规律：相对分子质量越大沸点越高；同分异构体中支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，因此沸点顺序：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，描述完全符合规律，正确； ⑥乙烯能被酸性氧化为，使酸性高锰酸钾褪色，因此可以鉴别乙烷和乙烯，但会引入新杂质，不能用于除去乙烷中的乙烯，错误； ⑦正己烷主链4个碳的同分异构体只有和两种，前者只有2种等效氢，共4个甲基，一氯代物有2种；后者有3种等效氢、共4个甲基，一氯代物有3种，错误； 符合题意的为②⑤，故选A。 二、填空题(共4题，共61分) 14. 铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中的分区为_________，铁原子核外有_________种空间运动状态不同的电子。 （2）某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。 该结晶水合物的化学式为_________，该晶体中存在的化学键有_________(填字母序号)。 A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.范德华力 F.氢键 G.金属键 （3）铁的卤化物有、、等，它们的晶体性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 导电性(熔融态) 670 1023 导电 306 315 不导电 200 分解 不导电 晶体的熔点远低于的原因是__________________。 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_________。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为_________。 【答案】（1） ①. d区 ②. 15 （2） ①. ②. BCD （3）为离子晶体，为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 （4） ①. ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，其基态原子的核外电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，因此在元素周期表中属于d区。空间运动状态不同的电子数即为电子占据的原子轨道数，铁原子核外电子占据的轨道数为：种。 【小问2详解】 观察晶体结构片段可知，每个中心连接2个分子，同时桥接2个草酸根离子()。由于草酸根离子在链状结构中被两个共享，平均每个对应1个，故该结晶水合物的化学式为。 在该晶体中，与O原子之间形成配位键(B)；草酸根内部存在非极性共价键(D)和极性共价键(C)，水分子内部存在极性共价键(C)。范德华力和氢键属于分子间作用力，不属于化学键。故存在的化学键为BCD。 【小问3详解】 根据表格数据，的熔沸点较高且熔融态导电，说明其为离子晶体；的熔沸点较低且熔融态不导电，说明其为分子晶体。离子晶体熔化时需要破坏较强的离子键，而分子晶体熔化时只需破坏较弱的分子间作用力，因此的熔点远低于。 【小问4详解】 根据均摊法计算图2晶胞中的微粒数：离子位于8个顶点，个数为；位于12条棱的中心，个数为。已知平均每两个立方体中含有一个，即两个晶胞中含有1个、2个离子和6个，故该晶体的化学式为。 在中，为价，为价，设的平均化合价为，根据化合价代数和为零：，解得。由于晶体中铁元素有价和价，要使两个铁离子的化合价之和为，必定是一个和一个，因此与的个数比为1:1。 15. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学，随着不断发现新物质，如超分子、离子液体等化学研究进入更深层的领域。 1.冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。 （1）由于在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚a后再加入溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是_________。 （2）反应物中的键角_______生成物中的键角(填“<”，“>”或“=”)。 （3）冠醚是否为超分子_________(填“是”或“否”)。 （4）某分子(结构如图所示)能与冠醚b形成一种分子梭。 可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为_________(填字母序号)。 A. 共价键 B. 离子键 C. 弱静电相互作用 D. 氢键 Ⅱ.铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： （5）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是__________________。 （6）①该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中两个N原子的杂化方式是否相同_________(填“相同”或“不同”)。 ②为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能。与N原子相连的、不能被H原子替换，其原因是__________________。 【答案】（1） 冠醚a的空穴与尺寸适配，能与形成配离子，其外部的疏水基团（烃基）使其易溶于有机溶剂，从而将带入环己烯中，起到相转移催化剂的作用。 （2） （3） 否 （4）D （5） 离子液体由阴、阳离子构成，微粒间的作用力为较强的离子键（或静电作用力）；而传统有机溶剂分子间的作用力为较弱的分子间作用力。 （6） ①. 相同 ②. 若替换为原子，阳离子中的键会与阴离子形成氢键，增强了阴、阳离子之间的相互作用，导致离子易发生聚集而难以单个形式存在。 【解析】 【小问1详解】 冠醚的结构特点是“外疏水，内亲水”。它能将水相中的包裹在空穴中形成络离子，由于冠醚外部是亲脂的烃基，该络离子能溶于非极性的环己烯（有机相）中。为了保持电中性，水相中的也会随之进入有机相，从而大大增加了有机相中反应物的浓度，使环己烯被迅速氧化。 【小问2详解】 在反应物（游离的冠醚）中，氧原子含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，导致键角被压缩而较小；在生成物中，氧原子的孤电子对与形成配位键（或产生强烈的离子-偶极作用），孤电子对的电子云密度降低，对成键电子对的排斥作用减弱，因此键角变大，故答案为“＜”。 【小问3详解】 超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过非共价键（如氢键、静电作用等分子间作用力）结合而成的复杂有组织的聚集体。冠醚本身只是一个通过共价键结合的大环多醚类单一分子，只有当它与金属阳离子等客体结合形成配合物时，该配合物才属于超分子，故答案为“否”。 【小问4详解】 位点2处含有仲胺基团（），加入酸后，该基团会结合质子转化为铵盐阳离子（）。冠醚b中的氧原子电负性大且带有孤电子对，能与中的原子形成较强的氢键，这种强烈的氢键作用驱动冠醚b移动到位点2。 【小问5详解】 物质的挥发性取决于微粒间作用力的强弱。传统有机溶剂由中性分子构成，分子间靠较弱的范德华力或氢键结合，容易克服作用力挥发；而离子液体完全由离子组成，离子间存在强大的静电相互作用（离子键），破坏这种作用力需要很高的能量，因此极难挥发。 【小问6详解】 ①阳离子结构中环上所有原子共面，故环上的N、C原子均为杂化，故选“相同”。 ②烷基（、）不能形成氢键，且具有一定的空间位阻，能有效削弱阴阳离子间的静电作用，使离子液体保持良好的溶解性和流动性；若换成原子，原子上的原子能与阴离子（如中的）形成强烈的分子间氢键，使得离子间作用力显著增强，导致离子聚集，溶解性能下降。 16. 铜、银、金()是常见的贵金属，均为第一副族元素，请回答下列问题。 （1）写出基态的价电子排布式_________。 （2）易形成配合物离子，如、。中键与键数目之比_________，配位原子是_________。 （3）为平面分子，结构如下图所示。其中的杂化类型是_________(填字母序号)。 A.　　　B.　　　C. （4）合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，其中Ⅱ是立方晶胞。 K金 金近似纯度 含金质量分数 24K 24/24 99.9% 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。 晶胞Ⅰ所代表的合金的金纯度相当于_________K金(保留整数)。 ②晶胞Ⅰ和晶胞Ⅱ中，与最近且距离相等的原子个数之比是_________。 （5）利用溶液湿法浸取金单质矿石，硫酸酸化控制pH为1~3，通入空气，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，与形成配离子。 ①写出浸金过程的离子方程式_________________________。 ②为进一步提高浸出率，向体系中加入氧化剂。随用量增加，金的浸出率先升高后降低。解释浸出率下降的可能原因_________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. C （3）C （4） ①. 18 ②. （5） ①. ②. 与发生配位反应，消耗了配体，导致溶液中游离的浓度降低，不利于形成配合物，从而使浸出率下降。 【解析】 【小问1详解】 为29号元素，其基态原子核外电子排布式为。失去最外层的1个电子和1个电子形成，故基态的价电子排布式为。 【小问2详解】 中含有2个配体，每个内部含有1个三键，1个三键中包含1个键和2个键；中心离子与2个形成2个配位键，配位键均为键。因此该配离子中共有4个键(2个配位键+2个内部键)和4个键，数目之比为。在中，C原子的电负性小于原子，其提供孤电子对的能力更强，故配位原子是C。 【小问3详解】 为平面分子，结构中每个原子与4个原子形成4个共价键(含配位键)。若为杂化，其空间构型应为四面体，不符合平面结构；若为杂化，只能形成3个杂化轨道，无法满足4配位；杂化可形成平面正方形结构，符合平面分子的条件，故选C。 【小问4详解】 ①晶胞Ⅰ中，位于体心，数目为1；位于顶点，数目为。与的原子个数比为，合金中金的质量分数为，对照表格数据可知，其相当于18K金。 ②晶胞Ⅰ中，位于体心，与其最近且距离相等的原子位于8个顶点，个数为8；晶胞Ⅱ中，位于面心，与其最近且距离相等的原子位于该面的4个顶点，个数为4。因此两者之比为。 【小问5详解】 ①浸金过程中，被空气中的氧化为，并在酸性条件下与结合生成。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 ②加入后，具有氧化性，初期能加快的氧化，提高浸出率；但随着用量增加，过量的会与发生配位反应生成配合物，大量消耗溶液中的，导致游离的浓度显著降低，不利于形成配离子，从而使浸出率下降。 17. 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称烃。请回答下列问题： Ⅰ.乙炔是重要化工原料，可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）写出聚氯乙烯的结构简式：_________。 （2）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，写出乙炔与水反应制备的化学反应方程式：__________________。 （3）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件 ①能使溴的溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰，X的键线式为_________，X与按发生反应得到的产物有______种。 Ⅱ.异戊二烯［］是一种重要的化工原料，能发生如下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物的对应关系(R、、代表烃基)： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ②(Diels-Alder反应) （4）用系统命名法，异戊二烯名称为_________，_________(填“是”或“否”)存在顺反异构体。 （5）和异戊二烯的关系是_________(填字母序号)。 A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素 （6）异戊二烯与酸性高锰酸钾反应的有机产物为_________(填结构简式)。 （7）异戊二烯与环戊烯发生Diels-Alder反应的产物为_________(填键线式)。 【答案】（1） （2）HC≡CH+H2OCH3CHO （3） ①. ②. 1 （4） ①. 2-甲基-1，3-丁二烯 ②. 否 （5）C （6）HOOCCOCH3 （7） 【解析】 【小问1详解】 乙炔和氯化氢发生加成反应得到氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式是； 【小问2详解】 的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，其结构简式为CH3CHO，乙炔与水反应制备的化学反应方程式为：HC≡CH+H2OCH3CHO； 【小问3详解】 乙烯基乙炔(HC≡C—CH=CH2)的分子式为C4H4，同分异构体X满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色，含有碳碳双键或碳碳三键，②核磁共振氢谱只有1组峰，X的结构简式为，键线式为；与按发生反应，可以发生1，2加成和1，4加成，但最终得到的产物为同种物质，故加成后得到的产物只有1种； 【小问4详解】 根据系统命名法，异戊二烯的名称为2-甲基-1，3-丁二烯；其分子的两端碳原子都连了2个H，不存在顺反异构体； 【小问5详解】 和异戊二烯都属于双烯烃，组成上相差一个CH2，为同系物的关系，答案选C； 【小问6详解】 根据信息可知，CH2=CHC(CH3)=CH2与酸性KMnO4溶液反应有机产物结构简式为HOOCCOCH3，无机产物是CO2； 【小问7详解】 异戊二烯与环戊烯发生Diels-Alder反应的实质为2个分子的碳碳双键发生的加成反应，根据已知反应原理，生成的产物为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省锡山高级中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学(选修)试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Au-197 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是 A. LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B. 散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C. 基态锗的核外电子排布式为 D. 钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态碳原子的价层电子排布图： B. 的结构式： C. 的电子云图为：，其中的每个小黑点都代表1个电子 D. 固体中的链状结构式： 3. 下列说法正确的是 A. 、、均为直线形结构 B. 的VSEPR模型： C. 、、均为非极性分子 D. 和中键角的大小： 4. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B. 熔融态的二氧化硅缓慢冷却可以得到水晶 C. 晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 D. 石墨晶体层与层间可以导电 5. 金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含()。在中燃烧生成，能与反应生成，常用作野外产生的材料。下列说法正确的是 A. 的熔点比的高 B. 分子中存在配位键 C. 和中均存在非极性共价键 D. 碱性： 6. 化合物硫氰铝镁［］可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 稳定性： D. 沸点： 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为EF 8. 短周期元素M、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，M的基态原子的价层电子排布式为。已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素。下列说法错误的是 A. M位于第三周期第ⅥA族 B. H—Y的键能是H—X中最大的 C. 与Y同周期的元素中，核外未成对电子数大于Y的有3种 D. 与M同周期的元素中，第一电离能大于M的有2种 9. 物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是 选项 物质性质 微观解释 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外，还存在氢键 B 人工合成的氮化碳()具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大 C 在中的溶解度大于在水中溶解度 是非极性分子 D 第一电离能 的3p能级电子的能量比的3s能级电子的高 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. 图甲中c处溶液可用酸性高锰酸钾溶液替换 B. 图乙中装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C. 图丙可制取硫酸四氨合铜晶体 D. 图丁的流程用于(杯酚)识别和，操作a、b、c为过滤 11. 下列说法正确的是 A. 中键的形成过程： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 甲基的电子式： D. 的球棍模型： 12. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. n(加聚反应) 13. 下列叙述正确的有几个 ①可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③和分子中的碳原子有3种杂化方式 ④乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤沸点由高到低的顺序：戊烷>2-甲基丁烷>2，2-二甲基丙烷>丁烷>2-甲基丙烷 ⑥溶液既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯 ⑦正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、填空题(共4题，共61分) 14. 铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中的分区为_________，铁原子核外有_________种空间运动状态不同的电子。 （2）某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。 该结晶水合物的化学式为_________，该晶体中存在的化学键有_________(填字母序号)。 A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.范德华力 F.氢键 G.金属键 （3）铁的卤化物有、、等，它们的晶体性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 导电性(熔融态) 670 1023 导电 306 315 不导电 200 分解 不导电 晶体的熔点远低于的原因是__________________。 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_________。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为_________。 15. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学，随着不断发现新物质，如超分子、离子液体等化学研究进入更深层的领域。 1.冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。 （1）由于在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚a后再加入溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是_________。 （2）反应物中的键角_______生成物中的键角(填“<”，“>”或“=”)。 （3）冠醚是否为超分子_________(填“是”或“否”)。 （4）某分子(结构如图所示)能与冠醚b形成一种分子梭。 可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为_________(填字母序号)。 A. 共价键 B. 离子键 C. 弱静电相互作用 D. 氢键 Ⅱ.铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： （5）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是__________________。 （6）①该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中两个N原子的杂化方式是否相同_________(填“相同”或“不同”)。 ②为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能。与N原子相连的、不能被H原子替换，其原因是__________________。 16. 铜、银、金()是常见的贵金属，均为第一副族元素，请回答下列问题。 （1）写出基态的价电子排布式_________。 （2）易形成配合物离子，如、。中键与键数目之比_________，配位原子是_________。 （3）为平面分子，结构如下图所示。其中的杂化类型是_________(填字母序号)。 A.　　　B.　　　C. （4）合金可形成多种有序结构。两种典型晶胞如下图所示，其中Ⅱ是立方晶胞。 K金 金近似纯度 含金质量分数 24K 24/24 99.9% 22K 22/24 91.7% 20K 20/24 83.3% 18K 18/24 75.0% ①金饰品常以“K金”表示金的质量分数，常见规格如上表所示。 晶胞Ⅰ所代表的合金的金纯度相当于_________K金(保留整数)。 ②晶胞Ⅰ和晶胞Ⅱ中，与最近且距离相等的原子个数之比是_________。 （5）利用溶液湿法浸取金单质矿石，硫酸酸化控制pH为1~3，通入空气，浸取相同时间。 已知：浸出过程中，与形成配离子。 ①写出浸金过程的离子方程式_________________________。 ②为进一步提高浸出率，向体系中加入氧化剂。随用量增加，金的浸出率先升高后降低。解释浸出率下降的可能原因_________________________。 17. 仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称烃。请回答下列问题： Ⅰ.乙炔是重要化工原料，可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）写出聚氯乙烯的结构简式：_________。 （2）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，写出乙炔与水反应制备的化学反应方程式：__________________。 （3）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件 ①能使溴的溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰，X的键线式为_________，X与按发生反应得到的产物有______种。 Ⅱ.异戊二烯［］是一种重要的化工原料，能发生如下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物的对应关系(R、、代表烃基)： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ②(Diels-Alder反应) （4）用系统命名法，异戊二烯名称为_________，_________(填“是”或“否”)存在顺反异构体。 （5）和异戊二烯的关系是_________(填字母序号)。 A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素 （6）异戊二烯与酸性高锰酸钾反应的有机产物为_________(填结构简式)。 （7）异戊二烯与环戊烯发生Diels-Alder反应的产物为_________(填键线式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $