湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期期中考试化学自测卷（范围：必修一二、选必一1-3单元）

湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D C C B B B A 题号 11 12 13 14 答案 B B A D 1．A 【分析】根据核外电子排布规律以及元素周期律进行分析； 【详解】根据核外电子排布规律，A、B、C、D四种微粒分别是Li＋、K＋、Na＋、Al，其中Al为单质，只具有还原性，Li、Na、K属于同主族，从上到下，金属性增强，但离子的氧化性逐渐减弱，因此氧化性最强的是Li＋，故A符合题意； 答案为A。 2．A 【详解】试题分析：①硝酸和金属反应不产生氢气，故错误；②铁把铜置换出来，构成原电池加快反应速率，但铁是不足，产生氢气的量减小，故错误；③构成原电池，且氢气总量不变，故正确；④生成CH3COOH，醋酸是弱酸，c(H＋)减少，反应速率减少，故错误；⑤升高温度，反应速率加快，氢气总量不变，故正确；⑥反应物浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，氢气总量不变，故正确；⑦氢气总量增加，故错误；⑧减少反应表面积，反应速率降低，故错误；综上所述．选项A正确。 考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。 3．D 【详解】A．XZ线上任意点均有氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，但只有室温时pH=7，A错误； B．温度越高，水的电离程度越大，氢离子与氢氧根离子浓度越大，所以T2＞T1，B错误； C．MNZX区域为氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，C错误； D．图中阴影区域为氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，以上四种离子均可共存，D正确； 故选D。 4．D 【详解】升高温度和加入催化剂都能提高活化分子百分数，而减小反应物浓度和增大压强只能改变单位体积内活化分子数，②③正确； 故答案选D。 5．C 【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料。故A正确； B．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称。故B正确； C．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化。故C错误； D．通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量。故D正确。 6．C 【详解】A. 氯化铁溶液不属于胶体而属于溶液，故A错误； B. 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同，故B错误； C. AgI胶体的分散质微粒因带电荷而在电场中向某一电极定向移动，故C正确； D. 氢氧化铝胶体可用于净水，但不能用于消毒、杀菌，故D错误； 故选C。 7．B 【分析】向30.4g中加入足量的盐酸，溶解的到溶液a，溶液a为铁盐和亚铁盐，向溶液a中加入0.1mol的过氧化氢溶液，发生反应，将亚铁盐氧化为铁盐，在加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀c，沉淀c为氢氧化铁沉淀，将氢氧化铁固体在空气中从分灼烧，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，得到32g氧化铁，据此回答。 【详解】A．32g固体d是氧化铁，物质的量为，含有铁离子，质量是，因此铁氧化物中氧元素的质量是，对应氧原子的物质的量是，由正负化合价代数和为0可知，中，，溶液a中的金属阳离子为、，溶液a中的金属阳离子为、，A错误； B．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为，且刚好0.1mol过氧化氢将0.2mol二价铁完全氧化，B正确； C．由选项B可知，溶液b中铁元素以存在，滴加NaOH溶液后直接生成红褐色的沉淀，C错误； D．由分析可知，铁和氧的物质的量之比是，含铁氧化物的化学式为，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．氧化铁为红棕色粉末，常用于制作红色涂料，故A错误； B．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，常用作作潜水艇的供氧剂，故B正确； C．氧化铝具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故C错误； D．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于制胃酸中和剂，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】由元素周期结构可知，处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等不能相差4，综上所述故选B。 10．A 【详解】A．同系物结构相似，化学性质相似，A正确； B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应的条件是有邻位碳且邻位碳上有氢原子，如CH3Cl就不能发生消去反应，B错误； C．1mol乙醛与银氨溶液反应能还原出2molAg，1mo甲醛与银氨溶液反应能还原出4molAg，C错误； D．在催化剂作用下，丙醛、丙酮能与氢气发生加成反应，但丙酸不能与氢气发生加成反应，D错误； 故选A。 11．B 【详解】试题分析：A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则A的质子数是m-x，则A2－的电子数是m-x+2，其相对原子质量可用m代替，则n g A2－的物质的量是n/mmol，所以ng该离子含电子的物质的量是n(m-x+2)/mmol，答案选B。 考点：考查微粒中质子数、电子数、质量数关系的应用 12．B 【详解】A．热化学方程式描述的是生成2 mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2 mol液态水，状态不匹配，A错误； B．热化学方程式中ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示生成2 mol氨气时放出92.4 kJ热量，结论与之相符，B正确； C．该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与反应除中和外还生成沉淀，沉淀热使总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如），但方程式中产物为，不是完全燃烧，故并非甲醇的燃烧热，D错误； 故答案选B。 13．A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【详解】A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误； B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确； C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确； D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．反应物断键要吸收能量，A错误； B．该反应是放热的，反应物的键能之和(断键吸收的总能量)小于生成物的键能之和(成键释放的总能量)，B错误； C．该正反应的活化能，逆反应的活化能，该反应的焓变等于正逆反应活化能之差，C错误； D．该反应是放热的，若生成液态则在原基础上继续放热，则，D正确； 故选D。 15．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 品红溶液褪色 漂白 (3) 生成黄色浑浊 还原 (4) +4 +6 滴加少量的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中有 (5) 吸收多余的SO2，防止空气污染 SO2+2OH-=+H2O (6)6.8t 【分析】装置A中铜与浓硫酸共热制取二氧化硫，装置B中品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置C中硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置D中氯水用于验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）二氧化硫有漂白性，能使装置B中品红溶液褪色。 （3）二氧化硫有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，因此装置C中会产生淡黄色沉淀，硫化钠中硫元素化合价升高，体现硫化钠的还原性，作还原剂。 （4）装置D中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，硫元素的化合价由+4价转化为+6价；反应生成了硫酸根离子，因此取D中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则可进一步证明硫元素的价态转化。 （5）二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，二氧化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 （6）FeS2的质量为5.0t × 85%=4.25t，有质量分数为4％的硫留在炉渣里，则用于制硫酸的FeS2的质量为4.25t × 96%=4.08t，依据硫原子守恒，可得关系式：FeS2~2H2SO4，设理论上可制得98％浓硫酸的质量为x，则有 120×4.08t=196×98%x ，解得x=6.8t。 16．(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 (2) 温度 催化剂 (3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸 (4)氢氧化钠与碘反应 (5)ABCD 【详解】（1） 淀粉在酸性条件下，水解的最终产物为葡萄糖，其化学反应方程式是(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；故答案：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6。 （2）甲与乙的反应物均相同，但甲加热，乙未加热，所以甲乙实验是探究温度对淀粉水解的影响；甲中有稀硫酸，而丙中无稀硫酸，所以甲、丙是探究催化剂对淀粉水解的影响；故答案：温度；催化剂。 （3）淀粉水解生成的葡萄糖是在酸性条件下，而加入氢氧化铜浊液产生砖红色沉淀时应在碱性条件下，所以应先加入氢氧化钠中和酸后，再加入氢氧化铜，所以实验1无现象；故答案：没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸。 （4）加入的碘能与氢氧化钠反应，导致碘无法与淀粉反应，所以溶液变化不明显；故答案：氢氧化钠与碘反应。 （5）A．根据实验可知淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，故A正确； B．因为碘已升华，所以冷却后加入碘，可判断淀粉是否完全水解，故B正确； C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，根据砖红色沉淀的产生判断产物的还原性，故C正确； D．唾液中含有淀粉酶，且为中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以可用唾液代替稀硫酸进行实验1，可达到预期的现象，故D正确； 故答案：ABCD。 17．(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4) 过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 18．(1) 除去蒸馏水中的溶解氧，防止被氧化 160 (2) (3) (4) 或 一支试管溶液变红，另一支试管有蓝色沉淀生成 【分析】根据题干的描述，制备的大致步骤为先用NaOH溶液与FeCl2溶液反应制备，过滤，得到固体备用；再用NaOH溶液于FeCl2溶液在分散剂作用下生成，在空气中搅拌生成悬浊液，加入之前的固体持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到； 【详解】（1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是除去蒸馏水中的溶解氧，防止被氧化；100溶液中的物质的量为0.4mol，则需要0.8molNaOH恰好完全反应，故需要NaOH溶液的体积为=0.16L，即160mL； （2）ⅲ中Fe2+与NaOH反应后，在空气中继续氧化，最终得到悬浊液，发生反应的总离子方程式为； （3）通过实验1得出实验结论，猜想1正确，说明Fe3O4可以与酸反应，结合实验2，说明能促进与酸反应，根据加入溶液溶液变红，另一试管加入溶液，生成蓝色沉淀，可知反应生成了Fe2+和Fe3+，粉末与稀硫酸反应的离子方程式为； （4）设计实验要验证Cl-对反应有促进作用，故用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的或；如果甲同学结论正确，则取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，加入5滴溶液的试管溶液变红，加入溶液的试管有蓝色沉淀生成。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-3单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是(　　) A． B． C． D． 2．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入 ①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s） ③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s） ⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片 A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧ 3．如图表示溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是 A．XZ线上任意点均表示溶液的pH=7 B．图中T1>T2 C．MNZX区域对应溶液呈碱性 D．图中阴影区域中可大量存在：Na＋、Al(OH)、S2-、CO 4．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件：①减小反应物浓度；②升高温度；③加入催化剂；④增大压强。可以提高反应物中活化分子百分数的是 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 5．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是 A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物 C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 6．下列有关胶体的说法正确的是 A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动 D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌 7．铁的氧化物有多种，某兴趣小组用如下流程测定某含铁氧化物(，Fe的化合价为+2或+3或两者都有)中铁元素的百分含量。 下列说法正确的是 A．溶液a中的金属阳离子只有 B．操作发生反应的离子方程式为 C．操作Ⅲ的实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 D．该含铁氧化物的化学式为 8．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B．能和反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C．是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 9．甲、乙是元素周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 10．下列叙述中，正确的是 A．同系物的化学性质一定相似 B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中共热均能发生消去反应 C．1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAg D．在催化剂作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气发生加成反应 11．已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是 A．mol B．mol C．mol D．mol 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 13．600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 14．已知，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物断键释放的能量为 B．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．该正反应的活化能 D．若该反应生成液态时对应的焓变为，则 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化： (1)A中发生反应的化学方程式为____。 (2)B中的现象是____，体现SO2的____性。 (3)C中的现象是____，Na2S在反应中做____剂。 (4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由____转化为____；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中____。 (5)E的作用是____，离子方程式为____。 (6)工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧5.0t含85%FeS2的硫铁矿石(假设杂质不参加反应)假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里，计算理论上可制备98%浓硫酸的质量为____。(提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率) 16．为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 (1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。 (2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。 (3)实验1失败的原因是___________。 (4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。 (5)下列结论合理的是___________(填字母)。 A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象 17．小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 18．是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备并探究与酸的反应。 实验一、制备 ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和固体配制500溶液。 ⅱ．取100溶液，用植物油封住(如图所示)，加入溶液，二者恰好反应后，过滤，得到固体。 ⅲ．取溶液和分散剂[能使制得的颗粒更小]，加入过量溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到。 (1)ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是___________；___________。 (2)ⅲ中发生反应的总离子方程式为___________。 实验二、探究与稀硫酸的反应 甲同学对能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：能与酸反应；猜想2：不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将0.1g，粉末加入103硫酸溶液中，浸泡5min，取2上层清液于试管①②中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成 2 将0.1g粉末加入106盐酸中，浸泡5min，取2上层清液于试管③④中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成 已知：与反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有。 (3)甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且___________(填离子符号)能促进与酸反应。粉末与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 (4)乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的___________，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，观察到___________，证明甲同学的结论正确。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $