精品解析：广西柳州市鹿寨县鹿寨中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式 B. 二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C. 反应的， D. 分别用、作催化剂时，活化能降低更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲醚的摩尔质量为46g/mol，故1mol二甲醚燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ/g×46g=1454.98kJ，燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A正确； B．二甲醚与乙醇共价键类型不同，乙醇含有-O-H键，而二甲醚没有-O-H键，所以断键时所需能量不同，故B正确； C．由图中信息可知，当温度高于800K时，CO2转化率α(CO2)随反应温度升高而减小，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，同时该反应气体体积减小，ΔS<0，故C错误； D．由图中信息可知，当温度低于800K时，反应进行相同时间后测得Ir作催化剂的CO2转化率α(CO2)较高，说明Ir的催化效率更高，所以，用Ir、Ce作催化剂时，反应的活化能降低更多的是Ir，故D正确； 故答案选C。 2. 下列有关电离常数的叙述正确的是（ ） A. 电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D. 常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数Ka=10-4 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A叙述错误； B．电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，B叙述正确； C．酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，C叙述错误； D．0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L，c(CH3COOH)≈0.1mol/L，，D叙述错误。 答案为B。 3. 下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Fe(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质：是在水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。 【详解】A．KNO3是强电解质，Fe(OH)2属于弱碱，是弱电解质，SO2是非电解质，故A正确； B．CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，故C错误； D．CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，故D错误； 故选A。 4. 在密闭容器中进行反应：(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在时刻突然改变的条件可能是 A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度 C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，催化剂失效时正逆反应速率应同等减小，且平衡不移动（），与图像不符，A错误； B．减小生成物浓度的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率应和原平衡速率相等，不会突然减小，与图像不符，B错误； C．该反应正反应放热，降低体系温度时正逆反应速率均减小，且平衡正向移动，，与图像相符，C正确； D．增大容器体积即减小压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体分子数减小的反应，减小压强平衡逆向移动，，与图像不符，D错误； 故选C。 5. 不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. 240℃时，该反应的化学平衡常数K= C. 240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% D. 240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确； B．240℃时，甲醇的物质的量分数为25%，设甲醇的转化物质的量为xmol，列三段式： 平衡时甲醇的物质的量分数，解得x=，化学平衡常数，故B错误； C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH3OH的物质的量分数大于25%，故C正确； D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，，反应向正反应方向进行，故D正确； 故选：B。 6. 可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据“先拐先平”，可知，升高温度，生成物浓度减小，则平衡逆向移动，正反应放热，焓变为负值；增大压强，V(正)> V(逆)，平衡正向移动，正反应气体系数和减小，即，故选B。 7. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 【答案】D 【解析】 【分析】恒温恒压条件下，甲和乙为等效平衡，容器乙为绝热恒压容器，由二氧化硫与氧气的反应为放热反应可知，保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。 【详解】A．由分析可知，乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A错误； B．由分析可知，乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B错误； C．由分析可知，丁容器的反应速率快于丙容器，故C错误； D．由分析可知，丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D正确； 故选D。 8. 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是 A. 该反应只有在低温下才能自发进行 B. 该反应的平衡常数K= C. 该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol D. 其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腈的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应H<0，并且气体分子数增加的反应，S>0，根据自由能公式为任意温度下均能自发进行，A错误； B．反应的平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，该反应的平衡常数K=， B错误； C．氧元素由0价变为-2价，O2~4e-，该反应每消耗lmolC3H6，则消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6mol，C正确； D．反应为气体分子数增加的反应，减压平衡正向移动，丙烯腈产率提高，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，丙烯腈产率降低，D错误。 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 【答案】C 【解析】 【分析】-lg K值越大，化学平衡常数K值越小。 【详解】A．由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数K值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故A正确； B．A点对应的-lg K=2.294，则平衡常数K(A)=10-2.294(mol·L-1)3，故B正确； C．因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到的NH3和CO2的物质的量之比为2:1，所以NH3的体积分数始终为 ，NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．30℃时，B点在平衡线下方，，B点的浓度商Q大于相同温度时的化学平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v(正)<v(逆)，故D正确； 选C。 10. 已知反应①：和反应②：在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：的平衡常数为。则下列说法正确的是（ ） A. 反应①的平衡常数 B. 反应③的平衡常数 C. 对于反应②，若，温度升高，则该反应平衡常数减小 D. 对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数K一定会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误； B. 反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为：K=[c(CO2)⋅c(H2)]/[c(CO)⋅c(H2O)]=[c(CO2)/c(CO)]·[c(H2O)/c(H2)]=K1/K2，B正确； C. 反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，若，温度升高，平衡正向移动，则该反应平衡常数增大，C错误； D. 平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，D错误；故答案为：B。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A制取氨气 B．配制溶液时移液 C．验证反应有生成 D．反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意； B．配制溶液时移液时，应该用玻璃棒引流，该图示操作正确，B不符合题意； C．通入二氧化碳后，下方点燃的蚊香燃烧更旺，能说明与反应有氧气生成，C不符合题意； D．与浓硝酸反应，若放出热量，则大试管内气体体积膨胀，U形管内液面左低右高，D不符合题意； 故选A。 12. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 13. 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 B. S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C. 物质所含化学键键能越低，其越稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应时向环境释放能量，故A正确； B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，并未将全部化学能转化为热能，故B正确； C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的ΔH，是状态量，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 故答案为C。 14. 某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A. 从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B. ∆t=2.8℃ C. 计算得Q=1.344kJ D. Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故A正确； B．3次实验温度差分别为：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍去，则Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B错误； C．根据0mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应时溶液的质量为100g,温度变化的值为3.4℃，则放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正确； D．量取溶液的体积时俯视读数导致用量偏少，导致放出的热量偏小，故D正确。 答案选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 按要求回答下列问题。 （1）的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应，已知氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在反应过程中，上述反应Ⅰ和Ⅱ的能量变化如图甲、乙所示： 则反应：的________ 。 （2）工业上，根据氢气来源将氢气分三类：绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢，用天然气制得的氢为蓝氢，用煤炭制得的氢为灰氢。 ①制灰氢时每生成11.2 L （标准状况）吸收的热量为65.7 kJ，写出制备灰氢（氧化产物为CO）的热化学方程式：______________________________________________。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，初始总压强为20 kPa，发生下列反应制备蓝氢。 反应1： 反应2： ________ 。 【答案】（1）−1628.2 （2） ①. ②. +164.8 【解析】 【小问1详解】 图甲中生成物的能量比反应物低905 ，图乙中生成物的能量比反应物低1266.6 ，两反应均放热，因此，。将反应Ⅱ的化学计量数乘以2，并将反应Ⅰ逆向书写，分别得到： 两式相加，约去两侧相同的物质，得到目标反应。根据盖斯定律，目标反应的焓变为，故填−1628.2； 【小问2详解】 ①煤中的碳与水蒸气反应生成CO和。根据碳、氢、氧原子守恒，碳、水蒸气、CO和的化学计量数均取1。标准状况下，生成氢气的物质的量为。生成0.5 mol氢气吸收65.7 kJ热量，因此以生成1 mol氢气为计量基准时，。所求热化学方程式为。 ②题给两个反应的热化学方程式分别为： 将两式相加并约去CO，得到。根据盖斯定律，，故填+164.8。 16. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) 速率/(mol/(L·min)) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 （1）m=___________，n=___________ （2）分步反应的活化能①___________②(填“>”“<”或“=”) （3）相同条件下，浓度对反应速率的影响H2___________NO(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2）> （3）< 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ、Ⅱ可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；由反应Ⅲ、Ⅳ可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比；则v=kc2(NO)⋅c(H2)，m=2，n=1。 【小问2详解】 由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明分步反应的活化能一定是①＞②。 【小问3详解】 根据反应Ⅰ、Ⅱ可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；由反应Ⅲ、Ⅳ可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比，相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2＜NO。 17. 现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b的名称___________。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为___________。 （3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ①___________ 298 ②___________ 10mL5%H2O2 （4）甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论___________。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是___________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为___________；支持这一方案的理由是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2H2O22H2O + O2↑ （3） ①. 探究反应物浓度对反应速率的影响 ②. 3滴氯化铁溶液 （4） ①. 在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 ②. K2O2 ③. Ba2O2+ H2SO4=BaSO4+H2O2 ④. 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称：分液漏斗； 【小问2详解】 MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 ①甲组实验Ⅰ与甲组实验Ⅱ的变量是H2O2浓度分别为2%、5%，因此甲组实验Ⅱ的实验目的为：探究反应物浓度对反应速率的影响； ②单一变量原则，除自变量外的无关变量必须一致，因此催化剂与甲组实验Ⅰ一致：3滴氯化铁溶液； 【小问4详解】 ①在氧气体积-时间图象中，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此由甲组实验数据可得出文字结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大； ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而相同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，可得结论：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2，故答案为：K2O2； ③用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，化学反应方程式为：Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2； ④由图可知酸性条件下，H2O2分解的速率慢，故支持这一方案的理由是：制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。 18. 某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 I．准备仪器 （1）环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是__________。 （2）碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________(填“高”或“终”)温度。 II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）表中所得温度差的平均值为__________℃。 （4）取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①近似认为0.5 mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____(取小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_____。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.反应时未用搅拌器搅拌 【答案】（1） ①. 不能 ②. 金属导热，会有热量散失 （2） ①. 保温，防止热量散失 ②. 高 （3）4.0 （4） ①. 53.5 ②. acd 【解析】 【小问1详解】 不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大； 【小问2详解】 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，并记录反应的最高温度，以使酸碱充分反应完全，故答案为：保温，防止热量散失；高； 【小问3详解】 第1次实验反应前后温度差为：4.2℃；第2次实验反应前后温度差为：3.8℃；第3次实验反应前后温度差为：3.9℃；第4次实验反应前后温度差为：4.1℃； 四次实验所得到的温度平均值为=4.0℃； 【小问4详解】 ①50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸溶液进行实验的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量 Q=4.18J/(g•℃)×80g×4.0℃=1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.3376kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=-51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.5kJ/mol； ②上述实验数值结果比57.3 kJ•mol-1小，产生偏小的原因可能是： a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，故a选； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量偏大，由于反应需要稍过量的NaOH溶液以便完全反应，所以对实验无影响，故b不选； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，时间过长，热量散失的多，反应放出热量偏小，故c选； D．反应时未用搅拌器搅拌会使反应不充分，放出的热量偏小，故d选； 故答案为：acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式 B. 二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C. 反应的， D. 分别用、作催化剂时，活化能降低更多 2. 下列有关电离常数的叙述正确的是（ ） A. 电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D. 常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数Ka=10-4 3. 下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Fe(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 4. 在密闭容器中进行反应：(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在时刻突然改变的条件可能是 A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度 C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积 5. 不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. 240℃时，该反应的化学平衡常数K= C. 240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% D. 240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行 6. 可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 7. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 8. 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是 A. 该反应只有在低温下才能自发进行 B. 该反应的平衡常数K= C. 该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol D. 其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腈的平衡产率 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 10. 已知反应①：和反应②：在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：的平衡常数为。则下列说法正确的是（ ） A. 反应①的平衡常数 B. 反应③的平衡常数 C. 对于反应②，若，温度升高，则该反应平衡常数减小 D. 对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数K一定会减小 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A制取氨气 B．配制溶液时移液 C．验证反应有生成 D．反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 12. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 13. 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 B. S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C. 物质所含化学键键能越低，其越稳定 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 14. 某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A. 从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B. ∆t=2.8℃ C. 计算得Q=1.344kJ D. Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 按要求回答下列问题。 （1）的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应，已知氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在反应过程中，上述反应Ⅰ和Ⅱ的能量变化如图甲、乙所示： 则反应：的________ 。 （2）工业上，根据氢气来源将氢气分三类：绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢，用天然气制得的氢为蓝氢，用煤炭制得的氢为灰氢。 ①制灰氢时每生成11.2 L （标准状况）吸收的热量为65.7 kJ，写出制备灰氢（氧化产物为CO）的热化学方程式：______________________________________________。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，初始总压强为20 kPa，发生下列反应制备蓝氢。 反应1： 反应2： ________ 。 16. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) 速率/(mol/(L·min)) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 （1）m=___________，n=___________ （2）分步反应的活化能①___________②(填“>”“<”或“=”) （3）相同条件下，浓度对反应速率的影响H2___________NO(填“>”“<”或“=”) 17. 现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b的名称___________。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为___________。 （3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ①___________ 298 ②___________ 10mL5%H2O2 （4）甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论___________。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是___________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为___________；支持这一方案的理由是___________。 18. 某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 I．准备仪器 （1）环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是__________。 （2）碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________(填“高”或“终”)温度。 II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）表中所得温度差的平均值为__________℃。 （4）取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①近似认为0.5 mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____(取小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_____。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.反应时未用搅拌器搅拌 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $