天津市崇化中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期阶段质量监测高二年级化学学科 一、选择题（每个题目有一个正确答案，每题3分共36分） 1．关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A．反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B．液态水凝结成冰的过程中，， C．自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D．常温常压下和混合无明显现象，则在该条件下不自发 2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．下列有关能量的说法不正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 5．某反应 ，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是 A．达到平衡时，反应放出的总热量可能为a kJ B．当容器内气体的物质的量分数不变时，则反应一定达到平衡状态 C．当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D．当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用高压条件提高氨的产率 B．工业上催化氧化成，选用常压而不用高压 C．工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 D．用饱和食盐水除去中混有的HCl 7．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A．压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B． C．若平衡后增大A的浓度，则可提高A和B的转化率 D．压缩体积，该反应中单位体积内活化分子数增大 8．温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A．再充入，平衡时 B．再充入和，此时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 9．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点 C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 10．钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有、和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 11．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：（羟基乙醛），反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。下列描述正确的是 A．Rh/Mn催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B．Rh催化作用下，“加氢”为决速步骤 C．过渡态比过渡态更稳定 D．使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 12．已知某温度下，反应①：同时反应②：。若将1 mol碳酸钙固体装入1 L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是 A．气体中恒定，则体系处于平衡状态 B．平衡时容器中的物质的量为 C．该温度下化学反应的平衡常数： D．若仅改变容器体积为0.5 L，平衡后不变 二、填空题（共64分） 13．回答下列问题。 （1）卫星发射时可用肼（）作燃料，在中燃烧，生成和，放出622 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。 （2）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式__________________________________。 化学键 H−H O−H N≡N H−N a b c d （3）①； ②； 则反应的________，________（用、表示）。 （4）用的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①图中装置缺少的仪器是________。 ②若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：______________________。 ③若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ④如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为________（选填“<”“>”或“=”），理由是__________________________________。 14．I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验 编号 实验温 度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 稀 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 （1）该实验还需要测量的数据是_____________________________________。 （2）________，________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________（填实验编号）。 （4）若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率（用草酸表示）为________。（写出数值和单位） （5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像 ①该同学提出猜想 猜想a：温度上升导致速率快速上升 猜想b：反应产生了催化剂 该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此________不成立（猜想a或猜想b）。 ②该同学推测可能的催化剂是________（填物质化学式）。 Ⅱ．、在溶液中可相互转化，室温下初始浓度是的溶液中随的变化如图所示： （6）从平衡的角度，结合化学用语分析流程中通入HCl的目的是___________________________。 （7）A点时________。 （8）通常加入绿矾（）除去废水中的，酸性条件下被还原成，再加入过量的石灰水，使转变为沉淀除去。酸性条件下被绿矾还原成的离子方程式是___________________________。 15．回答下列问题。 （1）200℃时，将一定量的和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应 ，经10 min后测得各物质的物质的量如下表所示： 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①起始时充入的物质的量为________mol。 ②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．和的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ③当反应放出49.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为________。 （2）400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为，则乙容器中的体积分数________（填序号）。 a．等于 b．大于 c．小于 d．无法判断 （3）已知25℃时，。正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则________（用含的代数式表示）。 （4）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为，500℃时该反应的平衡常数________MPa（用含的代数式表示，为以分压来表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 16．回答下列问题 （1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白： ①该反应的平衡常数表达式为________，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为________（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”）。 ③将和通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为________。100℃时，反应的平衡常数________。 （2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为，当温度升高时气体颜色变深。现将充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 若在相同温度下，上述反应改在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将________（填“增大”或“不变”或“减小”）。 学科网（北京）股份有限公司 $