湖南省常德市2026-2027学年高二上学期期中考试化学自测卷（范围：必修一二、选必一1-3单元）

湖南省常德市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-3单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A．HCN是共价化合物 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强 2．溴有一种天然同位素Br，则这种溴原子的中子数是 A．35 B．44 C．46 D．79 3．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A．①② B．①④ C．①③ D．②③ 4．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中O2作催化剂 B．反应过程中没有电子转移 C．反应过程中氮氧化物不断被消耗 D．丙烯转化为甲醛和乙醛 5．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是 A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4 6．在下列各溶液中分别加入铁片，片刻后取出铁片洗净、干燥、称量，使铁片质量增加的溶液是 A．稀H2SO4 B．Zn(NO3)2 C．CuSO4 D．FeCl3 7．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是 A．糖类不是都有甜味 B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥氨气 B．用装置乙获取晶体 C．用装置丙吸收实验尾气中的HCl D．用装置丁制备二氧化硫 9．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知工业中制造火柴头的原料之一为K2Cr2O7。K2Cr2O7＋HCl(浓)→KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．HCl为还原剂，发生还原反应 B．氧化性：K2Cr2O7<Cl2 C．产生22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 10．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A．向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B．溶液中： C．生成的离子方程式为： D．向足量溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应： 11．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 12．宏观辨识与微观探析是化学科核心素养之一，下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将铜丝插入FeCl3溶液中： B．将Al片加入NaOH溶液中： C．将SO2通入漂白粉溶液中： D．向AlCl3溶液中加入过量氨水： 13．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸： B．工业冶炼铝： C．向硅酸钠溶液中通入少量CO2： D．工业制粗硅反应： 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．赤铁矿溶于氢碘酸溶液中： C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．向溶液中滴加稀溶液： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．I、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用如图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。 (1)A中发生反应的离子方程式是___________。 (2)C、D中所用试剂分别是：___________。 (3)B中出现的现象是___________。 (4)请用离子方程式表示F中溶液的作用___________。 Ⅱ、某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的和潮湿的有无漂白性。 (5)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：接b___________。 (6)通入后，集气瓶B、C中红色布条的现象分别是___________。 16．氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (1)图2中仪器a的名称为______，固体M的化学式为______。 (2)图1装置中制取氨气的化学方程式是____________。 (3)实验中观察到图2装置C中的现象是______，用化学用语解释产生该现象的原因：____________。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______；装置E中盛装的试剂可以为______。 17．某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。 已知： ①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15； ②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2； ③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2 =2I-+ 。 回答下列问题： (1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 (2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______(离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀)。 (3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定 取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______(用离子方程式及必要的文字说明)。 ③[Cu(NH3)4SO4]·H2O(M=246g·mol)晶体的纯度为______%(用含a、b、V的代数式表示)。 ④下列关于滴定分析正确的是______(填标号)。 A．未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高 B．滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低 18．．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。(实验前已除去装置中的空气) (1)A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)关闭、，打开。 ①装置C中的现象是___________。 ②装置D中的离子方程式为___________。 ③装置E和G中溶液的作用是___________。 (3)关闭、，打开，一段时间后F中有晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式___________。 (4)晶体久置空气中易被氧化为，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量晶体于试管中，加适量水溶解，___________。