第1-4单元综合复习练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册新人教版（1-4单元）单元综合复习练习题 一、选择题 1．下列现象主要是由化学变化引起的是 A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．电灯发光 2．下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生大量的热 B．加热碱式碳酸铜，固体颜色由黑色变为绿色 C．木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光，燃烧更剧烈 D．石蜡在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳和水 3．实验室常用高锰酸钾制取氧气。下列相关量随加热时间的变化关系图中，正确的是 A． B． C． D． 4．下列对化学反应类型的判断中，不正确的是 A．碳酸→水+二氧化碳（分解反应） B．甲烷+氧气二氧化碳+水（既是氧化反应，也是化合反应） C．钠+氯气氯化钠（化合反应） D．碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水（既不是化合反应，也不是分解反应） 5．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．取粉末药品 C．称量 D．点燃酒精灯 6．弗兰克・维尔切克提出科学不是背诵事实，而是“渴望精确理解世界”。世界万物由分子和原子等微观粒子构成，下列关于分子和原子说法正确的有 ①分子是由原子构成        ②分子可分，原子不可分 ③分子一定比原子大        ④原子是化学变化中的最小粒子 ⑤分子是保持物质性质的最小粒子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．①④ 7．载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A．以上四种物质都是由分子构成的 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．该反应是分解反应 D．反应前后原子的种类发生改变 8．电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。同学们利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、浓度均为10%的NaOH、、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2(石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳)。下列说法正确的是 A．正极产生的气体是氢气 B．向水中加入溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近 C．实验结束后插入NaOH溶液中的石墨电极剩余的质量最多 D．正、负极两侧产生的气体速率相同 9．19世纪初，德国化学家维勒和李比希发现了如表中的两种物质及其相关性质： 物质及化学式 氰酸银(AgCNO) 雷酸银(AgONC) 物质性质 常温下稳定，受热会分解 常温下稍碰触即发生爆炸 下列有关氰酸银和雷酸银的分析，正确的是 A．两者组成元素相同，是同种物质 B．两者化学性质不同，属不同种物质 C．虽化学性质有差异，但均为氧化物 D．两物质都含有相同个数的原子 10．下列图像正确反映其变化过程的是 A．电解一定质量的水 B．高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量 C．在密闭容器中用铜粉测定空气中氧气的含量 D．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 11．如图为氢气（）和氮气（）反应生成氨气（）的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后原子的种类不变 B．一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成 C．反应前后分子的种类不变 D．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 12．根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，内壁有白雾 石蜡燃烧有二氧化碳生成 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述和解释正确的是 A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 C．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D．烧杯甲中溶液变红，说明烧杯乙中的氨分子不断运动，进入了烧杯甲中 二、填空题 14．内涵丰富的化学符号是一种独特的化学语言。请回答： ①  ②2Al  ③  ④2O  ⑤  ⑥ (1)①~③中，既有宏观含义，又有微观含义的是_________(填序号)。 (2)④中数字“2”的含义是__________。 (3)由①和⑤构成的物质的化学式是__________。 (4)⑥中________(填“含有”或“不含有”)氢分子。 15．空气是一种宝贵的资源，人类探究空气的组成经历了漫长的历程。 (1)1772年，舍勒提出空气由两种物质组成，并将不助燃的空气称为“浊空气”，助燃的空气称为“火空气”，其中“浊空气”的主要成分是________（填物质名称）。 (2)空气是一种多用途自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图（已知：在标准状况下，氧气的沸点是，氮气的沸点是）。 ①操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，分离温度T应控制在___________℃。（用含T的式子表示） ②工业制氧气的过程中发生的变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化；操作1后，工业上获取的液氧属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③工业上制取氧气，除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜。空气中的氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过。据此推测氮气分子的体积比氧气分子的体积___________（填“大”或“小”）。 16．用符号表达式完成下列反应。 (1)铁丝在氧气中燃烧：______________；做该反应的实验时在集气瓶中放水的原因是______________。 (2)硫在空气中燃烧：______________； (3)镁条在空气中燃烧：______________； 17．现有A~H都是我们在学习化学的过程中已经认识的几种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，D、E是黑色固体，F是无色气体且能使澄清的石灰水变浑浊，H是淡黄色的固体，B是经常用于抢救危重病人的无色气体。 回答下列问题： (1)填写物质的名称：C．______，D．______，F．______。 (2)用化学式表示上述两个化学反应的符号表达式：①______；②______。 18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是________。 (2)图中是A~E五种粒子的结构示意图。 粒子C对应元素组成的单质在空气中的体积分数约是________。A~D四种粒子中属于同种元素的是________（填序号，下同），具有相对稳定结构的原子是________。若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是________。 19．某实践小组参观本地某自来水厂，该厂的净水工艺流程如下图所示。 (1)长江水中含有一定量的钙、镁指的是________（填“元素”或“单质”）。 (2)物质A是明矾，操作①的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，其中玻璃棒的作用是________。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________。 a．滤纸破损   b．漏斗下端未靠在烧杯内壁   c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②是利用活性炭的________作用。 (4)操作③是投药消毒，常用的消毒剂是次氯酸钙，其中次氯酸根（）的化合价为，则次氯酸钙的化学式为________。 三、实验题 20．兴趣小组对课本“探究空气中氧气的含量”实验进行了一系列拓展实验。 【提出问题1】足量红磷在密闭的四颈圆底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想】猜想①：有氧气剩余； 猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)写出红磷燃烧的文字表达式______。 【实验结论】 (2)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。根据该结论，用红磷燃烧的方法______(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (3)在图2中______(填字母，下同)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为______段。 【提出问题2】能不能用硫或其它物质代替白磷探究空气中氧气的含量？ 【设计与实验】小组同学按图3装置进行实验，分别将白磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图4、图5。(注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压)。 【结论与反思】 (4)写出图3实验中硫燃烧的实验现象是______。 (5)结合图5分析用硫代替白磷探究空气中氧气的含量是否可行并说明理由______。 21．如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图1中A端为电源的_________（填“正”或“负”）极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是_________，b气体是_________（填化学式）。 (3)如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为_________。 (4)从微观上分析：下列说法正确的是_________（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (5)写出水在通电条件下反应的符号表达式_________，反应前后没有改变的微粒是_________（填“分子”或“原子”）。反应前后改变的微粒是_________（填“分子”或“原子”），该反应属于_________反应（填“化合”或“分解”）。 四、计算题 22．钙是人体必需的元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药品很多，结合如图某种品牌补钙药品的部分说明书，回答下列问题。 xx钙片【药品规格】每片含碳酸钙0.625g 【用量】每次1片，每天2次 (1)碳酸钙（）由_________种元素组成（填数字）； (2)碳酸钙（）中钙元素的质量分数是________________； (3)如果按此钙片规定用量，每天能从钙片中摄入钙元素_______g； 2 1 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B B D A B B A 题号 11 12 13 答案 C C D 14．(1)③ (2)2个氧原子 (3) (4)不含有 15．(1)氮气 (2) 物理 混合物 大 16．(1) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 (2) (3) 17．(1) 水 二氧化锰 二氧化碳 (2) 18．(1)元素 (2) 78% BD A 17 19．(1)元素 (2) 过滤 漏斗 引流 ac (3)吸附 (4) 20．(1) (2) ① 不能 (3) C DE (4)硫燃烧放出热量，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成 (5)否，硫燃烧生成二氧化硫气体，瓶内压强基本不变，故不能用硫代替白磷探究空气中氧气的含量 21．(1)正 (2) (3)20mL (4)C (5) 原子 分子 分解 22．(1)3 (2)40% (3)0.5 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $