2.3.3阿伏伽德罗定律及推论 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章：海水中重要元素-钠、氯 第三节：物质的量 人教版高中化学必修第一册 第3课时 阿伏伽德罗定律及推论 高中化学 2026/10/26 气体分子本身的大小相对分子间的距离可以忽略 H2 CO2 1.阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子数目。 所含分子数相同 相同体积 相同压强 相同温度 任何气体 物质的量相同 P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数 理想气体方程式：PV=nRT 三同定一同 R=8.314 (即标准状况） 三、阿伏伽德罗定律及推论 pV=nRT 气体体积 压强 物质的量 温度，T(K)=273 + t(℃) 常数，数值约8.314 1.阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子数目。 三、阿伏伽德罗定律及推论 1.内容： 同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子（三同定一同） 2.推论： 同温同压下 同温同体下 ☆考点4：阿伏伽德罗定律 一、基本概念 基本理论 依据： PV = n R T 或 PV= 1.同温同压下，气体体积之比 （T、P相同） 练习二 等于物质的量之比 三、阿伏加德罗定律的推论 （两同得一比） 2.同温同压下，任何气体密度比 （T、P相同） 练习四 等于相对分子质量之比 D = D : 第一种气体对第二种气体的相对密度。 三、阿伏加德罗定律的推论 依据： PV = n R T 或 PV= P M = ρ R T （两同得一比） 3.同温同体积下，气体的压强之比等于 （T、V相同） 练习五 物质的量之比 三、阿伏加德罗定律的推论 依据： PV = n R T 或 PV= （两同得一比） 三、阿伏加德罗定律的推论 （T、P、V相同） 练习一 4. 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于摩尔质量之比 依据： PV = n R T 或 PV= （两同得一比） 5.同温同压下，相同质量的任何气体的体积 （T、P、m相同 ） 练习三 与其相对分子质量成___比 反 三、阿伏加德罗定律的推论 依据： PV = n R T 或 PV= 1、概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 三同定一同 相同条件 结论 语言叙述 公式 同T同P 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同T同V 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同T同P 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同T同P同V 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 同T同P同m 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其相对分子质量成_______比 2、推论 （两同得一比） 反 三、阿伏伽德罗定律及推论 1、下列说法中正确的是（ ） A．同温同压下，等体积的 O2 和 CO 的氧原子数之比为 1:1 B．同温同压下，O2 和 CO 的密度之比为 7:8 C．等质量的 O2 和 CO 的分子数之比为 1:1 D．同温同压下，等体积的 O2 和 CO 的质量比为 8:7 D 2:1 8:7 7:8 【课堂练习】 2、同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比，下列说法错误的是（ ） A、分子数比为 11:7 B、密度比为 7:11 C、体积比为 11:7 D、分子数比为 7:11 D 密度之比： PM = ρRT 体积之比、分子数之比： PV = nRT p V = n R T 同温同压 体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比 P M = ρ R T 密度比等于摩尔质量之比 同温同容 压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比 p V = n R T 同温同物质的量 压强比等于体积的反比 P V = n R T 三、阿伏伽德罗定律及推论 （两同得一比） ① 同温同压时（T 、P一定） ② 同温同体积时(T 、V一定) 体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 ④ 同温同压同体积时 （T 、P、V一定） 质量比等于摩尔质量之比 ③ 同温同压时(T 、P一定) 密度比等于摩尔质量之比 推论式：PV = nRT 三、阿伏伽德罗定律及推论 （1）已知任意状态物质的质量时： M = m n 拓展：摩尔质量的计算方法 例：0.2mol某气体的质量为5.6g，则该气体的摩尔质量为 。 28g/mol 例：12.4 g Na2X中含Na＋0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。 62g/mol 16 （2）已知一个分子的质量时： M = m（分子） ×NA 例：一个钛原子的质量为bg，则钛的摩尔质量为________ bNAg/mol 17 （3）已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时： M = m分子 m12C ×12g·mol-1 例：科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该原子的摩尔质量是aNA B.W g该原子的物质的量是 C.W g该原子中含有 个该原子 D.由已知信息可得NA＝ B 拓展：摩尔质量的计算方法 18 （1）已知任意状态物质的质量时： M = m n （2）已知一个分子的质量时： M = m（分子） ×NA （3）已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时： M = m分子 m12C ×12g·mol-1 (4) 由标准状况下密度求 (5) 根据气体的相对密度求 =ρ×22.4 拓展：摩尔质量的计算方法 19 （6）平均摩尔质量：单位物质的量的混合物所具有的质量 M = m总 n总 ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…， 其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数。 = M1×n1＋M2×n2＋… ＋M i×n i n1 + n2 + … +ni 例：0.4mol CO 和H2O混合气体共8.2g，该混合气体的平均摩尔质量为________。 例：含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体平均相对分子质量为________ 47.6 20.5g/mol 拓展：摩尔质量的计算方法 20 计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩 尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 b aNA g·mol－1 对点训练 21 例6、同温同压下，C2H6与CO的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中C2H6与CO分子个数比？？ 十字交叉法 解 :M=D×M(H2) =14.5×2g/mol=29g/mol 所以n(C2H6) / n(CO) =1/1 2026/10/26 例5、实验测得：同条件下，CO和O2的混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中CO和O2的分子个数比？ 常规解法： M=D×M(H2) =14.5×2g/mol=29g/mol 设CO和O2的物质的量分别为n(CO)和n(O2) 则28× n(CO) + 32×n(O2)=[n(CO)+n(O2)]×29 得n(CO) / n(O2) =（32－29）/（29－28）=3/1 所以N（CO）/N（O2）= n(CO) / n(O2) =3/1 (1)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为 ； ②混合气体的平均摩尔质量为 。 5.6 g 36 g·mol－1 (2)某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A===B↑＋2C↑＋3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为 。 90 g·mol－1 对点训练 十字交叉法 24 END ＝ ＝＝ ＝＝  ＝ ＝ $