广西鹿寨中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试题

鹿寨县鹿寨中学2025年秋学期10月联考复习卷 化学 全卷满分100分，练习时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B.食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为CH3CH2OH C.手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D.用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念 2.莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A.莽草酸分子中含有两种官能团 COOH B.莽草酸的分子式为CHOs C.莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH D.1mol莽草酸与足量金属钠反应可生成44.8LH2 OH 3.下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是 A.乙酸乙酯的分子式：C4HO, B.乙烯的空间填充模型 00 C.HCI0的电子式：H:C1:O: D.镁离子的结构示意图 4.下列说法中正确的是 A.金刚石和石墨互为同位素 B.0Sm中子数为8 C.酸性：HSiO3>HPO4>HNO D.离子半径：Na>02->Mg2+ 5.设N为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.3molH与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数为6Na B.标准状况下，11.2LCC4所含共价键数为2NA C.18gD20中含有的质子数为10NA D.常温、常压下，1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为0.2N 第1页/共7页 6.下列实验装置能达到实验目的的是 气体 NO. 3mL 0.5mol.L 3mL 2mol.L NaOH 硫酸溶液+0.2g 硫酸溶液+0.2g 溶液 锌粉 锌片 Na,SO 热水 型固体 水 甲 丙 丁 A.甲：除去CO2中的HC B.乙：探究浓度对反应速率的影响 C.丙：配制0.1mol·L的Na2S04溶液 D.丁：探究温度对化学平衡的影响 7、一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A.电池工作时，电极A电势高于电极B电势 负载 B.电流由电极B经外电路流向电极A NH:D 电 电 C.电池工作时，每消耗8gO2转移1mol电子 02 A B D.电极A上发生电极反应为 2NH6e+60H=N2+6H20 NaOH溶液 8.在一定条件下，某可逆反应aX(g)+bYs)一cZ(g)达到平衡后，X的转化率a(X)与温度(T)、压强 (P1<P)的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 a(X) A.a+b <c p. B.该反应的△H<0 C.该反应在高温下具有自发性 D.向平衡体系中加入适量Y,平衡向右移动 9.一定条件下N(g、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH =+180kJ/mol 能量 B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 1444kJ-mol- 1264kJ.mol-1 D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 2NO(g) 180kJ.mol-I 10.由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如下图所示， N2(g)+O2(g) 其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主 反应过程 族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3：X、Y、Z同周期，Z 的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 第2页/共7页 A,最高价氧化物水化物的酸性：X>Y B.简单离子半径：Z<R<X C.筒单氢化物的稳定性：X>Z>R D.Y、R的氢化物均可能含非极性键 11、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2Dg 2mim后测得cD)=0.5molL,c(A):c(B=3:5,以C表示的平均速率C=0,25mol/L:mim,下列说法 正确的是 A.2min时，A的物质的量为1.5mol B.2min时，A的转化率为60% C.反应速率B)=0.25mol/Lmin) D.该反应方程式中，x=1 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选 实验操作 现象 解释或结论 项 向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等 两试管中白色沉 氢氧化铝是两性氢氧化物 体积、等物质的量浓度的HCI和NaOH溶液 淀均溶解 金属表面生成一 常温下，铁、铝遇到浓硝 & 常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中 层致密的薄膜 酸或浓硫酸会发生钝化 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶 无明显现象 海带中不含碘元素 液 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓NaOH溶液并 试纸不变蓝 原溶液中不存在NH 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 13.缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 乙二醇(HOCH,CH,OH) CH CH CH=CCH)coOH雀化剂，CH,一 阿司匹林 →七CH2一 COOH 催化剂 E F 下列说法错误的是 A.E和乙二醇都可以和金属钠反应 B.E生成F的反应类型为加聚反应 C.该路线中每生成1molG,同时产生1molH0 D.阿司匹林的分子式为CgHO4 第3页/共7页 14.下列叙述与图对应的是 C% T?P2 浓度/mol·L 2.0 TP2 TiP 08c 0.4 0 to ① ② ③ ④ A对于达到平衡状态的反应：Ng)+3Hg)一2NHg,图O表示在，时刻充入了一定量的NH, 平衡逆向移动 B.由图②可知，P>P、T>2,满足反应：2Ag+Bg一2C(g)△H<0 C.图③表示的反应方程式为：2A十B(g)一3C(g) D.对于反应2Xg)+3Y(g)一3Z(g)△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 I.烷烃属于饱和烃，其结构中的碳原子均以单键相结合。 (1)下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是 CH,CH—CH3 CH2=C-CH; ①CH,CH,CH ③CH,=CH-CH,④ CH3 CH3 (2)戊烷的分子式为 同分异构体共有 种，其中一氯代物只有一种的戊烷 的结构简式为 Ⅱ.乙烯是重要化工原料，其产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。 (3)乙烯中的官能团名称为 (4)乙烯与水的加成反应，其方程式为： 并写出其加成产物与氧气催化氧化的方程式 16.某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在110~140℃直接化合生成二氯化二硫(S2Cb)。他们利用如下 仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备SC2。 第4页/共7页 N D 搅拌器 MnO NaOH 溶液 硫磺 NaOH 油浴 溶液 A 加热 已知：有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 ①遇水生成HCl、SO2、S ②温度超300℃以上完全分解生成硫和氯气 S2Cl2 -77 137 ③S2C2+C2A2SC2 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的化学方程式： (2)D中所装试剂为 (填化学式)。 (3)实验前向装置中通入N的目的是 反应后向装置中 通入N2的目的是 (4)若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用 试剂（填字母）。 a.NaOH溶液（浓、热）b.HO c.酒精 d.CS2(二硫化碳) (5)若加热温度过高，S2C12粗品中可能混有的杂质是 (填化学式，填写两种)。 (6)已知S2C2中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为 17.从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题： 粗盐 精 →精盐 海水蒸发 精 饱和NaCI溶液 电解，NaOH、H,和Cl, 石灰乳Mg(OH 母液 ② 盐酸，MeC-6H,0水MgC,电 解，Mg ④ (1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OD2的化学方程式： 第5页/共7页 (2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？ (3)电解无水MgC2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84“消毒液，制“84"消毒液的离 子方程式为 (4)写成电解饱和食盐水的化学方程式： (5)用海滩上的贝壳制Ca(OHD2,而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到 问题。 18.氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： I.氨气可用于工业脱硝NO),脱硝反应为： 4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)=4N2(g)+6H0(g) △H=-1632.5kJ·mo。 已知：反应①：4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H0(g) △H=-905.5kJ·mo 反应②：4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)+6H0(g)(g)△H2 (1)反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和脱硝反应 可知反应②的△H2= kJ·mol。 L.某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在P压强下，容积为2L的恒容密闭容器中充入2ol NH和2 mol CO2,发生反应：2NH(g)十CO2(g)一CONH22()①+H0(g)△H<0,反应过程中混合气 体中NH的体积分数如图所示： (2)①A点时NH的体积分数为40%，则此时CO2的转化 NH3体积分数/% 率为 (保留三位有效数字)：B点时， 50 40.A 30 B v(NH3)= mol/(Lmin)。若要提高 20 10 氨气平衡转化率，可采取的措施有（写一条即可）： 0 20 40 60 时间/s ②下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a,体系的压强保持不变b,气体密度保持不变c,NH和CO2的浓度比保持不变 第6页/共7页 d.单位时间内消耗2 mol NHa(g)同时消耗1 mol HO(g)e.2y玉NH)=V逆(H.O) (写出含P1的代数式再代入数据进行计算，气体分 (3)B点的平衡常数K= 压=气体总压×气体的物质的量分数)。 (4)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的NH,和CO,发生上述反应合成尿素CONH, 在不同温度、相同反应时间，测得NH:的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 a(NH3) 温度为乃~℃时，NH的转化率降低，可能原因是 (5)在反应4NHs(g)+502(g)一4N0(g)+6H20)△H<0中，正反应 速率为V正=k正·c(NH)·c(O2),逆反应速率为y道=k逆·c(NO),( 0T1 T2 T3 T/C k正、k逆为速率常数，受温度影响。已知乃时，k正=k逆，则该温度下， 平衡常数K3= 19.聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： NaOH A HOCH,CH2OH K-Fe-Mn C.H 浓硫酸 E 煤 H2O CO+H2 催化剂 △④ CH2=CHCOOCH2CH2OH △ D ① C 02H,0 CH,=CH-CH; 两步催化 C.HO2 ⑧ 一定条件 F (CHO 聚丙烯酸乙二醇酯 NaOH水溶液 查阅资料获得信息： C- Br 一OH △ 回答下列问题： (1)C的名称为 ,E中含氧官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)反应④的化学方程式为 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a,煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b.化合物A和C互为同系物 c,化合物C中最多有7个原子在同一平面上 (5)分子式为C4H8且与C含有相同官能团的有机物结构有 种。 第7页/共7页