2026年展开化学一轮复习中和反应后溶质成分探究讲义

中和反应后溶质成分探究 讲义 一、知识梳理 1. 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 反应通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 示例：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 易错区分 盐：反应生成的溶质。只要反应发生，盐就一定生成，写猜想时必须考虑。 水：属于溶剂，不属于溶质，猜想溶质成分时，不写水。 2. 反应后溶质的三种猜想 ① 恰好完全反应：酸、碱都没有剩余 → 溶质只有生成的盐 ② 酸过量：碱完全反应，酸有剩余 → 溶质：生成的盐 + 过量的酸 ③ 碱过量：酸完全反应，碱有剩余 → 溶质：生成的盐 + 过量的碱 ❌ 错误猜想：酸、碱同时剩余 原因：酸和碱会继续发生中和反应，不能共存，答题要用化学方程式说明。 3. 离子检验方法 ✅ 检验H⁺（酸过量，溶液呈酸性） 1. 紫色石蕊溶液 → 溶液变红 2. 活泼金属（Zn、Fe） → 固体溶解，产生气泡 3. 碳酸盐（CaCO₃、Na₂CO₃） → 产生气泡 4. 金属氧化物（CuO、Fe₂O₃） → 固体溶解，溶液变色 ✅ 检验OH⁻（碱过量，溶液呈碱性） 1. 无色酚酞溶液 → 溶液变红 2. 紫色石蕊溶液 → 溶液变蓝 3. 铜盐溶液（CuSO₄） → 产生蓝色沉淀 4. 铁盐溶液（FeCl₃） → 产生红褐色沉淀 4. 除杂要点 目标：除去过量的酸，最终溶液中只保留生成的盐，不能引入新杂质。 优先选择难溶性碳酸盐、对应难溶碱，多余固体可以过滤除去； 不能选用可溶性碱，加入过量会引入新的杂质离子。 二、典例精讲 某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，忘记滴加酸碱指示剂。停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有CaCl₂； 猜想二：含有CaCl₂和HCl； 猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂； 猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计并进行实验】证明猜想二成立 方案 实验步骤 实验现象 方案一 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量烧杯中的溶液 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色 方案三 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入锌粒（或碳酸钙） 产生气泡 【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，可向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 三、专项练习（共6题） 第1题 某化学兴趣小组做氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应实验，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，忘记滴加酚酞指示剂，停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液溶质成分进行探究。 【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有NaCl 猜想二：________________ 猜想三：含有NaCl和NaOH 同学们讨论后认为同时含有NaCl、HCl、NaOH的猜想不合理，理由是________________（用化学方程式表示） 【设计并进行实验】证明猜想二成立 方案一：取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，现象：________________ 方案二：取少量铁粉于试管中，加入烧杯内溶液，现象：________________ 方案三：取少量溶液于试管中，加入________________，产生气泡 【反思交流】要使溶液溶质只含有NaCl，除去杂质，可向溶液加入过量的________，之后过滤，化学方程式：________________ 第2题 向氢氧化钾溶液中加入一定量稀硫酸，实验后忘记加酸碱指示剂，探究反应后溶液溶质。 【作出猜想】 猜想一：只有K₂SO₄ 猜想二：含有K₂SO₄和H₂SO₄ 猜想三：含有K₂SO₄和KOH （1）不能同时存在H₂SO₄和KOH，原因：________________（化学方程式） （2）若猜想二成立，证明溶液中有硫酸： ①加入碳酸钠粉末，现象：________________ ②加入氧化铜固体，现象：________________ ③加入锌粒，反应方程式：________________ （3）若要除去K₂SO₄溶液中过量的硫酸，可加入适量________________，至不再产生气泡。 第3题 某同学把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液，中和反应结束，未加指示剂，探究烧杯溶质成分。 【作出猜想】 猜想①：只有BaCl₂ 猜想②：含有BaCl₂和HCl 猜想③：含有BaCl₂和Ba(OH)₂ （1）同时含有BaCl₂、HCl、Ba(OH)₂的猜想不合理，理由是________________（化学方程式） （2）若猜想②成立，设计实验验证溶液中含有HCl： 方案一：加入紫色石蕊，现象________________ 方案二：加入碳酸钠，现象________________ （3）若猜想③成立，证明含有氢氧化钡，可以加入酚酞，现象________________ 第4题 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，反应结束，忘记加指示剂，探究溶质成分。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：含有Na₂SO₄和H₂SO₄ 猜想三：含有Na₂SO₄和NaOH （1）写出中和反应化学方程式：________________ （2）猜想二成立，证明硫酸过量：加入锌粒，现象________________ （3）猜想三成立，证明氢氧化钠过量：加入硫酸铜溶液，现象________________ 第5题 在做氢氧化镁与稀盐酸中和实验时，向氢氧化镁固体中加入一定量稀盐酸，充分反应后，未滴加指示剂，对所得溶液溶质进行探究。已知氯化镁溶液呈中性。 【提出问题】反应后溶液溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有MgCl₂ 猜想二：含有MgCl₂和HCl 猜想三：含有MgCl₂和Mg(OH)₂ （1）写出中和反应化学方程式：________________ （2）有同学提出猜想三不成立，因为Mg(OH)₂难溶于水，该说法是否正确？________ （3）若猜想二成立，加入氧化铁粉末，实验现象是________ （4）若要除去溶液中过量HCl，只保留MgCl₂，可以加入过量的________，过滤。 第6题 某小组将稀硝酸滴入氢氧化钠溶液，中和反应完成，忘记滴加酚酞，探究烧杯内溶质。硝酸钠溶液呈中性。 【提出问题】反应后溶液溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想①：只有NaNO₃ 猜想②：含有NaNO₃和HNO₃ 猜想③：含有NaNO₃和NaOH （1）写出中和反应化学方程式：________________ （2）判断猜想同时含有NaNO₃、HNO₃、NaOH不合理，理由是________________（用化学方程式表示） （3）若猜想②成立，加入碳酸钙，现象是________________ （4）若猜想③成立，加入氯化铁溶液，现象是________________ 四、参考答案与解析 第1题 答案 猜想二：含有NaCl和HCl 理由：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 方案一：紫色石蕊溶液变红 方案二：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 方案三：碳酸钠（或碳酸钙，合理即可） 反思交流：碳酸钙；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 解析 盐酸过量，溶质是生成的NaCl和剩余HCl；NaOH和HCl会反应，不能共存。酸过量溶液显酸性，石蕊变红；Fe和盐酸生成氢气，生成浅绿色FeCl₂；除杂选用难溶碳酸钙，过量可过滤除去，不会引入新杂质。 第2题 答案 （1）2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O （2）①有气泡产生 ②黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 ③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （3）碳酸钾 解析 KOH与硫酸发生中和反应，二者不能共存；硫酸和碳酸盐反应生成CO₂；CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜；选用适量碳酸钾除去硫酸，反应生成硫酸钾，加到不再产生气泡即可，防止碳酸钾过量引入新杂质。 第3题 答案 （1）Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O （2）溶液变红；有气泡产生 （3）溶液变红 解析 Ba(OH)₂和HCl会发生中和反应，不能同时剩余；酸过量溶液显酸性，石蕊变红，碳酸钠和盐酸反应放出气体；碱过量溶液显碱性，酚酞变红。 第4题 答案 （1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O （2）锌粒逐渐溶解，产生气泡 （3）产生蓝色沉淀 解析 硫酸过量，锌和硫酸反应生成氢气；NaOH过量，CuSO₄与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 第5题 答案 （1）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O （2）正确 （3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （4）氢氧化镁（或碳酸镁） 解析 Mg(OH)₂难溶于水，不能溶解在水中成为溶液溶质，所以猜想三不成立；Fe₂O₃和盐酸反应生成黄色FeCl₃；除杂选过量氢氧化镁或者碳酸镁，只消耗HCl，多余固体过滤除去，不引入新杂质。 第6题 答案 （1）NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O （2）NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O （3）固体溶解，产生气泡 （4）产生红褐色沉淀 解析 硝酸过量，碳酸钙和硝酸反应放出CO₂；氢氧化钠过量，FeCl₃和NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。 1 学科网（北京）股份有限公司 $