湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期期中考试化学自测练习卷（范围：必修一二、选必一1-3单元）

湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A D C A B C 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 1．B 【详解】标准状况下，所占有的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B。 2．D 【详解】A．质量数为37的原子，A错误， B． 电离方程式：NH3∙H2ONH+OH-，B错误， C． Na+的结构示意图：，C错误； D．H、D、T分别为、 、互为同位素,D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，A项符合题意； B．推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B项不符合题意； C．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，C项不符合题意； D．明矾只能用来净水，不能淡化海水，D项不符合题意； 故正确选项为A 4．D 【详解】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确； B．由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确； C．由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，C正确； C．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错误； 故选D。 5．A 【详解】称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，根据2Al～2NaOH～3H2与2Al～6HCl～3H2，说明两份铝粉物质的量等及质量相等，质量比是1：1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 6．D 【详解】A．熔融的是过氧化物，不是碱性氧化物，碱性氧化物需与酸反应生成盐和水，而 与酸反应生成盐和过氧化氢，A 错误； B．盐酸是混合物，能导电，HCl才是酸，B 错误； C． 固体是碱式盐，不是碱，碱仅含 OH-，C 错误； D．干冰（固态 ）是非电解质，且不能导电，D 正确； 故选D。 7．C 【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。 【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误； C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。 答案选C。 8．A 【详解】A．H2O和D2O均是由同位素原子H、D形成的化合物，因此不属于同素异形体，A错误； B．、、质子数相同都是6个，但中子数不同，因此是碳元素的三种不同核素，它们互为同位素，B正确； C．、、的结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，因此互为同系物；由于分子中C原子之间形成单键，剩余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此均属于烷烃， C正确； D．乙醇()和甲醚()中含有C、H、O三种元素，可看作是由烃分子中的H原子被其它原子取代生成的物质，因此均属于烃的衍生物；二者分子式相同，结构不同，故又互为同分异构体，D正确； 故合理选项是A。 9．B 【详解】试题分析：A．元素的非金属性Cl＞Br＞I，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质分子之间的作用力就越强，物质的熔沸点就越高，而H2O、HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点比同族元素的氢化物高，并且氢键水的比HF高，故物质的沸点：H2O＞HF＞HBr ＞HCl，错误；C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性P＜S＜Cl，所以物质的稳定性：PH3＜H2S＜HCl，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，所以元素的非金属性：F＞O＞S，正确。 考点：考查化合物的性质比较的知识。 10．C 【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误； B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误； C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确； D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．加热纯碱或小苏打，试管口应向下倾斜，A错误； B．由于为粉末，易与反应，此装置无法实现随关随停的目的，B错误； C．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，过滤无法分离二者，应采用渗析法(半透膜)，C错误； D．左侧溶液加KSCN无现象(证明无)，右侧加后溶液变红(生成了)，说明被氧化为，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12．C 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，蒸馏得到液溴。 【详解】A．吸收溴的过程中，将溴单质还原为HBr，本身被氧化为硫酸，反应方程式为，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为，反应生成H+，pH减小，故D正确； 故答案为C。 13．C 【详解】A．整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，生成NO为＝0.1mol，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量、生成NO的物质的量有：56x+64y＝9、(x+y)＝0.1，联立方程，解得：x＝0.075、y＝0.075，即原混合物中铜和铁各0.075mol，A正确； B．根据方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为＝2mol/L，B正确； C．剩余的金属一定含有Cu，可能含有Fe，9g混合物中含铜质量为0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，C错误； D．反应后溶液中n(Fe2+)＝0.075mol，n()＝0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，0.3mol反应消耗0.9molFe2+，有剩余，故生成NO为0.075mol×＝0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，D正确； 故答案为：C。 14．B 【详解】A．溶液中被还原为浅绿色，体现还原性，离子方程式：，A正确； B．通入过量反应生成和S沉淀，总离子方程式为：，B错误； C．酸性具有强氧化性，被氧化，被还原为无色，体现还原性，离子方程式：，C正确； D．作为酸性氧化物，先与澄清石灰水反应生成白色沉淀，过量与转化为可溶的，沉淀溶解，离子方程式：，D正确； 故选B。 15．(1) Al HCl Fe(OH)3 (2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。 【详解】（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)3； （2）气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。 16． Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质C为盐酸。氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀G是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，C与金属B反应生成F，F与氯气反应生成E，可推知B为Fe，F为FeCl2，E为FeCl3，结合物质的性质解答该题。 【详解】根据以上分析可知，A为Na、B为Fe、C为盐酸、D为NaOH、E为FeCl3、F为FeCl2、G是Fe（OH）3、甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，则: （1）A、B、G的化学式分别是Na、Fe、Fe(OH)3； （2）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反应⑤是氯气氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-； （3）实验室检验氯化铁中所含的铁离子时，常在溶液中加入KSCN溶液，即检验物质E的阳离子，可以滴加KSCN溶液，现象为溶液变为（血）红色。 【点睛】本题考查物质推断与性质、常用化学用语等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口。 17．(1)泥三角、酒精灯 (2)过滤 (3)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O (4)⑤ (5)蒸馏 (6)取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若溶液变蓝色，说明含有碘单质 【分析】海带灼烧（步骤①）得到海带灰，用水浸泡（步骤②）后得到海带灰悬浊液，过滤（步骤③）得到含I-溶液，加H2O2氧化（步骤④）后碘离子转化为碘单质，加CCl4萃取分液（步骤⑤）得到碘的CCl4溶液，蒸馏（步骤⑥）得到单质碘。 【详解】（1）实验步骤①为灼烧，会用到仪器：泥三角、酒精灯； （2）根据分析，步骤③的操作名称是：过滤； （3）步骤④中反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； （4）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤：萃取分液中实现与碘分离； （5）操作⑥的名称是：蒸馏； （6）碘单质遇淀粉变蓝，检验水溶液中是否含有碘单质的方法：取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，观察是否变蓝，若溶液变蓝色，说明含有碘单质。 18．(1) 可与反应，且生成抑制水解 (2) 反应物和萃取剂 蒸馏 (3) 产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率 3 (4)边搅拌边向溶液中加足量的溶液，充分反应后煮沸(除去过量的)，向溶液中滴加的醋酸溶液，调节溶液的略低于5，滴加的溶液产生大量沉淀，直至静置后，向上层清液中继续滴加的溶液不出现黄色沉淀 【分析】制取CrCl3(THF)3的第一步是制备无水CrCl3，Cr2O3与CCl4加热条件下反应生成CrCl3，第二步是THF的除水处理，圆底烧瓶中加入THF，先加入干燥剂，蒸馏得到THF。最后是合成CrCl3(THF)3，将CrCl3和锌粉放入纸质反应管，双颈烧瓶中加入THF，加热THF至沸腾，两者反应生成CrCl3(THF)3。 【详解】（1）在660℃下，和四氯化碳反应生成和光气，方程式为：，根据题干信息可知，极易水解，因此的作用：可与反应，且生成抑制水解。 （2）由题目中的信息可知，THF为反应物之一，另外四氢呋喃在双颈烧瓶和纸质反应管中循环，只有CrCl3不溶于四氢呋喃，CrCl3(THF)3溶于四氢呋喃方能实现四氢呋喃与CrCl3的连续反应以及产物的连续萃取，THF还是萃取剂，根据四氢呋喃除水处理可知，的沸点低，因此处理多余的可采用的方法为：蒸馏； （3）不溶于THF中，纸质反应管可以过滤掉，因此将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是：产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率，根据虹吸原理，管3利用虹吸原理回流，管2是平衡气压的，故答案为：3。 （4）由所给信息知，得到NaCrO2碱性溶液后，可加入H2O2将NaCrO2氧化为Na2CrO4，之后控制pH不大于5，加入Pb(NO3)2溶液形成PbCrO4，具体方案如下：边搅拌边向溶液中加足量的溶液，充分反应后煮沸(除去过量的)，向溶液中滴加的醋酸溶液，调节溶液的略低于5，滴加的溶液产生大量沉淀，直至静置后，向上层清液中继续滴加的溶液不出现黄色沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-3单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．标准状况下，所占有的体积约为 A． B． C． D． 2．下列化学用语表述正确的是 A．质量数为37的原子 B．电离方程式：NH3∙H2O =NH+OH- C．Na+的结构示意图： D．H、D、T互为同位素 3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化 4．在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 5．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是 A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．1：2 6．世界是由物质构成的，下列物质对应的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 熔融的 碱性氧化物 能 B 盐酸 酸 能 C 固体 碱 不能 D 干冰 非电解质 不能 A．A B．B C．C D．D 7．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 8．下列说法错误的是 A．金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体 B．、、是碳元素的三种不同核素，互为同位素 C．、、均属于烷烃，互为同系物 D．乙醇()和甲醚()均属于烃的衍生物，互为同分异构体 9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr C．稳定性：PH3＜H2S＜HCl D．非金属性：F＞O＞S 10．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A．第10s时，Y的浓度等于0.4 B．0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C．反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D．容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 11．下列实验能达到实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．随关随停制备少量氧气 C．分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D．证明可被氧化 A．A B．B C．C D．D 12．利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．吸收溴的反应方程式： B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 D．“吸收”后溶液pH减小 13．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是(　　) A．原混合物中铜和铁各0.075 mol B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 mol/L C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁 D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO 14．探究性质，进行如下实验，所得的性质及对应离子方程式错误的是 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 ② 溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 酸性 溶液 溶液紫色褪去 ④ 滴有酚酞的澄清石灰水 溶液褪色，产生白色沉淀后溶解 A．①还原： B．②氧化： C．③还原： D．④酸性氧化物： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______，H_______。 (2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。 16．现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。     请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________ （2）写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________； （3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。 17．已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (1)实验步骤①会用到下列仪器中的_____ (填名称)。 A．    B．    C．    D． (2)步骤③的操作名称是：_____。 (3)步骤④中反应的离子方程式为_____。 (4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤_____(填序号)中实现与碘分离。 (5)操作⑥的名称是：_____。 (6)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_____。 18．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[ ]是有机反应中重要的固体催化剂，它易溶于四氢呋喃，极易水解。一种在非水体系中合成的步骤如下： ①制备无水：按下图组装仪器，称取一定质量的放在反应管中央摊平，通入，打开管式炉加热电源至，水浴加热，反应，得到和光气。 ②四氢呋喃除水处理：液体中加入干燥剂，蒸馏，收集的馏分。 ③合成：按下图组装仪器，称取适量无水和锌粉放入纸质反应管内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应后通入冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)制备无水的化学方程式是____。将和一起加热也可制得无水，请解释的作用_____。 (2)步骤③中四氢呋喃的作用是_____，处理多余的可采用的方法为_____。 (3)结合平衡移动原理分析：将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是______。产品沿索氏提取器的管_____(填“2”或“3”)流回圆底烧瓶。 (4)已知：碱性条件下，能把氧化为；酸性条件下，能把还原为；室温下开始形成沉淀时为5，完全沉淀时为8。以和为原料制备铬酸铅(为黄色固体，难溶于水)，设计实验步骤：边搅拌边向晶体中加入的溶液至产生的沉淀完全溶解，得到溶液，______。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：的溶液、的醋酸溶液、的溶液]。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $