精品解析：江苏省无锡市梁溪区第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题

无锡市第一中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学(选修) 2026.06 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请将答案填写在答题卡的指定位置。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mo—96 一、单选题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是 A. 金刚石和石墨的熔点肯定比C60高 B. 熔点：C60<C70<C90 C. 球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与O2发生反应 D. 金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定比C60高，A正确； B．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：C60<C70<C90，B正确； C．球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都能在中燃烧生成，C错误； D．金刚石属于共价晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子分子晶体，这些碳单质互为同素异形体，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的电子排布式： B. 氯化镁的电子式： C. 乙烯分子的空间填充模型： D. NaCl的晶胞： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式应为，选项漏写了结构，A错误； B．是离子化合物，电子式中需要加方括号并标注负电荷，正确的电子式为，B错误； C．乙烯为平面形分子，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．晶胞为面心立方结构，同种离子位于顶点、面心（或棱心、体心），正确的结构为，D错误； 故选C。 3. 已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥并混合和 C. 用装置丙制取并收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意； C．由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意； 故选A。 4. 在溶有15—冠—5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15—冠—5与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能：，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，是电负性最大的元素，因此电负性：，B错误； C．与核外电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5为中性共价分子，与之间不存在离子键，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成以下3个小题。 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为。盐卤水中含有，能使蛋白质聚沉，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。 5. 下列说法正确的是 A. 碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B. NaCl中化学键的离子键百分数比中的低 C. 中存在与之间的强烈相互作用 D. 中的空间结构为三角锥形 6. 碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中的物质转化： B. 现用、和Na一起反应增长碳链，可能发生如下反应： C. 电解饱和NaCl溶液的离子反应： D. 与共熔的反应： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D. 通过氢键缔合成较大的酸根，的溶解度小于 【答案】5. C 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．碱金属和碱土金属元素属于ⅠA、ⅡA族，位于元素周期表s区，A错误； B．金属性强于，中与电负性差值大于中与的差值，故离子键百分数更高，B错误； C．由和构成，阴阳离子间通过离子键结合，存在强烈相互作用，C正确； D．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．侯氏制碱法需先向饱和溶液通入形成碱性环境，再通入才能生成，转化缺少反应物，正确的转化关系为，A错误； B．根据武兹反应规律，和与反应时，二者偶联生成的是，正确的方程式为，B错误； C．电解饱和溶液时不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．熔融条件下将氧化为，反应式配平正确，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．用作豆腐凝固剂是利用电解质使蛋白质胶体聚沉的性质，与其易溶于水无对应关系，A符合题意； B．为碱性氧化物，可与酸性氧化物反应生成，故可用于吸收燃煤烟气中的，二者有对应关系，B不符合题意； C．为离子晶体，离子键较强，因此晶体硬度较大，二者有对应关系，C不符合题意； D．可通过氢键缔合成较大微粒，更难溶解，故溶解度小于，二者有对应关系，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于烃的认识正确的是 A. 与氯气发生取代反应、与HCl发生加成反应均可得到纯净的 B. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的氧气多 C. 和按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物不止两种 D. 将混合气体通过足量的酸性溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．与氯气的取代反应会生成多种氯代乙烷和，无法得到纯净的，与的加成反应可得到纯净的(但是如果两者不是恰好完全反应，得到的中会混有或)，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，甲烷中氢元素质量分数大于乙烯中，故等质量时甲烷消耗氧气更多，B错误； C．和发生取代反应时，无论二者比例如何，都会生成、、、和，产物不止两种，C正确； D．乙烯会被酸性溶液氧化为，引入新杂质，无法提纯乙烷，D错误； 故选C。 9. 下列关于结构的说法正确的是 A. 3-乙基戊烷有4种不同化学环境的氢原子 B. 与HBr加成的主产物是 C. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 有机物可以由6种烯烃(不包括立体异构体)与加成生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．3-乙基戊烷的结构简式为，为对称结构，只有三种不同化学环境的氢原子，A错误； B．与加成时，根据马氏规则，氢原子优先加成在含氢较多的双键碳原子上，主生成物应为，B错误； C．的同分异构体中含有三个甲基的只有两种，分别为和，C错误； D．是由烯烃与加成生成，符合要求的烯烃有、、、、、，共6种，D正确； 故选D。 10. 从柑橘中炼制萜二烯（结构如下图），下列有关它的推测不正确的是 A. 不存在顺反异构体 B. 分子式为，其中只有一个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生加聚反应 D. 与过量的溴的溶液反应后产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．环外碳碳双键的末端碳原子连接两个氢原子，不满足形成顺反异构体的条件；环内碳碳双键受六元环结构限制，不能形成相应的一对顺反异构体，因此该物质不存在顺反异构体，A正确； B．分子中有10个碳原子，与相同碳原子数的链状烷烃相比，一个碳环和两个碳碳双键共使氢原子数减少6，故氢原子数为，分子式为。环上连接支链的饱和碳原子连接一个氢原子、环外支链及沿环两侧延伸的碳链；沿环的两个方向分别经过一个和两个亚甲基才到达碳碳双键，两侧碳链不同，因此该碳原子连接四个不同的原子或原子团，是手性碳原子。其余饱和碳原子均至少连接两个氢原子，双键碳原子也不满足手性碳原子的条件，所以只有一个手性碳原子，位置用星号标出：。选项中的分子式不符，B错误； C．分子中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；碳碳双键也能在一定条件下发生加聚反应，C正确； D．与过量的溴的溶液反应时，两个碳碳双键均发生加成反应，双键变为单键，原来组成双键的四个碳原子各连接一个Br原子，其余碳骨架不变。所得产物的连接方式为，与选项所示结构一致，D正确； 故选B。 11. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误； B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误； C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误； D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确； 综上所述答案为D。 12. 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是 A. 一定为平面正方形 B. 该变化过程说明的配位能力大于 C. ②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在二种异构体，则一定为平面正方形，而不是正四面体，故A正确； B．由图可知，依次发生过程①②，说明该变化过程说明的配位能力大于，故B正确； C．由图可知，②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代，故C正确； D．结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据相似相溶可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于，故D错误； 故选D。 13. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，总计61分)。 14. 回答下列问题。 （1）基态硅原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）从晶体类型看，石墨属于_________晶体。 （3）结构与金刚石结构(如图1)相似，即的结构相当于在晶体硅结构中每个Si—Si之间插入1个O原子，则的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上有______个原子；晶体硅中的硅原子与共价键的个数之比为___________。 （4）白磷的分子结构及晶胞(立方体)如图2所示。下列说法不正确的是______________(填字母)。 A. 白磷分子中的P-P-P键角为； B. 每个白磷晶胞含有4个白磷分子 C. 白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 白磷和红磷互为同素异形体，两者的相互转化不属于氧化还原反应 （5）Se和S同主族，的热稳定性比______________(填“强”或“弱”)。气态分子的空间结构为______________。 （6）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3所示，二聚体中Al的杂化轨道类型为_________。的熔点为1090℃，远高于的192℃。由此可以判断Al、F之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞如图4所示，的配位数为_______。 （7）甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______________。 （8）中H—N—H的键角大于分子中的H—N—H键角，原因是___________________________。 【答案】（1） （2） 混合型（或过渡型） （3） ①. 12 ②. （4）AC （5） ①. 弱 ②. 平面三角形 （6） ①. ②. 离子 ③. 2 （7） 甲胺分子与水分子之间能形成氢键 （8） 分子中 原子有一对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大；形成配合物后，孤电子对与 形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥作用减弱，因此键角变大。 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，基态原子的电子排布式为 ，其价电子排布式为 。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为 。 【小问2详解】 石墨层内碳原子间以共价键结合，层间以范德华力结合，兼具共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体（或过渡型晶体）。 【小问3详解】 晶体硅中最小环为6元环，包含6个原子。结构相当于在每个键中插入1个原子，因此最小环上含有6个原子和6个原子，共12个原子。 晶体硅中每个原子形成4个共价键，每个共价键由2个原子共享，故原子与共价键个数之比为 。 【小问4详解】 A．白磷分子呈正四面体结构，键角为，A错误； B．白磷晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有的分子数为 ，B正确； C．面心立方晶胞中，每个分子周围紧邻的分子数为12，C错误； D．白磷和红磷互为同素异形体，相互转化时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D正确； 故选AC。 【小问5详解】 和同主族，非金属性，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故的热稳定性比 弱。 分子中原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问6详解】 中每个原子与4个原子形成4个共价键（含1个配位键），无孤电子对，杂化类型为。 的熔点远高于，说明为离子晶体，与之间为离子键。 由晶胞图可知，小球位于顶点，个数为，大球位于棱心，个数为，结合化学式可知大球为。每个连接相邻的2个，故的配位数为2。 【小问7详解】 甲胺分子中含有电负性较强的原子，能与水分子之间形成分子间氢键，从而极易溶于水。 【小问8详解】 分子中原子有一对孤电子对，对成键电子对的排斥作用较大；形成配合物后，孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥作用减弱，因此键角变大。 15. 蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如下图所示。回答下列问题： （1）基态Cr原子核外有______种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填字母）。 A． 　　B． 　　 C． 　　D． （2）蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子的配位数为_________；N原子的_________杂化轨道的电子对与Cr的空轨道形成配位键。 （3）化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为____________。 【答案】（1） ①. 24 ②. B （2） ①. 6 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，基态Cr原子核外有24个电子。根据泡利原理，同一原子中不存在运动状态完全相同的两个电子，因此有24种运动状态的电子。 A、C、D所示微粒的核外电子总数均为24，均为中性Cr原子；其中A为基态，C、D为激发态，它们的最外层电子均位于第4电子层。B所示微粒的核外电子总数为23，是，其最外层为第3电子层，电子排布为。与中性Cr原子相比，失去电子后形成的正电荷使其更难继续失去电子，且其为较稳定的半充满结构，因此从B中电离最外层一个电子所需能量最大。 故选B； 【小问2详解】 结构中，中心Cr与3个N原子、3个O原子直接形成配位键，因此中心铬离子的配位数为。形成配位键前，氨基中的N原子与1个C原子、2个H原子形成3个σ键，还具有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此N原子采用杂化，并以其中一个杂化轨道中的孤电子对与Cr的空轨道形成配位键； 【小问3详解】 三份溶液的体积和物质的量浓度均相等，因此所含配合物的物质的量相等。加入足量溶液后，外界的发生反应，所得AgCl沉淀的物质的量反映外界的数目。三种配合物每个化学式单元所含外界的数目之比为3∶2∶1，又因每个化学式单元总共含有3个Cl，故三者的外界分别含3个、2个、1个。 亮绿色配合物的外界含1个，因此内界含2个。中心的配位数为6，和各提供1个配位原子，所以内界还含有个。水分子不带电，内界离子的电荷数为，故其化学式为。 16. 共轭二烯烃是指分子中含有两个双键，且这两个双键中间只隔了一个单键的烯烃。共轭二烯烃具有烯烃双键的一些化学性质，但由于是共轭体系，因此在加成和聚合反应中，又具备一些特有的规律。 I.异戊二烯(球棍模型如下图)是制备天然橡胶的单体之一。 （1）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面；键与键个数之比是________。 （2）请写出异戊二烯与发生1，4-加成反应的化学方程式：_________________________。 （3）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”，由三种单体化合而成，其结构如下： 此化合物是由三种单体通过加聚反应而生成的，其中三种单体的结构简式为：______________、______________、______________。 II. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上以A(环戊二烯)为原料经下列途径制备： （4）金刚烷分子中的碳原子的杂化方式为______________，其一氯代物有______________种。 已知：Diels—Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如： （5）B的键线式为______________。 （6）下列不能发生Diels—Alder反应的有机物是______________(填字母)。 A. B. C. D. （7）如果要合成，所用的起始原料可以是______________(填字母)。 ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3—戊二烯和2—丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ III.有机物中同分异构现象普遍存在。 （8）1—MCP与1，3-丁二烯互为同分异构体，广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如下图所示， 其三元环结构稳定性较差，请从物质结构角度解释原因：______________。 【答案】（1） ①. 11 ②. （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 2 （5） （6）C （7）A （8）三元环中的碳原子为杂化和杂化，杂化的键角约为 ，杂化的键角约为 ，三元环的几何构型为三角形，其内部的键角会被压缩至约为 ，会导致环内存在很大的张力，导致该结构不稳定 【解析】 【小问1详解】 碳碳双键为平面结构，两个双键通过中间的单键连接，单键可以旋转，中间甲基最多有1个氢原子可以进入双键所在的平面，其余原子都可以共平面，因此最多有11个原子共平面； 所有键和键均为一个键，而键为一个键和一个键，因此一个异戊二烯共有12个键，2个键；因此键和键个数比为； 【小问2详解】 异戊二烯与发生1，4-加成，在中间形成一个碳碳双键，原子在两端加成，因此化学方程式为； 【小问3详解】 根据聚合物的结构可知，链段对应的单体为；链段对应的单体为；链段对应的单体为，因此三种单体的结构简式、、； 【小问4详解】 金刚烷中所有碳原子均为饱和碳原子，因此碳原子的杂化方式为杂化；金刚烷结构高度对称，分子中仅存在两种化学环境的氢原子，分别为亚甲基和次甲基，因此其一氯代物有2种； 【小问5详解】 由已知信息可知反应①为2分子A发生双烯合成反应，其中一个A分子的两个双键断裂，重新形成一个双键，另一分子A只有一个双键反应，另一双键保持不变﹐则B的键线式为； 【小问6详解】 Diels—Alder反应发生要求是存在共轭双烯结构，选项中的A、B、D均存在共轭双烯结构，只有C不存在共轭双烯结构，C不能发生Diels—Alder反应，故选C； 【小问7详解】 根据已知断键后可得到和，的断键方式有：，；若按①断键可得到(丙炔)和(2，3-二甲基-1，3-丁二烯)；若按②断键可得(2-甲基-1，3-丁二烯)和(2-丁炔)，①④符合题意，故选A； 【小问8详解】 三元环中的碳原子为杂化和杂化，杂化的键角约为 ，杂化的键角约为 ，三元环的几何构型为三角形，其内部的键角会被压缩至约为 ，会导致环内存在很大的张力，导致该结构不稳定。 17. 以钼精矿(主要成分，其中S为-1价，还含少量钙、镁等元素)为原料制备得到的钼单质及其化合物用于炼钢、电子工业。 已知：20℃时，、的溶解度分别为0.0041 g、13.7 g。 （1）钼精矿焙烧可以制备、。焙烧炉中还会发生与反应生成和。 ①理论上完全反应消耗的_________。 ②在焙烧时通常会加入碳酸钡，其目的是_______________________。 （2）钼精矿碱浸制钼酸钠。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。 ①反应的离子方程式为_______________________。 ②钼的浸出率随着温度变化如图1所示，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______________________。 (注：浸出率就是固体里的有用成分被溶剂溶解出来的比例，数值越高说明提取效果越好。具体计算：用溶解出来的量除以原料里的总量，再乘以100%) （3）钼精矿可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵【，相对分子质量为340】，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图2所示。597℃时固体产物化学式为______________。(写出计算过程) 已知：固体残留率 （4）一种晶体结构如下图，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图3所示。则晶体中__________，__________。 【答案】（1） ①. ②. 与生成的和空气中的反应生成，吸收，防止空气污染 （2） ①. ②. 易分解；产生的浓度增大，与钙镁离子形成沉淀 （3）假设氧化物的化学式为，根据元素守恒可知，分解生成，在时，剩余的固体残留率为，剩余固体的质量为 ，的摩尔质量为，，因此固体产物的化学式为 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钼精矿和反应生成和，根据化合价升降守恒和原子守恒，化学方程式为，理论上完全反应消耗的； ②加入是与生成的和空气中的反应生成，吸收，防止空气污染； 【小问2详解】 ①在碱性条件下被氧化为和，自身被还原为，一个失去(6-2)+[+6-(-1)]=18个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为； ②温度高于后，易分解；并且温度较高时，产生的浓度增大，会和溶液中的钙镁离子结合形成沉淀，导致浸出率降低； 【小问3详解】 分解生成钼的氧化物，假设氧化物的化学式为，根据元素守恒可知，分解生成，在时，剩余的固体残留率为，剩余固体的质量为 ，的摩尔质量为，，因此固体产物的化学式为； 【小问4详解】 根据晶胞结构可知，晶胞中的数量为 ，的数量为 ，晶胞中有4个；在晶体中，空位的数量为，因此存在关系，解得；增加的数量为，因此存在关系，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市第一中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学(选修) 2026.06 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请将答案填写在答题卡的指定位置。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mo—96 一、单选题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是 A. 金刚石和石墨的熔点肯定比C60高 B. 熔点：C60<C70<C90 C. 球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与O2发生反应 D. 金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的电子排布式： B. 氯化镁的电子式： C. 乙烯分子的空间填充模型： D. NaCl的晶胞： 3. 已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥并混合和 C. 用装置丙制取并收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 4. 在溶有15—冠—5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. X中15—冠—5与间存在离子键 阅读下列材料，完成以下3个小题。 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为。盐卤水中含有，能使蛋白质聚沉，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。 5. 下列说法正确的是 A. 碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B. NaCl中化学键的离子键百分数比中的低 C. 中存在与之间的强烈相互作用 D. 中的空间结构为三角锥形 6. 碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中的物质转化： B. 现用、和Na一起反应增长碳链，可能发生如下反应： C. 电解饱和NaCl溶液的离子反应： D. 与共熔的反应： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D. 通过氢键缔合成较大的酸根，的溶解度小于 8. 下列关于烃的认识正确的是 A. 与氯气发生取代反应、与HCl发生加成反应均可得到纯净的 B. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的氧气多 C. 和按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物不止两种 D. 将混合气体通过足量的酸性溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 9. 下列关于结构的说法正确的是 A. 3-乙基戊烷有4种不同化学环境的氢原子 B. 与HBr加成的主产物是 C. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 有机物可以由6种烯烃(不包括立体异构体)与加成生成 10. 从柑橘中炼制萜二烯（结构如下图），下列有关它的推测不正确的是 A. 不存在顺反异构体 B. 分子式为，其中只有一个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生加聚反应 D. 与过量的溴的溶液反应后产物为 11. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 12. 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是 A. 一定为平面正方形 B. 该变化过程说明的配位能力大于 C. ②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 13. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 二、非选择题(本大题共4小题，总计61分)。 14. 回答下列问题。 （1）基态硅原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）从晶体类型看，石墨属于_________晶体。 （3）结构与金刚石结构(如图1)相似，即的结构相当于在晶体硅结构中每个Si—Si之间插入1个O原子，则的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上有______个原子；晶体硅中的硅原子与共价键的个数之比为___________。 （4）白磷的分子结构及晶胞(立方体)如图2所示。下列说法不正确的是______________(填字母)。 A. 白磷分子中的P-P-P键角为； B. 每个白磷晶胞含有4个白磷分子 C. 白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D. 白磷和红磷互为同素异形体，两者的相互转化不属于氧化还原反应 （5）Se和S同主族，的热稳定性比______________(填“强”或“弱”)。气态分子的空间结构为______________。 （6）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3所示，二聚体中Al的杂化轨道类型为_________。的熔点为1090℃，远高于的192℃。由此可以判断Al、F之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞如图4所示，的配位数为_______。 （7）甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______________。 （8）中H—N—H的键角大于分子中的H—N—H键角，原因是___________________________。 15. 蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如下图所示。回答下列问题： （1）基态Cr原子核外有______种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填字母）。 A． 　　B． 　　 C． 　　D． （2）蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子的配位数为_________；N原子的_________杂化轨道的电子对与Cr的空轨道形成配位键。 （3）化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为____________。 16. 共轭二烯烃是指分子中含有两个双键，且这两个双键中间只隔了一个单键的烯烃。共轭二烯烃具有烯烃双键的一些化学性质，但由于是共轭体系，因此在加成和聚合反应中，又具备一些特有的规律。 I.异戊二烯(球棍模型如下图)是制备天然橡胶的单体之一。 （1）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面；键与键个数之比是________。 （2）请写出异戊二烯与发生1，4-加成反应的化学方程式：_________________________。 （3）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”，由三种单体化合而成，其结构如下： 此化合物是由三种单体通过加聚反应而生成的，其中三种单体的结构简式为：______________、______________、______________。 II. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上以A(环戊二烯)为原料经下列途径制备： （4）金刚烷分子中的碳原子的杂化方式为______________，其一氯代物有______________种。 已知：Diels—Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如： （5）B的键线式为______________。 （6）下列不能发生Diels—Alder反应的有机物是______________(填字母)。 A. B. C. D. （7）如果要合成，所用的起始原料可以是______________(填字母)。 ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3—戊二烯和2—丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ III.有机物中同分异构现象普遍存在。 （8）1—MCP与1，3-丁二烯互为同分异构体，广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如下图所示， 其三元环结构稳定性较差，请从物质结构角度解释原因：______________。 17. 以钼精矿(主要成分，其中S为-1价，还含少量钙、镁等元素)为原料制备得到的钼单质及其化合物用于炼钢、电子工业。 已知：20℃时，、的溶解度分别为0.0041 g、13.7 g。 （1）钼精矿焙烧可以制备、。焙烧炉中还会发生与反应生成和。 ①理论上完全反应消耗的_________。 ②在焙烧时通常会加入碳酸钡，其目的是_______________________。 （2）钼精矿碱浸制钼酸钠。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。 ①反应的离子方程式为_______________________。 ②钼的浸出率随着温度变化如图1所示，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是_______________________。 (注：浸出率就是固体里的有用成分被溶剂溶解出来的比例，数值越高说明提取效果越好。具体计算：用溶解出来的量除以原料里的总量，再乘以100%) （3）钼精矿可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵【，相对分子质量为340】，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图2所示。597℃时固体产物化学式为______________。(写出计算过程) 已知：固体残留率 （4）一种晶体结构如下图，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图3所示。则晶体中__________，__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $