精品解析：海南省儋州市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

儋州二中高二年级第一次月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的部分相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列化学反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 锌与稀硫酸反应 D. 高锰酸钾的分解 2. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 3. 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的 A. ΔH >0 ΔS>0 B. ΔH＜0 ΔS＜0 C. ΔH＜0 ΔS>0 D. ΔH >0 ΔS＜0 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 CO2 非电解质 (蔗糖) A. A B. B C. C D. D 5. 在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 7. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 8. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4 D. 的反应，反应条件一定要加热 二、不定项选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应中，为提高氨的产率，理论生应采取降温的措施 C. 对于，达到平衡后，缩小容器体积使体系颜色变深 D. 反应，达到平衡后，升高温度，体系颜色变深 10. 将气体A、B置于容积为密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A为为为，则下列表示化学反应速率正确的是 A. B. C. D. 11. 某温度下密闭容器中发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. B. 压缩容器的容积时，增大减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，物质Z的质量分数增大 12. 室温下，在的稀溶液中，存在如下电离平衡状态：，下列选项中对该电离平衡的叙述不正确的是 A. 适当升高温度，平衡正向移动 B. 加入少量粉末，平衡逆向移动 C. 加入少量固体，平衡逆向移动 D. 滴加少量的溶液，溶液中增大 13. 加热依次发生的分解反应为①；②。在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为为。则时反应①的平衡常数为 A. 8.0 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2 14. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图，下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性： C. 总反应的决速步骤是反应① D. 总反应的催化剂为 第II卷(非选择题 共60分) 15. 完成下列问题。 （1）已知破坏需消耗的能量，破坏消耗的能量，热化学方程式：，则破坏需消耗能量_______。 （2）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成，理论上放出的热量为_______。若向该反应中加入催化剂则正反应活化能将_______(“变大”、“变小”或“不变”)，反应热将_______。(“变大”、“变小”或“不变”) （3）已知热化学方程式：。该反应的活化能能为，则其逆反应活化能为_______。 16. 反应达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是_______(“吸热”或“放热”)反应。 （2）若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则C一定是_______体。 （3）若A、B、C都是气体，加入一定量A，平衡向_______移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡_______移动(“正向”“逆向”或“不”)。 （4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率_______，平衡_______移动。 17. 用的盐酸与的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因_______。实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则测所求中和热_______(填“相等”“不相等”)，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)。 （4）此实验装置还有一处错误的是_______。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 18. 某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）内，用X表示反应速率_______；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_______。 （3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“变大”、“变小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。 （4）下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 缩小体积，使压强增大 B. 恒温恒容充入氦气 C. 恒温恒压充入氦气 D. 使用催化剂 19. 化学平衡是中学化学的重点研究对象，氮及其化合物是重要的化工原料，回答下列问题： （1）汽车尾气的储存还原技术法可有效消除机动车尾气中和的排放。 已知： 则一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳的热化学方程式为：_______。 （2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强、时间的变化如图所示： 则_______(填“>”、“<”或“=”)，x表示的物理量除时间外，还可能是_______。 （3）某密闭容器中存在反应：，起始时容器中只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①温度和时对应的平衡常数分别为，则_______(填“>”“<”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 ②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为，此时，若再充入和，再次达到平衡后，CO的转化率为，则_____(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州二中高二年级第一次月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的部分相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列化学反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 锌与稀硫酸反应 D. 高锰酸钾的分解 【答案】D 【解析】 【分析】生成物总量高于反应物总能量的反应为吸热反应。 【详解】A．燃烧均为放热反应，故A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，故B不符合题意； C．金属单质置换酸中氢的反应为放热反应，故C不符合题意； D．高锰酸钾的分解为吸热反应，故D符合题意； 故答案为D。 2. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。 3. 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的 A. ΔH >0 ΔS>0 B. ΔH＜0 ΔS＜0 C. ΔH＜0 ΔS>0 D. ΔH >0 ΔS＜0 【答案】D 【解析】 【详解】反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H >0 ，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0， 答案选D。 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 CO2 非电解质 (蔗糖) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选； B. 二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选； C. 三种物质的分类均是正确的，C选； D. 水是弱电解质，D不选； 答案选C。 5. 在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1 mol H2(即2 g H2) 燃烧生成液态水放出热量Q=142.9 kJ×2=285.8 kJ。燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H2燃烧产生的稳定氧化物是液态H2O，故表示H2的燃烧热的热化学方程式的是 kJ/mol，故合理选项是D。 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 7. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度相同的盐酸和硫酸，氢离子浓度不同，与等质量的形状相同的锌反应，二者初始反应速率不相同，A错误； B．催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，要参与反应过程，B错误； C．其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快，C正确； D．在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，把容积缩小一倍，物质的浓度都增大一倍，因此正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误； 答案选C。 8. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4 D. 的反应，反应条件一定要加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．两步反应中，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A不正确； B．从图中可以看出，三种化合物中，C的能量最低，所以C最稳定，B正确； C．从图中可以看出，E4为B→C的逆反应的活化能，A与C的能量差为∆H，小于E4，C不正确； D．的反应，虽然是吸热反应，但不一定需要加热，D不正确； 故选B。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应中，为提高氨的产率，理论生应采取降温的措施 C. 对于，达到平衡后，缩小容器体积使体系颜色变深 D. 反应，达到平衡后，升高温度，体系颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，故A不符合； B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故B不符合； C． 对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)为等分子数的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故C符合； D．反应的正反应放热，平衡后升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，故体系颜色变深 ，故D不符合； 故选C。 10. 将气体A、B置于容积为密闭容器中，发生反应：，反应进行到末，测得A为为为，则下列表示化学反应速率正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】4s末，测得C为0.2mol，则v(C)==0.025mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，则v(A)=2v(C)=0.025 mol/(L·s)×2=0.05 mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)×60s/min=3mol/(L·min)，v(B)= v(C)=0.025 mol/(L·s)×=0.0125 mol/(L·s)； 故答案选B。 11. 某温度下密闭容器中发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. B. 压缩容器的容积时，增大减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，物质Z的质量分数增大 【答案】AC 【解析】 【分析】某温度下密闭容器中发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原容积的一半，物质Y和Z的浓度变为原来的2倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，，以此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应是气体体积增大的反应，，A正确； B．压缩容器的容积，压强增大，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，最终达到新的平衡状态，故B错误； C. 由分析可知，将容器容积压缩到原容积的一半后平衡逆向移动，物质X的转化率减小，C正确； D. 由分析可知，将容器容积压缩到原容积的一半后平衡逆向移动，混合物中Z的质量分数减小，D错误； 故选AC。 12. 室温下，在的稀溶液中，存在如下电离平衡状态：，下列选项中对该电离平衡的叙述不正确的是 A. 适当升高温度，平衡正向移动 B. 加入少量粉末，平衡逆向移动 C. 加入少量固体，平衡逆向移动 D. 滴加少量的溶液，溶液中增大 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 弱电解质的电离过程是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，故A正确； B. 加入碳酸钙与氢离子反应，氢离子减少，平衡正向移动，故B错误； C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，增大了醋酸根离子的浓度，使平衡逆向移动，故C正确； D. 加入HCl溶液，氢离子增大，根据K=为定值，减小，故D错误； 故答案选BD。 13. 加热依次发生的分解反应为①；②。在容积为的密闭容器中充入，加热到，达到平衡状态后为为。则时反应①的平衡常数为 A. 8.0 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2 【答案】A 【解析】 【详解】根据已知条件列出“三段式” 达到平衡状态后为，为，则x+y=8，x-y=3.6，解得x=5.8，y=2.2，则时反应①的平衡常数K= =8.0，故选A。 14. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程和反应过程中能量变化情况如图，下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 稳定性： C. 总反应的决速步骤是反应① D. 总反应的催化剂为 【答案】AC 【解析】 【分析】ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。 【详解】A．根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 ΔH=−361.22kJ⋅mol−1，故A正确； B．能量越低越稳定，所以稳定性：IM1<IM2<IM3<IM4，故B错误； C．根据反应历程图2，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①是总反应的决速步，故C正确； D．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故D错误； 故选AC。 第II卷(非选择题 共60分) 15. 完成下列问题。 （1）已知破坏需消耗的能量，破坏消耗的能量，热化学方程式：，则破坏需消耗能量_______。 （2）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成，理论上放出的热量为_______。若向该反应中加入催化剂则正反应活化能将_______(“变大”、“变小”或“不变”)，反应热将_______。(“变大”、“变小”或“不变”) （3）已知热化学方程式：。该反应的活化能能为，则其逆反应活化能为_______。 【答案】（1）243 kJ （2） ①. 278 kJ ②. 变小 ③. 不变 （3）409kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 根据已知条件可知，，计算可得Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1，即破坏需消耗243kJ能量； 【小问2详解】 根据能量变化图可知热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)，则反应过程中，每生成2mol N2理论上放出的热量为278kJ；若向该反应中加入催化剂则正逆反应活化能都将变小，反应热不变； 【小问3详解】 =Ea正-Ea逆=167.2-Ea逆=，Ea逆=409。 16. 反应达到平衡时，改变某一条件，试填空： （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是_______(“吸热”或“放热”)反应。 （2）若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，则C一定是_______体。 （3）若A、B、C都是气体，加入一定量A，平衡向_______移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡_______移动(“正向”“逆向”或“不”)。 （4）若B是固体，A、C是气体，减小压强，A的反应速率_______，平衡_______移动。 【答案】（1）放热 （2）气(体) （3） ①. 正向 ②. 不 （4） ①. 减慢(小) ②. 不 【解析】 【小问1详解】 升高温度，A的量增加，平衡向逆向移动，逆反应方向吸热，则正反应是放热反应； 【小问2详解】 若B是气体，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向是气体量减小的方向，则C一定是气体； 【小问3详解】 若A、B、C都是气体，加入一定量A，反应物浓度增大，平衡正向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，各物质的浓度不变，则平衡不移动； 【小问4详解】 若B是固体，A、C是气体，减小压强，体积增大，浓度减小，A的反应速率变慢，因为是气体量不变的反应，平衡不移动。 17. 用的盐酸与的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因_______。实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则测所求中和热_______(填“相等”“不相等”)，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)。 （4）此实验装置还有一处错误的是_______。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 【答案】（1）隔热保温，防止热量散失 （2）环形玻璃搅拌棒 （3） ①. 保证盐酸反应完全(或保证盐酸完全被中和) ②. 相等 ③. 不相等 （4）小烧杯和硬纸板之间空隙太大 （5）偏小 【解析】 【分析】中和热测定实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H2O，计算出来的中和热是相同的，以此解答。 【小问1详解】 中和热测定要减少热量的损失，减少误差，因此碎纸条的作用减少热量的损失，故答案为：隔热保温，防止热量散失； 【小问2详解】 中和热测定需要的仪器：大小口径不同的烧杯、温度计、碎纸条、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； 【小问3详解】 ①实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因主要是保证盐酸反应完全，故答案为：保证盐酸反应完全(或保证盐酸完全被中和)； ②由中和热的概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，与参与反应的酸碱的物质的量无关，所以中和热相等，故答案为：相等； ③参与反应的酸、碱物质的量不同，生成的水的物质的量不同，则放出的热量不等，故答案为：不相等； 【小问4详解】 测量装置保温效果好才能保证数据准确，图中小烧杯口应该和大烧杯口齐平，故答案为：小烧杯和硬纸板之间空隙太大； 【小问5详解】 由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小。 18. 某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）内，用X表示反应速率_______；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_______。 （3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“变大”、“变小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。 （4）下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 缩小体积，使压强增大 B. 恒温恒容充入氦气 C. 恒温恒压充入氦气 D. 使用催化剂 【答案】（1）3X+Y⇌2Z （2） ①. 0.075 ②. 10:9 （3） ①. 变大 ②. 相等 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 2min内，X减少0.3mol，Y减少0.1mol，为反应物，Z增加0.2mol，为生成物，2min时，物质的量均没有变化，达到平衡状态，故化学方程式为3X+Y⇌2Z； 【小问2详解】 内，X的物质的量减小0.3mol，反应速率0.075，开始总的物质的量为2mol，平衡后物质的量为0.2+0.7+0.9=1.8mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比为2:1.8=10:9； 【小问3详解】 根据，气体的总质量不变，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量变大；根据，质量和体积不变，密度保持不变； 【小问4详解】 A．缩小体积，使压强增大，浓度增大，反应速率加快； B. 恒温恒容充入氦气，浓度不变，反应速率不变； C. 恒温恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，反应速率减小； D. 使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快； 答案选AD。 19. 化学平衡是中学化学的重点研究对象，氮及其化合物是重要的化工原料，回答下列问题： （1）汽车尾气的储存还原技术法可有效消除机动车尾气中和的排放。 已知： 则一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳的热化学方程式为：_______。 （2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，的百分含量随压强、时间的变化如图所示： 则_______(填“>”、“<”或“=”)，x表示的物理量除时间外，还可能是_______。 （3）某密闭容器中存在反应：，起始时容器中只有和，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①温度和时对应的平衡常数分别为，则_______(填“>”“<”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 ②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为，此时，若再充入和，再次达到平衡后，CO的转化率为，则_____(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ∙mol-1 （2） ①. > ②. O3的物质的量或浓度或质量 （3） ①. > ②. ③. < 【解析】 【小问1详解】 依据盖斯定律，已知 ΔH1=+180.5kJ⋅mol−1①； ΔH2=−566kJ⋅mol−1②；2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)③； ③=②-①可得目标反应方程式，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-566.0kJ⋅mol-1-180.5kJ⋅mol-1=-746.5kJ⋅mol-1；一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ∙mol-1； 【小问2详解】 2NO2(g)+ O3(g) N2O5(g)+ O2(g)，该反应为气体体积减小的反应，因此增大压强平衡会向正向移动，NO2的百分含量降低，从图中可以看出，p1压强大，即p1> p2；增大某一反应物的浓度可以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高另一反应物的转化率、减小其百分含量，故x表示的物理量除时间外，还可能是O3的物质的量或其浓度或质量等； 故答案为>；O3的物质的量或其浓度或质量等 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，故φ(CH3OH)随温度升高而减小，该反应的平衡常数也随温度的升高而减小，所以，温度T1<T2，K1>K2；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，起始量之比等于化学计量数之比，变化量之比也等于化学计量数之比，则CO和H2的物质的量分数之比也等于化学计量数之比。由图中信息可知，到达平衡状态时，中φ(CH3OH)=40%，则φ(CO)=，φ(H2)= ，测得平衡时混合气体的压强为P1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数； ②在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，则平衡向气体分子数减少的方向移动。若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2mol H2，达平衡后，CO的转化率为a1，此时，若再充入1 molCO和2molH2，平衡向再次达平衡后，CO的转化率变大，则a1<a2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $