陕西省镇安中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.A10.B11.D12.D13.D14.C 15.(15分)(1)B(2分)；500mL容量瓶（未写500mL扣1分，共2分） (2)②→①→③-⑧-⑤→⑥→⑦(3分)(3)AD(2分)(4)重新配制(2分) (5)3.0molL(2分)：6.0molL(2分) 16.(14分)(1)Na,0和Na,02(2分，写出一种给1分)：盐(2分) Na+[:O:H]- (2) (2分)：C0+C0,+H,0=2HC0,(2分) (3)NaH+H,0=Na0H+H,个(2分)；6.02×102(2分，写1mol得1分) 2C+2H,0通电20H+H,个+Cl,↑ (4) （2分) 17.(14分)(1)NaCI0+H,0,=NaCI+H,0+0,个(2分)②NaCI0>H,0,>FeCl,(2 分) (2)C10,(2分)：酸性与还原件(2分)：C1021分)：+4(1分) （3)2CI0,+2T=2C10,+L,(2分)；2C10,+8H+10=2CT+4H,0+51,(2分) 18.(15分)(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(1分)；取代反应(1分) NH2 CI NH2 NH NH +H2O H2NO2S COOH H2 NO2S (2) CH3 (2分) （3)稍基、碳氯键2分)sp、sp2分》4HN)000H(2分) CH3NH2 (5) CI 1分)，C,H,0,1分) 浓硝酸 NO2 Fe/HCI NH2 CH.COOH NHCOCH (6) 浓硫酸，△ ◇ (3分) 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：化学物质及其变化、化学计量、化学实验基础、金属及其化合物、氯及其化合物（70%），其他高考内容（30%）。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．利用石油催化裂解获取化工原料丙烯 B．添加维生素C防止食品因氧化而变质 C．具有耐高温特性的氧化铝陶瓷属于金属材料 D．利用热的纯碱溶液除去厨房里的油污 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．核内有8个中子的氮原子： B．氯离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．用电子式表示硫化氢的形成过程： 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含氢原子数一定为 B．的溶液中含数目为 C．常温常压下，所中含分子数目为 D．2.3 g Na变为时失去电子数为 4．下列操作过程中一定发生氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．下列操作对配制溶液的物质的量浓度没有影响的是 A．“转移”后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶未经干燥就配制溶液 C．定容时加水不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 6．下列关于溶液的说法，正确的是 A．的物质的量为1 mol B．的摩尔质量为142 g C．溶液中含氧原子数目约为 D．取1 L溶液，溶液中的物质的量为0.5 mol 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向中滴加稀盐酸： B．向溶液中通入少量： C．将打磨后的铝片放入NaOH溶液： D．向稀中滴加少量溶液： 8．硫化氢（）是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有、 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为 9．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、、、中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）： 下列说法正确的是 A．原粉末中一定有KCl、、 B．KCl是否存在无法确定，需进一步实验确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和的混合物 D．原粉末中一定没有，可能有KCl 10．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，四种元素组成化合物的结构式如图所示，常用作锂电池的电解质材料。W与X的质子数之和等于Y原子核外电子总数，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．Z、R的最高价含氧酸根离子的空间结构相同 C．电负性： D．W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 11．碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷（晶胞结构如图甲所示，图甲中表示分子）可制得碳化硅（晶胞结构如图乙，晶胞参数为），表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 B．图甲中，与甲烷等距离且最近的甲烷分子数为12 C．碳化硅晶体的密度为 D．碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为 12．有机物M是制备盐酸罗替戈汀的中间体。下列说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．除H原子外，其他原子均共平面 C．分子中含有键，不含键 D．与完全加成后的产物分子中含4个手性碳原子 13．一种锌—空气电池的工作原理如图所示，电池工作时，Ⅱ室内NaCl浓度逐渐减小。下列说法错误的是 A．Zn电极的电势低于电极的电势 B．离子交换膜X为阴离子交换膜 C．电极的电极反应式为 D．每消耗，Zn电极溶解65 g Zn 14．弱酸HA和NaA构成混合溶液，常温下，利用浓NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中的HA和的浓度随溶液pH变化如图所示（调节溶液pH过程中溶液体积变化忽略不计），溶液中。已知：分布系数。下列说法错误的是 A．为HA的浓度随溶液pH的变化曲线 B．M点所在的溶液中： C．调节混合溶液的，HA的分布系数 D．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，溶液的 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题： （1）在配制溶液时不需要用到的下图仪器是__________（填字母），配制上述溶液还缺少的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为__________→④（填序号，用箭头连接）。 （3）在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A．量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．转移时，有少量液体溅出 D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 （4）若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为__________。 （5）用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取20 mL该溶液，逐滴滴加的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120 mL时恰好完全沉淀，则该溶液中的物质的量浓度为__________，__________。 16．（14分）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）①的化学式为__________；“”代表的物质类别为__________。 （2）NaOH的电子式为__________；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）NaH可以和反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________________，该反应中每生成，转移的电子数目约为__________。 （4）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。 17．（14分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）“84”消毒液（有效成分是NaClO）在生活中有着重要的用途，过氧化氢（）溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口。 ①“84”消毒液与溶液混合时，有生成，写出反应的化学方程式：________________________________________。 ②已知，则NaClO、、氧化性由强到弱的顺序为____________________。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取： 如①； ②。 则反应①中还原产物是__________，该反应中HCl表现出的两种性质分别是__________；反应②的氧化产物是__________，其中氯元素的化合价为__________。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示）。分别写出，时与（氧化产物是）反应的离子方程式：________________________________________、________________________________________。 18．（15分）一种治疗水肿及高血压药物中间体（H）的合成路线如下： 已知：①在条件下易转化为； ②（R、、均为烃基）； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________；A→C的反应类型为__________。 （2）G+B→H的化学方程式为________________________________________。 （3）C中所含官能团的名称为__________；D中碳原子的杂化方式为____________________。 （4）A的一种芳香族同分异构体能与溶液反应生成，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为__________。 （5）C→D的合成路线设计如下： 该合成路线中，I的结构简式为__________；试剂J的分子式为__________。 （6）参照上述合成路线，以苯和乙酸为原料，设计制备的合成路线：____________________________________________________________（其他无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $