真题重组卷（浙江专用，人教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷(浙江专用) 化 学 (满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·浙江温州十校期中)下列属于碱的是( ) A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．碱石灰 2．(25-26高一上·浙江卓越高中联盟期中联考)钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器( ) A． B． C． D． 3．(25-26高一上·浙江舟山五校联盟期中调研)下列实验图标与名称不相符的是( ) A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手 4．(25-26高一上·浙江金砖高中联盟期中)下列物理量单位不正确的是( ) A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·mol−1 C．气体摩尔体积：L·mol−1 D．阿伏加德罗常数：mol−1 5．(25-26高一上·浙江温州新力量联盟期中)下列电离方程式中，正确的是( ) A．KClO3=K++Cl−+3O2− B．NaHCO3=Na++H++CO3- C．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH- 6．(25-26高一上·浙江舟山五校联盟期中调研)下列化学用语的使用或描述不正确的是( ) A．水合钠离子示意图如图 B．金刚石与石墨互为同素异形体 C．CO2是酸性氧化物 D．纯碱的化学式是Na2CO3 8．(25-26高一上·浙江衢州五校联盟期中)下列各组物质分类正确的是( ) 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氯化氢 H2SO4 NaOH NO2 MgO B 碱石灰 HNO3 Ba(OH)2 SO3 Fe2O3 C 液氯 CH3COOH 纯碱 CO2 Na2O D KAl(SO4)2·12H2O HCl NH3·H2O SO2 CaO 9．(25-26高一上·浙江杭州地区(含周边)重点中学期中)下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中制取气体装置的设计 依据Cl2的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理 B 分类 胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe2O3只有氧化性，没有还原性 D 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 10．(25-26高一上·浙江山海协作体期中)雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法不正确的是( ) A．O2和O3均有氧化性 B．O2和O3的相互转化属于化学变化 C．常温常压下，等质量的O2和O3所含原子数相同 D．标准状况下，等物质的量的O2和O3的密度相同 11．(25-26高一上·浙江金砖高中联盟期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是( ) A．微粒观：氯化钠溶液中含有H2O和NaCl分子 B．守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 12．(25-26高一上·浙江台州十校期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 13．(25-26高一上·浙江A9协作体期中)化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是( ) A．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B．化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C．阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D．我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 14．(25-26高一上·浙江台州六校联盟期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是( ) A．往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ B．Cl2溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 15．(25-26高一上·浙江温州十校期中)类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是( ) A．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu B．相同温度下，CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3 C．Fe能和盐酸反应置换出H2，则Na也能和盐酸反应置换出H2 D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 16．(25-26高一上·浙江9+1高中联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目大于0.5NA B．室温下，22.4 L由Cl2和Cl2O组成的混合气体中，所含氯原子的物质的量为2 mol C．等物质的量Na2O和Na2O2中含有的阴离子均为NA D．12.25 g KClO3发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6NA 17．(25-26高一上·浙江台州六校联盟期中)由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法不正确的是( ) 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 18．(25-26高一上·浙江9+1高中联盟期中)将电解饱和食盐水装置与检验氯气性质的装置连接如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．a处无明显变化，b处逐渐褪色 B．c处的脱脂棉变蓝，说明氯气有氧化性 C．无水CaCl2的作用为吸收水分 D．使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变大 【答案】D 19．(25-26高一上·浙江舟山五校联盟期中调研)无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3在100℃左右易升华。 下列说法不正确的是( ) A．A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B．B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C．实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D．C中冷水的作用是冷凝FeCl3 20．(25-26高一上·浙江衢州·期中)磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是( ) A．PH4I中P元素的化合价为-3 B．反应②是氧化还原反应 C．H3PO2是三元酸 D．H2O、NaI、NaOH、KH2PO2都是电解质 21．(25-26高一上·浙江宁波六校期中)锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．X表示KCl B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 22．(25-26高一上·浙江山海协作体期中)MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 23．(25-26高一上·浙江丽水发展共同体期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O根据上述反应，下列说法正确的是( ) A．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 B．氧化性强弱：ClO-＞FeO42- C．高铁酸钠能用作消毒剂的原因是Fe3+能生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 D．若有1.5 molNa2FeO4生成，则转移的电子数为9NA 24．(25-26高一上·浙江省强基联盟期中联考)下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡，有H2O2生成 C 检验溶液中是否含有CO32- 取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有CO32- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 25．(25-26高一上·浙江衢州五校联盟期中)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是( ) A．一定不存在的离子有H+、K+、Ba2+ B．第②步操作发生反应的离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O C．无法确定是否存在的离子是Cl- D．第③步操作确定存在的离子有CO32-、SO42- 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：共5题，共50分。 26．(10分)(25-26高一上·浙江A9协作体期中)填空 (1)写出小苏打的化学式_____。 (2)写出Ca(ClO)2溶于水的电离方程式_____。 (3)写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式_____。 (4)NaH(H为-1价)与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式_____，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。 (5)补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：_____。 C2O42-+MnO4-+_________=CO2↑+Mn2++__________ 27．(10分)(25-26高一上·浙江台金七校联盟期中)以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： (1)试剂A的名称是___________，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 (2)写出步骤Ⅳ的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．试剂B是H2 B．步骤Ⅰ能制得金属钠 C．小苏打可制作成胃药 D．氯气有毒但可用于制造药品 (4)氯气通入到热的KOH溶液中，可制得KClO3，反应的化学方程式为___________，若有1.5 molCl2参与反应，则反应中共转移___________mol电子。 28．(11分)(25-26高一上·浙江浙里特色联盟期中)海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： (1)图中所示的6个转化中属于非氧化还原反应的是___________(填转化的序号)。 (2)足量CO2通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________(用一个离子方程式表示)。 (3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 (4)下列实验方案中，不能测定和计算出m g Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是___________。 A．将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为b g B．混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为c g C．混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加n g D．混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体 (5)化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说法中，不正确的是___________。 A．钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同 B．NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同 C．CO2通入NaOH溶液反应，随CO2由少量到足量，方程式书写方式也不同 D．Na2CO3和NaHCO3溶液混合物中加入足量盐酸，方程式表达形式与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比无关 (6)使16 gCH2O完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重___________g。 29．(13分)(25-26高一上·浙江台州六校联盟期中)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂。 I、处理废水时，反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。 (2)上述方程式中Cr2O72-被______(填“还原”或“氧化”)。 (3)若反应转移电子数目为1.806×1024，则处理的Cr2O72-的物质的量为______mol。 Ⅱ、在处理废水时，需要用到稀硫酸，现用18 mol·L-1的浓硫酸配制成250 mL1.0 mol·L-1的稀硫酸。 (4)根据计算，本实验需要量取浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。 (5)溶液配制过程中涉及以下操作： 正确的顺序为______(填字母，每个操作填一次即可)。 (6)在容量瓶的使用方法中，下列说法正确的是______(填选项)。 A．容量瓶上标有温度和浓度 B．容量瓶用水洗净后，再用1 mol/L的稀硫酸溶液润洗 C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶液需重新配制 D．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 (7)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移：______。 b．定容时俯视观察：______。 30．(6分)(25-26高一上·浙江卓越高中联盟期中)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 (2)曲线A表明加盐酸后，产生CO2体积的最大值为___________mL(不考虑CO2的溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（浙江专用） 化学 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 3 5 6 > 8 9 10 11 12 13 B D C C C A C D C D C C A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D C A B 二、非选择题：共5题，共50分。 26.(10分) (1)NaHC0(1分) (2)Ca(C1o)2-Ca2+2c10(1分) (3)2HCI0=2HC1+O2↑(2分) (4)NaH+H0=NaOH+H↑(2分)1：1(2分) (⑤)5C042+2MnO4+16H-10C0↑+2Mn+8H0(2分) 27.(10分) (1)石灰乳(1分) Ca(C1o)z(1分) (2)2NaHC0,△Na2C03+C02↑+HO(2分) (3)AB(2分) (4)3C+6KOH(浓)△5KC1+KC1O3+3HO(2分) 2.5(2分) 28. (1)③④(2分) (2)C0+OH-HC03(1分) (3)溶液先变红后褪色，有无色气体产生(2分) (4)C(2分) (5)BD(2分) (6162分) 29.(13分) 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 失6×e (①)C,0号+6fe2+14Ht-6Fe3+2Cr+7H,0(2分) 为 得2×3e (2)还原(1分) (3)0.52分) (4)13.9(2分) (5)fecabd(2分) (⑥C(2分) (⑦)偏高(1分) 偏高(1分) 30.(6分) (1)0.75nolL1(或3/4)2分) (2)33.62分) (3)n(NaHC0)nNaC03)=1:1(2分) 2/2 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷(浙江专用) 化 学 (满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版必修第一册第1~2章) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高一上·浙江温州十校期中)下列属于碱的是( ) A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．碱石灰 【答案】B 【解析】A项，纯碱是碳酸钠(Na2CO3)，属于盐类，不符合碱的定义，A错误；B项，烧碱是氢氧化钠(NaOH)，电离时阴离子全部为OH-，属于碱，B正确；C项，生石灰是氧化钙(CaO)，属于金属氧化物，不是碱，C错误；D项，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而碱是纯净物，D不符合题意；故选B。 2．(25-26高一上·浙江卓越高中联盟期中联考)钠在空气中加热不需要用到以下哪个仪器( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】做钠在空气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热。A项，是三脚架，用于支撑泥三角，是该实验必需的仪器，故A不选；B项，是坩埚，将钠放在其中加热，故B不选；C项，是泥三角，坩埚放在泥三角上加热，故C不选；D项， 是蒸发皿，做钠在氧气中加热的实验时，不能用蒸发皿，故D选；故选D。 3．(25-26高一上·浙江舟山五校联盟期中调研)下列实验图标与名称不相符的是( ) A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手 【答案】C 【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，该图为用电图标，B正确C项，为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，C错误；D项，为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；故选C。 4．(25-26高一上·浙江金砖高中联盟期中)下列物理量单位不正确的是( ) A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·mol−1 C．气体摩尔体积：L·mol−1 D．阿伏加德罗常数：mol−1 【答案】C 【解析】物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的单位分别为mol、g·mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L·mol−1而不是mol·L−1，选项C错误，故选C。 5．(25-26高一上·浙江温州新力量联盟期中)下列电离方程式中，正确的是( ) A．KClO3=K++Cl−+3O2− B．NaHCO3=Na++H++CO3- C．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++OH- 【答案】C 【解析】A项，KClO3可电离产生钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为KClO3= K++ClO3-，A错误；B项，NaHCO3可电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；C项，Fe2(SO4)3可电离生成铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，C正确；D项，Ba(OH)2可电离生成钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故选C。 6．(25-26高一上·浙江舟山五校联盟期中调研)下列化学用语的使用或描述不正确的是( ) A．水合钠离子示意图如图 B．金刚石与石墨互为同素异形体 C．CO2是酸性氧化物 D．纯碱的化学式是Na2CO3 【答案】A 【解析】A项，Na+带正电荷，水分子中O带部分负电、H带部分正电，异种电荷相互吸引，应该是O朝向Na+，题图中带正电的H朝向Na+，不符合电荷作用规律，A错误；B项，金刚石与石墨是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C项，CO2可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D项，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，D正确；故选A。 7．(25-26高一上·浙江浙里特色联盟期中联考)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．HCl→Cl2 B．Na2CO3→NaHCO3 C．Fe3+→Fe2+ D．KClO3→KCl 14．C 【解析】A项，HCl→Cl2中Cl的化合价从-1升至0，需氧化剂，A不符合题意；B项，Na2CO3→NaHCO3无化合价变化，非氧化还原反应，B不符合题意；C项，Fe3+→Fe2+中Fe的化合价从+3降至+2，需还原剂提供电子，C符合题意；D项，KClO3→KCl中Cl的化合价从+5降至-1，但可通过自身分解实现，无需外加还原剂，D不符合题意；故选C。 8．(25-26高一上·浙江衢州五校联盟期中)下列各组物质分类正确的是( ) 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氯化氢 H2SO4 NaOH NO2 MgO B 碱石灰 HNO3 Ba(OH)2 SO3 Fe2O3 C 液氯 CH3COOH 纯碱 CO2 Na2O D KAl(SO4)2·12H2O HCl NH3·H2O SO2 CaO 【答案】D 【解析】A项，氯化氢是纯净物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2不是酸性氧化物(与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物定义)，MgO是碱性氧化物，A错误；B项，碱石灰是混合物(非纯净物)，HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，SO3是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，B错误；C项，液氯是纯净物，CH3COOH是酸，纯碱(Na2CO3)是盐而非碱，CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，C错误；D项，KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，D正确；故选D。 9．(25-26高一上·浙江杭州地区(含周边)重点中学期中)下表中“方法导引”所对应的“示例”不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中制取气体装置的设计 依据Cl2的性质，选择NaOH溶液进行尾气处理 B 分类 胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，处于铁元素的最高价态，因此Fe2O3只有氧化性，没有还原性 D 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 【答案】C 【解析】A项，Cl2有毒，与氢氧化钠溶液反应，可用NaOH溶液处理多余的氯气，防止污染空气，A正确；B项，胶体根据分散剂类型分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，B正确；C项，铁元素+3价、+2价、0价，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，但不是最高价态，比如K2FeO4中Fe的化合价为+6价，通常Fe2O3具有氧化性，还具有弱还原性，C错误；D项，阿伦尼乌斯电离模型认为电解质在溶液中会自动电离成带电的正、负离子，可以更好的解释酸、碱、盐溶液的某些性质，D正确；故选C。 10．(25-26高一上·浙江山海协作体期中)雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法不正确的是( ) A．O2和O3均有氧化性 B．O2和O3的相互转化属于化学变化 C．常温常压下，等质量的O2和O3所含原子数相同 D．标准状况下，等物质的量的O2和O3的密度相同 【答案】D 【解析】A项，O2和O3均为氧元素的单质，均具有强氧化性，A正确；B项，O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，B正确；C项，等质量的O2和O3中含有相同质量的氧元素，氧原子总物质的量相等()，故原子数相同，C正确；D项，标准状况下，密度之比等于摩尔质量之比，O2和O3的密度之比为2:3，D错误；故选D。 11．(25-26高一上·浙江金砖高中联盟期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是( ) A．微粒观：氯化钠溶液中含有H2O和NaCl分子 B．守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C．变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 【答案】C 【解析】A项，NaCl是由钠离子、氯离子组成，溶于水完全电离出钠离子、氯离子，氯化钠溶液中含有H2O、Na+、Cl-，不含NaCl分子，A错误；B项，化学反应中原子总数守恒，分子总数可能改变，B错误；C项，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，C正确；D项，Na2CO3溶于水呈碱性，Na2CO3属于盐，D错误；故选C。 12．(25-26高一上·浙江台州十校期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，Si由+4价降到0价，每个Si得到4个电子，不是失电子，，A错误；B项，每个Mg原子失去两个电子，两个镁原子失去4个电子，B错误；C项，每个碘离子失去1个电子，10个碘离子失去10个电子，每个Mn得到5个电子，2个Mn得到10个电子，C正确；D项，Cu失电子给S，电子转移方向错误，，D错误；故选C。 13．(25-26高一上·浙江A9协作体期中)化学家为社会的发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是( ) A．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 B．化学家戴维研究氯气并将其命名，开启了氯气的研究与应用 C．阿伦尼乌斯提出电离模型，为近代电离理论的发展打下了基础 D．我国化学家侯德榜改进“索尔维制碱法”，建立了联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平 【答案】A 【解析】A项，道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏加德罗提出的，A错误；B项，戴维确认氯气为元素并命名，推动了氯气研究，B正确；C项，阿伦尼乌斯提出电离理论模型，奠定近代电离理论基础，C正确；D项，侯德榜改进索尔维制碱法，创立联合制碱法，D正确；故选A。 14．(25-26高一上·浙江台州六校联盟期中)离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是( ) A．往饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ B．Cl2溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O 【答案】C 【解析】A饱和碳酸钠中滴加少量盐酸时，H+不足，应生成HCO3-而非CO2，离子方程式为：H++CO32-- ═HCO3-，A错误；B．Cl2溶于水反应可逆，且HClO为弱酸，不能拆，离子方程式应为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，B错误；C．铁锈为Fe2O3，与稀盐酸反应生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O，C正确；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个OH-与一个反应HCO3-，离子方程式为Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，D错误；故选C。 15．(25-26高一上·浙江温州十校期中)类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是( ) A．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu B．相同温度下，CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3 C．Fe能和盐酸反应置换出H2，则Na也能和盐酸反应置换出H2 D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】A项，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，A错误；B项，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，与CaCO3和Ca(HCO3)2的溶解度关系相反，B错误；C项，钠的金属活动性强于H，能与盐酸中的H+直接反应生成H2，类比合理，C正确；D项，CO2与CaCl2溶液不反应(HCl溶液为强酸溶液，比碳酸酸性强)，无法生成沉淀，D错误；故选C。 16．(25-26高一上·浙江9+1高中联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目大于0.5NA B．室温下，22.4 L由Cl2和Cl2O组成的混合气体中，所含氯原子的物质的量为2 mol C．等物质的量Na2O和Na2O2中含有的阴离子均为NA D．12.25 g KClO3发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6NA 【答案】A 【解析】A项，NaOH溶液由NaOH和水组成。NaOH包含的氧原子数量，水也含有氧原子。氧原子的总数目大于0.5NA。A正确；B项，选项中未明确混合气体的压力，无法根据其体积计算气体中氯原子的物质的量。B错误； C项，选项中未明确Na2O和Na2O2的物质的量，无法计算其中阴离子数目。C错误；D项，。由反应方程式可以看出，该反应中每1 molKClO3氧化5 mol HCl，转移5 mol电子。转移电子数。D错误； 17．(25-26高一上·浙江台州六校联盟期中)由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法不正确的是( ) 方案甲： 方案乙： A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B．可能是 C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 【答案】C 【解析】A项，方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确；B项，X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确；C项，五个反应涉及分解反应(①)、化合反应(②)、复分解反应(③④⑤)，但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误；D项，根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确；故选C。 18．(25-26高一上·浙江9+1高中联盟期中)将电解饱和食盐水装置与检验氯气性质的装置连接如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．a处无明显变化，b处逐渐褪色 B．c处的脱脂棉变蓝，说明氯气有氧化性 C．无水CaCl2的作用为吸收水分 D．使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变大 【答案】D 【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在阴极生成(U形管右侧)，氯气在阳极生成(U形管左侧)；氯气进入U形管左边装置开展性质验证实验。A项，干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；a处为干燥的红色脱脂棉，氯气不能使其褪色，无明显变化；b处为湿润的红色脱脂棉，氯气与水反应生成次氯酸，使脱脂棉逐渐褪色，A正确；B项，c处沾有淀粉-KI溶液的脱脂棉变蓝，是因为氯气与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 碘单质遇淀粉变蓝；在该反应中，氯气将KI中的碘离子氧化为单质碘，说明氯气有氧化性，B正确；C项，无水CaCl2是常用的干燥剂，其作用是吸收水分，干燥氯气，C正确；D项，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑，U形管左侧生成的氯气会部分溶解在溶液中并与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO ，溶液酸性增强，所以使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变小，D错误；故选D。 19．(25-26高一上·浙江舟山五校联盟期中调研)无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂，利用图装置可制备。 已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解； ②FeCl3在100℃左右易升华。 下列说法不正确的是( ) A．A中浓硫酸的作用是干燥Cl2 B．B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3 C．实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾，铁粉逐渐减少 D．C中冷水的作用是冷凝FeCl3 【答案】C 【解析】实验室中制取的Cl2经装置A中浓硫酸干燥后，在装置B中与Fe在加热条件下发生化合反应产生FeCl3，然后利用FeCl3在100℃左右易升华，在装置C中用冷水降温收集FeCl3固体，为避免收集FeCl3潮解变质，在装置D中连接一个盛有碱石灰的干燥管，作用是吸收空气的水分，同时可以吸收多余Cl2，防止大气污染。A项，浓硫酸具有吸水性，在A中浓硫酸的作用是干燥Cl2，A正确；B项，Cl2具有强氧化性，在B中硬质玻璃管内，Fe与Cl2在加热条件下反应产生FeCl3，发生反应的化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3，B正确；C项，FeCl3是棕黄色固体物质，因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕黄色色的烟，铁粉逐渐减少，C错误；D项，由于FeCl3在100℃左右易升华，因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3，便于固体物质的收集，D正确；故选C。 20．(25-26高一上·浙江衢州·期中)磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是( ) A．PH4I中P元素的化合价为-3 B．反应②是氧化还原反应 C．H3PO2是三元酸 D．H2O、NaI、NaOH、KH2PO2都是电解质 【答案】C 【解析】A项，PH4I中I为-1价，H为+1价，PH4+整体电荷为+1，计算得P的化合价为-3，A正确；B项，反应②中P4(0价)部分转化为KH2PO2(P为+1价)和PH3(P为-3价)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C项，H3PO2的结构式中仅含1个可电离的氢离子，为一元酸，C错误；D项，H2O是弱电解质，NaI、KH2PO2为盐类，NaOH为强碱，均属于强电解质，D正确；故选C。 21．(25-26高一上·浙江宁波六校期中)锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．X表示KCl B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】A项，根据原子守恒，反应左边K的总数为7(6KOH + 1KClO3)，右边3K2MnO4含6K，剩余1K需由X提供，Cl仅来自KClO3，故X为KCl，A正确；B项，反应中Mn的化合价从+4→+6，被氧化，则还原剂是MnO2，Cl的化合价从+5→-1，被还原，还原产物是KCl，3mol MnO2对应1mol KCl，物质的量之比为3:1，而非1:1，B错误；C项，反应中KClO3在Cl的化合价由+5价降低到-1价，化合价降低被还原，是氧化剂， MnO2中Mn的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，即K2MnO4是氧化产物，则氧化性应氧化剂KClO3强于氧化产物K2MnO4，C正确；D项，每生成1mol K2MnO4，Mn失去2mol电子。生成0.03mol K2MnO4时，转移电子数为0.03×2×NA=0.06NA，D正确；故选B。 22．(25-26高一上·浙江山海协作体期中)MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 【答案】A 【解析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。A项，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误；B项，粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；C项，过滤后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确；D项，由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；故选A。 23．(25-26高一上·浙江丽水发展共同体期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O根据上述反应，下列说法正确的是( ) A．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 B．氧化性强弱：ClO-＞FeO42- C．高铁酸钠能用作消毒剂的原因是Fe3+能生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 D．若有1.5 molNa2FeO4生成，则转移的电子数为9NA 【答案】B 【解析】工业上制备高铁酸钠的化学原理用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氯元素化合价降低，次氯酸根为氧化剂，氯离子为还原产物；铁元素化合价升高，三价铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物。A项，依据分析，氧化产物是FeO42-，还原产物是Cl-，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，A错误；B项，ClO-是氧化剂，FeO42-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性ClO-＞FeO42-，B正确；C项，高铁酸钠的消毒作用源于其强氧化性，Fe3+生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的细小杂质而净水，C错误；D项，依据分析，每生成1 molFeO42-转移3 mol电子，则生成1.5 molFeO42-转移4.5 mol电子，即转移4.5NA电子，D错误；故选B。 24．(25-26高一上·浙江省强基联盟期中联考)下列方案设计、现象和结论正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2 又出现气泡，有H2O2生成 C 检验溶液中是否含有CO32- 取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有CO32- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 【答案】B 【解析】A项，等物质的量浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强，酚酞应更红的是Na2CO3，A错误；B项，Na2O2与水反应后，加入MnO2又产生气泡，说明溶液中存在H2O2，可证明该反应有中间产物H2O2生成，B正确；C项，HCO3-或SO32-等与酸反应也会生成气体使石灰水变浑浊，无法确定CO32-是否存在，C错误；D项，Cl2无漂白性，布条褪色是Cl2与水反应生成的HClO所致，D错误；故选B。 25．(25-26高一上·浙江衢州五校联盟期中)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是( ) A．一定不存在的离子有H+、K+、Ba2+ B．第②步操作发生反应的离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O C．无法确定是否存在的离子是Cl- D．第③步操作确定存在的离子有CO32-、SO42- 【答案】A 【解析】实验①：加AgNO3有沉淀，说明可能含Cl-、CO32-、SO42-；实验②：加足量NaOH溶液加热后，加热产生0.04 mol气体，气体为NH3，说明含有NH4+，含量为0.04 mol；实验③：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，质量减少则证明含有BaSO4()和BaCO3()，SO42-的含量为0.01mol，CO32-的含量为0.02mol。A项，通过分析证明一定含有NH4+、SO42-、CO32-，H+与CO32-不能共存，故H+不存在；实验③加入BaCl2后才生成沉淀，说明原溶液中不含Ba2+；溶液中正电荷总浓度为0.04 mol(NH4+)，负电荷总浓度为(SO42-的含量为0.01mol，CO32-的含量为0.02mol)，因此溶液中一定含有K+以保证电荷平衡，A错误；B项，第②步反应为NH4+与OH-加热生成NH3，离子方程式正确，B正确；C项，沉淀经盐酸洗涤后质量减少证明含有溶液中BaCO3，仍有沉淀剩余证明含有BaSO4，但无法确定是否含有Cl-，C正确；D项，实验③确定存在CO32-和SO42-，D正确；故选A。 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：共5题，共50分。 26．(10分)(25-26高一上·浙江A9协作体期中)填空 (1)写出小苏打的化学式_____。 (2)写出Ca(ClO)2溶于水的电离方程式_____。 (3)写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式_____。 (4)NaH(H为-1价)与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式_____，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。 (5)补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：_____。 C2O42-+MnO4-+_________=CO2↑+Mn2++__________ 【答案】(1)NaHCO3(1分) (2)Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-(1分) (3)2HClO2HCl＋O2↑(2分) (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑ (2分) 1：1(2分) (5)5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分) 【解析】(1)小苏打的化学式为NaHCO3； (2)Ca(ClO)2溶于水电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-； (3)新制氯水中的次氯酸在光照下分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑ (4)NaH(H为-1价)与水的反应中，NaH中氢元素化合价由-1价升高到0价，H2O中氢元素化合价由+1价降低到0价，生成氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑ ；氧化产物和还原产物均为氢气，物质的量之比为1:1； (5)该反应中，锰元素化合价由+7价降低到+2价，碳元素化合价由+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒，可配平离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 27．(10分)(25-26高一上·浙江台金七校联盟期中)以食盐为基础原料，在工业上可以制备一系列的产品，流程示意图如下： 请回答： (1)试剂A的名称是___________，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 (2)写出步骤Ⅳ的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．试剂B是H2 B．步骤Ⅰ能制得金属钠 C．小苏打可制作成胃药 D．氯气有毒但可用于制造药品 (4)氯气通入到热的KOH溶液中，可制得KClO3，反应的化学方程式为___________，若有1.5 molCl2参与反应，则反应中共转移___________mol电子。 【答案】(1) 石灰乳(1分) Ca(ClO)2(1分) (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (3)AB(2分) (4)3Cl2+6KOH (浓)5KCl＋KClO3＋3H2O(2分) 2.5(2分) 【解析】步骤I是电解饱和NaCl溶液(2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑)得Cl2；步骤II是Cl2与试剂A(石灰乳)反应(2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O)制漂白粉(有效成分为Ca(ClO)2)，步骤III是Cl2与试剂B反应得盐酸，即Cl2与H2反应生成HCl气体，HCl气体溶于水得到盐酸；NaCl饱和溶液通NH3、CO23(CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl)得小苏打(NaHCO3)；步骤Ⅳ是加热小苏打(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)得纯碱(Na2CO3)。 (1)根据分析可知试剂A的名称是石灰乳；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (2)步骤Ⅳ是小苏打(NaHCO3)受热分解生成纯碱(Na2CO3)，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)A项，步骤III中与试剂B反应得到盐酸(HCl水溶液)，若试剂B为H2，Cl2与H2反应仅生成HCl气体，需额外溶于水才能得到盐酸，无法通过Cl2与H2直接得到盐酸溶液，说法不正确，符合题意，A正确；B项，步骤I是电解饱和NaCl溶液(得到NaOH、Cl2、H2)，制备金属钠需电解熔融NaCl，说法不正确，符合题意，B正确；C项，小苏打(NaHCO3)可作胃药中和胃酸，说法正确，不符合题意，C错误；D项，氯气可用于制备消毒类药品，说法正确，不符合题意，D错误；故选AB。 (4)氯气与热溶液的化学方程式为3Cl2+6KOH (浓)5KCl＋KClO3＋3H2O(Cl2发生歧化反应，部分升价为KClO3，部分降价为KCl)；3 molCl2反应转移5 mol电子，故1.5 molCl2参与反应时，转移2.5 mol电子。 28．(11分)(25-26高一上·浙江浙里特色联盟期中)海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： (1)图中所示的6个转化中属于非氧化还原反应的是___________(填转化的序号)。 (2)足量CO2通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式___________(用一个离子方程式表示)。 (3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 (4)下列实验方案中，不能测定和计算出m g Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是___________。 A．将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为b g B．混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为c g C．混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加n g D．混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体 (5)化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说法中，不正确的是___________。 A．钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同 B．NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同 C．CO2通入NaOH溶液反应，随CO2由少量到足量，方程式书写方式也不同 D．Na2CO3和NaHCO3溶液混合物中加入足量盐酸，方程式表达形式与Na2CO3和NaHCO3的物质的量比无关 (6)使16 gCH2O完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重___________g。 【答案】(1)③④(2分) (2)CO2+OH-=HCO3-(1分) (3)溶液先变红后褪色，有无色气体产生(2分) (4)C (2分) (5)BD(2分) (6)16(2分) 【解析】反应①2Na+O2Na2O2，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；反应②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；反应③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；反应④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；反应⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；反应⑥2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2，有元素化合价升降，属于氧化还原反应。 (1)根据分析可知，不属于氧化还原反应的有反应③和反应④。 (2)足量CO2通入NaOH溶液中，会生成碳酸氢钠，其反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。 (3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成了氢氧化钠能使酚酞变红，而过氧化钠有漂白性会使红色褪色，产生了氧气，有无色气体生成。 (4)设混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量分别为x mol、y mol，则一定存在106x+84y=m。只需再找到1个有关x、y的方程，即可解出x、y，说明方案可行。A项，剩余固体为(m-b)g的Na2CO3 ，根据Na元素守恒可列出方程，方案可知，A正确；B项，最后得到的固体是NaCl，同理根据Na元素守恒可列出方程58.5(2x+y)=c，方案可行，B正确；C项，逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D项，最后得到的固体是BaCO3 ，根据C元素守恒可列出方程197(x+y)=n，方案可行，D正确；故选C。 (5)A项，钠与氧气在常温下反应的现象是银白色变暗，生成的氧化钠为白色固体，钠与氧气在加热条件下的反应现象是钠剧烈烧烧，有黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，钠与氧气反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同，A正确；B项，NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，其反应的离子方程式完全相同，均为HCO3-+OH-═CO32--+H2O，B错误；C项，CO2通入NaOH溶液反应，CO2少量的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，CO2足量的化学方程式为NaOH+CO2═NaHCO3，其反应不同，C正确；D项，向Na2CO3和NaHCO3溶液混合物中加入足量盐酸时，Na2CO3与盐酸的反应为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3与盐酸的反应为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。总反应的方程式仅需将两个反应式合并，因此方程式的表达形式与二者的物质的量比有关，D错误；故选BD。 (6)CH2O(可看作“CO·H2”的形式)完全燃烧的产物为CO2和H2O，相关反应规律为：当物质的组成符合”“CO·Hn”形式时，其完全燃烧后的产物通过足量Na2O2 ，固体增重的质量等于该物质的质量。CH2O可看作“CO·H2”，因此 16 gCH2O完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2 ，固体增加的质量等于CH2O的质量，即16 g。 29．(13分)(25-26高一上·浙江台州六校联盟期中)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂。 I、处理废水时，反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。 (2)上述方程式中Cr2O72-被______(填“还原”或“氧化”)。 (3)若反应转移电子数目为1.806×1024，则处理的Cr2O72-的物质的量为______mol。 Ⅱ、在处理废水时，需要用到稀硫酸，现用18 mol·L-1的浓硫酸配制成250 mL1.0 mol·L-1的稀硫酸。 (4)根据计算，本实验需要量取浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。 (5)溶液配制过程中涉及以下操作： 正确的顺序为______(填字母，每个操作填一次即可)。 (6)在容量瓶的使用方法中，下列说法正确的是______(填选项)。 A．容量瓶上标有温度和浓度 B．容量瓶用水洗净后，再用1 mol/L的稀硫酸溶液润洗 C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶液需重新配制 D．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 (7)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即1mol/L，填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移：______。 b．定容时俯视观察：______。 【答案】(1)(2分) (2)还原(1分) (3)0.5(2分) (4)13.9(2分) (5)fecabd(2分) (6)C(2分) (7) 偏高(1分) 偏高(1分) 【解析】(1)从题干给出的离子方程式可知，在反应过程中，Fe2+(+2价)被氧化为Fe3+(+3价)，失去，Cr2O72-分子中的Cr(+6价)被还原为Cr3+(+3价)，得到。根据以上信息可以用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：； (2)由第(1)问分析可知，Cr2O72-中的Cr在反应过程中得电子，被还原为Cr3+； (3)由离子方程式可以看出，反应过程中每1 molCr2O72-得到6 mol电子。转移电子的物质的量。则处理的Cr2O72-的物质的量； (4)用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，作为溶质的硫酸总量不变，则有， (5)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的过程涉及以下步骤：(1)计算；(2)称量；(3)溶解；(4)转移(转移后需轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀)；(5)定容；(6)摇匀。图中所涉及的操作的正确顺序为：fecabd； (6)A项，容量瓶上标有温度(通常为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面的最低点与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好等于瓶上标注的容积。容量瓶上不会标注浓度。A错误；B项，用稀硫酸润洗容量瓶，会使溶质的量偏大，配制出的溶液浓度偏高。B错误；C项，若转移时溶液洒到容量瓶外，会使溶质的量偏小，配制出的溶液浓度偏低。要保证结果准确，需要重新配制溶液。C正确；D项，加热会使容量瓶变形，容积发生变化。因此容量瓶不能加热。D错误；故选C； (7)A项，浓硫酸溶解时放热，会使溶液的体积膨胀。定容后溶液冷却，体积收缩，小于容量瓶标定容积，导致溶液浓度偏高；B项，定容时俯视刻度线，会使溶液的实际体积小于容量瓶的标定容积，导致溶液浓度偏高。 30．(6分)(25-26高一上·浙江卓越高中联盟期中)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 (2)曲线A表明加盐酸后，产生CO2体积的最大值为___________mL(不考虑CO2的溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。 【答案】(1)0.75 mol·L-1(或3/4)(2分) (2)33.6(2分) (3)n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1(2分) 【解析】(1)加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)==0.75 mol·L-1； (2)曲线A中，加入盐酸体积为60 mL时，刚好产生气体，说明此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸氢根，HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，，； (3)曲线B中与后50 mL盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前25 mL盐酸反应转化而来的，由于H++CO32-- ═HCO3-，n(NaHCO3):n(Na2CO3)=25:25=1:1。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $