精品解析：海南省文昌中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 能源与生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 推广共享自行车有利于节省能源 B. 天然气、沼气都是不可再生能源 C. 开发利用太阳能有利于降低碳排放 D. 采用煤气化和液化技术可降低大气污染 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 3. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A. 为提高经济效益，压强越高越好 B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 4. 气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的速率减小 B. 该反应是吸热反应 C. D. 催化剂能提高的相对能量 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 6. 已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A. HF溶液的小于溶液的 B. 若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C. 25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D. 25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 7. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 8. T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2，发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表H2S B. 若t1=3，则0~3min内v(H2O)=1mol•L-1•min-1 C. t2时，H2的浓度c(H2)=1.9mol•L-1 D. 若T2＞T1，则虚线b可表示在T2℃时n(SO2)的变化 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选1个且正确2分，多选、错选0分。） 9. 下列关于图像的描述正确的是 A. 若图①表示温度对反应 的影响，则乙的温度更高 B. 图②表示 在反应过程中的能量变化，该反应的焓变 C. 图③表示不同压强下，反应 达到平衡时，A的百分含量与T的关系，若压强 ，则 D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成H2的体积 10. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从正极向负极迁移 C. 引起“鼓包”的反应可能是： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 11. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小 B. a、b、c三点溶液的： C. a、b、c三点的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 12. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 阳极反应： B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 经交换膜从右向左移动 13. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法正确的是 A. b点反应速率(正)<(逆) B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 D. 平衡常数，反应速率 14. 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 a a t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 该反应正反应为吸热反应 B. a=0.2 C. 反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为 D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是__________，电解质溶液Y是__________。 ②银电极的电极反应式是_______________________。 （2）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：。 ①工作时该蓄电池正极的电极反应式是__________。 ②铅蓄电池工作时，负极质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）高铁电池的总反应为：。 ①高铁电池的负极材料是__________。 ②放电时，正极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为______________。 16. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用NaOH溶液吸收，无气体残留，离子方程式为______________。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。 a．体系的压强保持不变           b．混合气体的颜色保持不变 c．NO2和SO2的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=___________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0 (填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，不选择更高压强的理由是____________。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/s 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36 mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证≥_______。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：_______。 （4）据资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/s 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ____ t 由实验结果可知，所加固体对反应确有催化作用。则实验依据是_________。 18. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I.醋酸是一种常见的有机酸，氨水是常见的碱溶液。 （1）一水合氨的电离方程式为_________________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________（填字母）。 A.    B.    C.    D. 的电离平衡常数 （3）将 溶液加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）下列事实说明 是弱电解质的是__________（填字母）。 A.相同温度下，浓度均为 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B.25℃时， 醋酸溶液的pH约为2 C.醋酸溶液恰好与 溶液完全反应 Ⅱ.对比酸性的相对强弱。 （5）25℃时，某些弱酸电离平衡常数 的数值如下表所示： 化学式 HCN HClO 下列反应合理的是_________（填字母）。 A. B. C. D. 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：  Ⅰ．      Ⅱ．   回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆纤维素____乙醇。 （2）对于反应Ⅰ： ①已知  ，则_______。  ②反应后从除掉乙醛的混合气体中分离得到，最适宜的方法为_____________。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)＝9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[乙酸选择性 ] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，理由为_________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则________，平衡常数________kPa (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）科研人员利用带有选择性阳极催化剂的电解装置，以为电解质溶液，实现了乙醇在电极上直接氧化为乙酸，该电极反应式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高二第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。） 1. 能源与生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 推广共享自行车有利于节省能源 B. 天然气、沼气都是不可再生能源 C. 开发利用太阳能有利于降低碳排放 D. 采用煤气化和液化技术可降低大气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．推广共享自行车，可减少燃油车的使用，从而节省能源，故A正确； B．沼气是可再生能源，故B错误； C．开发利用太阳能，可减少化石燃料的利用，有利于降低二氧化碳的排放，故C正确； D．采用煤气化和液化技术，将煤转化为气态或液态燃料使用，可使燃烧更充分，减少烟尘、CO等的排放，降低大气污染，故D正确； 故选：B。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B. 有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C. CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4虽难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，物质的溶解性与电解质强弱无关，A错误； B．并不是所有有机物溶于水都不能导电，如乙酸溶于水可电离产生自由移动的离子而能导电，因此乙酸属于电解质，B错误； C．CO2本身是由分子组成，在熔融状态下不能发生电离，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；CO2溶于水形成的溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离产生自由移动的离子，因此能够导电，C正确； D．电解质溶液导电能力强弱是由离子浓度和离子带有的电荷数决定，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数越多，溶液的导电能力就越强；若强电解质溶液浓度极低，因自由移动的离子浓度较小，其导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误； 故合理选项是C。 3. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A. 为提高经济效益，压强越高越好 B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强平衡正向移动，则提高的产率，但高压会对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，为了降低成本，应该适当增大压强，故A错误； B．通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，故B正确；    C．使用高效的催化剂可加快该反应的反应速率，从而提高单位时间的产率，提高产量，从而提高工厂的生产效益，故C正确；  D．催化剂在一定温度下具有高效的催化作用，工业生产要求高效，使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应，故D正确； 故选A。 4. 气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的速率减小 B. 该反应是吸热反应 C. D. 催化剂能提高的相对能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，∆H<0，据此分析解答。 【详解】A．不管是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应的速率加快，故A错误； B．由分析可知，该反应是放热反应，故B错误； C．反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量=(-393.5kJmol-1)- (-378.6kJmol-1)=-14.9 kJmol-1，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和产物的相对能量，故D错误； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 6. 已知：25℃时的，的。室温下，下列说法正确的是 A. HF溶液的小于溶液的 B. 若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则 C. 25℃时，向等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积更多 D. 25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，的电离度减小 【答案】B 【解析】 【分析】25℃时的，的，温度相同时，电离常数越大，酸性越强，故酸性：HF>HCN，据此回答。 【详解】A．由于浓度未知，故无法比较HF溶液的和溶液的的大小，A错误； B．由于酸性：HF>HCN，若测得等浓度的HF溶液和HCN溶液两者的相等，则，B正确； C．等体积等浓度的HF溶液和HCN溶液中溶质的物质的量相等，HF与HCN均为一元酸，分别加入足量的锌粉充分反应，HF溶液中产生的氢气体积一样多，C错误； D．25℃时，向的溶液中加入等体积的盐酸，混合后溶液的，瞬时HF和F-的浓度都变为原来的，=Ka(HF)，故的电离度不变，D错误； 故选B。 7. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，A正确； B．该反应，属于放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，但自身的平衡转化率会降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 故选A。 8. T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2，发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是 A. 曲线a代表H2S B. 若t1=3，则0~3min内v(H2O)=1mol•L-1•min-1 C. t2时，H2的浓度c(H2)=1.9mol•L-1 D. 若T2＞T1，则虚线b可表示在T2℃时n(SO2)的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的减少量等于a的增加量，根据物质的量比等于系数比可知，a的系数为1，曲线a代表H2S，A正确； B．若t1=3，则0~3min内v(H2O)=2v(H2S)=1mol•L-1•min-1，B正确； C．t2时，H2的浓度c(H2)==1.9mol•L-1，C正确； D．若T2＞T1，则虚线b可表示在T2℃时反应速率加快，应该更快达到化学平衡，故b不可能表示n(SO2)的变化，D错误； 故选D。 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，只选1个且正确2分，多选、错选0分。） 9. 下列关于图像的描述正确的是 A. 若图①表示温度对反应 的影响，则乙的温度更高 B. 图②表示 在反应过程中的能量变化，该反应的焓变 C. 图③表示不同压强下，反应 达到平衡时，A的百分含量与T的关系，若压强 ，则 D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成H2的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，该反应，升高温度平衡正向移动，平衡时反应物百分含量应降低，图中甲乙平衡时反应物的百分含量相同，说明乙不是温度更高，A错误； B．图②中反应物是，生成物是，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，断裂旧键吸收能量，形成新键放出能量，焓变，并非，B错误； C．相同温度下，，对应的平衡体系中A%更低，说明增大压强平衡正向移动，该反应中D为固体，正向为气体分子数减小的方向，故，C正确； D．等体积等浓度的盐酸和醋酸，二者溶质物质的量相等，和过量Mg反应时最终生成的体积应当相等；且盐酸是强酸，初始浓度远大于醋酸，盐酸的反应速率更快，曲线斜率应当更大，和图④的变化完全相反，D错误； 故选C。 10. 镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A. 镁合金作负极，发生还原反应 B. 电池工作过程中，从正极向负极迁移 C. 引起“鼓包”的反应可能是： D. 参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 【答案】BD 【解析】 【分析】根据干电池的总反应式：，镁元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，镁合金为负极，为正极。 【详解】A．根据分析知，镁合金作负极，发生氧化反应，非还原反应，A错误； B．Br⁻为阴离子，在原电池中从正极向负极迁移，B正确； C．“鼓包”是因为有气体产生，该反应中Mg是强还原剂，是氧化剂，不会将自身的氧元素氧化成O2；鼓包实际是Mg与水发生反应生成H2，C错误； D．由总反应可知，2molMnO₂参与反应时转移2mol电子，故1molMnO2参与反应时，外电路通过电子总量为1mol，D正确； 故选BD。 11. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A. 用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小 B. a、b、c三点溶液的： C. a、b、c三点的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 【答案】AC 【解析】 【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡，正向移动，冰醋酸电离程度增大；从一开始到b点时，冰醋酸的电离程度逐渐增大，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；b点之后，继续加水，虽然醋酸的电离程度仍在增大，但溶液体积增大的影响占主导，离子浓度逐渐减小，导电能力下降。 【详解】A．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图像分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，A正确； B．b点溶液导电能力最强，则浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，B错误； C．对于弱电解质醋酸，遵循“越稀越电离”的规律，加水量越多、溶液浓度越低，醋酸的电离程度越大，三点加水量顺序为，因此，正确的顺序应该是a < b < c，C正确； D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误； 答案选AC。 12. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 阳极反应： B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 经交换膜从右向左移动 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为阴离子交换膜电解池，右侧通入与生成，氮元素化合价从0降低至-3，发生得电子的还原反应，因此右侧电极为阴极，连接电源负极b，阴极反应为；左侧电极为阳极，连接电源正极a，在阳极失电子发生氧化反应，阳极反应为，总电解反应为； 【详解】A．阳极是失去电子生成氧气，正确电极反应式为，A错误； B．右侧转化为，N元素化合价降低发生得电子的还原反应，故右侧为阴极，b为电源负极，a为电源正极，外电路电子只能在导线中移动，路径为b流向阴极、阳极流向a，不存在b直接流向a的路径，B错误； C．根据总反应，生成消耗，则生成 仅消耗，C错误； D．电解池通用规律为阴离子向阳极移动，阳极在装置左侧，体系中迁移的阴离子可穿过阴离子交换膜，因此从阴极区向阳极区移动，D正确； 故选D。 13. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法正确的是 A. b点反应速率(正)<(逆) B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 D. 平衡常数，反应速率 【答案】CD 【解析】 【分析】平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大；平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，正反应为放热反应。 【详解】A．b点处于转化率上升阶段，反应未达到平衡，正向进行，因此，A错误； B．反应未达平衡时，升高温度反应速率加快，相同时间内甲醇转化率增大；仅当反应达到平衡后，因正反应放热，升高温度平衡逆向移动，甲醇转化率才会减小，该表述未区分反应阶段，B错误； C．80～85℃范围内CO转化率最高，生产效益最优，因此反应温度控制在该范围为宜，C正确； D．由分析知，该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，因此；温度越高反应速率越快，d点温度高于b点，因此，D正确； 故选CD。 14. 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 a a t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A. 该反应正反应为吸热反应 B. a=0.2 C. 反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为 D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Ⅲ与Ⅰ相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比Ⅰ中的大，说明升高温度平衡正向移动，即该反应正反应为吸热反应，A正确； B．容器Ⅱ中充入反应物是容器Ⅰ的2倍，恒容恒温条件下，相当于给容器Ⅱ加压，加压平衡逆向移动，a<0.2，B错误； C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)=，C错误； D．410℃平衡时PCl5为0.4mol−0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数=0.045，浓度商Qc=＞K=0.045，反应向逆反应进行，故D正确； 故选AD。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是__________，电解质溶液Y是__________。 ②银电极的电极反应式是_______________________。 （2）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：。 ①工作时该蓄电池正极的电极反应式是__________。 ②铅蓄电池工作时，负极质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）高铁电池的总反应为：。 ①高铁电池的负极材料是__________。 ②放电时，正极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为______________。 【答案】（1） ①. Cu（或铜） ②. 溶液（或硝酸银溶液） ③. （2） ①. ②. 增大 （3） ①. Zn（或锌） ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据总反应，Cu失电子发生氧化反应，为原电池负极，左侧烧杯电解质为溶液，因此电极X的材料为Cu；银电极为正极，正极区电解质溶液需提供，因此电解质溶液Y为溶液。 ②银电极为正极，溶液中得电子发生还原反应生成Ag单质，电极反应式为。 【小问2详解】 ①铅蓄电池工作时为放电过程，正极得电子发生还原反应，在硫酸环境中结合和生成和，配平后电极反应式为。 ②负极Pb失电子发生氧化反应，结合生成固体附着在电极表面，因此负极质量增大。 【小问3详解】 ①高铁电池放电时，Zn的化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，因此负极材料为Zn。 ②放电时正极上中Fe元素化合价由+6价降低为+3价，得电子发生还原反应。结合碱性电解质环境，得电子后结合生成，同时生成，配平后电极反应式为。 16. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用NaOH溶液吸收，无气体残留，离子方程式为______________。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。 a．体系的压强保持不变           b．混合气体的颜色保持不变 c．NO2和SO2的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=___________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0 (填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，不选择更高压强的理由是____________。 【答案】（1）2NO2+2OH-=++H2O （2） ①. bc ②. 2.67（或） （3） ①. < ②. 在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 【解析】 【小问1详解】 NO2和NaOH溶液反应的离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O。 【小问2详解】 a．本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，a错误； b．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，可以说明反应已达平衡，b正确； c．NO2与SO2投料比为1：2，反应比为1：1，反应过程中二者体积比一直改变，直至平衡，c正确； d．d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，d错误； 故选bc。 列三段式： ，平衡时NO2与SO2体积比等于物质的量之比为1：6，即=，故x=，故平衡常数K====。 【小问3详解】 由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，<0；压强增大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高；在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/s 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36 mol·L-1稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是_______。 （2）为了保证实验的准确性，须保证≥_______。 （3）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：_______。 （4）据资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/s 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 0.04 mol·L-1KMnO4溶液 0.36mol·L-1稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 ____ t 由实验结果可知，所加固体对反应确有催化作用。则实验依据是_________。 【答案】（1）探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响 （2）5：2 （3）保证①②中溶液总体积相等，使两组实验中KMnO4、稀硫酸的浓度均相同，仅H2C2O4浓度不同，排除其他试剂浓度差异对实验的干扰 （4） ①. ②. 溶液褪色所需时间小于3.7 s 【解析】 【分析】 【小问1详解】 对比两组实验可知，两组实验中草酸浓度不同，则实验目的是：探究浓度（或者反应物浓度）对反应速率的影响。 【小问2详解】 该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则高锰酸钾必须是少量的，结合方程式可知，须保证5：2。 【小问3详解】 根据控制变量法，实验②中加入1.0mL蒸馏水的目的是保证①②中溶液总体积相等，使两组实验中KMnO4、稀硫酸的浓度均相同，仅H2C2O4浓度不同，排除其他试剂浓度差异对实验的干扰。 【小问4详解】 加入的少量固体应含Mn2+，为不改变阴离子的种类，应选用MnSO4；催化剂可以大大加快反应速率，所以观察到的现象应为KMnO4溶液迅速褪色，所需时间少于3.7 s。 18. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I.醋酸是一种常见的有机酸，氨水是常见的碱溶液。 （1）一水合氨的电离方程式为_________________________________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________（填字母）。 A.    B.    C.    D. 的电离平衡常数 （3）将 溶液加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）下列事实说明 是弱电解质的是__________（填字母）。 A.相同温度下，浓度均为 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B.25℃时， 醋酸溶液的pH约为2 C.醋酸溶液恰好与 溶液完全反应 Ⅱ.对比酸性的相对强弱。 （5）25℃时，某些弱酸电离平衡常数 的数值如下表所示： 化学式 HCN HClO 下列反应合理的是_________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）B （3）变大 （4）AB （5）A 【解析】 【小问1详解】 一水合氨是弱电解质，在水中部分电离，故电离方程式为； 【小问2详解】 A．氨气溶于水后与反应，使醋酸的电离平衡正向移动，增大，A错误； B．氨气溶于水后消耗，因此减小，B正确； C．温度不变时水的离子积不变，减小会使增大，C错误； D．电离平衡常数只随温度变化，温度不变时醋酸的不变，D错误； 故选B。 【小问3详解】 加水稀释促进醋酸电离，电离度增大。若醋酸的电离度为，则，故该比值变大； 【小问4详解】 A．同浓度的盐酸（强酸，完全电离）导电性强于醋酸，说明醋酸中自由离子浓度更低，证明醋酸未完全电离，是弱电解质，A符合题意； B．若醋酸完全电离，醋酸的，，实际约为2，说明，醋酸仅部分电离，是弱电解质，B符合题意； C．醋酸和按物质的量1:1发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，都能恰好完全反应，无法证明其为弱电解质，C不符合题意； 因此选AB； 【小问5详解】 A．醋酸的大于碳酸的，醋酸可将转化为，A正确； B．​具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能发生普通的复分解反应生成​和，B错误； C．碳酸的第一步电离程度强于次氯酸，但，反应只会生成，C错误； D．氢氰酸的小于碳酸的，氢氰酸不能将转化为碳酸，D错误； 故选A。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：  Ⅰ．      Ⅱ．   回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆纤维素____乙醇。 （2）对于反应Ⅰ： ①已知  ，则_______。  ②反应后从除掉乙醛的混合气体中分离得到，最适宜的方法为_____________。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)＝9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[乙酸选择性 ] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，理由为_________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则________，平衡常数________kPa (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）科研人员利用带有选择性阳极催化剂的电解装置，以为电解质溶液，实现了乙醇在电极上直接氧化为乙酸，该电极反应式为_________。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36：5 ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ－反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律可得：； ②可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后（分离出乙酸）收集气体； 【小问3详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n（H2O）=9 mol，n（乙醇）=1 mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72 mol，n平（乙醇）=1mol×10%=0.1 mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故；列三段式：、，则平衡时乙醇、、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 mol、8.28 mol、1.62 mol、0.72 mol、0.18 mol，气体总物质的量为0.1 mol+8.28 mol+1.62 mol+0.72 mol+0.18 mol=10.9 mol，则。 【小问4详解】 1 mol 失4 mol电子，氧化得1 mol乙酸，且溶液呈酸性，依据氧化还原反应原理，可写出正确的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $