天津市咸水沽第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

天津市咸水沽第一中学2026-2027学年度第一学期 高二年级 第一次月考 化学测试卷 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 P：31 Na：23 Cl：35.5 一、选择题：（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项。） 1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ） A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B．正向吸热的可逆反应，其他条件不变，升温可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C．为了减小稀盐酸与石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D．有气体参与的反应若增大压强，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 2．下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C． ； ，则 D． ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 3．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．在101 kPa时，4 g 完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： C．1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为： D．已知： ，则和反应： 4．在反应中，表示该反应速率最慢的是（ ） A． B． C． D． 5．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和反应热偏小 D．图④加入催化剂可以同时降低、，但不改变反应的 6．已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是（ ） ① ② ③ ④ A． B． C． D． 7．下列有关能量转化的说法不正确的是（ ） A．25℃时，碳的燃烧热为 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：下列说法正确的是（ ） A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 B．平衡时，4v生成生成（CO） C．减压平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D．选择合适的催化剂可提高CO转化率 9．羰基硫（O=C=S）是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是（ ） 化学键 C=O（COS） C=S （CO） 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．COS比稳定 C．断裂1 mol 放出436 kJ的能量 D．该反应的焓变 10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①（慢）；②（快），下列说法正确的是（ ） A．改变反应历程，降低总反应活化能，改变了反应的 B．是中间产物，也作催化剂 C．总反应的化学反应速率由反应②决定 D．总反应中每转移2 mol ，在标准状况下生成22.4 L 11．在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是（ ） A．恒温条件下混合气体的压强保持不变 B．绝热条件下化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 12．利用反应： ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入 D．及时将和从反应体系中移走 13．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C．反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 14．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A．探究压强对平衡的影响 B．测定氧气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．探究温度对平衡移动的影响 15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生：，达到平衡后，在30 min时减少压强，40 min时升高温度，变化如图。下列说法正确的是（ ） A．8 min时达到化学平衡状态 B．反应方程式中的 C．正反应为吸热反应 D．第25 min时C的化学反应速率小于35 min时C的化学反应速率 16．下列叙述正确的是（ ） A．在恒温恒容条件下发生的反应，平衡后再冲入一定量的，平衡向正反应方向移动，的转化率减小。 B．平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 C．在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5 mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得为0.2 mol/L则A为气体， D．平衡后，保持温度压强不变充入氦气，则平衡不移动 17．已知 该反应平衡常数K与温度的关系如表 温度/℃ 750 900 1100 K值 5.6 4 2.8 900℃时，向2 L的密闭容器中充入0.40 mol A和0.40 mol B，经10 s达平衡状态。下列说法不正确的是（ ） A． B．0~10 s内，A的反应速率是 C．平衡时，C的物质的量浓度为 D．若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 18．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④中纵坐标为的百分含量，则a点 第Ⅱ卷 笔试部分（共46分） 19．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）已知在101 kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________________________________ （2）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 Cl—Cl 中的化学键 O—H H—Cl 247 497 463 431 ①该反应的为__________。 ②该反应转移0.4 mol电子时，放出__________kJ热量。 （3）一定条件下在水溶液中1 mol 、（）的能量（kJ）相对大小如图所示，用离子符号表示的热化学方程式________________________________________ （4）已知： 请回答：①与反应生成气态水的热化学方程式________________________________ ②断开1 mol 键所需能量约为__________kJ （5）已知： 若将一定量的浓硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀盐酸、稀醋酸分别和稀氢氧化钡反应生成1 mol ，其反应热分别为、、、，则、、、由大到小的关系为_________________________________。 20．实验是科学研究的重要方法。 Ⅰ．某实验小组用100 mL NaOH溶液与60 mL 硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）①图中装置缺少的仪器是__________ ②硫酸稍过量的目的是__________ （2）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为 NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的生成1 mol 时对应的中和反应热__________（取小数点后一位）。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是__________ A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 Ⅱ．（Ⅱ）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 已知 实验 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （4）表中__________mL。 （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 （6）实验①测得溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。 21．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是_____________________________。 （2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是__________。 A． B．单位时间内每消耗a mol 的同时消耗3a mol C．单位时间内每断裂a mol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键 D． E．气体总密度不变 F．气体平均摩尔质量不变 （3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既能加快反应速率又提高的转化率，可以采取的合理措施有__________。（填代号） a．高温 b．加入催化剂 c．增加的浓度 d．增加的浓度 e．分离出 f．高压 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）。 ①图象中和的关系是：__________（填“>，<或=”，下同） ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是__________（填字母）。 （5）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol 和2 mol ，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数__________。②0-5 min，__________ ③若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各4 mol，化学平衡将向__________反应方向移动（填“不移动”或“正”或“逆”）。 （6）相同温度下，向恒容密闭容器A、恒压密闭容器B和绝热密闭容器C三容器中均充入1 mol 和3 mol ，若开始时三个容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中的体积分数为a，放出热量；B中的体积分数为b，放出热量；C中的体积分数为c，放出热量。则：a__________b（填“>”、“=”或“<”，下同），__________。 学科网（北京）股份有限公司 $