(与强酸反应放出并生成相应的强酸盐) ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 (5)当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验，该空气中的体积分数为___________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D C C B C D A 题号 11 12 13 14 答案 B A C C 1．D 【分析】证明电解质是弱电解质的方法可从以下角度考虑：看其电离程度，看是否存在电离平衡，测其盐溶液的pH； A、氢氰酸为共价化合物，不能说明其电离的程度； B、溶解性与电解质的强弱无关； C、1molHCN与1molNaOH恰好完全反应只能说明HCN为一元酸； D、c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，氢氰酸浓度大于盐酸浓度。 【详解】A、氢氰酸为共价化合物，只能说明其形成的条件，不能说明其电离的程度，不能判定其为弱电解质，故A错误； B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误； C、因为氢氰酸是一元酸，因此0 mL1mol/LHCN恰好与0 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，但是这并不能说明它是弱电解质，故C错误； D、如果氢氰酸是强酸，则c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，二者中和能力相同，现在氢氰酸的中和能力大于盐酸，说明氢氰酸不完全电离，属于弱酸，其浓度大于盐酸的浓度，故D正确； 综上所述，本题正确选项D。 2．B 【详解】原子的表示方法先写该原子的化学元素符号，再在左上角标上质量数，左下角标上质子数，中子数与质子数之和为质量数，溴的天然同位素，这种溴原子的中子数。故选B。 3．D 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 4．D 【详解】A．根据分析可知，发生总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A错误； B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误； C．根据CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误； D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．铁片放入稀H2SO4，铁片溶解，溶液质量增加，放出氢气，故A不符合题意； B．铁片放入AgNO3，铁片溶解，生成银单质，根据溶解56g铁生成216g银可以推断，溶液质量减小，故B不符合题意； C．铁片放入Fe2(SO4)3，铁片溶解，反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，且无气体生成，故C符合题意； D．铁片放入CuSO4，铁片溶解，生成铜单质，根据溶解56g铁生成64g铜可以推断，溶液质量减小，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 6．C 【详解】A．铁片和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，反应片刻后将铁片取出、洗净、干燥、称量，铁片质量减少，A项不符合题意； B．Zn(NO3)2与铁片不反应，B项不符合题意； C．铁片和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，析出的铜附着在铁片上，根据反应方程式可知，每消耗56g铁同时析出64g铜，故反应片刻后将铁片取出、洗净、干燥、称量，铁片质量增加，C项符合题意； D．铁片和FeCl3反应生成FeCl2，反应片刻后将铁片取出、洗净、干燥、称量，铁片质量减少，D项不符合题意； 答案选C。 7．B 【详解】A．糖类中的多糖（淀粉、纤维素）没有甜味，A项正确； B．该八宝粥未另外加糖，但糯米主要成分为糖类中的多糖，B项错误； C．通常讲的不加糖是不加蔗糖的意思，结合选项A可知：不加糖不等于没有糖，故糖尿病人仍需慎重食用，C项正确； D．厂商或广告商的宣传常常是片面、不科学的，应询问医生，D项正确； 本题选B。 8．C 【详解】A．氨气为碱性气体，浓硫酸能够与氨气反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误； B．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵晶体，故B错误； C．氯化氢极易溶于水，用装置丙吸收实验尾气中的HCl，可以防止倒吸，故C正确； D．Cu与稀硫酸不反应，故D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．HCl为还原剂，发生氧化反应，A错误； B．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：K2Cr2O7>Cl2，B错误； C．产生标况下22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023，C错误； D．根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．pH=10的氨水中，通入少量生成，的水解常数，由水解平衡表达式得，故，A错误； B．由电荷守恒和物料守恒推导可得质子守恒：，溶液中水解程度大于水解程度，溶液呈碱性，，故，B正确； C．结合电离出的生成沉淀，同时生成的与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．酸式酸根与的中和反应优先，足量中加少量时，先与反应生成和，D正确； 因此答案选A。 11．B 【详解】试题分析：A．将食物储存在冰箱里，由于温度降低，所以反应速率减小，错误。B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是H2O2分解的催化剂，所以化学反应速率大大加快，正确。C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，由于接触面积减小，所以反应速率减慢，错误。D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应，由于酸的浓度减小，所以反应速率减慢，错误。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 12．A 【详解】A. 将铜丝插入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：，选项A正确； B. 将Al片加入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误； C. 将SO2通入漂白粉溶液中，反应生成硫酸钙、次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为：，选项C错误； D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式为：，选项D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A．稀硝酸为强氧化性酸，少量稀硝酸与铁粉反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为，A错误； B．为共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝需电解熔融，化学方程式为，B错误； C．硅酸酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入少量时，反应生成沉淀和，离子方程式为，C正确； D．工业制粗硅的反应中，高温条件下C的氧化产物为而非，化学方程式为，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为，原式未配平，A错误； B．与氢碘酸反应时，会被还原为，同时被氧化为，B错误； C．当等物质的量混合时，，仅部分沉淀，有剩余，反应完全，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会被氧化为，而非生成，D错误； 故答案选C。 15．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水和浓硫酸 (3)溶液颜色由无色变为蓝色 (4)Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + H2O (5)c接g，f接 e，d接h (6)褪色、不褪色 【分析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，氯气中含HCl和水蒸气，通入KI-淀粉溶液中，氯气可氧化碘离子生成碘单质，使淀粉溶液变蓝，为了收集纯净干燥的氯气，装置C和D分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，E中收集氯气，F中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多余氯气，防止污染环境。 【详解】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）为了收集纯净干燥的氯气，装置C和D依次除去氯气中的HCl和H2O，分别盛放饱和食盐水和浓硫酸； （3）装置B中氯气可氧化碘离子生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以可观察到的现象为：溶液颜色由无色变为蓝色； （4）溶液可吸收多余氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + H2O； （5）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的Cl2有漂白性。为保证实验的准确性，通入干燥布条的氯气必是干燥的，所以按气体从左向右流向将各装置依次连接起来：接b，c接g，f接 e，d接h； （6）干燥的Cl2无漂白性而潮湿的Cl2有漂白性，所以通入后，集气瓶B、C中红色布条的现象分别是褪色、不褪色。 16．(1) (球形)干燥管 CaO(或NaOH，合理即可) (2) (3) 酚酞试纸变红 ，溶液呈碱性 (4) 产生大量白烟 稀硫酸(或水、浓硫酸等，合理即可) 【分析】图1装置加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，装置B中的碱石灰干燥氨气，装置C检验氨气是碱性气体，装置D收集氨气并验证与氯化氢的反应，装置E吸收氨气，防止污染，据此分析； 【详解】（1）图2中仪器a为球形干燥管；图2为不加热制氨气，浓氨水滴入氧化钙固体中，固体溶解放热促进挥发，同时浓度升高促使逸出，常见固体M为生石灰CaO； （2）实验室常用氯化铵与消石灰加热制氨气，； （3）氨气溶于水生成的一水合氨部分电离出，，使酚酞变红； （4）浓盐酸挥发出的HCl与反应生成固体颗粒，形成白烟。装置E用于吸收尾气，用来吸收多余氨气防止污染，氨气是碱性气体、极易溶于水，因此常用酸液或水。 17．(1)3∶4 (2)5～9 (3) 碱式 ，，加入KSCN溶液能将难溶的转化为更难溶的，将固体表面上的I2释放出来，所以蓝色变深 B 【详解】（1）“高温焙烧”发生的反应， 氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶4，答案为：3∶4； （2）调节溶液酸碱性时应该保证Cr3+完全沉淀，但Mg2+不沉淀，当Cr3+完全沉 ，Mg2+恰好不沉淀时，可求出对应溶液pH，所以“调pH”时，应控制pH的范围为5～9，答案为：5～9； （3）①Na2S2O3是强碱弱酸盐，溶液水解显碱性所以应用碱式滴定管盛放，答案为：碱式； ②，，加入KSCN溶液能将难溶的转化为更难溶的，将固体表面上的I2释放出来，所以蓝色变深； ③根据方程式①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2=+2I-，可得关系式：2Cu2+～I2～2，根据实验可知：25.00 mL溶液滴定消耗bmol•L-1的Na2S2O3标准溶液V mL，则a gCu(NH4)2SO4•H2O晶体反应消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)= bmol•L-1×V×10-3 L×=bV×10-2 mol，则n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=bV×10-2 mol，根据Cu元素守恒可知其中含有Cu(NH4)2SO4•H2O晶体质量m[Cu(NH4)2SO4•H2O]=bV×10-2 mol×246 g/mol=2.46bV g，故该晶体的纯度为,答案为：， ④A．未用待测液润洗滴定管，会使待测液浓度减小，所以测定结果会偏低，A错误； B．滴定终点时仰视读数，会使体积偏大，所以测定结果会偏高　，B正确； C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使体积偏大，所以测定结果偏高，C错误； 故选B。 18．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2) 出现淡黄色浑浊 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ 吸收二氧化硫，防止污染 (3)Na2SO3+SO2=Na2S2O5 (4)滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2S2O5已被氧化 (5)1.12% 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置B中二氧化硫与氯化钡不反应，没有明显实验现象，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，装置D中盛有的氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F中盛有的亚硫酸钠饱和溶液用于与二氧化硫反应制备Na2S2O5，装置E和G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）①由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，二氧化硫中+4价S元素与硫化钠中-2价S元素发生氧化还原反应生成硫沉淀和水，实验现象为溶液中出现淡黄色浑浊，故答案为：出现淡黄色浑浊； ②由分析可知，装置D中盛有的氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，发生的反应为溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； ③由分析可知，装置E和G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染； （3）由分析可知，装置F中盛有的亚硫酸钠饱和溶液用于与二氧化硫反应制备Na2S2O5，反应的化学方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，故答案为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5； （4）由题意可知，Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为硫酸钠，则检验Na2S2O5在空气中已被氧化的操作和现象为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2S2O5已被氧化，故答案为：滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2S2O5已被氧化； （5）二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，由得失电子数目守恒可知，5SO2-2KMnO4，当注入标准状况下200mL空气时，空气中二氧化硫的体积分数为×100%=1.12%，故答案为：1.12%。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $