精品解析：浙江省宁波荣安实验中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

宁波荣安实验中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷II卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本试卷满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 从元素组成上看，下列氧化物有一种明显与其他物质不同，它是 A. NO2 B. SO2 C. CaO D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的组成元素进行分析。 【详解】A. NO2属于非金属氧化物； B. SO2属于非金属氧化物； C. CaO属于金属氧化物； D. CO2属于非金属氧化物； 故从元素的组成看，CaO与其他3种氧化物不同，故选C。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容，需用到仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以没有用到的是烧瓶，故选A。 3. 下列物质能导电且为电解质的是 A. 铜 B. 干冰 C. 熔融KCl D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物,所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、干冰是二氧化碳固体，固体化合物不含自由移动的离子所以不.导电，故B错误； C、熔化的氯化钾中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，氯化钾是电解质，故C正确； D、酒精在水溶液里或熔融状态都以分子形式存在，不电离、不导电，所以酒精是非电解质，故D错误。故选C。 4. 1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献，联合制碱法制成的碱是指 A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】侯德榜发明了联合制碱法。氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，联合制碱法制成的碱是指碳酸钠，选C。 5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体具有均一、透明、介稳定的特点，静置后不会产生沉淀，故A错误； B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质的粒子直径不同，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，故C正确； D．胶体不一定是液溶胶，也可以是固溶胶，如有色玻璃，还可以是气溶胶，如雾，故D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. ClO2 可用作自来水的消毒剂 C. 海水中的钠元素以单质存在 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故A选项说法正确。 B．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故B选项说法正确。 C．钠是活泼的金属元素，自然界中不存在单质的钠，海水中的钠元素主要以NaCl存在，故C选项说法错误。 D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故D选项说法正确。 故答案选C。 7. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 8. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质作还原剂，在反应中元素化合价升高，被氧化，以此来解答。 【详解】A．发生分解反应生成O2，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，A不符合题意； B．发生分解反应生成O2和KCl，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意； C．KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 稀硫酸和铁的反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 大理石被盐酸溶解： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意； C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意； D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 10. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 11. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A B C D 比较的热稳定性 除中的杂质 观察钾的焰色试验 沉淀的过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的热稳定性较差，受热易发生分解生成二氧化碳，加热时，小试管中温度较低，碳酸氢钠应放在小试管中，通过观察澄清石灰水是否变浑浊比较二者稳定性，故A项符合题意； B．、均能与碳酸钠溶液反应，故不能用碳酸钠除中的，故B项不符合题意； C．进行焰色试验时，可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，在钾的化合物中往往混有一些钠的化合物(不易分离)，在进行焰色反应时，由于钠元素的存在(焰色反应呈黄色)干扰了钾的焰色反应(紫色)的观察，应用蓝色的钴玻璃将黄色的光滤去，故C项不符合题意； D．过滤时漏斗颈应紧贴烧杯内壁，故D项不符合题意； 综上所述，答案为A。 12. 下列说法中，正确的是 A. 摩尔是化学上常用的一个物理量 B. 任何物质都约含个原子 C. 的摩尔质量为 D. 一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．任何物质都约含个微粒、任何物质不一定都约含个原子，例如水约含个水分子、含有3×原子，B错误； C．摩尔质量单位是g/mol，的摩尔质量为/mol，C错误； D．1mol水的质量为18g、1mol水中含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约为，D正确； 选D。 13. 下列说法正确的是 A. 若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH B. 钠在氯气中燃烧产生白烟 C. 氯气能使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性 D. 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，A错误； B．钠在氯气中燃烧产生氯化钠颗粒，故会有白烟，B正确； C．氯气和水生成的漂白性的次氯酸能使鲜花褪色，所以次氯酸具有漂白性，C错误； D．铁和水高温下生成四氧化三铁和氢气，故钢水注入模具前，模具需要干燥处理，D错误； 故选B。 14. 下列转化不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 与氯气化合，A正确； B. 与氧气化合，B正确； C. 与氯化铁化合，C正确； D. 三氧化二铁不与水反应，无法化合，D错误； 故选D。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 在标况下的体积为 B. 分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为2 C. 与足量反应，转移电子数为3 D. 的溶液中所含数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标况下，1mol N2的体积为22.4L，故A项错误； B．依据公式可知，混合气体的物质的量为1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子，则混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B项正确； C．Cl2和Fe反应生成FeCl3，按照全部参与反应的Cl2计算电子转移，则1mol Cl2转移电子数为2NA，故C项错误； D．溶液的体积未知，溶液中Cl-的个数无法计算，故D项错误； 答案选B。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 的溶液中含数目为 B. 常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为 C. 标况下，2.24L水中含有的电子数目为 D. 在氧化还原反应中，反应掉时转移电子数目一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未知溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A错误； B．常温常压下，22g二氧化碳为0.5mol，含有的原子1.5mol，原子数目为，B正确； C．标况下，水不是气体不确定其物质的量，C错误； D．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，1molCl2不会完全反应，故转移的电子数小于NA，不是，D错误； 故选B。 17. 下列溶液中相等的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中=2.0mol/L，溶液中不存在氯离子，=0，A错误； B．溶液中=4.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，B错误； C．溶液中=3.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，C错误； D．溶液中=1.5mol/L，溶液中=1.5mol/L，D正确； 故选D。 18. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同质量的CO和N2具有相同的体积 B. 同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C. 9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 D. 不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相同，和的摩尔质量均为，根据，相同质量的两种气体物质的量相等，再由可知二者体积相同，A正确； B．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氦气为单原子分子，氢气为双原子分子，氦气体积是氢气的两倍，则氦气物质的量是氢气的2倍，氦原子数与氢原子数之比为，B错误； C．标准状况下不是气体，气体摩尔体积对其不适用，标准状况下的物质的量远大于，而水的物质的量为，二者分子数不相同，C错误； D．气体体积受温度和压强共同影响，若温度、压强不同，体积不同的气体物质的量可能相等，所含分子数也可能相同，D错误； 故选A。 19. 下列叙述中正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的离子总数为 C. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 同温同压下，和所含原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，无法计算所含原子的物质的量，A错误； B．的物质的量为，由和构成，含离子总物质的量为，总数为，B错误； C．的物质的量为，溶解在水中后，溶液体积不等于，故溶质物质的量浓度不为，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，故与的分子数之比为，1个含4个原子，1个含2个原子，故原子个数比为，D正确； 故答案选D。 20. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液 D. 还原铁粉是银白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．、为黑色固体，但为红棕色固体，并非所有铁的氧化物都是黑色，A错误； B．不稳定，还原性较强，在空气里受热会迅速被氧气氧化生成，B正确； C．氯水具有氧化性，会将氧化为，无论原溶液是否含有，后续加入溶液都会变红，无法实现检验目的，应直接加溶液鉴别，C错误； D．还原铁粉的颗粒直径很小，对光的散射作用强，外观为黑色粉末，不是银白色固体，D错误； 故选B。 21. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子 A. 只含Fe2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量的铁粉，溶液中Fe2+和Cu2+完全反应，溶液中只含Fe2+。 【详解】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，向所得溶液中加入足量铁粉，铁粉先与Fe3+完全反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+完全反应Fe+ Cu2+= Cu+Fe2+，最后得到氯化亚铁溶液，剩余固体为铁和铜的混合物，故选A。 【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉三价铁离子、铜离子的氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键。 22. 下列说法正确的是 A. 保存溶液时可在试剂瓶中加入少量粉 B. 可以用铁槽车运输浓硫酸，说明常温下铁与浓硫酸不反应 C. 固体样品配成溶液后，滴加溶液无明显现象，则原固体样品中不含 D. 除去溶液中少量的杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的易被氧化为，加入少量粉可将生成的还原为，防止变质，A正确； B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是生成的致密氧化膜阻碍了反应进一步进行，并非二者不反应，B错误； C．滴加溶液无明显现象仅能说明配制后的溶液中不含，若原固体同时含有和还原性物质（如单质），溶解时会被还原，无法证明原固体不含，C错误； D．过量铁粉会与反应生成，消耗了待保留的，不符合除杂原则，D错误； 故选A。 23. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故A正确； B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，不能用氯气除FeCl2溶液中的FeCl3，故B错误； C．用点燃的方法除去CO2中的CO，易混入新杂质氧气，生成的气体难以收集，故C错误； D．Cl2、HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应，不能用饱和NaHCO3溶液除Cl2中的HCl，一般用饱和食盐水除Cl2中的HCl，故D错误； 故答案为：A。 24. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误； B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误； D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 25. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①正确； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②正确； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③错误； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，④正确； ⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤正确； ①②④⑤符合要求，故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 26. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使使用后的“废液”(主要成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2)得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是________________，B的物质为________________。 （2）加入过量A发生的主要反应的离子方程式：____________________________、____________________________。 （3）通入C发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀盐酸 （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. Cu2++Fe=Fe2++Cu （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】 【分析】由工艺流程可知，得到铜和氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液①为FeCl2，通入C可以得到氯化铁，C为氯气；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量B盐酸，过滤回收铜，滤液②中含有FeCl2，与滤液①合并，制备氯化铁溶液，据此分析； 【小问1详解】 由分析，“滤渣”的成分是Fe、Cu，B的物质为稀盐酸； 【小问2详解】 加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子，发生的主要反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu； 【小问3详解】 通入氯气，氯化亚铁被氧化生成氯化铁，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 27. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： （1）C的化学式为_________________。 （2）写出①的离子方程式________________________________________。 （3）写出⑤的化学方程式________________________________________。 【答案】（1）CO2 （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）2HClO2HCl+O2 【解析】 【分析】根据相互转化关系图，可得A为淡黄色粉末Na2O2，B为H2O，C为CO2，D为NaOH，为无色气体单质O2，为Na2CO3，为黄绿色气体单质Cl2，M为HClO，H是漂白液的有效成分NaClO。 【小问1详解】 根据分析可得C的化学式为CO2； 【小问2详解】 根据分析可得反应①为过氧化钠与水的反应，只有NaOH可拆成离子形式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问3详解】 根据分析可知，反应⑤为次氯酸见光分解，方程式为2HClO2HCl+O2。 28. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称______________________。 （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为______________________，其作用是______________________，装置C中所装试剂的作用是______________________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ↑ ②. 1：2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl ③. 干燥Cl2 （4） 【解析】 【分析】本实验为实验室制备、纯净干燥氯气的经典装置。装置A为氯气发生装置，利用软锰矿（主要成分为二氧化锰）与浓盐酸加热反应制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要通过装置B（盛放饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置C（盛放浓硫酸）除去水蒸气；装置D采用向上排空气法收集纯净干燥的氯气；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置E盛放强碱溶液（如氢氧化钠溶液）用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a带有玻璃活塞和球形漏斗体，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 软锰矿的主要成分是二氧化锰，在加热条件下与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；在该反应中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，作氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂。每消耗1 mol ，有4 mol 参与反应，其中只有2 mol 被氧化生成氯气（另外2 mol起酸的作用），因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质。氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而极易溶于水，故装置B中所装试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；经过装置B后气体中会带出水蒸气，装置C中盛放浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，干燥氯气。 【小问4详解】 氯气有毒，需进行尾气处理。装置E通常使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 29. 实验室欲用固体烧碱配制溶液480mL，请回答以下问题： （1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____。 （2）该实验所需NaOH固体的质量为_____g。 （3）完成该实验需要如下操作： ①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （4）配制的NaOH溶液过程中，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不影响配制溶液的浓度 B. 转移和洗涤操作后，应将容量瓶按图方式摇晃初步摇匀，再进行定容 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所得溶液浓度偏大 D. 配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用溶液润洗2~3次 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）10.0 （3）①②④③⑥⑤ （4）AD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL的容量瓶； 【小问2详解】 配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，n(NaOH)=0.5l×0.5mol/L=0.25 mol，则m(NaOH)= 0.25 mol×40g/ mol=10.0g，故称量的NaOH质量为10.0g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故操作步骤的正确顺序为：①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；⑤盖好瓶塞，摇匀； 【小问4详解】 A．操作过程中需要定容，故容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不影响配制溶液的浓度，正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液，应该首先定容后再摇匀，错误； C．定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，错误； D．配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用溶液润洗2~3次，防止导致溶液浓度出现误差，正确； 故选AD。 30. 物质的量相关计算。 （1）相同物质的量的和的质量比为______________________，分子个数比为______________________，同温同压下的体积比为______________________，所含氢原子的个数比为______________________。 （2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是______________________，氧气的质量是______________________。 【答案】（1） ①. 1∶2 ②. 1∶1 ③. 1∶1 ④. 3∶2 （2） ①. 1∶4 ②. 【解析】 【小问1详解】 氨和硫化氢的摩尔质量分别为和。物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故质量比为1∶2；分子个数均与物质的量成正比，故分子个数比为1∶1；同温同压下气体体积与物质的量成正比，故体积比为1∶1；两者分子个数相同，而每个氨分子含3个氢原子、每个硫化氢分子含2个氢原子，故氢原子个数比为3∶2； 【小问2详解】 标准状况下混合气体的总物质的量为。设氧气和氦气的物质的量分别为和，则，且。联立解得，所以氧气和氦气的分子数之比等于其物质的量之比，为1∶4；氧气的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波荣安实验中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷II卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本试卷满分100分，考试时间90分钟 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 从元素组成上看，下列氧化物有一种明显与其他物质不同，它是 A. NO2 B. SO2 C. CaO D. CO2 2. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质能导电且为电解质的是 A. 铜 B. 干冰 C. 熔融KCl D. 酒精 4. 1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献，联合制碱法制成的碱是指 A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钙 5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是 A. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 6. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. ClO2 可用作自来水的消毒剂 C. 海水中的钠元素以单质存在 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 7. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 8. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子反应方程式不正确的是 A. 稀硫酸和铁的反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 大理石被盐酸溶解： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 10. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 11. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A B C D 比较的热稳定性 除中的杂质 观察钾的焰色试验 沉淀的过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中，正确的是 A. 摩尔是化学上常用的一个物理量 B. 任何物质都约含个原子 C. 的摩尔质量为 D. 一个水分子的质量约为 13. 下列说法正确的是 A. 若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH B. 钠在氯气中燃烧产生白烟 C. 氯气能使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性 D. 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 14. 下列转化不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 在标况下的体积为 B. 分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为2 C. 与足量反应，转移电子数为3 D. 的溶液中所含数目为0.2 16. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 的溶液中含数目为 B. 常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为 C. 标况下，2.24L水中含有的电子数目为 D. 在氧化还原反应中，反应掉时转移电子数目一定为 17. 下列溶液中相等的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与溶液 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 18. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同质量的CO和N2具有相同的体积 B. 同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C. 9g水和标准状况下11.2LH2O所含分子数相同 D. 不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 19. 下列叙述中正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的离子总数为 C. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 同温同压下，和所含原子个数比为 20. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液 D. 还原铁粉是银白色固体 21. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子 A. 只含Fe2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含Fe3+ 22. 下列说法正确的是 A. 保存溶液时可在试剂瓶中加入少量粉 B. 可以用铁槽车运输浓硫酸，说明常温下铁与浓硫酸不反应 C. 固体样品配成溶液后，滴加溶液无明显现象，则原固体样品中不含 D. 除去溶液中少量的杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 23. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 24. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 25. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 26. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使使用后的“废液”(主要成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2)得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是________________，B的物质为________________。 （2）加入过量A发生的主要反应的离子方程式：____________________________、____________________________。 （3）通入C发生反应的化学方程式为____________________________。 27. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： （1）C的化学式为_________________。 （2）写出①的离子方程式________________________________________。 （3）写出⑤的化学方程式________________________________________。 28. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称______________________。 （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为______________________，其作用是______________________，装置C中所装试剂的作用是______________________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 29. 实验室欲用固体烧碱配制溶液480mL，请回答以下问题： （1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____。 （2）该实验所需NaOH固体的质量为_____g。 （3）完成该实验需要如下操作： ①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （4）配制的NaOH溶液过程中，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不影响配制溶液的浓度 B. 转移和洗涤操作后，应将容量瓶按图方式摇晃初步摇匀，再进行定容 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所得溶液浓度偏大 D. 配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用溶液润洗2~3次 30. 物质的量相关计算。 （1）相同物质的量的和的质量比为______________________，分子个数比为______________________，同温同压下的体积比为______________________，所含氢原子的个数比为______________________。 （2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是______________________，氧气的质量是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $