期中模拟试卷五--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026-2027学年度第一学期九年级化学期中模拟试卷五 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、单选题 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 2.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ） A．酒精能与水互溶——用作燃料 B．稀有气体通电会发光——用于霓虹灯 C．氧气能供给呼吸——用于急救 D．氮气化学性质不活泼——用作保护气 3．实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是（ ） A．装入试剂 B．制备氧气 C．收集氧气 D．回收MnO2  阅读下列材料，完成下面4-6小题： 硫酸铵【（NH4）2SO4】是农业生产中常用的化学肥料，受热会分解生成NH3、N2、SO2和H2O。已知上述化合物中氧元素均为-2价，氢元素均为+1价；元素周期表中硫元素的信息及硫原子的结构如图所示。 4．下列有关硫元素的说法中正确的是（ ） A．地壳中硫元素的含量高于氧 B．属于金属元素 C．相对原子质量为32.06g D．原子核外第三层上有6个电子 5．下列化学用语表达错误的是（ ） A．氮元素的化合价： B．两个氮原子：2N C．SO2的名称：二氧化硫 D．3H2O：三个水分子 6．下列关于硫酸铵[（NH4）2SO4]的说法中正确的是（ ） A．由3种元素组成 B．属于氧化物 C．N、O元素的质量比为7：16 D．氮元素的质量分数约为10.6% 7．氧气能与很多物质发生化学反应，在如图所示的转化关系中（反应条件均为点燃），下列说法正确的是 A． 反应①的现象是产生大量白雾 B．物质X是计入空气质量评价的污染物 C．物质Y的化学式为Fe2O3 D．物质Z中一定含有碳、氢、氧三种元素 8．利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的符号表达式为：通电 NaCl+H2O NaOH+H2+Cl2 ，下列说法正确的是（ ） A． Cl2可表示两个氯原子 B．2H2O可表示2个水分子 C．该化学变化将化学能转化为电能 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ） A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 D．元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 10.如图所示反应有利于减少碳排放。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．“”的相对分子质量为38 C．参加反应的“”和“”的个数比为4:1 D．该反应前后原子种类不变，分子数目减少 11.在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 D 获得平稳的氧气流 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 A．A B．B C．C D．D 12.一种加碘盐包装袋上的部分内容如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．该加碘盐属于纯净物 B．大量食用加碘盐有利人体健康 C．400g该食盐中含碘元素7.2~13.2mg D．碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为1：3 二、填空题 13．阅读科普短文，并回答下列问题。 常温下，单质硒（Se）为固体，不溶于水，沸点684.9℃，具有一定的导电性和导热性，故化学家们又称之为“半金属”元素，原子序数为34。在一定温度下可被水氧化，在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（）。硒享有“长寿元素”“抗癌之王”“天然解毒剂”等众多美誉，是人类和动物生命活动必需的微量元素之一，因此市场上富硒农产品、富硒保健品、富硒补剂等富硒产品种类数量日益增多。甘肃省发现的蓝硒铜矿（）是中国产出的新硒矿物。 (1)富硒产品中的“硒”指的是______（填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)硒原子结构示意图如图-1所示，图中n=______。 (3)下列叙述中，属于硒单质化学性质的是______（填字母）。 A．常温下不溶于水 B．沸点684.9℃ C．能在空气中燃烧 D．导电性 (4)中Cu元素化合价为价。Se化合价为______。 (5)写出硒在空气中燃烧反应的文字表达式______________________________。 (6)锰（Mn）与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，晶体结构如图-2所示。晶体中与Mn原子相连的Se原子有______个。 14.水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。 探究一：净化自然界的水 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)加入的A物质是_________，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 (2)操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________；其中玻璃棒的作用是_____________。 探究二：水的组成 同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： (3)电解水发生反应的文字表达式是__________________________。反应过程中没有发生改变的粒子是_________________（填微粒符号）。 (4)下列说法正确的是________________(填序号)。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．电极M与电源负极相连 C．管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 (5)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图2所示。 图2 该反应的符号表达式为_____________________________，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是________________________________。 15.实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些性质。请你按要求回答下列问题： (1)指出图中标有数字的仪器名称：①___________；②___________； (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用装置___________(填字母标号，下同)为发生装置，写出该反应的符号表达式：_____________________________；若要收集一瓶氧气做细铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用___________装置来收集氧气。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为______________________________________；若发生装置选择A，还需改进的地方是_____________________________；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是___________(填字母)。 (4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从___________(填“a”或“b”)进入Ｆ中。 (5)将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________(填一条即可)。 (6)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1①所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图1②所示)，图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是______(结果保留1位小数)。图2 (7)用三瓶体积分数均为96%的氧气进行如下实验：a.敞口正立    b.敞口正立加热    c.敞口倒立。测得瓶内氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析曲线b比a下降快的原因___________________________。 ②此实验中证明“氧气密度大于空气”的证据是____________________________。 ③保持c瓶倒置状态，足够长时间后，最终氧气体积分数大约是_______________________。 16．催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 (1)我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是_________（填序号）。 a.硬度大     b.易溶于水     c.耐高温 (2)经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是________填化学式）；若“其他”成分中不含，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为_________。 【任务二】探究红砖的应用 图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的红砖粉末和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (3)开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是_____________________。 (4)实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是___________________________。 (5)通过图2得出二氧化锰催化效果比红砖粉末____________（选填“好”或“不好”）。 (6)甲同学后续补充实验证明红砖粉末在反应前后的质量、化学性质均不变，认为可作催化剂。但乙同学提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，具体操作为_______________________________________。 (7)通过图2还能得出的结论是_______________________________________。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 固体X 实验现象 固体无明显变化，有较多气体产生 无明显现象 无明显现象 (8)综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的_________（填符号）元素有关。 学科网（北京）股份有限公司 $