期中模拟试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026-2027学年度第一学期九年级化学期中模拟试卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1．在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化涉及化学变化的是（ ） A．日光灯通电发光 B．祝融号火星车拍照 C．铁水铸成锅 D．发射运载火箭 2.人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其贡献不相符的是（ ） A．道尔顿——提出近代原子论 B．拉瓦锡——发现了元素周期律 C．徐寿——翻译了《化学鉴原》 D．闵恩泽——炼油催化应用研究 3.下列关于物质性质和用途的说法，正确的是（ ） A．氮气制造低温环境— 液氮汽化吸热 B．氧气用于气焊—氧气具有可燃性 C．稀有气体制霓虹灯— 不同气体颜色不同 D．氦气填充探空气球—氦气密度比空气大 4．下列对实验现象的描述，正确的是（ ） A．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 C．将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 5.实验室用H2O2溶液和MnO2制取、验证O2性质，并回收 MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．制取O2 B．收集O2 C．验证O2性质 D．回收MnO2 阅读下列材料，完成下面3个小题： 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。 6．下列物质属于氧化物的是（ ） A． B．NaOH C．NaClO D． 7．下列化学用语表述正确的是（ ） A．—氧离子 B．—两个水分子 C．—氯元素的化合价 D．—2个氯原子 8．下列关于84消毒液的说法不正确的是（ ） A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液消毒时发生化学反应 C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 9．碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．图1中x=18 B．图2中①④属于同种元素 C．图2中表示离子结构示意图只有② D．碘原子与①号微粒化学性质相似 10．密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是（ ） A．示意图中甲、乙、丙均为混合物 B．过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化 C．过程Ⅱ变化中分子没有改变 D．过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子 11．屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B．相对分子质量为282g C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为9：4 12.甲、乙两种物质反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是（ ） A．反应前后原子种类和数目均保持不变 B．丙物质的化学式为 C．该反应中元素的化合价均发生了改变 D．该反应属于化合反应 13.下列实验设计不能达到目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 目的 检查装置气密性 证明水是由氢、氧元素组成 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 证明石蜡燃烧后生成水和二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 14.化学学习过程中常会运用一定的科学方法。下列叙述正确的是（ ） A．比较：过氧化氢和水的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B．分类：二氧化碳、五氧化二磷、高锰酸钾都属于氧化物 C．分析：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似 D．推理：化合物由不同种元素组成，只含一种元素的物质肯定不是化合物 15.图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是（ ） A.X 曲线测量的是氧气浓度的变化 B．Y 曲线表示的是温度变化的情况 C．图中 d 点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中 D．图中 cd 段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气 16.电解水制氢能耗大，效率低，因而未被广泛应用。某种光解水的过程如图所示，下列有关说法中错误的是（ ） A．电解水过程中将电能转化为化学能 B．光解水过程需要不断补充Fe3O4和FeO以推动反应持续进行 C．光解水与电解水相比能充分利用太阳能，成本更低 D．反应Ⅱ的符号表达式为 17．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ） A．电解水 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下 D．一定量的双氧水中加入少量二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 18．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，如图是合成氨工艺的主要流程。 (1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要___________(填“低”或“高”)。 (2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为_______________________，该反应所属的基本反应类型是_________________(填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和______________不变。 (4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) A．⑤④①②③ B．④⑤①②③ C．⑤④①③② (5)生产过程中可循环使用的物质有_______________________。 (6)根据下表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -183 -33.35 若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是_________________。 19.某化学实践小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化。某跨学科探究小组在实验室将一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (1)A物质是明矾，其作用是_____________________________________； (2)操作①的名称是___________________，此过程中用到玻璃棒的作用是__________； (3)操作③名称是_____________，可认为单项操作净化程度最高的净水方法。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为___________； (5)上图净水装置中活性炭的主要作用是________________，装置中的入水口应该是__________（填“a”或“b”）端，可使净水效果更好。 任务二：了解水的组成 (6)拉瓦锡在高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体生成，同时得到了“易燃空气”——氢气。写出该反应的符号表达式：______________________________。 任务三：探究水的组成 (7)实验中观察到a、b玻璃管中均有气体产生，一段时间后，关闭电源。将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，________________________________(填操作与现象)，证明b玻璃管中产生的气体是氧气。该实验得出水是由__________________________组成的结论。 任务四：问题与探究 实验刚开始时，小组发现“a管气体体积：b管气体体积”始终略大于2：1，且不同条件下偏差程度不同，实验过程中b管还检测到不同量的臭氧。为探究原因，设计实验，测得部分数据如表： 已知：实验使用的是惰性电极，不参加反应。 加入硫酸钠溶液的目的为了增强导电性。 20℃时气体的溶解度(1L水最多溶解的气体体积)：氢气1.83mL/L；氧气31.0mL/L；臭氧490mL/L。 实验编号 硫酸钠溶液浓度 反应温度(℃) 反应时间(min) 实际体积比(a管：b管) b管是否检测到臭氧 ① 5% 20 5 2.05：1 未检出 ② 10% 20 5 2.03：1 少量 ③ 10% 30 5 2.01：1 微量 (8)探究硫酸钠溶液浓度对实际体积比偏差的影响，应选择的实验编号是__________，实验结论为：________________________________________________。 (9)根据实验②③可得出：相同条件下，温度越高b管检测到臭氧____________(填“越多”或“越少”)。 (10)根据数据分析，a管与b管实际体积比大于2：1的可能原因有________________，__________________。 20．下列是实验室制取和收集气体的部分装置。 (1)实验室用高锰酸钾制氧气若选用A作为发生装置需要进行的改进是___________________________。 (2)实验室也可以用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，写出该反应的文字表达式________________________，若要用此氧气做铁丝燃烧的实验，更适合选用的收集装置为________(填序号)，实验时应等到气泡______________________________时再收集。 (3)已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为____________(填序号)。 (4)若用浓度为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置(如图)最合适的是______(填序号)。 A． B． C． D． (5)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是________________________，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 (6)利用家用制氧机也可以在家制取少量氧气。某款家用制氧机就是将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知： I.过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 II.H2O2可以将KI转化为I2(碘)。 制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是______________。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是__________________。 按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ③将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______________。 ④另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加____________溶液，若溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 21.某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】过氧化氢分解实验 （1）取4mL5％的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的氧化铜（CuO）小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净、晾干、称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的氧化铜小球能催化分解过氧化氢产生氧气。写出该反应的文字表达 。 （2）小组讨论后，建议用回收的粘胶凝固的氧化铜小球重复上述实验，目的 。 【任务二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 某化学兴趣小组为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30mL 5％的双氧水（过氧化氢溶液）注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应 （填“吸热”或“放热”）。 （4）定量研究：根据 （填“t1”或“t2”）收集到的注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果；通过图2能判断出 的催化效果更好。 【拓展延伸】比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 。 A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间 【任务三】探究影响过氧化氢分解速率的其他因素 查阅资料：3%-6％的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度； 过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。 按图3所示装置进行实验。 【实验1】将不同质量的二氧化锰，分别放入装有10mL6％的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示； 【实验2】将不同质量的二氧化锰，分别放入装有20mL3％的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示。 【实验3】实验1中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6％的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与 、 有关。 学科网（北京）股份有限公司 $