专题培优13 反应后溶液成分的探究-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（广西专用）

(2)方案1 【拓展提升】溶液温度升高不能：因为氢氧化钠固体溶 解在水中放热，也能使溶液温度升高，不能说明是硫酸和 氢氧化钠反应放热 专题培优12碱变质的探究 专题精讲 考向1 1.2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 2.(1)C0号C0号0H(2)有气泡产生产生白色沉淀 产生白色沉淀 3.(1)Na0H、Na,C0,(2)C0(3)产生白色沉淀无色 酚酞溶液（合理即可）溶液变红（与上一空对应） 无明 显现象 【特别提醒】①稀盐酸（或稀硫酸）不仅能和碳酸钠反应， 还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质也除去②加 入氢氧化或氢氧化钙溶液会引人氢氧根离子，干扰对 氢氧化钠的检验 考向2 1.Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0 2.CaC03气泡 3.Ca(0H),(1)Ca(OH),、CaC0,(2)产生白色沉淀 溶液变红 无明显现象 4.密封 针对训练 1.D2.D3.C 4.【查阅资料】熟石灰（或消石灰） 【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO, 【实验验证】> 【反思交流】(1)氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g, 50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H,O 密封保存 5.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂 (2)>(3)2Na0H+C0,Na,C0,+H,0 (4)不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质 也能观察到有气泡产生 (5)先无明显现象，后有气泡产生 (6)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加人过量的氯化钙 溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加 几滴无色酚酞溶液，上层清液变为红色（合理即可） (7)通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量 打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产 生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终 增重质量是m (8)偏大 专题培优13反应后溶液成分的探究 专题精讲 考向1(1)Ca(OH)2+Na,C0,-CaC03↓+2Na0H (2)NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、Na,C0,(3)猜想四 Ca(OH),与Na,C0,能发生反应，不能共存 (4)溶液变为红色稀盐酸（或稀硫酸）(5)①同意，碳酸 钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶 液变红，不能证明猜想二成立②反应物是否有剩余 【解题思维模型】②A、C③B、C 考向2【作出猜想】NaCl和Na2CO, 【进行实验】CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl 【设计实验】有气泡产生 【交流反思】最终混合后烧杯内有白色沉淀，说明盐酸已经 反应完了 【解题思维模型】第1步：2HCl+Ca(OH)2-CaCL,+2H,0 CaCl,HCI Ca(OH), 2HCl+Na,CO,-2NaCl+H,0+CO, NaCl HCI Na,CO, 第2步：Na,CO,和HCI Na,C0,和CaCl,CaCL,和HCl NaCl和Na,CO3 第3步：2HCl+Na,C032NaCl+H,0+C0,↑CaCl,+ Na,CO,-CaCO,I+2NaCl NaCl Na,CO,CaCl, 分类训练 1.【表达交流I】2HCl+BaC0,-BaCL,+H,0+C0,↑ 不能【实验Ⅱ】①产生白色沉淀②紫色石蕊溶液 【表达交流Ⅱ】氯化钡与硝酸银溶液反应也会产生白色 沉淀 2.(1)CaCl,和HCl(2)红(3)①产生气泡②CaCL+ Na,CO3-=CaC03↓+2NaCl③NaCl、Na,CO (4)HCl易挥发，蒸发后只剩CaCL(5)C 3.(1)上升(3)①无明显现象②稀盐酸（或稀硫酸） (4)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH (5)ABDE (6)食醋 4.(1)C①②④ (2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl;MgCl2、HCl、MgsO4 ②NaOH+HC=NaCl+H,O 5.(1)化合反应 (2)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 【作出猜想】NaCl、NaOH、CaCl,【实验验证】产生白色沉 淀，溶液仍为红色 【反思评价】逐滴滴加稀盐酸，并用pH计检测溶液pH=7 时，停止滴加即可 (3)改良酸性土壤（合理即可） 主题二 物质的组成与结构 结构化知识 ①质子数（或核电荷数）②铁元素③铁这种物质④一 个铁原子⑤7⑥16⑦递增⑧递增⑨相同0递 增①原子序数②元素名称B元素符号④相对原子 质量5原子核⑥质子⑦很小⑧运动四间隔 ②公相同④不同 一阶追本溯源过基础 考点1构成物质的微观粒子及其结构示意图 1.氧分子铁原子氯离子钠离子 2.(1)分子(2)很小不断地运动增大加快有间隔 (3)不发生发生 【小实验】(1)变红变红不变色（或无明显现象） (2)碱性变红 (3)分子在不断地运动 (4)滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水 3.(2)原子核核外电子最外层电子数核外电子数 质子数 (3)①原子核②核电荷数（或质子数）③电子数 ④原子的最外层电子数 【特别提醒】288【备考补充】阳阴(4)0C Cu Na 4.(2)><【归纳总结】核外电子数质子数电子层数 质子数核外电子数 溯源针对练 1.D【拓展补充】BAC 2.A【拓展补充】(1)没有(2)分子间间隔变小，但分子 9专题培优13。反应后溶液成分的探究2023.25(2) 1111111448844 专题精讲1/1//☑ 考向1两种溶液反应后溶质成分探究 考向2多试管混合后溶液中溶质成分探究 【典例1】化学兴趣小组向Ca(OH),溶液中滴加 【典例2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做 -定量的Na,CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤 了如下实验。将反应后试管中的废液倒入一个 渣和滤液。 洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后 (1)写出该反应的化学方程式 有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到 白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的 (2)对滤液中溶质成分进行猜想。 成分进行探究。 猜想一：恰好完全反应，溶质成分为 稀盐酸 稀盐酸 猜想二：Ca(OH)2过量，溶质成分为 猜想三：Na,CO,过量，溶质成分为 猜想四：溶质成分为Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3。 Ca(OH), Na,CO (3)上述猜想中不合理的是 ,理由是 溶液 溶液 (文字叙述)。 B (4)设计实验验证猜想。 【提出问题】无色滤液中溶质的成分是什么？ 实验操作 实验现象 实验结论 【作出猜想】猜想1：NaCl;猜想2：NaCl、CaCL,; 猜想3： ;猜想4：NaCl、CaCL I.取少量滤液于试管 猜想二成立 和Na2C03 中，向其中滴入酚酞溶液 【进行实验】同学们一致认为猜想4不成立，理由 Ⅱ.另取少量滤液于试管 是 (用化学方 中，向其中加入足量 有气泡产生猜想三成立 程式解释)。 【设计实验】请完成实验报告。 (5)实验反思：①有同学提出实验操作I不能得 出对应的结论，你是否同意该同学的说法，并说 实验步骤 实验现象 实验结论 明理由： 取少量滤液于试管中， 滴加适量的碳酸钠 无明显现象 ②在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成 溶液 猜想3成立 物外，还需考虑 取少量滤液于试管中， “解题思维模型 滴加适量稀盐酸 第1步：写出反应的化学方程式。以A+B一 C+D(假设D为沉淀或气体或水)为例； 【交流反思】滤液中一定没有HCl,理由是 第2步：作出猜想。根据生成物一定有，反应物 可能有一种过量，可知溶液中溶质成分有3种 “解题思维模型4++++ 可能：①恰好完全反应→C;②A过量→； 第1步：分别写出试管A、B中反应的化学方程 ③B过量→ 式，并判断溶质成分。 第3步：确定需要检验的物质。生成物无需检 试管A:反应的化学方程式是 验，只需检验反应物。 ,反应后溶质一 第4步：根据反应物的性质，设计实验方案验证 定含有 (写化学式，后同)，可能含有 猜想。 或 107 十十件十“十十“十“十 试管B:反应的化学方程式是 A反应后溶质成分为 ,试管B 反应后溶质一定含有 反应后溶质成分为 ,可能含有 第3步：写出混合后烧杯中发生反应的化学方 第2步：根据倒入烧杯后的现象确定试管A、B 程式： 中溶质成分。 ,并判断滤液 “先有气泡产生”，该气泡是由 中一定含有 ,可能含有 或 反应产生的，“后有白色沉淀产生”，该沉淀是 由 反应产生的；由此可推出试管 171111111411448 分类训练I1/1//1 类型1)两种物质反应后溶质成分的探究 操作 现象 结论 1.(2024资阳节选)某兴趣小组阅读课外资料 ①向试管a中滴加硝 有氯化银 时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下 酸银溶液 生成 可显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶 ②向试管b中滴加 溶液显红色 溶液显酸性 于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性 钡盐对人体的伤害很大。 【表达交流Ⅱ】若只做①，不能证明猜想二成 【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐， 立，因为 是否能作胃肠道检查的钡餐？ 【实验I】在实验室中模拟碳酸钡(BaCO3)与 通过①、②分析：猜想二成立。 胃酸主要成分的反应，如下图。 【反思拓展】实验结束后，将废液倒入废液缸中 进行集中处理后再排放 稀盐酸 2.(2025来宾模拟)CaCL,可用于冷冻剂、干燥 剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用CaCO, 和稀盐酸制取C02后，对剩余废液的组成进行 碳酸钡 探究并制定回收CaCl2的方案。 【表达交流I】试管内有无色气泡冒出，固体 任务一：探究组成 逐渐溶解，得到无色透明溶液，其反应的化学 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中 方程式为 含有哪些溶质？ ;因此医疗上 (填“能”或“不 【猜想假设】 能”)用碳酸钡作钡餐。 (1)猜想一：CaCl2;猜想二： 【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？ 【资料卡片】CaCl,溶液呈中性 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别 猜想一：只有BaCl2;猜想二：BaCl2和HCl。 利用其中一份进行如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性 【定性研究】(2)甲组同学向废液中滴加紫色 【实验Ⅱ】分别取少量反应后的溶液于a、b两 石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二 支试管中，并进行如下的实验。 成立。 108 【定量研究】乙组同学用图1装置进行实验，将 “上升”或“下降”)。 一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2 (2)皮蛋粉经加水搅拌充分反应后过滤，得到 所示。 的滤液称为浸出液。 +pH 【提出问题)所得浸出液中含有哪些溶质？ 14 【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH; Na,CO,溶液 10.5 pH传感器 7 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2; 废液 恩 3.5 磁子 020406080 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3。 马磁力搅拌器 Na,CO,溶液的体积/mL 图1 图2 【进行实验】(3)请完善下列表格。 (3)①a点的实验现象是 实验步骤 实验现象 实验结论 ②b点反应的化学方程式为 I.取一定量浸出液 ① 猜想二 于试管中，向其中滴 不成立 ③c点对应溶液中溶质为 (填化 加Na2C0,溶液 学式)。 Ⅱ.取一定量浸出液 段时间后 猜想三 通过数据分析，证明猜想二成立。 于试管中，向其中滴 有气泡产生 成立 任务二：回收CaCl, 加足量② (4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩 【讨论交流】 余废液中回收纯净的CaCL2,理由是 (4)制作料泥时要全程佩戴手套，因为制作过 程中生成的氢氧化钠会腐蚀皮肤。写出生成 【交流反思】(5)甲组同学认为丙组同学提出 NaOH的化学方程式 的方法会对空气造成污染。除去废液中造成 污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加 【反思拓展】(5)柯柯同学用稀盐酸处理剩余 入 (填字母序号)。 浸出液的过程中忘记加指示剂，于是补加了几 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO 滴酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，可向其中 类型2多物质混合后溶质成分探究 继续加入 (填字母序号)来检验稀盐 3.为迎接端午假期，化学老师带领同学们动手自 酸是否过量。 制传统美食—皮蛋，在制作美食的同时展开 A.锌粒 B.Mg(OH)2 C.AgNO3溶液 了一系列化学探究活动，他们提前购买了生鸭 D.BaCO3E.CuO粉末 蛋和皮蛋粉（主要成分为食盐、生石灰、纯碱和 【品皮蛋】(6)碱性物质会渗入皮蛋而使其略 黄土)。 带涩味，为中和这些碱性物质带来的涩感，所 【查阅资料】皮蛋制作方法：将皮蛋粉放入容 以食用时可加入厨房中的 ,风味 器中，加水调制成糊状料泥，然后用料泥包裹 更佳。 鸭蛋，密封保存一段时间，可制成皮蛋。 类型3多试管反应后混合后溶液中溶质 【制作料泥】(1)根据原料化学成分，你认为调 成分探究 制皮蛋料泥的过程中，温度会 (填 4.(2023广西25题5分)化学兴趣小组进行稀 109 硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (2)任务二：探究氢氧化钙的化学性质 小华和小美各取一定量的氢氧化钙溶液，分别 做以下实验，并将实验后的废液倒入烧杯中， 最终观察到有白色沉淀，且上层清液为红色。 稀硫酸 无色酚 碳酸钠 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCl 酞溶液 溶液 稀硫酸 粉末溶液溶液溶液 (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显 氢氧 稀盐酸 取上层 无色 氢氧 化钙星 清液 现象的是 (填字母序号)，要证明该试管 溶液 溶液 ② 溶液 ① ④ ③ 中已发生了化学反应，以下方案可行的是 红色溶液 白色沉淀 (填序号)。 写出试管③中发生反应的化学方程式： ①滴人酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 实验结束后，小华对烧杯中的红色溶液成分继 ③滴入BaCL,溶液有白色沉淀出现 续进行探究。 ④滴人CuCL,溶液无蓝色沉淀出现 【提出问题】红色溶液中溶质的成分除酚酞外 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 还含有什么？ 实验步骤 实验现象 【作出猜想】猜想一：NaCl、Na,CO3; 步骤1：将试管A中物 产生气泡且白色沉淀 猜想二： 质全部倒入试管E中 增加 猜想三：NaCl、NaOH、NaCO3; 步骤2：过滤，得到滤液 猜想四：NaCl、NaOH 步骤3：向滤液中逐滴 开始无明显现象，一段 【实验验证】为了验证猜想，同学们设计了如下 滴加氢氧化钠溶液 时间后出现白色沉淀 实验方案： ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色溶液于试 (填化学式)。 管中，滴加足量的硝 猜想三成立 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生 酸钙溶液 反应的化学方程式是 【反思评价】上述红色溶液需要处理后排放，处 理的方法为 5.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某 化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性 (3)任务三：认识氢氧化钙的用途 质、用途开展项目式学习。 小美通过课上学习并查阅资料认识了氢氧化 (1)任务一：了解氢氧化钙的制备方法 钙的多种用途：工业上可用于建筑材料、污水 工业上常通过煅烧石灰石先生成氧化钙，再将 处理；农业上常用于 ;生活 氧化钙与水反应得到氢氧化钙，氧化钙与水反 中可用于家居清洁等。 应属于 (填基本反应类型)。 110