学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【专题1-专题8课题2】（上海专用，新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题8课题2（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、制氧（13分） 自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示： 资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的原理： 1．加热硝石可以制氧气，说明硝石中一定含有___________元素。 2．瑞典化学家舍勒发现硝石加热会分解，若用X代表硝石的主要成分，则其反应原理可表示为： 2X 2KNO2+O2↑。据此判断X是___________（用化学式表示）。产物KNO2中N元素的化合价为___________。 3．1772年发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，1832年发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，两种方法均用到了MnO2。请你判断MnO2在两种制氧方法中的作用是否相同，并说明理由。___________ 4．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。 （1）下列关于符号“O2”所表示的含义，正确的是___________。（不定项） A．2个氧原子 B．氧气 C．2个氧元素 D．1个氧分子 【自然界制氧】光合作用是自然界生物制氧的主要途径。 （2）在寒冷地区，每到冬季几乎所有的植物都会落下叶子，植物的光合作用基本停止，但生活在那里的人们却并不感到缺氧，这是因为___________。 A．天气寒冷，人们都在室内活动 B．自然界中的氧循环是全球性的 C．由于寒冷，人们的呼吸作用减弱 D．在夏季植物释放了大量的氧气，储存到冬季用 【实验室制氧】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气。 （3）图甲是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点___________。 （4）检查装置甲的气密性时，将右侧导管没入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡冒出，手移开后，___________，说明气密性良好。 【制氧机制氧】某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（和二氧化锰）同时加入水中制取氧气，装置如图乙所示。 （5）制氧机工作时发生了两步反应： 第一步： 第二步：___________（用化学方程式表示）。 （6）图中“加湿过滤仓”的原理与图丙中___________（填字母）装置类似。 二、碳中和（16分） 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 任务一：寻“碳”之源 5．（1）“碳中和”中的“碳”主要指的是___________。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸盐 （2）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________。（不定项） A．过量排放二氧化碳易引起温室效应 B．光合作用生成二氧化碳 C．干冰可用于人工增雨 D．二氧化碳属于空气污染物 （3）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是___________。（用化学方程式表示） 6．请从物质变化及分子角度分析，水循环、碳循环、氧循环的本质区别。___________ 7．基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行，一是___________；二是增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有___________（写一条即可）。 8．在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 任务二：探“固”之路 9．石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 任务三：变“废”为宝 10．为实现“碳中和”目标，科学家发明了CO2制甲醇技术，反应的化学方程式是： 。66 kg的CO2与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少?（根据化学方程式计算）___________ 任务四：量“碳”之衡 11．欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计方案一、二两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质(杂质)对实验结果的影响忽略不计。②CaCO3高温灼烧生成氧化钙固体和CO2。 方案一：步骤：称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g；待反应停止，电子秤示数为277.4g。 方案二：步骤：将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧；待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g。 【计算与分析】 （1）方案一，锥形瓶中发生反应的化学方程式是___________。 （2）利用方案二数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。___________ （3）方案___________（选填“一”或“二”）的结果更接近真实值。结果不接近理论值的方案，分析其原因是___________、___________。（答两点） 三、配制溶液与提取溶质（21分） 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。 温度/℃ 10 20 40 50 60 70 溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0 12．下列生活中常见的物质中不是溶液的是___________。 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．碘酒 D．泥水 13．根据图1实验并结合溶解度信息，回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________（填序号）。 a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解     b．B烧杯中为葡萄糖的不饱和溶液 c．B烧杯中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐 （2）B烧杯中溶液溶质与溶剂的质量比为___________（不必化简）。 14．实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。乙中灯泡___________（选填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为___________g，溶液的溶质质量分数：甲___________（选填“>”、“=”或“<”）丙。 15．配制溶液：配制60 g 30%葡萄糖溶液。 （1）称取葡萄糖固体的质量___________g。 （2）已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面___________。 （3）装瓶后贴标签，请将标签上需要填写的内容补充完整。 16．工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）生产白糖的过程中加入活性炭的作用是___________。 （2）蔗糖属于___________物质（选填“难溶”“微溶”“可溶”“易溶”），a点的含义是___________。 （3）无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势___________。 （4）经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、烘干。 17．物质的溶解 化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度： （1）称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为___________。 （2）再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为___________g。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、制氧（13分） 1．氧 2．KNO3 +3 3．不相同； 1772年制氧方法中MnO2是反应物，反应中被消耗，质量减少；1832年制氧方法中MnO2是催化剂，反应前后质量不变。 4．（1）BD （2）B （3）A装置的优点是装置简单，操作简单，节约药品等/B装置的优点是便于添加液体药品（合理即可） （4）导管中形成一段稳定的水柱 （5） （6）B 二、碳中和（16分） 5．（1）C （2）AC （3） 6．水循环只是水的状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；碳循环、氧循环过程中分子种类改变，有新物质生成，属于化学变化。 7．减少二氧化碳排放（合理即可） 植物的光合作用等 8．反应的条件不同 9． 吸附 10．解：设可产生甲醇的质量为。 解得 答：可产生甲醇的质量为。 11．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）75% （3）二 方案一，生成的CO2部分溶于水 CO2密度比空气大，生成CO2部分残留在锥形瓶中 三、配制溶液与提取溶质（21分） 12．D 13．（1）a；（2）91.8：100 14．不能 8.2 > 15．（1）18；（2）；（3） 16．（1）吸附有色物质 （2）易溶 30℃时，蔗糖的溶解度为216.7g （3）40℃前，硫酸钠溶解度随温度升高而增大；40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小 （4）降温结晶 过滤 17．（1）50% （2）215 过滤时蔗糖固体表面有溶液，干燥后溶液中的蔗糖析出，测得蔗糖固体质量偏大/过滤时，温度降低，溶液中析出蔗糖，测得蔗糖固体质量偏大 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、制氧（13分） 1 ． 2 ． 3 ． 4 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二 、碳中和（1 6 分） 5 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） 6 ． 7 ． 8 ． 9 ． ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 10 ． （ 根据化学方程式计算 ） 11 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 第1空 第2空 第3空 三 、配制溶液与提取溶质（21分） 12 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 ． （ 1 ） （ 2 ） 14 ． 15 ． （ 1 ） （ 2 ） ； （ 3 ） 16 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 17 ． （ 1 ） （ 2 ） 第1空 第2空 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 一、制氧（13分) 2 3. 4. (1)[A][B][C][D] (2)[A][B][C][D] (3) (4) (5) (6)[A][B][C][D] 二、碳中和（16分) 5. (1)[A][B][C][D] (2)[A][B][C][D] (3) 6. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 10. (根据化学方程式计算) 11.(1) (2) (3)第1空 第2空 第3空 三、配制溶液与提取溶质(21分) 12.[A][B][C][D] 13. (1) (2) 14. 上50 15.(1) (2) -40 (3) -30 16. (1) (2) (3) (4) 17.(1) (2)第1空 第2空 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题8课题2（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、制氧（13分） 自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示： 资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的原理： 1．加热硝石可以制氧气，说明硝石中一定含有___________元素。 2．瑞典化学家舍勒发现硝石加热会分解，若用X代表硝石的主要成分，则其反应原理可表示为： 2X 2KNO2+O2↑。据此判断X是___________（用化学式表示）。产物KNO2中N元素的化合价为___________。 3．1772年发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，1832年发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，两种方法均用到了MnO2。请你判断MnO2在两种制氧方法中的作用是否相同，并说明理由。___________ 【答案】1．氧 2．KNO3 +3 3．不相同；1772年制氧方法中MnO2是反应物，反应中被消耗，质量减少；1832年制氧方法中MnO2是催化剂，反应前后质量不变。 【解析】1．化学反应前后元素的种类不变。加热硝石能够生成氧气，氧气由氧元素组成，因此硝石中一定含有氧元素。 2．反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、O的个数分别为0、0、0，等号右边K、N、O的个数分别为2、2、6，则X中含有1个钾原子、1个氮原子和3个氧原子，则化学式为KNO3。化合物KNO2中，氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1钾，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则KNO2中N元素的化合价为+3价，故填+3。 3．判断MnO2的作用，关键看它是不是反应物。1772年法是MnO2和浓硫酸发生反应制取氧气，MnO2本身参与反应、转化为其他物质，因此是反应物，随着反应进行不断被消耗，质量减少。1832年法是KClO3与MnO2混合加热，其中真正分解产生氧气的是KClO3，MnO2只加快反应速率而自身不被消耗，因此是催化剂。 催化剂的特点是"一变两不变"——能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以1832年法中MnO2的质量始终不变。 易错提醒：最常见错误是认为"两种方法都用到了MnO2，所以MnO2的作用相同、都是催化剂"。要注意同一种物质在不同反应中的身份是可以改变的：MnO2在MnO2与浓硫酸制氧中作反应物，在KClO3分解和H2O2分解中作催化剂。 4．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。 （1）下列关于符号“O2”所表示的含义，正确的是___________。（不定项） A．2个氧原子 B．氧气 C．2个氧元素 D．1个氧分子 【自然界制氧】光合作用是自然界生物制氧的主要途径。 （2）在寒冷地区，每到冬季几乎所有的植物都会落下叶子，植物的光合作用基本停止，但生活在那里的人们却并不感到缺氧，这是因为___________。 A．天气寒冷，人们都在室内活动 B．自然界中的氧循环是全球性的 C．由于寒冷，人们的呼吸作用减弱 D．在夏季植物释放了大量的氧气，储存到冬季用 【实验室制氧】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气。 （3）图甲是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点___________。 （4）检查装置甲的气密性时，将右侧导管没入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡冒出，手移开后，___________，说明气密性良好。 【制氧机制氧】某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（和二氧化锰）同时加入水中制取氧气，装置如图乙所示。 （5）制氧机工作时发生了两步反应： 第一步： 第二步：___________（用化学方程式表示）。 （6）图中“加湿过滤仓”的原理与图丙中___________（填字母）装置类似。 【答案】4．（1）BD （2）B （3）A装置的优点是装置简单，操作简单，节约药品等/B装置的优点是便于添加液体药品（合理即可） （4）导管中形成一段稳定的水柱 （5） （6）B 【解析】4．（1）由O2的化学式可知，宏观上可表示氧气这种物质，氧气是由氧元素组成的；微观上可表示1个氧分子，1个氧分子是由2个氧原子构成的；不能表示2个氧原子（2个氧原子表示为2O）、2个氧元素（元素只讲种类、不讲个数），BD说法正确。 （2）植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，维持自然界中的碳氧平衡。因为地球上的氧气并不是主要由树木来产生的，海洋中的藻类是氧气的主要来源。且空气是流动的，自然界中的氧循环是全球性的，可以从温暖的地区流动到寒冷地区，所以，即使到了冬季，植物的光合作用几乎停止的时候，人们也不会感到因缺氧而呼吸困难，B正确，ACD错误。 （3）选择装置A，优点是结构简单、操作方便，适合制取少量氧气；或选择装置B，优点是便于添加液体试剂； （4）检查装置A气密性时，手移开后，试管内温度降低，气压减小，会观察到导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好； （3）第二步反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （6）“加湿过滤仓”的作用是过滤杂质并加湿氧气，与图丙中B装置（洗气装置，气体通过液体实现洗气、加湿）类似。 二、碳中和（16分） 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 任务一：寻“碳”之源 5．（1）“碳中和”中的“碳”主要指的是___________。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸盐 （2）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________。（不定项） A．过量排放二氧化碳易引起温室效应 B．光合作用生成二氧化碳 C．干冰可用于人工增雨 D．二氧化碳属于空气污染物 （3）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是___________。（用化学方程式表示） 6．请从物质变化及分子角度分析，水循环、碳循环、氧循环的本质区别。___________ 7．基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行，一是___________；二是增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有___________（写一条即可）。 8．在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 任务二：探“固”之路 9．石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 任务三：变“废”为宝 10．为实现“碳中和”目标，科学家发明了CO2制甲醇技术，反应的化学方程式是： 。66 kg的CO2与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少?（根据化学方程式计算）___________ 任务四：量“碳”之衡 11．欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计方案一、二两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质(杂质)对实验结果的影响忽略不计。②CaCO3高温灼烧生成氧化钙固体和CO2。 方案一：步骤：称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g；待反应停止，电子秤示数为277.4g。 方案二：步骤：将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧；待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g。 【计算与分析】 （1）方案一，锥形瓶中发生反应的化学方程式是___________。 （2）利用方案二数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。___________ （3）方案___________（选填“一”或“二”）的结果更接近真实值。结果不接近理论值的方案，分析其原因是___________、___________。（答两点） 【答案】5．（1）C （2）AC （3） 6．水循环只是水的状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；碳循环、氧循环过程中分子种类改变，有新物质生成，属于化学变化。 7．减少二氧化碳排放（合理即可） 植物的光合作用等 8．反应的条件不同 9． 吸附 10．解：设可产生甲醇的质量为。 解得 答：可产生甲醇的质量为。 11．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）75% （3）二 方案一，生成的CO2部分溶于水 CO2密度比空气大，生成CO2部分残留在锥形瓶中 【解析】5．（1）“碳中和”的“碳”指的是造成温室效应的主要气体二氧化碳，因此选C。 （2）A.过量二氧化碳会加剧温室效应，故选项正确； B.光合作用是二氧化碳和水生成有机物和氧气，消耗二氧化碳，故选项不正确； C.干冰升华吸热，使水汽凝结，用于人工降雨，故选项正确； D.二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物，故选项不正确。 故选：AC。 （3）空气中二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显弱酸性，化学方程式为：。 6．水循环只是水的状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；碳循环、氧循环过程中分子种类改变，有新物质生成，属于化学变化，因此水循环与另外两种循环有本质区别。 7．“碳中和”需要平衡二氧化碳的收支，一方面要减少二氧化碳排放，另一方面增加二氧化碳消耗； 根据图示，自然界消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收，任写一条即可。 8．水吸收二氧化碳是常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下反应生成有机物和氧气，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同。 9．碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为； 氧化钙疏松多孔，结构与活性炭相似，因此对二氧化碳有良好的吸附性。 10．见答案。 11．（1）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 由题意知，生成CO2的质量为10g-6.7g=3.3g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 （3）方案一的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能溶于水，且部分二氧化碳会残留在装置中，会造成误差；方案二的原理是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量，误差小，故方案二的结果更接近真实值。 三、配制溶液与提取溶质（21分） 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。 温度/℃ 10 20 40 50 60 70 溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0 12．下列生活中常见的物质中不是溶液的是___________。 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．碘酒 D．泥水 13．根据图1实验并结合溶解度信息，回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________（填序号）。 a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解     b．B烧杯中为葡萄糖的不饱和溶液 c．B烧杯中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐 （2）B烧杯中溶液溶质与溶剂的质量比为___________（不必化简）。 14．实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。乙中灯泡___________（选填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为___________g，溶液的溶质质量分数：甲___________（选填“>”、“=”或“<”）丙。 15．配制溶液：配制60 g 30%葡萄糖溶液。 （1）称取葡萄糖固体的质量___________g。 （2）已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面___________。 （3）装瓶后贴标签，请将标签上需要填写的内容补充完整。 【答案】12．D 13．（1）a；（2）91.8：100 14．不能 8.2 > 15．（1）18；（2）；（3） 【解析】12．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。A.葡萄糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、氯化钠均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、碘溶解在酒精中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、泥土颗粒悬浮在水中，不均一、不稳定，静置后会分层，属于悬浊液，不是溶液，符合题意；故选D。 13．（1）a、用玻璃棒搅拌，可以增大葡萄糖与水的接触面积，可以加快葡萄糖的溶解，符合题意； b、由（1）的分析可知，20℃时，向50g水中加入50g葡萄糖，只能溶解45.9g，则B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，不符合题意； c、B中溶液为葡萄糖的饱和溶液，不能继续溶解蔗糖，但是还能继续溶解食盐，不符合题意。故选a。 （2）20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，则50g水中最多可溶解45.9g葡萄糖，则20℃时，向50g水中加入50g葡萄糖，只能溶解45.9g，则B中溶液溶质与溶剂的质量比为：45.9g：50g=45.9:50。 14．葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子，则葡萄糖溶液不导电，则乙中灯泡不能发光； 20℃时，葡萄糖的溶解度为91.8g，则该温度下，100g水中最多可溶解91.8g葡萄糖，则丙中析出晶体的质量为：100g-91.8g=8.2g； 70℃时，葡萄糖的溶解度为100.0g，则该温度下，在100g水中加入100g葡萄糖，恰好完全溶解形成饱和溶液，降温至20℃，有溶质析出，得到丙溶液，溶质质量：甲＞丙，溶剂质量相等，则溶液的溶质质量分数：甲＞丙。 15．（1）称取葡萄糖固体的质量：； （2）所需水的质量为60g-18g=42g，即42mL，故画出水的液面为：； （3）装瓶后贴标签，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故图为：。   16．工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）生产白糖的过程中加入活性炭的作用是___________。 （2）蔗糖属于___________物质（选填“难溶”“微溶”“可溶”“易溶”），a点的含义是___________。 （3）无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势___________。 （4）经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、烘干。 17．物质的溶解 化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度： （1）称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为___________。 （2）再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为___________g。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因___________。 【答案】16．（1）吸附有色物质 （2）易溶 30℃时，蔗糖的溶解度为216.7g （3）40℃前，硫酸钠溶解度随温度升高而增大；40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小 （4）降温结晶 过滤 17．（1）50% （2）215 过滤时蔗糖固体表面有溶液，干燥后溶液中的蔗糖析出，测得蔗糖固体质量偏大/过滤时，温度降低，溶液中析出蔗糖，测得蔗糖固体质量偏大 【解析】16．（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。生产白糖的过程中加入活性炭的作用是吸附有色物质。 （2）根据图2，蔗糖属于易溶物质，a点的含义是：30℃时，蔗糖的溶解度为216.7g。 （3）根据图2，硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势是：40℃前，硫酸钠溶解度随温度升高而增大；40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小。 （4）经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 17．（1）称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为：。 （2）再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时100g水中最多可溶解蔗糖的质量为：，蔗糖的溶解度为215g。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，可能原因有：过滤时蔗糖固体表面有溶液，干燥后溶液中的蔗糖析出，测得剩余蔗糖固体质量偏大；过滤时，温度降低，溶液中析出蔗糖，测得剩余蔗糖固体质量偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1-专题8课题2（新教材沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、制氧（13分） 自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示： 资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的原理： 1．加热硝石可以制氧气，说明硝石中一定含有___________元素。 2．瑞典化学家舍勒发现硝石加热会分解，若用X代表硝石的主要成分，则其反应原理可表示为： 2X 2KNO2+O2↑。据此判断X是___________（用化学式表示）。产物KNO2中N元素的化合价为___________。 3．1772年发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，1832年发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，两种方法均用到了MnO2。请你判断MnO2在两种制氧方法中的作用是否相同，并说明理由。___________ 4．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。 （1）下列关于符号“O2”所表示的含义，正确的是___________。（不定项） A．2个氧原子 B．氧气 C．2个氧元素 D．1个氧分子 【自然界制氧】光合作用是自然界生物制氧的主要途径。 （2）在寒冷地区，每到冬季几乎所有的植物都会落下叶子，植物的光合作用基本停止，但生活在那里的人们却并不感到缺氧，这是因为___________。 A．天气寒冷，人们都在室内活动 B．自然界中的氧循环是全球性的 C．由于寒冷，人们的呼吸作用减弱 D．在夏季植物释放了大量的氧气，储存到冬季用 【实验室制氧】实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气。 （3）图甲是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点___________。 （4）检查装置甲的气密性时，将右侧导管没入水中，用手捂住试管，观察到导管口有气泡冒出，手移开后，___________，说明气密性良好。 【制氧机制氧】某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（和二氧化锰）同时加入水中制取氧气，装置如图乙所示。 （5）制氧机工作时发生了两步反应： 第一步： 第二步：___________（用化学方程式表示）。 （6）图中“加湿过滤仓”的原理与图丙中___________（填字母）装置类似。 二、碳中和（16分） 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 任务一：寻“碳”之源 5．（1）“碳中和”中的“碳”主要指的是___________。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳酸盐 （2）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是___________。（不定项） A．过量排放二氧化碳易引起温室效应 B．光合作用生成二氧化碳 C．干冰可用于人工增雨 D．二氧化碳属于空气污染物 （3）正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是___________。（用化学方程式表示） 6．请从物质变化及分子角度分析，水循环、碳循环、氧循环的本质区别。___________ 7．基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行，一是___________；二是增加二氧化碳消耗。图中自然界中消耗二氧化碳的途径有___________（写一条即可）。 8．在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 任务二：探“固”之路 9．石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式是___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 任务三：变“废”为宝 10．为实现“碳中和”目标，科学家发明了CO2制甲醇技术，反应的化学方程式是： 。66 kg的CO2与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少?（根据化学方程式计算）___________ 任务四：量“碳”之衡 11．欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计方案一、二两种方案。 【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，其余物质(杂质)对实验结果的影响忽略不计。②CaCO3高温灼烧生成氧化钙固体和CO2。 方案一：步骤：称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g；待反应停止，电子秤示数为277.4g。 方案二：步骤：将10g鸡蛋壳粉末在高温下充分灼烧；待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g。 【计算与分析】 （1）方案一，锥形瓶中发生反应的化学方程式是___________。 （2）利用方案二数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。___________ （3）方案___________（选填“一”或“二”）的结果更接近真实值。结果不接近理论值的方案，分析其原因是___________、___________。（答两点） 三、配制溶液与提取溶质（21分） 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如图1，如表为葡萄糖的溶解度。 温度/℃ 10 20 40 50 60 70 溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0 12．下列生活中常见的物质中不是溶液的是___________。 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．碘酒 D．泥水 13．根据图1实验并结合溶解度信息，回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________（填序号）。 a．用玻璃棒搅拌可加快葡萄糖溶解     b．B烧杯中为葡萄糖的不饱和溶液 c．B烧杯中的葡萄糖溶液不能再溶解食盐 （2）B烧杯中溶液溶质与溶剂的质量比为___________（不必化简）。 14．实践小组又进行了如图2所示的家庭小实验。已知葡萄糖溶液中不存在自由移动的离子。乙中灯泡___________（选填“能”或“不能”）发光，丙中析出晶体的质量为___________g，溶液的溶质质量分数：甲___________（选填“>”、“=”或“<”）丙。 15．配制溶液：配制60 g 30%葡萄糖溶液。 （1）称取葡萄糖固体的质量___________g。 （2）已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面___________。 （3）装瓶后贴标签，请将标签上需要填写的内容补充完整。 16．工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 （1）生产白糖的过程中加入活性炭的作用是___________。 （2）蔗糖属于___________物质（选填“难溶”“微溶”“可溶”“易溶”），a点的含义是___________。 （3）无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势___________。 （4）经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、烘干。 17．物质的溶解 化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度： （1）称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为___________。 （2）再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为___________g。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $