2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷(专题1～8)（上海专用，新教材沪科版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 (专题1~8) （上海专用，新教材沪科版五四学制） 本卷满分：50分，考试时间：40分钟。 注意事项： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 标注“不定项”的选择题，每小题有1～3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有多个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3. 测试范围：专题1~专题8（新教材沪科版五四学制） 4. 难度系数：0.65 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 Na 23 一、用途广泛的氧气（12分） (1)B (2)小于 过滤 25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 (3) CD 将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满 (4)AB (5) 集气瓶底没有留少量水或细砂 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (6)CaO2/过氧化钙 二、碳中和（12分） (1)B (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯（合理即可） 充有空气的气球上浮 c AB (3)反应速率快，迅速产生大量的二氧化碳气体使小船前进 湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红 (4)冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生（合理即可） 0.456 ACD 三、溶液中的常客氯化钠和硝酸钾（14分） (1)100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g (2)9 991 氯化钠溶液 0.9% CD 称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签 (3)D 增大 易溶 209:1000或20.9:100 8.4 如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小 将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的 (4)t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 不饱和 B A 四、气调保鲜（12分） (1)熟石灰 (2)悬浊液 红 (3) (4)D (5)OH- 二氧化碳/CO2 (6)二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 BD (7)氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 (专题1~8) （上海专用，新教材沪科版五四学制） 本卷满分：50分，考试时间：40分钟。 注意事项： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 标注“不定项”的选择题，每小题有1～3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有多个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3. 测试范围：专题1~专题8（新教材沪科版五四学制） 4. 难度系数：0.65 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 Na 23 一、用途广泛的氧气（12分） 氧气是人类生产活动的重要资源，生活、生产中有时需要用到高浓度。 (1)工业制取大量氧气常规法是分离液态空气法。此方法得到氧气的过程的原理是空气中各成分 不同。 A．熔点 B．沸点 C．密度 D．溶解性 (2)新技术的开发。 ①膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)细菌直径。该方法类似于实验室的___________操作。 ②分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将、通过某种分子筛，测定其对、的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离和的原因是___________。 (3)实验室制取氧气。 ①实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________。为了产生平稳的气流并收集较纯的氧气，可选择的装置组合是___________(填序号)。 ②用G来收集氧气，验满的方法是___________。 (4)用不同方法检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的几种现象，以下说明装置的气密性良好的现象有___________。 A． B． C． D． (5)探究氧气的性质。 ①实验一：铁丝在氧气中燃烧(如图)，发生反应的化学方程式是___________，实验结束后发现集气瓶炸裂，请你分析造成集气瓶炸裂的可能原因___________。 ②实验二：用坩埚钳夹取一块木炭，用酒精灯加热到红热后，迅速插入盛有氧气的集气瓶中。反应更加剧烈的原因是___________。 (6)生活中的制氧剂。如图是和固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由___________。 二、碳中和（12分） “碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。二氧化碳，既是推动全球变暖的“元凶”，也是潜在的“碳资源”。实现“双碳”目标，关键在于为其寻得归宿。除了从工业源头“捕捉”它，我们更将目光投向覆盖地球七成的巨大碳汇——海洋。通过增强海洋吸收、发展负排放技术，我们正努力将这片深蓝，变为封存二氧化碳的终极宝库。 【“碳”素发现】 (1)据图分析，下列说法正确的是___________。 A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 【实验制“碳”】 (2)实验室利用下图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是___________。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是___________。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水洗气瓶的___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 ⑤若上图图2试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则瓶内的足量试剂X可能是___________（不定项）。 A．石灰水        B．浓硫酸        C．稀盐酸        D．食盐水 【“碳”为所用】 (3)学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是___________。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到_______。 【固“碳”方法】 (4)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 ④用乙烷和二氧化碳反应制乙烯()也有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是___________。 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1   三、溶液中的常客氯化钠和硝酸钾（14分） 氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。 0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。 (1)0.9%的氯化钠溶液的含义是______。 (2)小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。 Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠______g，水______ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写______。 Ⅱ、交流讨论 ①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（不定项） A．氯化钠晶体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出 D．转移已配好的溶液时有少量溶液溅出 ②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整：______。 (3)小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是______。 A．一定等于30g            B．一定不等于30g            C．小于或等于30g            D．大于或等于30g Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0 ①硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），且属于______（填“易溶”或“可溶”）物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③20℃时，按如图所示进行实验。 烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况：______。 ④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？______。 (4)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A．d点→c点                B．d点→b点                C．c点→b点                D．c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______。 A．一样多                    B．前者多                    C．后者多                    D．无法比较 四、气调保鲜（12分） 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 (1)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 (2)小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 (3)该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 (4)下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A．溶于水都放出大量的热 B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验 D．水溶液都能导电 (5)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (6)该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是__________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高     B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性     D．该实验能证明与发生反应 (7)为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 (专题1~8) （上海专用，新教材沪科版五四学制） 本卷满分：50分，考试时间：40分钟。 注意事项： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 标注“不定项”的选择题，每小题有1～3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有多个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3. 测试范围：专题1~专题8（新教材沪科版五四学制） 4. 难度系数：0.65 5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 Na 23 一、用途广泛的氧气（12分） 氧气是人类生产活动的重要资源，生活、生产中有时需要用到高浓度。 (1)工业制取大量氧气常规法是分离液态空气法。此方法得到氧气的过程的原理是空气中各成分 不同。 A．熔点 B．沸点 C．密度 D．溶解性 (2)新技术的开发。 ①膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)细菌直径。该方法类似于实验室的___________操作。 ②分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将、通过某种分子筛，测定其对、的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离和的原因是___________。 (3)实验室制取氧气。 ①实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________。为了产生平稳的气流并收集较纯的氧气，可选择的装置组合是___________(填序号)。 ②用G来收集氧气，验满的方法是___________。 (4)用不同方法检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的几种现象，以下说明装置的气密性良好的现象有___________。 A． B． C． D． (5)探究氧气的性质。 ①实验一：铁丝在氧气中燃烧(如图)，发生反应的化学方程式是___________，实验结束后发现集气瓶炸裂，请你分析造成集气瓶炸裂的可能原因___________。 ②实验二：用坩埚钳夹取一块木炭，用酒精灯加热到红热后，迅速插入盛有氧气的集气瓶中。反应更加剧烈的原因是___________。 (6)生活中的制氧剂。如图是和固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由___________。 【答案】 (1)B (2)小于 过滤 25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 (3) CD 将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满 (4)AB (5) 集气瓶底没有留少量水或细砂 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (6)CaO2/过氧化钙 【详解】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，故选B。 （2）①氧分子能通过，但细菌和病毒不能通过，说明氧分子直径小于细菌直径； 该方法是根据微粒直径将它们分离，类似于过滤操作。 ②由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 （3）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 该反应为固液常温反应，且注射器能控制液体的滴加，故发生装置选C，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选D。 ②氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a口通入，且氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满。 （4）检查装置气密性时，一般方法是先将装置密封，然后改变装置中的压强，进而根据现象判断，如检查A装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，则气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，停止加热后，装置中的温度降低，由于气体减少，则液体又会进入导管，且导管中形成一段稳定的水柱，故选AB。 （5）①铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 实验结束后集气瓶炸裂，可能原因为集气瓶底没有留少量的水或细砂，导致高温熔融物溅落炸裂瓶底。 ②木炭在氧气中燃烧更旺，是因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 （6）由图可知，若给鱼池持续增氧，更宜选用CaO2，因为它放氧时间长、总放氧量稍大，能较长时间稳定地为鱼池补充氧气。 二、碳中和（12分） “碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。二氧化碳，既是推动全球变暖的“元凶”，也是潜在的“碳资源”。实现“双碳”目标，关键在于为其寻得归宿。除了从工业源头“捕捉”它，我们更将目光投向覆盖地球七成的巨大碳汇——海洋。通过增强海洋吸收、发展负排放技术，我们正努力将这片深蓝，变为封存二氧化碳的终极宝库。 【“碳”素发现】 (1)据图分析，下列说法正确的是___________。 A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 【实验制“碳”】 (2)实验室利用下图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是___________。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是___________。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水洗气瓶的___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 ⑤若上图图2试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则瓶内的足量试剂X可能是___________（不定项）。 A．石灰水        B．浓硫酸        C．稀盐酸        D．食盐水 【“碳”为所用】 (3)学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是___________。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到_______。 【固“碳”方法】 (4)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 ④用乙烷和二氧化碳反应制乙烯()也有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是___________。 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1   【答案】 (1)B (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯（合理即可） 充有空气的气球上浮 c AB (3)反应速率快，迅速产生大量的二氧化碳气体使小船前进 湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红 (4)冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生（合理即可） 0.456 ACD 【详解】（1）A.碳循环中的“碳”指的是碳元素，错误； B.自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，正确； C.碳循环过程中化合价可能改变，如煤燃烧，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，错误； D.二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，错误。 （2）①略； ②铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯，不能用铁网袋包裹石灰石； ③石灰石和盐酸接触生成二氧化碳，二氧化碳通过导管进入烧杯。二氧化碳的密度比空气大，所以过一会左边烧杯中出现的现象是：充有空气的气球上浮； ④二氧化碳需通入澄清石灰水，与澄清石灰水反应，所以a端连接c端。 ⑤水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。干燥的紫色石蕊试纸没有变红，说明试剂X具有吸水性，吸收了湿润的二氧化碳中的水蒸气，或试剂X可以和二氧化碳反应，消耗了二氧化碳。给出选项A石灰水能和二氧化碳反应消耗二氧化碳，B浓硫酸具有吸水性，符合要求。 （3）①小船前进需要气体喷出，则需要反应速率较快。反应物接触越充分反应速率越快。所以使用碳酸钙粉末是因为反应速率快，迅速产生大量的二氧化碳气体使小船前进。 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红。 （4）①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季； ②略； ③该地贝壳堤固定碳元素的质量为：4亿吨×95%×（×100%）=0.456亿吨； ④根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 A、1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为30：44=15：22，错误； C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，正确； D、由化学方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，正确。 三、溶液中的常客氯化钠和硝酸钾（14分） 氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。 0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。 (1)0.9%的氯化钠溶液的含义是______。 (2)小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。 Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠______g，水______ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写______。 Ⅱ、交流讨论 ①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（不定项） A．氯化钠晶体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出 D．转移已配好的溶液时有少量溶液溅出 ②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整：______。 (3)小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是______。 A．一定等于30g            B．一定不等于30g            C．小于或等于30g            D．大于或等于30g Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0 ①硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），且属于______（填“易溶”或“可溶”）物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③20℃时，按如图所示进行实验。 烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况：______。 ④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？______。 (4)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A．d点→c点                B．d点→b点                C．c点→b点                D．c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______。 A．一样多                    B．前者多                    C．后者多                    D．无法比较 【答案】 (1)100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g (2)9 991 氯化钠溶液 0.9% CD 称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签 (3)D 增大 易溶 209:1000或20.9:100 8.4 如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小 将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的 (4)t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 不饱和 B A 【详解】（1）0.9%的氯化钠溶液的含义是：100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g； （2）Ⅰ、①需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：1000g-9g=991g，即991mL； ⑤标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故标签上应填写：氯化钠溶液 0.9%； Ⅱ、①A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、转移已配好的溶液时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，符合题意； 故选CD； ②解：所需10%氯化钠溶液的质量为：，所需水的质量为：1000g-90g=910g，即910mL，故将方案补充完整为：称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签； （3）Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，如果溶液恰好饱和，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，说明20℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度为30g，如果蒸发掉100g水后，溶液是不饱和溶液，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，则该过程可看作两个阶段，首先蒸发一部分水形成饱和溶液，然后继续蒸发水，析出30g硝酸钾，此时30g硝酸钾形成饱和溶液需要水的质量小于100g，即此时100g水溶解硝酸钾形成饱和溶液，需要硝酸钾的质量大于30g，即此时硝酸钾的溶解度大于30g，故20℃时硝酸钾的溶解度是大于或等于30g。 故选D； Ⅱ、①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g大于10g，则硝酸钾属于易溶物质； ②10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：20.9g：100g=209:1000； ③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为：40g-31.6g=8.4g； 欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。如果加水后溶液恰好饱和，溶液始终是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故此时烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况是不变，如果加水后，溶液是不饱和溶液，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小，故填：如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小； ④将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的； （4）Ⅰ、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； Ⅱ、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即图2中，②处烧杯中溶液的状态是不饱和； Ⅲ、t2℃时，②处烧杯中溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应d点，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，则可通过降温的方法，由图1可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中恰好溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为：d点→b点。 故选B； Ⅳ、a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，将图1中点a的氯化钠溶液分别取100g和200g，均恒温蒸发10g水，蒸发水的质量相等，均是饱和溶液，温度不变，则析出晶体的质量相等。 故选A。 四、气调保鲜（12分） 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 (1)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是___________。 (2)小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于___________(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为___________色。 (3)该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为___________(用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 (4)下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A．溶于水都放出大量的热 B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验 D．水溶液都能导电 (5)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出___________(填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用___________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (6)该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是__________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是___________。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高     B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性     D．该实验能证明与发生反应 (7)为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由___________。 【答案】 (1)熟石灰 (2)悬浊液 红 (3) (4)D (5)OH- 二氧化碳/CO2 (6)二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 BD (7)氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【详解】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； （2）石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确，故选：D； （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象； （6）①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、如图所示，加入水之后，最终气压无变化，说明1体积水中溶解的量约为1体积，故选项正确； C、时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：BD； （7）由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $