精品解析：江苏省无锡市惠山区洛社高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题

2026年春学期期终考试 高一化学试卷 考生注意： 1.可能用到的数据：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Ti：48 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、本题包括13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A. 氧 B. 硅 C. 铁 D. 钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧（O）价层电子排布式为2s22p4，位于周期表p区，A不符合题意； B．硅（Si）价层电子排布式为3s23p2，位于周期表p区，B不符合题意； C．铁（Fe）的价电子排布为3d64s2，属于d区，C符合题意； D．钙（Ca）价层电子排布式为4s2，位于周期表s区，D不符合题意； 故选C。 2. 常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A. Na2S2中有离子键 B. Cl-的结构示意图为 C. 单质硫为共价晶体 D. H2S分子为极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S2中和离子间形成离子键，A正确； B．Cl原子得1个电子形成Cl-，Cl-的结构示意图为，B正确； C．单质硫的硫原子之间用共价键连接，分子间通过范德华力连接，属于分子晶体，C错误； D．H2S分子空间结构不对称，为极性分子，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 的命名：3-乙基-1-丁烯 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2，乙烯的电子式为：，故A错误； B．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，C原子半径大于H，其空间填充模型，是丙烷的球棍模型，故B错误； C．选取含碳碳双键的最长碳链为主链，该有机物主链含5个碳原子，双键在1位、3位连有甲基，正确命名为3-甲基-1-戊烯，故C错误； D．聚丙烯由加聚得到，结构简式为，故D正确； 答案选D。 4. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 该物质中存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能有增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离能减小，则第一电离能：，A错误； B．同主族元素从上往下，电负性依次减小，则电负性：，B正确； C．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，C正确； D．该离子液体含有体积很大的阴、阳离子，存在离子键，D正确； 故选A。 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中与之间为碳氧双键，正确电子式为，A错误； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为包含1对孤电子对的四面体形，图示结构符合该特征，B正确； C．中的键为极性键，中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，是由极性键构成的极性分子，C错误； D．是离子化合物，生成物电子式应为，正确形成过程为，D错误； 故选B。 6. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是 A. M为芳香烃 B. M分子中所有碳原子一定共平面 C. M可溶于水 D. 与溴水反应，最多可消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物M不含苯环，因此不是芳香烃，A错误； B．分子中与乙炔基相连的碳原子都与另外三个碳原子以单键相连，故所有碳原子不可能共平面，B错误： C．有机物不含有亲水基团，有机物M不溶于水，C错误； D．1个碳碳双键与1个Br2发生加成反应，1个碳碳三键可以与2个Br2发生加成反应，则1molM最多可与5molBr2加成，D正确； 故选D。 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，基态、原子的能级电子总数均等于其能级电子总数，的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是空气中含量最多的元素，则X为N，基态、原子的能级电子总数均等于其能级电子总数，则Y、Z的电子排布式为、，Y为O，Z为Mg，的主族序数与周期序数相同，则为Al。 【详解】A．由于同周期中原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Al（W）<Mg（Z），O（Y）在第二周期，其原子半径在三者中最小，故原子半径正确顺序为Mg > Al > O，故A错误； B．一般规律：同周期原子的第一电离能随原子序数增大而增大，由于N的2p轨道处于半充满状态，N比O更稳定，第一电离能：N（X）>O（Y）；Mg（Z）为金属元素，其电离能在三者中最小，故第一电离能：N > O > Mg，故B正确； C．非金属性：O>N，对应简单氢化物的热稳定性：H2O（Y）>NH3（X），故C错误； D．因金属性：Mg > Al，对应的碱的碱性：Mg(OH)2（Z）>Al(OH)3（W），故D错误； 故选B。 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解 B. 的空间结构为正四面体形，具有可燃性 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. 的键长比的长，的沸点低于 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，可溶解，结构与性质具有对应关系，A正确； B．的正四面体形空间结构与可燃性无对应关系，可燃性是因为中C元素为-4价，具有还原性可被氧化，B错误； C．的V形空间结构与还原性强弱无对应关系，还原性强于是因为S的非金属性弱于O，C错误； D．键长与、的沸点差异无对应关系，沸点更高是因为其分子间可形成氢键，分子间无氢键，D错误； 故选A。 9. 下列有关、、的说法正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 的空间构型为三角锥形 C. 与中的键角相等 D. 与形成的中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的键是不同原子形成的极性键，中心的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．中心的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，平面三角形结构，键角为；中心的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，正四面体结构，键角为，二者键角不相等，C错误； D．中仅和2个配体各形成1个配位键，共2个配位键，D错误； 故选A。 10. 下列关于有机物的认识正确的是 A. C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl B. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 C. 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 D. 将混合气体通过足量的酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．C2H6与氯气得到的取代产物不唯一，无法得到纯净的C2H5Cl，A错误； B．浓溴水易挥发，气体通过时会带出溴蒸气，B错误； C．苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，也能够发生加成反应，C正确； D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成CO2气体，引入新杂质，D错误； 故选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应更剧烈 键的极性：乙醇水 B 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生 元素非金属性 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应更剧烈，说明水中键更易断裂，活性更高；乙醇中乙基的推电子效应使键极性减弱，故结论正确，A正确； B．比较元素非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸是的无氧酸，不能用于比较和的非金属性，B错误； C．带电玻璃棒靠近液流时液流偏转，说明的正负电荷重心不重合，所以是极性分子，结论错误，C错误； D．铜离子与氨水先形成沉淀后溶解，最终形成，说明氨气分子配位能力更强，结论中水分子配位能力大于是错误的，D错误； 故选A。 12. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 不能在空气中燃烧 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，故A错误； B．丙烯中含有C、H，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故B错误； C．丙烯中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．丙烯与HCl发生加成反应，产物有CH3CH(Cl)CH3、CH3CH2CH2Cl、两种，故D错误； 故答案为C。 13. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第ⅤA族 B. “碱浸”时，GaAs被氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5 mol C. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 D. GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12 【答案】B 【解析】 【分析】碱浸中，只有GaAs和SiO2会发生反应，则滤渣1的主要成分为Fe2O3和CaCO3，浸出液的主要元素组成有As，Ga，Si，根据后面产品中的的As的价态可知，在碱浸和的作用下，As从-3价升为+5价，中和后得到滤渣II的主要成分为H2SiO3和Ga(OH)3，酸溶后，滤渣III的主要成分为H2SiO3，进入电解步骤的主要成分为Ga2(SO4)3，据此分析。 【详解】A．镓（Ga）为第IIIA族元素，主要化合价为+3价；砷（As）为第VA族元素，位于元素周期表第四周期，As和N同一主族，在元素周期表的第四周期第VA族，A正确； B．根据分析，1 mol As从-3价升为+5价，转移的电子的物质的量为8 mol，B错误； C．温度高，反应速率快，但温度过高，过氧化氢易分解，影响氧化还原反应的进行，C正确； D．如图所示，As在晶胞中的位置为面心和顶角，属于面心立方堆积，面心立方堆积中每个原子的最近邻原子数为12个（6个面心方向，每个方向2个），D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 许多的元素单质及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 Ⅰ．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，使得锂离子电池LiMn2O4∥Li4Ti5O12表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）O原子核外电子有________种空间运动状态。 （2）第四周期中第一电离能比Se元素大的共有________种。 （3）基态Ti原子的核外电子排布式为________。 Ⅱ．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 （4）的空间结构为________。 （5）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者________后者(填“>”或“<”)。 （6）S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其电子式为________。 （7）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，与NH3的空间构型相同，但是NF3不易形成配合物，其原因是________。 【答案】（1）5 （2）3 （3）1s22s22p63s23p63d24s2 （4）正四面体形 （5）< （6） （7）在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使N原子上的孤电子对难以形成配位键 【解析】 【小问1详解】 氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子占据5个原子轨道，则氧原子核外电子有5种空间运动状态； 【小问2详解】 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族特殊，Se位于第VIA族，第四周期中第一电离能比Se元素大的有As、Br、Kr共3种； 【小问3详解】 Ti为22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2； 【小问4详解】 中心P原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问5详解】 结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故分子的极性：前者<后者； 【小问6详解】 S2Cl2分子结构与H2O2类似，分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为； 【小问7详解】 在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，所以使得氮原子上的孤电子对难以形成配位键； 15. 结合相关知识，回答下列问题。 （1）丁二酮肟()分子中π键和键的个数比为_________，碳原子的杂化类型为_________ （2）过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为_________，其分子的空间结构为_________形。 （3）比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸_________对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因_________________________________。 （4）中键的物质的量是_________。现有10浓度为0.1000的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000的溶液进行滴定，消耗溶液20，则溶液A中的溶质是_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 2:15 ②. 、 （2） ①. 正四面体形 ②. 三角锥 （3） ①. < ②. 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 丁二酮肟分子中含有2个双键，每个双键中含有1个键和1个键，其余均为单键（即键）。分子中共有15个键和2个键，因此键和键的个数比为2:15。分子中甲基上的碳原子形成4个键，无孤电子对，为杂化；碳氮双键上的碳原子形成3个键，无孤电子对，为杂化； 【小问2详解】 分子中，中心原子N的价层电子对数为 ，故其VSEPR模型为正四面体形。由于N原子上有1对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，因此其分子的空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 邻羟基苯甲酸（）的羟基和羧基距离较近，易形成分子内氢键；而对羟基苯甲酸（）的羟基和羧基距离较远，易形成分子间氢键。分子间氢键会增加分子间作用力，使沸点升高；分子内氢键会减弱分子间作用力，使沸点降低。因此沸点：邻羟基苯甲酸 < 对羟基苯甲酸； 【小问4详解】 在中，每个分子含有3个键，6个共18个键；与6个形成的6个配位键也是 键，故该离子中含有键。溶液A中配合物的物质的量为，滴定消耗的物质的量为。这说明该配合物能电离出 ，即外界有2个氯离子，故其化学式为。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题： （1）含2个中子的①原子质量数等于_______。 （2）元素③核外电子有_______种运动状态。 （3）写出元素⑤原子结构示意图_______，其在元素周期表中的位置为_______。 （4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。 （5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是_______(用文字及化学式描述)。 （6）元素⑥属于_______区(填“”、“”、“”或“”)，元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为_______。 （7）元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是_______。 Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______。(两种配离子的配位数均为4) （8）若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液(溶质为配位数为4的配合物)。 Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图_______。 Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式_______。 【答案】（1）3 （2）10 （3） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （4） （5）H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 （6） ①. ②. （7） ①. Cu(OH)2 ②. [Cu(H2O)4] 2+ ③. [Cu(NH3)4] 2+ （8） ①. ②. Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- 【解析】 【分析】①为H、②为O、③为Ne、④为Na、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Cu，据此解答。 【小问1详解】 含2个中子的H原子质量数=质子数+中子数=1+2=3，答案：3； 【小问2详解】 元素Ne的原子序数10，所以核外电子有10种运动状态，答案：10； 【小问3详解】 写出元素S原子结构示意图，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，答案：、第三周期第ⅥA族； 【小问4详解】 H、O、Na三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，该化合物的电子式为，答案：； 【小问5详解】 元素O的氢化物沸点比元素S的高，原因是H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，答案：H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键； 【小问6详解】 元素Cl属于区，元素Cu的基态原子外围电子的轨道表示式为，答案：、； 【小问7详解】 元素Cu的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4] 2+，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，即Cu2+和一水合氨反应生成Cu(OH)2，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，即氢氧化铜和氨气反应生成氢氧化四氨合铜，Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是Cu(OH)2，Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(H2O)4] 2+，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(NH3)4] 2+，答案：Cu(OH)2、[Cu(H2O)4] 2+、[Cu(NH3)4] 2+； 【小问8详解】 向元素Cu的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物即Cu(OH)2，Cu(OH)2和氢氧化钠溶液继续反应，最终得到绛蓝色溶液Na2[Cu(OH)4]，Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图为，Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-，答案：、Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。 17. 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 （1）光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。 ①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为___________。 ②过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为，过程(ⅱ)～(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为___________。 （2）近年来，(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。 ①的结构如题图3(H原子已略去)。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为___________。 ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是___________。 （3）肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 ①X的结构简式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填“Ni”或“Pt”)活性位点。 ③已知：N—N键、N—H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N—N键，而是N—H键，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2） ①. 杂化 ②. 甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大 （3） ①. ②. Pt ③. N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力 【解析】 【小问1详解】 ①用均摊方法计算。含有的小球原子数目是；含有的大球原子数目是，小球与大球原子个数比为2:4=1:2，所以根据物质化学式，可知：小球表示Ti原子，大球表示氧原子，因此在该晶胞中含有的氧原子数为4个； ②根据图示可知：过程(ⅱ)~(ⅳ)的反应原理为； 【小问2详解】 ①在结构中，中心氧原子与3个形成平面三角形，则键角是120°，说明该氧原子的杂化轨道类型为杂化； ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大，因此制氢反应效率大幅提升； 【小问3详解】 ①根据图1，生成X的过程中，①②③④断键，③④结合生成，①②结合生成π键得到X，则X为； ②N与H相连，H电负性小于N，故H原子显正价，金属性Ni＞Pt，故Ni-Pt催化剂负电荷集中在Pt上，正负电荷相互吸引，所以H会吸附在Pt活性位点； ③N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期期终考试 高一化学试卷 考生注意： 1.可能用到的数据：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Ti：48 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、本题包括13小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是 A. 氧 B. 硅 C. 铁 D. 钙 2. 常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A. Na2S2中有离子键 B. Cl-的结构示意图为 C. 单质硫为共价晶体 D. H2S分子为极性分子 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 的命名：3-乙基-1-丁烯 D. 聚丙烯的结构简式： 4. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图所示。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 该物质中存在离子键 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 用电子式表示的形成过程： 6. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是 A. M为芳香烃 B. M分子中所有碳原子一定共平面 C. M可溶于水 D. 与溴水反应，最多可消耗 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，基态、原子的能级电子总数均等于其能级电子总数，的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解 B. 的空间结构为正四面体形，具有可燃性 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. 的键长比的长，的沸点低于 9. 下列有关、、的说法正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 的空间构型为三角锥形 C. 与中的键角相等 D. 与形成的中有6个配位键 10. 下列关于有机物的认识正确的是 A. C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl B. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 C. 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 D. 将混合气体通过足量的酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水和无水乙醇中分别加入同样大小的钠，水与钠的反应更剧烈 键的极性：乙醇水 B 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生 元素非金属性 C 用带电玻璃棒靠近液流，液流方向改变 是非极性分子 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 12. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 不能在空气中燃烧 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物 13. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第ⅤA族 B. “碱浸”时，GaAs被氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5 mol C. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 D. GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12 二、非选择题：共4题，共61分 14. 许多的元素单质及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。 Ⅰ．据NatureEnergy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，使得锂离子电池LiMn2O4∥Li4Ti5O12表现出优异的稳定性和放电容量。 （1）O原子核外电子有________种空间运动状态。 （2）第四周期中第一电离能比Se元素大的共有________种。 （3）基态Ti原子的核外电子排布式为________。 Ⅱ．铁、钴、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 （4）的空间结构为________。 （5）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者________后者(填“>”或“<”)。 （6）S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其电子式为________。 （7）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，与NH3的空间构型相同，但是NF3不易形成配合物，其原因是________。 15. 结合相关知识，回答下列问题。 （1）丁二酮肟()分子中π键和键的个数比为_________，碳原子的杂化类型为_________ （2）过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为_________，其分子的空间结构为_________形。 （3）比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸_________对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因_________________________________。 （4）中键的物质的量是_________。现有10浓度为0.1000的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000的溶液进行滴定，消耗溶液20，则溶液A中的溶质是_________(填化学式)。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题： （1）含2个中子的①原子质量数等于_______。 （2）元素③核外电子有_______种运动状态。 （3）写出元素⑤原子结构示意图_______，其在元素周期表中的位置为_______。 （4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。 （5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是_______(用文字及化学式描述)。 （6）元素⑥属于_______区(填“”、“”、“”或“”)，元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为_______。 （7）元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是_______。 Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______。(两种配离子的配位数均为4) （8）若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液(溶质为配位数为4的配合物)。 Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图_______。 Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式_______。 17. 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。 （1）光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。 ①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为___________。 ②过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为，过程(ⅱ)～(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为___________。 （2）近年来，(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。 ①的结构如题图3(H原子已略去)。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为___________。 ②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是___________。 （3）肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。 ①X的结构简式为___________。 ②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填“Ni”或“Pt”)活性位点。 ③已知：N—N键、N—H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N—N键，而是N—H键，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $