2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷（浙江专用，人教版必修第一册）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （浙江专用，人教版必修第一册） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章、第三章第一节（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．A 3．D 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．C 12．A 13．A 14．B 15．D 16．C 17．B 18．D 19．B 20．C 21．C 22．C 23．C 24．C 25．C 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（12分） (1)①②④⑤ ⑩ ③⑥⑧⑨ (2) (3)焰色试验 增加 27．（10分） (1) (2) (3) (4) 28．（12分） (1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2)饱和食盐水或饱和NaCl溶液 浓硫酸或浓 (3)充满黄绿色气体 (4)防止G中水蒸气进入装置E中，使变质 (5)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管 29．（12分） (1)500 ml容量瓶 6.7 (2)③④②① 搅拌、引流 (3)BC (4) 30．（4分） (1)1：2 (2)3.0 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （浙江专用，人教版必修第一册） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章、第三章第一节（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．固体 B．液态 C．熔融 D．溶液 2．下列物质分类正确的是 A．为碱 B．为酸 C．为酸性氧化物 D．为碱性氧化物 3．在比较和热稳定性的实验中，与下列图标无关的是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．锐器 4．下列物质对应的主要成分化学式不正确的是 A．绿矾：FeSO4·7H2O B．软锰矿：MnO2 C．漂白精：Ca(ClO)2 D．磁性氧化铁：Fe2O3 5．要除去中混有的少量气体，最好将混合气体通过 A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．饱和溶液 6．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 8．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．100mL溶液 B．100mL溶液 C．200mL溶液 D．200mL0.3mol溶液 9．下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A． B． C． D． 10．下列叙述正确的是 A．某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐 B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的溶液冲洗 C．活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火 D．做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜 11．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．常温常压下和混合气体中氧原子总数为 B．标准状况下11.2L乙醇()所含的碳原子数为 C．足量的与完全反应时，转移的电子数为 D．固体中含离子总数为 12．下列说法不正确的是 A．FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁 D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 13．与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 14．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．某无色溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 15．下列有关实验的说法正确的是 A．测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D．加热或固体时试管口要略向下倾斜 16．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与盐酸反应： B．将钠投入水中： C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D．碳酸镁与稀硫酸： 17．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B．图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C．图c中代表的是水合钠离子 D．图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 18．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A．：通入氧气加热 B．溶液：通入二氧化碳 C．：饱和NaCl溶液 D．溶液：铜单质 19．下列实验操作或实验设计正确的是 A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：向容量瓶中转移溶液 C．图3：称量NaOH固体 D．图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 20．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中可循环使用，副产品可作肥料 C．该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量 D．沉淀池中发生反应的化学方程式为： 21．已知还原性，向溶液中通入标准状况下的体积10.08L，全部被还原，和氧化产物为和。测得反应后溶液中，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 22．磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①； ②(过量)。 下列说法不正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应②是氧化还原反应 C．是三元酸 D．、、、都是电解质 23．向一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是 A． B． C． D． 24．在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A．若通入气体更换为，也可制备纯净的 B．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C．通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D．导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪色，则溶液中含有 B 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液 若溶液不显血红色，则固体粉末中无 C 探究金属钠表面被氧化后固体的成分 取少量该固体，放入盛有水的烧杯中 若有气体生成，需确认气体是氧气，才能确定固体中含 D 探究某溶液是否是钾盐 取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色，则其为钾盐 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（12分）海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；能导电的物质是________。 (2)写出⑤溶于水的电离方程式：________适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：________。 (3)离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图： ①海水中存在少量，检验存在的方法是__________。 ②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目________（填“增加”“不变”或“减少”）。 27．（10分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： (1)写出M与水反应的化学方程式为________。 (2)请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：________。 (3)与反应的化学反应方程式为________。 (4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式： ①固体()化学方程式________。 ②溶液()化学方程式________。 28．（12分）无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备。 已知：熔点为，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。 回答下列问题： (1)a管的作用是_______。 (2)装置B、C中的试剂分别为_______、_______。 (3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。 (4)装置F的作用是_______，装置G中反应的离子方程式为_______。 (5)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。 29．（12分）草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml 0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： (1)使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量Na2C2O4固体_______g。 (2)下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。 (3)下列操作正确的是_______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B．不可用容量瓶长期贮存溶液 C．步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)取配得的(Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：，请用单线桥表示该过程的电子转移_______。 30．（4分）称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 体积(mL) 672 1008 896 784 (表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比_______。 (2)盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （浙江专用，人教版必修第一册） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章、第三章第一节（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．固体 B．液态 C．熔融 D．溶液 【答案】C 【详解】A．固体是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，虽含有自由移动电子能导电，但不符合要求，A不符合题意； B．液态是共价化合物，属于电解质，但液态时未发生电离，无自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．熔融是离子化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电，C符合题意； D．溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，虽含有自由移动离子能导电，但不符合要求，D不符合题意； 故选C。 2．下列物质分类正确的是 A．为碱 B．为酸 C．为酸性氧化物 D．为碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物属于碱，符合碱的定义，分类正确，A正确； B．电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物才属于酸，由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐，分类错误，B错误； C．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，分类错误，C错误； D．碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，分类错误，D错误； 故答案选A。 3．在比较和热稳定性的实验中，与下列图标无关的是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．锐器 【答案】D 【详解】A．比较和热稳定性的实验中需要通过加热并产生气体，需要用护目镜，A不符合题意； B．实验结束后需要洗手，B不符合题意； C．加热需用酒精灯，有明火，C不符合题意； D．该实验过程不需要用到锐器，D符合题意； 故选D。 4．下列物质对应的主要成分化学式不正确的是 A．绿矾：FeSO4·7H2O B．软锰矿：MnO2 C．漂白精：Ca(ClO)2 D．磁性氧化铁：Fe2O3 【答案】D 【详解】A．绿矾是硫酸亚铁的七水合物，A正确； B．软锰矿的主要成分是MnO2，B正确； C．漂白精的主要成分为Ca(ClO)2，C正确； D．磁性氧化铁具有磁性，应为Fe3O4，D错误； 故选D。 5．要除去中混有的少量气体，最好将混合气体通过 A．溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．饱和溶液 【答案】A 【详解】A．HCl可与NaHCO3反应生成CO2，且CO2在NaHCO3溶液中溶解度很小，既除去杂质HCl，又不消耗原气体CO2，还能生成CO2，符合除杂要求，A正确； B．NaOH溶液既能与HCl反应，也能与CO2反应，会吸收原物质CO2，无法达到除杂目的，B错误； C．澄清石灰水既能与HCl反应，也能与CO2反应，会吸收原物质CO2，无法达到除杂目的，C错误； D．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，吸收原物质CO2，无法达到除杂目的，D错误； 故选A。 6．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．CuO不溶于水，不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐后再与碱反应，无法一步实现，A正确； B．，可一步实现，B不符合题意； C．，可一步实现，C不符合题意； D．，可一步实现，D不符合题意； 故选A。 7．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂粉精的主要成分和有效成分都是 【答案】B 【详解】A．NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO不稳定，见光易分解，因此84消毒液需要避光保存，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打是NaHCO3的俗称，二者是不同物质，不能称纯碱为小苏打，B错误； C．漂白粉由氯气和冷石灰乳反应制得，漂白粉的有效成分次氯酸钙可生成具有漂白性的HClO，可用于棉、麻、纸张的漂白，C正确； D．漂粉精是提纯后、次氯酸钙含量较高的漂白产品，其主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2，D正确； 故答案选B。 8．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．100mL溶液 B．100mL溶液 C．200mL溶液 D．200mL0.3mol溶液 【答案】C 【详解】A．在溶液中电离产生和，不存在自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出3 mol ，故物质的量浓度为，B不符合题意； C．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出2 mol ，故物质的量浓度为，C符合题意； D．为强电解质完全电离，1 mol 可电离出1 mol ，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 9．下列涉及的反应中，仅体现还原性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．，反应前后过氧化物中氧元素均为-1价，没有发生氧化还原反应，过氧化氢未体现还原性，A不符合； B．，过氧化氢中氧元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，另一部分由-1价升高到0价，过氧化氢既体现氧化性又体现还原性，B不符合； C．，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价升高到0价，过氧化氢被氧化，只作还原剂，仅体现还原性，C符合； D．，铬元素的化合价由+3价升高到+6价，过氧化氢中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，过氧化氢被还原，只作氧化剂，仅体现氧化性，D不符合； 故选C。 10．下列叙述正确的是 A．某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐 B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的溶液冲洗 C．活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火 D．做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜 【答案】D 【详解】A．焰色试验出现黄色火焰只能说明溶液中含有钠元素，溶质不一定是钠盐，也可能是NaOH等其他含钠化合物，A错误； B．NaOH具有强腐蚀性，不能用于冲洗沾到皮肤上的酸，若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．钠、钾燃烧生成的过氧化物可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，会加剧燃烧，因此钠、钾着火不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土盖灭，C错误； D．做钠燃烧实验时，钠燃烧反应剧烈，可能出现熔融物飞溅，为保护眼睛、保证实验安全，可戴护目镜，D正确； 故选D。 11．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．常温常压下和混合气体中氧原子总数为 B．标准状况下11.2L乙醇()所含的碳原子数为 C．足量的与完全反应时，转移的电子数为 D．固体中含离子总数为 【答案】C 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，混合气体中氧原子总质量为12g+20g=32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子总数为2，A项错误； B．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到所含碳原子数，B项错误； C．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，足量与Fe完全反应生成，Fe被氧化为+3价，0.1molFe反应转移0.3mol电子，转移电子数为，C项正确； D．由和过氧根离子构成，中含2mol和1mol，离子总数为，D项错误； 答案选C。 12．下列说法不正确的是 A．FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁 D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 【答案】A 【详解】A．与反应的离子方程式为，反应中化合价降低、得电子，表现氧化性而非还原性，A错误； B．铁质菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成铁的氧化物的过程，反应中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．是含有+2价和+3价铁的复杂化合物，具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确； D．转变为是还原反应，维生素C作为还原剂实现该转化，说明维生素C具有还原性，D正确； 故答案为A。 13．与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 【答案】A 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中作氧化剂，作还原剂，反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅱ中被氧化为，NO被还原为氮气；按电子守恒配平，正确的离子方程式为，B错误； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又消耗并再生；两种铈离子构成循环，理论上不需要定期补充该混合溶液，C错误； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氢气的物质的量，D错误； 故选A。 14．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．某无色溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．强碱性溶液中含有大量，与反应生成，也会与反应生成和水，不能大量共存，A项错误； B．澄清透明溶液不要求为无色，离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确； C．在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，C项错误； D．强酸性溶液中含有大量，Cl-、与会反应生成氯气，与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 15．下列有关实验的说法正确的是 A．测定溶液时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D．加热或固体时试管口要略向下倾斜 【答案】D 【详解】A．溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误； B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B错误； C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，C错误； D．加热或固体时试管口要略向下倾斜，避免产生的水蒸气冷凝回流到试管底部，导致试管炸裂，D正确； 故选D。 16．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与盐酸反应： B．将钠投入水中： C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D．碳酸镁与稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水中为可溶强电解质，应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水的反应原方程式未配平，正确离子方程式为，B错误； C．氯化钡和硫酸钠均为可溶强电解质，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸镁是难溶物，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 17．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B．图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C．图c中代表的是水合钠离子 D．图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 【答案】B 【详解】图a中阴阳离子不移动为固态氯化钠，图b中离子发生定向移动为熔融态氯化钠，图c氯化钠溶于水，电离的钠离子、氯离子与水分子形成水合钠离子、水合氯离子。 A．图a不导电的原因是氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动，A错误； B．由上述分析可知，图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程，B正确； C．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的H原子之间有作用力，则图c中代表的是水合氯离子，C错误； D．氯化钠在熔融状态下或水中发生了电离，电离不需要通电，D错误； 故答案选B。 18．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A．：通入氧气加热 B．溶液：通入二氧化碳 C．：饱和NaCl溶液 D．溶液：铜单质 【答案】D 【详解】A．金属钠在氧气中加热可转化为过氧化钠，反应为，杂质转化为目标物，没有引入新杂质，A正确； B．向含少量碳酸钠的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，发生反应，可将杂质转化为目标物，B正确； C．氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，用饱和氯化钠溶液洗气可除去氯化氢并减少氯气损失，C正确； D．铜能与三价铁离子反应，离子方程式为；虽然除去了，但生成的仍留在溶液中，形成新的杂质，D错误； 故选D。 19．下列实验操作或实验设计正确的是 A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：向容量瓶中转移溶液 C．图3：称量NaOH固体 D．图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 【答案】B 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则产生飞溅事故，故A错误； B．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，图中实验操作符合要求，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，故C错误； D．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故D错误； 故选B。 20．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中可循环使用，副产品可作肥料 C．该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量 D．沉淀池中发生反应的化学方程式为： 【答案】C 【详解】氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确； B．该流程中可循环使用，副产品为，可作肥料，B错误； C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：，D正确； 故选C。 21．已知还原性，向溶液中通入标准状况下的体积10.08L，全部被还原，和氧化产物为和。测得反应后溶液中，则原溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知还原性，FeI2中，Cl2先氧化I-再氧化Fe2+，反应后，说明I-完全被氧化，二价铁离子没有被氧化，只发生2I-+Cl2=2Cl-+I2。FeI2物质的量等于氯气的物质的量，，，原溶液浓度为，故选C。 22．磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①； ②(过量)。 下列说法不正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应②是氧化还原反应 C．是三元酸 D．、、、都是电解质 【答案】C 【详解】A．PH4I中I为-1价，H为+1价，PH4+整体电荷为+1，计算得P的化合价为-3，A正确； B．反应②中P4（0价）部分转化为KH2PO2（P为+1价）和PH3（P为-3价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．H3PO2的结构式中仅含1个可电离的氢离子，为一元酸，C错误； D．H2O是弱电解质，NaI、KH2PO2为盐类，NaOH为强碱，均属于强电解质，D正确； 故答案选C。 23．向一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液，溶液的导电性(以电流表示)与滴入的稀硫酸的体积(用表示)间的关系最接近真实情况的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】一定体积的溶液中逐滴加入相同体积含等物质的量溶质的硫酸溶液的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，C图象符合； 故选C。 24．在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A．若通入气体更换为，也可制备纯净的 B．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C．通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D．导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 【答案】C 【详解】先通入HCl气体，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，其反应的化学方程式为，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 A．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，A错误； B．实验过程中先通入HCl，排净装置的空气，再加热发生反应，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，通入HCl气体需要经浓硫酸干燥，C正确； D．导气管a直接通向空气，无法吸收尾气，D错误； 故答案选C。 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪色，则溶液中含有 B 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液 若溶液不显血红色，则固体粉末中无 C 探究金属钠表面被氧化后固体的成分 取少量该固体，放入盛有水的烧杯中 若有气体生成，需确认气体是氧气，才能确定固体中含 D 探究某溶液是否是钾盐 取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色，则其为钾盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铁溶液中含有大量氯离子，在酸性条件下氯离子可能被高锰酸根离子氧化而使高锰酸钾褪色，因此紫红色褪去不能证明溶液中含有，A错误； B．铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁；若取样中有过量铁粉，加水后铁可继续与三价铁离子反应：，故滴入几滴KSCN溶液，不显血红色并不能说明原固体中无氯化铁，B错误； C．过氧化钠与水反应为；未反应的钠与水也会产生氢气，因此仅观察到气体不能直接下结论，确认该气体是氧气后才能说明固体中含有过氧化钠，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，只能证明试样中存在；含钾的碱等物质也有相同焰色，不能据此断定该溶液一定是钾盐溶液，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（12分）海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；能导电的物质是________。 (2)写出⑤溶于水的电离方程式：________适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：________。 (3)离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图： ①海水中存在少量，检验存在的方法是__________。 ②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目________（填“增加”“不变”或“减少”）。 【答案】 (1)①②④⑤ ⑩ ③⑥⑧⑨ (2) (3)焰色试验 增加 【详解】（1）a.电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，故属于电解质的是①②④⑤； 故答案为：①②④⑤； b.非电解质一般包含一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），故属于非电解质的是⑩； 故答案为：⑩； c.金属或者有自由移动阴阳离子的可以导电，③⑧⑨的水溶液中均有自由移动的阴阳离子，⑥金属Na有自由移动的电子故可以导电,故答案③⑥⑧⑨； 故答案为：③⑥⑧⑨； （2）a.纯碱溶于水的电离方程式:； b. 二氧化硫和适量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水的离子反应方程式为：； （3）a.检验用焰色试验。即用洁净的铁丝或者铂丝蘸取待测液，在无色火焰上灼烧，然后透过蓝色钴玻璃，若显紫色，则说明有，故检验方法为焰色试验； b.离子交换时遵守电荷守恒，故经过阳离子交换树脂后，1个或1个被吸附，则有2个进入溶液中，故经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目增加。 27．（10分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： (1)写出M与水反应的化学方程式为________。 (2)请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：________。 (3)与反应的化学反应方程式为________。 (4)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式： ①固体()化学方程式________。 ②溶液()化学方程式________。 【答案】 (1) (2) (3) (4) 【详解】淡黄色可作潜水艇供氧剂的M为（过氧化钠）；与反应生成可杀菌消毒的N为（次氯酸钠），整个转化符合钠、氯及其化合物的性质逻辑：钠氧化生成，点燃生成过氧化钠，氧化物与水反应均得到，与氯气反应得到和次氯酸钠，次氯酸钠可转化为，符合转化图。 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平后得到方程式：； （2）钠投入盐溶液中优先和水反应，生成氢氧化钠和氢气：，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀：，合并两个反应得到总离子方程式：； （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，需要标注可逆符号：； （4）①碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：，加热固体即可除去杂质，不引入新杂质； ②向混合溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钠会与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钠：，除去杂质且不引入新杂质。 28．（12分）无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备。 已知：熔点为，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。 回答下列问题： (1)a管的作用是_______。 (2)装置B、C中的试剂分别为_______、_______。 (3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。 (4)装置F的作用是_______，装置G中反应的离子方程式为_______。 (5)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。 【答案】 (1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2)饱和食盐水或饱和NaCl溶液 浓硫酸或浓 (3)充满黄绿色气体 (4)防止G中水蒸气进入装置E中，使变质 (5)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管 【详解】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。 （1）a管连通分液漏斗和反应烧瓶，平衡了分液漏斗和烧瓶内的压强，使浓盐酸可以依靠重力顺利流入烧瓶。 （2）A中制得的混有杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，防止遇水潮解水解。 （3）反应前需要排尽装置内的空气，防止被氧气氧化、产物水解；为黄绿色气体，当D中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可点燃酒精灯开始反应。 （4） 极易水解，F中浓硫酸可以阻挡G中水蒸气进入收集装置E，避免产物水解变质；G中用于吸收尾气中有毒的，反应离子方程式为。 （5）H中的作用是吸收，不溶于会进入I；需要验证已被完全吸收，因此在H和I之间增加检验的装置，利用能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的性质检验，若试纸不变蓝，说明已除尽，进入I的只有。或用湿润红色布条也可以。 29．（12分）草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml 0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： (1)使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量Na2C2O4固体_______g。 (2)下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。 (3)下列操作正确的是_______。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B．不可用容量瓶长期贮存溶液 C．步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)取配得的(Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：，请用单线桥表示该过程的电子转移_______。 【答案】 (1)500 ml容量瓶 6.7 (2)③④②① 搅拌、引流 (3)BC (4) 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤对各操作进行排序。 （1）由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，所以需要配制500 mL0.1 mol/L的草酸钠溶液；配制一定物质的量浓度溶液时，使用前必须检漏的仪器是500 ml容量瓶；根据。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以图示几个步骤正确的先后顺序是③④②①。配制溶液过程中，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在转移溶液时玻璃棒的作用是引流。 （3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，因为容量瓶中有少量水对配制溶液的浓度无影响，A错误； B．不可用容量瓶长期贮存溶液，B正确； C．步骤①定容的具体操作是缓慢加蒸馏水至离刻度线1−2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，C正确； D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选BC。 （4）该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；草酸根中碳元素的化合价从+3价升高到+4价，一共失去两个电子，根据电子转移守恒可知，该反应转移10个电子，单线桥表示为：。 30．（4分）称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 体积(mL) 672 1008 896 784 (表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比_______。 (2)盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 【答案】(1)1：2 (2)3.0 【详解】对比、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量；根据实验、可知，中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳。据此分析作答。 【小题1】结合、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，和的完全反应，设出中、的物质的量分别为x、y，则①、②，联立①②解得：、，所以样品中物质的量之比。答案为：。 【小题2】根据实验、可知，中盐酸不足，优先反应生成，设6.85g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为、，则，解得：，即6.66g样品中含有0.025mol碳酸钠、0.05mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应，0.025mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.025mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应，生成标准状况下784L二氧化碳消耗HCl的物质的量为：，所以20mL盐酸中含有HCl的物质的量为：，该盐酸的物质的量浓度为：。答案为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $