广西南宁市第三十三中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

南宁市第三十三中学2026年秋季学期10月月考考试 高二化学试题 考试时间：75分钟；满分100分； 出题人：采敏 审题人：苏烨 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上. 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效. 3考试结束后，将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Fe-56Cu-64Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.冰融化为水的过程中，其焓变和嫡变正确的是 A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S<0 2中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A.苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 3.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)→zC(g),平衡时测得A的浓度为0.25mol/L,保持温 度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60oL,下列有关判断正确的 是 A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<z C.B的转化率升高 D.C的体积分数增大 4.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C.同氯水中加CaC03后，溶液漂白性增强 D.使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中C0、N0转化成CO2和N2的转化率 5.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+02(g)≠Hb(O2)K: ②Hb+CO(g)≥Hb(CO)K2:下列说法错误的是 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第1页 A.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 B.人体吸人CO会造成缺氧，说明K,>K, C.CO中毒时，需立即切断CO源，使Kz变小 D.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q<K, 6.下列有关说法正确的是 A.同温同压下，反应H2(g)+C2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.已知C(s)+0,(g)=C0,(g)△H.C9+20,(g)=C0(g)A4,则△H,<△2 C.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ·mol D.HCI和NaOH反应生成1molH20放出57.3kJ热量，则： H2SO,(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO,(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mol- 7.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔 生成焓，用△H(kJ·olP)表示，有关物质的标准摩尔生成焓AH如图所示，下列有关判断正确的是 NO(g) 漆运滋泌藏91.3 一241.8杂落無22的2保米器 H,O(g) N2(g).O2(g) 0 一45.9 NH(g) N,H(I) 然；50.6 -300-250-200-150-100 -50 0 50100150 △H/kJ-mol-1 A.H200)的△H<-241.8kJ/mol B.N2H4()的标准燃烧热△H=+534.2kJ/mol C.NH比NH3稳定 D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)是放热反应 8、根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 A.A→F△H=-△H。 △l6,A△H, F B B.A-→D△H=△H1+△H2+△H3 △HS △H2 C.△H,+△H2+△H3+△H,+△H5+△H。=0 公 D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5 △HAD△H3 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第2页 9.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 1mol/L H3SO 数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 热水 令水 Zn粒 的碘化钾和硫 酸铁混合溶液 2N02(g)=N204(g) Hz(g)+I2(g)=2HI(g) 达到平衡状态 A B C D A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe3+与I广的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D探究压强对化学平衡的影响 10.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的粒子用“*”标注，下列说法正确的有几项 -N2+ ↓Ts1 H2 45 7 46 TS4.. N2+ H* 3 250 NH3 NH3 NH2+H* N*+3* 个NH+ 2I* ①N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)的△H=92kJ-mol ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑧通过液化分离N,促进反应正向进行，增大平衡常数 A.3个 B.4个 0.5个 D.6个 11.在某一恒容容器中发生反应：M(g)+2N(g)→Q(g)AH<0,当反应达到平衡时，、、、6 改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图，下列说法错误的是 (逆) (逆) (正) v(正) (正) (逆) 12 16 A.h时刻，改变的条件可能是适当降低温度B.4时可能增大了反应物活化分子百分数 C.1时刻，改变的条件一定是催化剂 D.Q(g)的体积分数最高的时间段是2一43 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第3页 12.钉Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应.用钉基催化剂催化CO2g)和H,(g)的 反应时，每生成92g液态HC00H时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A.图示中物质1为该反应的催化剂 H B.图示中参与循环的物质有CO2、H2和H,O 2H2O Ru 2CO2 H 0 C.反应的活化能为62.4kJ-mol 2H2 O-C-H OH IIIRú D.该反应的热化学方程式为 Rú 1 O-C-H OH H2(g)+CO2(g)=HC00H(g)△H=31.2kJ·mol 2H2O 2HCOOH 13.已知气相直接水合法可以制取乙醇： H2O(g)+C2H,(g)≥CHCH,OH(g)△H.在 30 n(H2O)m(C,H,)=1:1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温 p风A22,20 度(T)及压强()的关系如图所示，下列有关说法错误的是 20 B A.△H<0,P<P2 B.在P2压强下，280℃条件下，C点的>"地 N C.温度越高越有利于该反应自发进行 200 250 300 350T7℃ D.A点对应条件下反应达到平衡时CH,CH,OH(g)的物质的量分数约为11% 14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充人2molX和1molY发生反应：2X(g+Y(g)≥Z(g)△H,其中甲 为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 压强4 甲 A.H<0 B.反应速率：V正>Vb逆 2p C.a点平衡常数：K=12 D.气体的总物质的量：na<n。 b 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)1.按要求填空， 时间 (1)适量H2(g)在I mol O2(g)中完全然烧，生成2mo1H2O0),放出571.6kJ的热量.请写出表示H2燃 烧热的热化学方程式： (2)已知C02经催化加氢可合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H ①几种物质的能量如表所示（在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热 为其具有的能量)： 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第4页 物质 C02(g) H2(g) CH,=CHz(g) H,0(g) 能量/kJmo -394 0 52 -242 则该反应的△H= kJ-mol-. ②几种化学健的健能如表所示： 化学键 C=0 H一H C=C C-H H-O 能量(kJ-mol) 803 436 615 463 则a= kJ.mol1. (3)火箭发射时可以用胼(N2H4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气. 已知：N2(g)+202(g)=2N02(g)AH1=+66.4kJ/mol: N2H4(0+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H2=-534kJ/mol, 请写出N,H,(1)与NO2反应的热化学方程式： Ⅱ.某反应过程的能量变化如图所示。 b 反应过程 (4)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与、 (5)反应过程b中决速步是 (填“第一步”或“第二步”) (6)该反应的反应热△H= (用图中E、E2E3E4等表示). 16.(14分)C02的综合利用是实现碳中和的措施之一 1.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CHC0OH,该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微 粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第5页 一催化剂1 一催化剂2 40 -20 -40 -60 -80 -100 8 TS 8 无 彩 舌 (1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 (2)下列说法正确的有 a增大催化剂表面积可提高c02在催化剂表面的吸附速率 b CH3COOH*比CH,COOH(g)能量高 c 使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 d.催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ.CO2的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源，CO2合成甲醇(CHO)的反应包括下列两 步： 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H,=+40.9kJ/molK 反应2：C02(g)+3H2(g)、≥CH0H(g)+H20(g)△H,=-49.3kJ-mol K (3)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充人3molH2和1molC02,控制条件仅发生反应2，测 得CO2、CH3OH和H20的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①0-3min内，用H2表示的化学反应速率 个n/mol v(H2)= 1.00 CH3OH(g)、H2O(g) ②该可逆反应的化学平衡常数K=」 0.75 ③下列有关该反应的说法正确的是 0.50 C02 A.升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 0.25 --}--- B.反应体系中CHOH浓度不再变化，说明反应达到平 0 3 10 t/min 衡状态 C.恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 D、平衡时，若改变体积减小压强，则c(CO2)、c(CH3OH均变小 (4)保持压强5.0MPa,将n(C02):n(H2)=5:16的混合气体在催化剂作用下进行反应，体系中气体平衡 组成比例(C0和CHOH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示， 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第6页 80 60 40 20 (250,20) 150 200 250300 350 400 温度/℃ ①表示平衡时CHOH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”). ②C0,平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 17.(14分)化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径 I通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，某学生分别取50mL的0.50molL盐酸与0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 起始温度T℃ 终止温度T,℃ 实验序号 温度计 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 碎泡沫 2 20.2 20.4 23.5 塑料 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算2=cm△T,盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容 c=4.1801/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得该实验数据测出的中和热△H=_kJ·mo~ (保留1位有效数字)， ②上述实验得出的H大于.57.3kJ-mol,产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取HCl溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL0.25mol.LH2S0,和50mL0.55mol-L1Na0H溶液进行反应与上述实验相比，若实 验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果一 (填“偏大”、“偏小”或“不影响)。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会」 一（填“偏大”、 编小”或“不影响”)， 1某学习小组进行以下实验探究. 【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制Ch溶解的原因， I理论分析】存在反应：CL,(aq)+H20三H*+CI+HCIO K=4.2×104反应1 【提出猜想】猜想a:H+可抑制C2溶解，猜想b:CI可抑制Ch溶解， 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第7页 【实验验证】实验1测定C在不同浓度HSO4、HCI溶液中的溶解度 浓度/molL 实验 溶解度/molL 0.1 0.2 0.5 1.0 3.0 5.0 物质 i H2S0, 0.0627 0.0568 0.0435 0.0407 i HCI 0.0634 0.0619 0.0630 0.0665 0.0824 0.1004 实验1的结果符合猜想a,实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响C2在水中的溶解度， 【交流讨论】查阅资料：CL,(aq)+C≥C5K=0.19反应2 ①饱和氯水中c(C）=0.03mol-L,c[Cl2(aq】=0.062mol-L,c(C)= 此时 C2的溶解主要受反应1影响、 ②在HCl溶液中，c(HCl)<0.2ol-L时，C1对C2溶解起（填“促进”或“抑制”）作用： c(HCl)>0.5molL时，随着CI浓度增大，C2溶解度增大的原因是 18. (16分)苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯，制备方法有直接脱氢法和氧化 脱氢法.在298K时反应的热化学方程式及其平衡常数如下 (i)直接脱氢：CgHo(g）=CgHa(g)+H2(g）△H=+118.0kJ·mol,K=2.7x10-0Pa (ⅱ)氧化脱氢 C且o(g)+202(g)=C,H,(g+H,0(g）AH,=-123.8J-mor,K2=2.9x1025pa (1)①反应H,(8)+02(g)=H,0(8)的.平衡常数K= (用Kph Kp2表示)， ②氧化脱氢的反应趋势逗大于直接脱氢，其原因是 ③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有 (写出其中一种) (2)已知△G=△H-T△S,忽略△H、△S随温度的变化，当△G<0时，反应能自发进行，在100kPa下. 2.0 直接脱氢反应的△G和K,随温度变化的理论计算结果如图所示， 18 1.6 ①直接脱氢反应在常温下（选填“能”或“不能）自发。 4 2 3-10 F1 ②K。1随温度的变化曲线为（选填“a或“b). 8 0. -20 b 0.4 ③在某温度、100kPa下，向密闭容器中通人lmol气态乙苯发生 -30 [o. 00 直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等。 900100011001200130 T/K 该反应的平衡常数K,1=kPa(保留小数点后一位：分压=总压×物质的量分数). (3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物，一定温度和压强条件下，为了提 高反应速率和苯乙烯选择性，应当 2026年秋10月月考高二化学试卷共8页第8页 参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C A C B A D A B C 5【答案】C【详解】A.高原地区含氧量低，导致平衡①逆向移动，Hb数量增大，故A正确： B.人体吸入C0会造成缺氧，说明反应②比反应①更容易进行，平衡常数更大，故B正确： C.平衡常数只与温度有关，切断C0源不影响平衡常数大小，故C错误 D.将病人移入高压氧舱，氧气浓度增大，使反应①Q<K;,平衡正向移动，产生足够多的 Hb(O),缓解中毒，故D正确； 14【答案】C【详解】A,由分析可知，该反应为放热反应，则反应的焓变△H<0,故A正确： B.由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a点温度高于b点，温度越高，反应速率 越快，则a点的正反应速率大于b点正反应速率，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆 反应速率，所以a点的正反应速率大于b点逆反应速率，故A正确； C.a点为平衡点，此时容器的总压为p,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比 等于物质的量之比，所以可设Y转化的物质的量为x,则列出三段式如下： 2X(g)+Y(g)=Z(g) 起始(mol) 2 1 0 变化(mo1)2x 2p 2mol+1mol Ψ衡（mo1)2-2x 1-× ×,则有p 3-2x ,计算解得 K=- c(Z) 0.75 =12 x=0.75mol, c2(X)c(Y)0.52×0.25 ，又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件 下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故a点的平衡常数K<12,故C错误： D.由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度 高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，故D正确； 【15题】【答案】(1) H,(g+202(gH,00 △H=-285.8kJ-mol (2) ①.-128②.409.25 (3)2N2H,Q0+2N02g)-3N2(g)+4H,0(g)△H=-1134.4kJ-molr (4)b (5)第一步 (6) ①.放热 ②.E-E 【16题】【答案】(1)CH,*+C02*=CH,C00*或CH,*+H*+C02*=CH,C00+H* 64 (2)ad (3) ①.0.25mol-Lmin ②.3 ③.BD (4) ①.a ②.温度升高后，反应1为主，反应i是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 【17题】【答案】(1) -53.5b 不影响 偏大 (2) ①.3.5×10mol.L ②.抑制 ③.此条件下C2的溶解主要受反应2的 影响，c(CI)增大该平衡正向移动 【解析】（1)①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第 三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的△T=3.2℃， Q=cm△T=4.180J(g℃)×100mL×lg/mL×3.2℃=1337.6J:该实验数据测出的中和热△H= 13376x10过=535a.mo,故资案为，32G13976535 0.025mol ②上述实验得出的AH大于57.3kJ·mo,a,实验装置保温、隔热效果差，温度差较低， 计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意：b.量取HCI溶液的体积时仰视读数， 盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意；c.分多次把NaOH溶液倒入 盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意：d.用 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大， 故d不符合题意；综上所述，答案为：b。 ③若改用60mL0.25mol-LH,S0,和50mL0.55mol-L'Na0H溶液进行反应与上述实验 相比，生成的水的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则是否影响中和热 的计算结果不影响，其原因是中和热是指生成1ol液态是放出的热量；故答案为：不相等： 不影响。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量， 因此温度差减小，测得的中和热△H会偏大；故答案为：偏大。 Kp2 18.【答案】(1) ① ②. 氧化脱氢反应和直接脱氢反应的△S均大于0，但 氧化脱氢反应△H<0,反应自发进行，直接脱氢反应△H>O,反应高温下才能自发进行 ③.及时分离出产物或适当降低温度 (2) ①.不能②.b③.33.3(3)选择合适的催化剂