精品解析：海南省儋州市教育研究培训院2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

儋州市第二中学2026年秋季学期高二年级阶段性检测（一） 化学试题 试卷满分：100分   考试时间：90分钟 可能用到的部分相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 3. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D. 冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600 C. 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D. 改变温度可以改变该反应的平衡常数 5. ，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. V2O5是反应的中间产物 C. 逆反应的活化能大于198 D. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 7. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 二、不定项选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应中，为提高氨的产率，理论生应采取降温的措施 C. 对于，达到平衡后，缩小容器体积使体系颜色变深 D. 反应，达到平衡后，升高温度，体系颜色变深 12. 一定温度下，在容积不变的容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 　 A. 反应的化学方程式为5YX  B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C. t2时，正反应速率小于逆反应速率 D. t3时，逆反应速率等于正反应速率 13. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 14. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图，下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性： C. 总反应的决速步骤是反应① D. 总反应的催化剂为 第II卷(非选择题 共60分) 15. 完成下列问题 （1）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）已知：①， ②， 则的___________kJ·mol-1。 （3）25℃和101 kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431 kJ·mol−1表示的含义是___________；反应的焓变___________kJ·mol-1。 （4）已知热化学方程式：。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应活化能为_______kJ·mol-1。 16. 不依赖植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各国科学家的梦想。我国中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物对减少在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。和在一定条件下能发生反应 。回答下列问题： （1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。 （2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 的体积分数与的体积分数相等 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （3）一定温度下，向一体积为3 L的刚性密闭容器中充入3 mol和6 mol，此时容器内的压强为45 kPa，发生上述反应，进行5 min时达到平衡，此时容器内的压强为30 kPa，则0～5 min内用表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （4）该反应 ；一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。 A. B.  C.  D. 17. Ⅰ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器A的名称为_______。 （2）取50 mL溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，反应后溶液的比热容为， 各物质的密度均为。则中和反应反应热_______kJ·mol-1(取小数点后一位)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/ 0.1mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 淀粉 溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V （3）该实验能观察到的实验现象为：_______。 （4）表中的V=_______，、、由小到大的顺序为_______。 （5）对比实验①②可推测实验结论为_______。 18. 回答下列问题 （1）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为___________℃。 ④800℃时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数的值为______________。 （2）反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答： ①增加Fe的量，其反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。 ②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率___________。 ③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向___________(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。 19. 化学平衡是中学化学的重点研究对象，氮及其化合物是重要的化工原料，回答下列问题： （1）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强、时间的变化如图所示： 则_______(填“>”、“<”或“=”)，表示的物理量除时间外，还可能是_______。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应：。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州市第二中学2026年秋季学期高二年级阶段性检测（一） 化学试题 试卷满分：100分   考试时间：90分钟 可能用到的部分相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化成水需要吸收热量，说明相同质量的水的能量高于冰，A错误； B．反应的只由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，因此反应在光照和点燃条件下的相同，B错误； C．灼热的碳与反应生成，该反应吸收热量，且反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然联系，例如碳燃烧为放热反应但需要点燃引发，与的反应为吸热反应但常温下即可进行，D错误； 故选C。 2. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A项正确； B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误； C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol-1，故C项错误； D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D项错误。 故选A。 3. 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是 A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定 B. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 D. 冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体的混乱度大于固体，该反应正反应为熵增反应，由熵判据可知熵增反应有自发进行的倾向，故A正确； B．焓变、熵变均与反应自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，故B错误； C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，这样的反应在任何温度下都能自发进行，故C正确； D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加，△S＞0，故D正确； 选B。 4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600 C. 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D. 改变温度可以改变该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．达到平衡消耗X的物质的量浓度为(0.1-0.05)mol·L-1=0.05 mol·L-1，因此转化率为0.05/0.1×100%=50%，A项正确； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此三种组分的系数之比为：(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶0.1=1∶3∶2，因此反应方程式为：X＋3Y2Z，根据化学平衡常数的表达式，K==1 600，B项正确； C．化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C项错误； D．化学平衡常数只受温度的影响，D项正确； 故选C。 5. ，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. V2O5是反应的中间产物 C. 逆反应的活化能大于198 D. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A错误； B．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，B错误； C．正反应的活化能—逆反应的活化能，所以逆反应的活化能大于，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 7. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 【答案】D 【解析】 【分析】测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 mol∙L−1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。 【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误； B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误； C．体积变为原来2倍，因此B的浓度减小，C错误； D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确； 故选D。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，气态硫比固态硫能量高，反应放出的热量多，则ΔH1<ΔH2，A正确； B．H2燃烧的热化学方程式产物水应为液态，B错误； C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量少于57.3kJ，C错误； D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选A。 10. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 【答案】AB 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增大，因而反应速率增大，活化分子的百分数不变，故A错误； B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B错误； C．升高温度，分子能量升高，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低活化能，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故D正确； 选AB。 11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应中，为提高氨的产率，理论生应采取降温的措施 C. 对于，达到平衡后，缩小容器体积使体系颜色变深 D. 反应，达到平衡后，升高温度，体系颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，故A不符合； B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故B不符合； C． 对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)为等分子数的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故C符合； D．反应的正反应放热，平衡后升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，故体系颜色变深 ，故D不符合； 故选C。 12. 一定温度下，在容积不变的容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 　 A. 反应的化学方程式为5YX  B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C. t2时，正反应速率小于逆反应速率 D. t3时，逆反应速率等于正反应速率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．0~t1min时X的物质的量增大了4mol-2mol=2mol，Y的物质的量减小了10mol-6mol=4mol，则X为生成物，Y为反应物，Y、X的化学计量数之比为4mol：2mol=2：1，t3min时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为，A错误； B．根据图示可知，t1min时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，由于体积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的倍，B正确； C．t2min之后X的物质的量继续增大，Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，说明正反应速率大于逆反应速率，C错误； D．由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故选BD。 13. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度相同的盐酸和硫酸，氢离子浓度不同，与等质量的形状相同的锌反应，二者初始反应速率不相同，A错误； B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，要参与反应过程，B错误； C．其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快，C正确； D．在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，把容积缩小一倍，物质的浓度都增大一倍，因此正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误； 答案选C。 14. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图，下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性： C. 总反应的决速步骤是反应① D. 总反应的催化剂为 【答案】AC 【解析】 【分析】ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。 【详解】A．根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，故A正确； B．能量越低越稳定，所以稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4，故B错误； C．根据反应历程图2，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，故C正确； D．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故D错误； 故选AC。 第II卷(非选择题 共60分) 15. 完成下列问题 （1）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）已知：①， ②， 则的___________kJ·mol-1。 （3）25℃和101 kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431 kJ·mol−1表示的含义是___________；反应的焓变___________kJ·mol-1。 （4）已知热化学方程式：。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应活化能为_______kJ·mol-1。 【答案】（1）稳定 （2）-859 （3） ①. 形成1 mol键释放431 kJ的能量（或键的键能） ②. -183 （4）409.0 【解析】 【小问1详解】 已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，说明金刚石的总能量高于石墨；根据“能量越低越稳定”的原则，石墨的能量更低，因此石墨比金刚石更稳定； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应②-①即可得到目标反应，则该反应的焓变 ； 【小问3详解】 根据图示，气态氢原子和气态氯原子结合生成氯化氢分子时放出能量，因此图示中431 kJ·mol−1表示的含义是：形成1 mol键释放431 kJ的能量（也可以理解为断裂1 mol键吸收431 kJ的能量，即键的键能）； 化学反应的焓变等于反应物总键能与生成物总键能之差，则反应的焓变； 【小问4详解】 在化学反应中，反应的焓变（）等于正反应活化能（）减去逆反应活化能（），即， 已知，，代入公式可得：，解得逆反应活化能。 16. 不依赖植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各国科学家的梦想。我国中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物对减少在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。和在一定条件下能发生反应 。回答下列问题： （1）该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。 （2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 的体积分数与的体积分数相等 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的压强不再变化 （3）一定温度下，向一体积为3 L的刚性密闭容器中充入3 mol和6 mol，此时容器内的压强为45 kPa，发生上述反应，进行5 min时达到平衡，此时容器内的压强为30 kPa，则0～5 min内用表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （4）该反应 ；一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。 A. B.  C.  D. 【答案】（1） （2）BC （3）0.3 （4） ①. A ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，且总反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量；反应①为慢反应，其活化能大于反应②的活化能 【解析】 【小问1详解】 该反应的焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由图可知正反应活化能为，逆反应活化能为，故； 【小问2详解】 A．已知，由于反应速率之比等于化学计量数之比，则，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应初始未加入生成物，且生成物和的化学计量数之比为1:1，反应过程中两者的体积分数始终相等，不能说明达到平衡状态，B符合题意； C．恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C符合题意； D．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强随反应进行而减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选BC； 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。初始总物质的量为，平衡时总物质的量为。设反应消耗了，列出三段式：，平衡时总物质的量为，解得，0～5 min内消耗的的物质的量为，则用表示的化学反应速率； 【小问4详解】 反应①，为吸热反应，中间产物能量高于反应物；反应②，为放热反应；总反应，为放热反应，最终生成物总能量低于初始反应物总能量，排除C、D图像；反应①为慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，即图像中第一个峰的高度应大于第二个峰的高度，排除B图像，故答案选A。 17. Ⅰ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示： （1）仪器A的名称为_______。 （2）取50 mL溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，反应后溶液的比热容为， 各物质的密度均为。则中和反应反应热_______kJ·mol-1(取小数点后一位)。 Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量/ 0.1mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 0.1 mol/L 溶液 淀粉 溶液 时间/s ① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V （3）该实验能观察到的实验现象为：_______。 （4）表中的V=_______，、、由小到大的顺序为_______。 （5）对比实验①②可推测实验结论为_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 4.0 ②. -53.5 （3）溶液变蓝 （4） ①. 5.0 ②. （5）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 【解析】 【分析】本题考查中和热的测定实验以及化学反应速率影响因素的探究。第一部分通过测定酸碱中和反应前后的温度差，计算中和热；第二部分通过控制变量法探究温度、浓度对反应速率的影响。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器A用于搅拌混合溶液，其名称为环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 ①4次实验的温度差分别为：、、、，第2组数据偏差较大，应舍去，取第1、3、4组数据计算平均值：； ②反应混合液的总质量，反应放出的热量，溶液中，溶液中，酸过量，生成水的物质的量为，则； 【小问3详解】 反应中在酸性条件下将氧化为，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为溶液变蓝； 【小问4详解】 探究反应速率影响因素时，需保证溶液总体积相同，实验①的总体积为，则实验③中；实验①和②相比，②的温度更高，反应速率更快，所需时间更短，即，实验①和③相比，①中的浓度更大，反应速率更快，所需时间更短，即，故时间由小到大的顺序为； 【小问5详解】 实验①和②中，除温度不同外，其他条件均相同，且温度高的反应时间短，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。 18. 回答下列问题 （1）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为___________℃。 ④800℃时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数的值为______________。 （2）反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答： ①增加Fe的量，其反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。 ②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率___________。 ③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向___________(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 ③. ④. （2） ①. 不变 ②. 增大 ③. 逆移 【解析】 【小问1详解】 ①化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，对于反应，其平衡常数表达式为； ②由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数的值逐渐增大，说明升高温度使平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应； ③当平衡浓度符合时，代入平衡常数表达式可得，查表可知，当 时，对应的温度为℃； ④反应是原反应的逆反应，相同温度下，正逆反应的平衡常数互为倒数。在℃时，原反应的平衡常数，则该逆反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①为纯固体，改变纯固体的量不会改变其有效浓度，因此对化学反应速率无影响，增加的量，其反应速率不变； ②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，容器内气体的压强增大，参与反应的气体浓度增大，因此反应速率增大； ③其它条件不变，加入一定量的，即增加了生成物的浓度，平衡将向减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动（逆移）。 19. 化学平衡是中学化学的重点研究对象，氮及其化合物是重要的化工原料，回答下列问题： （1）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强、时间的变化如图所示： 则_______(填“>”、“<”或“=”)，表示的物理量除时间外，还可能是_______。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应：。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是_____。 【答案】（1） ①. > ②. 压强 （2）不变 （3） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动（或温度过高导致催化剂活性降低） 【解析】 【小问1详解】 若横坐标表示时间，由图可知，压强为的曲线斜率更大且更早变平，说明其反应速率更快，先达到化学平衡，故压强；同时，该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的百分含量减小，图中对应的平衡百分含量更低，结论一致；若不表示时间，由图可知的百分含量随的增大而减小；根据平衡移动原理，增大压强平衡正向移动，的百分含量减小，故还可能是压强； 【小问2详解】 反应的平衡常数表达式为，化学平衡常数仅受温度影响，保持温度不变，则平衡常数不变，缩小容器容积后，体系重新达到平衡时，的浓度依然等于，故浓度不变； 【小问3详解】 ①由图可知，在320℃且使用催化剂2的条件下，的转化率达到了最高值（约80%以上），且此时温度相对较低，有利于节约能源，故工业生产中应选择的温度为320℃，催化剂为催化剂2； ②该反应的正反应为放热反应（），当温度达到320℃时反应可能已达平衡，继续升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致的转化率减小；此外，温度过高也可能导致催化剂的活性降低，反应速率减慢，相同时间内转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $