辽宁沈阳铁路实验中学2026-2027学年高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试 高三年级化学试卷 命题：李静 校对：耿万辉 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Co59Zn65 第I卷（选择题共45分）》 本题共15小题，每小题3分共45分，每小题只有一个选项正确。 1.科技点亮未来，下列说法错误的是 A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以235U为核燃料，235U与236U化学性质不相同 B.斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 C.浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 D.氧化铝(A2O3)透明陶瓷属于新型无机非金属材料 ?.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A.钠燃烧的实验中涉及了沿和凤图标的使用 B.用细口玻璃瓶保存氢氟酸 C.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 D.未用完的白磷、钾等应放回原试剂瓶中 3.下列有关化学用语或表述正确的是 A.BC的空间结构：o8 B.CCl4分子的空间填充模型为： C.甲醛中π键的电子云轮廓图： 8 D.NaCI溶液中的水合离子：( 8 oB 88 4.樱黄素（乙）具有抗过敏、抗炎、抗肿瘤和保护心脑血管等多方面生物活性。以金雀异 黄酮（甲）为原料，经碘甲烷甲基化合成樱黄素的反应如下，下列说法正确的是 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第1页 CH,I K.CO,/DMF OH 甲 A.甲、乙所含官能团种类不相同 B.甲与足量的H加成产物的分子中有6个手性碳原子 C.甲、乙能与NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应 D.1mol的甲、乙分别与足量澳水反应，均消耗4 mol Br2 5.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHCI气体中H数目为N B.120 g NaHSO4晶体中所含离子数为2NA C.标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.4NA D.将0.1 mol FeC3充分反应得到的Fe(OD3胶体中所含胶体粒子数为0.1NA 6.下列实验操作、现象及目的正确的是 菌有氯水 玻璃塞 的玻璃棒 pH试纸 画 多孔隔板 水液封 ⑧ 液溴 玻璃片 A. 测氯水的pH B.萃取振荡时 C.利用电石和饱和食 D. 实验室贮存液溴 放气 盐水制备C2H2 7.肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 K,C0, IV(肉桂酸乙酯) A.I可与HCN发生加成反应 B.Ⅱ最多能与4molH2反应 C.Ⅲ中所有原子不可能共平面 D.V的核磁共振氢谱有6组峰 8.[XW]°[ZY4J可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2 个未成对。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.第一电离能：X>Y D.简单离子半径大小：Z>Y>X>W 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第2页 9.用如图装置进行实验（夹持及尾气处理装置略去），能达到实验目的的是 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 稀硝酸 Na2CO3固体 Na2SiO3溶液 验证元素非金属性强弱：N>C>Si B 浓硫酸 Cu片 品红溶液 验证SO2具有漂白性 浓盐酸 KMnO4固体 Na2S溶液 验证氧化性：KMnO4>Cl2>S D 浓氨水 生石灰 CuSO4溶液 验证反应中一定有蓝色沉淀生成 10.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的有几个 ①制漂白粉：NaC1溶液电解→CL2石灰水→漂白粉 ②制金属Mg:MgCL,溶液燕干→无水MgCL2培融电解→Mg ③制纯碱：饱和NaCI(aq),→co,→NaHCO,(s)△Na,C0,(s) ④硝酸工业制备：NH→N,→NO→IHNO: ⑤制硫酸：FeS,(s)暴→S0,(g)H,o→H,S0,(aq) ⑥工业制高纯硅：石英砂德、。→粗硅照→SiC,。)高纯硅 ⑦HC1制备：NaC1溶液电解→H2和CL2点燃→HC1 A.6 B.5 C.4 D.3 11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2<Br2<l2 键能：CICI>Br—Br>—I B 将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 石墨呈层状结构，层间以范德华 C 石墨可用作润滑剂 力结合 D 乙酸沸点明显高于乙醛 乙酸分子间形成氢键，乙醛不能 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第3页 12.实验室用如图所示装置（夹持和水浴加热装置略）制备环己酮缩乙二醇。 冷管口A 器 分水器 苯 -水 反应物和 适量的苯密 吾旋塞B ①实验中利用苯-水的共沸体系带出水分： 0+H0入一0H对甲基苯磺酸 +H20 ②其反应原理： 苯，△ 下列有关说法错误的是 A.以共沸体系带出水促使反应正向进行 B.根据带出水的体积可估算反应进度 C.管口A是冷凝水的进水口 D.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 13.下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 验证某固体是Na2CO还是 该固体是NaHCO3 A NaHCO3:室温下取少量固体于试 温度降低 管中，插入温度计，加入几滴水 向两支试管中各加入2mL 其他条件相同，反应 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，再分 加入0.2mol/L草酸 B 物浓度越大，反应速 别加入2mL0.1mol/L和 溶液的试管褪色快 率越快 0.2molL的草酸溶液 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉 食品脱氧剂样品中 C 溶液呈浅绿色 溶于盐酸，滴加KSCN溶液 没有+3价铁 取适量H2O2溶液于试管中，滴入 产生的气体使带火 Fe3+的氧化性强于 D Fe2(SO4)3溶液 星的木条复燃 H202 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第4页 14.采用水合肼N2H4H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合 成步骤中生成的副产物为I03。 NaOH溶液水合肼H4H20 碘合成 还原→结晶→碘化钠固体 N2 下列说法中不正确的是 A.“合成过程所得溶液中主要含有I、IO、I03和Na B.“还原”过程消耗IO3的离子方程式为2I03+3N2H4H2O一3N2↑+2I+9HO C.“水合肼还原法的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和HO,不引入杂质 D.工业上常用铁屑还原NaIO3制备NaL,理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：2 15.已知Cu遇酸会发生歧化反应。检验K2[Cu(C2O4)2]分解产物的实验如图所示。 通过 通人 体A哈黑码菊余澄渣石水水 隔绝 固体气体石家变浑浊 变红 水 KCu(C20427空气 固体受热 通人 分解 翘洗委茶整 圓体风足量 紫红色固体B 稀盐酸 蓝色溶液 下列说法正确的是 A.向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 B.C2O42在反应过程中一定发生了歧化反应 C.上述实验现象说明气体A中一定含有CO2 D.上述实验现象说明固体A中一定含有Cu、Cu+ 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第5页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.(14分)按要求填空。 I.欲用下图所示的浓盐酸配制较低浓度的盐酸。 (1)欲配制230mL1.00mol/L盐酸，实验中必须用到的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管、 盐酸 需要量取该36.5%的浓盐酸体积为 分子式：HCI mL. 相对分子质量：365 (2)下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化，请用字母 填空：A.偏大B.偏小C.无影响 密度：1.19g/cm3 HCI的质量分数：36.5% ①量取浓盐酸时，仰视刻度，盐酸浓度 ②摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度 Ⅱ. (3)黄铜矿(CuFS2)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。基 态Fe2+价层电子排布式为 ,Cu元素在周期表中的分区为 (4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 35 3s 3p A.[Ne] B.ǜ由 C.[Nel D.Ne (5)碳酸亚铁(FCO3)为白色难溶于水的固体，可用作补血剂。某实验小组设计制备碳 酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略）： NH,HCO,溶液 N 打开分液漏斗活塞，三颈烧瓶中逐渐产生白色沉淀及无色 FeSO,溶液 气体，写出该反应的离子方程式 磁子 (6)探究含铬化合物的转化，实验如下。己知：C(OH) 磁力搅拌器 是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。 ① ② ⑧ 足量H2SO溶液 H,02溶液 足量KOH溶液 H02溶液 KCrO溶液 溶液 呈黄色 产生气泡 溶液呈亮绿色溶液呈黄色 试管①中铬主要以 (写离子符号)形式存在。根据上面实验现象，比较K2CO4、 K2Cr2O,、H2O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第6页 17.(13分)二苯酮 是 种重要的有机合成原料，易溶于四氯化碳，某兴趣 小组设计实验合成二苯酮。 1.粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 14mL CCl.+6g AICl 8mL +7mL CCl 100mL水 粗产品 10~15C 5~10℃ 充分水解、过滤 苯 CCl4 无水AICL, 二苯酮 熔、沸点（℃） 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度(gmL) 0.975 1.595 (1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在5~10℃之间的方法是 三颈烧瓶的容积最合适的是 (填字母)。 A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL (2)CC14在该反应中的作用是 在充分水解过程中碳原子的杂化类型变化是由 变为 Ⅱ.粗产品提纯 温度计 毛细管 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并 后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90°C左右时停止加 热，再减压蒸馏。 (3)图中克氏蒸馏头的作用除了可以同时安装多个仪器，还可以 (4)无水硫酸镁的作用是 ，常压蒸馏收集到的馏分是 (填名称)。 (5)经进一步提纯，最终得产品6.5g，本实验二苯酮的产率 (保留一位小数) 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第7页 18.(14分)以钴锰渣（主要成分为Co2O3、Co0、MnO2,含少量Fe0、ZnO、SiO2等）为 原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 1)H202 过量硫酸K,SO,溶液 2)调pH Na,S,Og Na,S,Oa NaOH溶液 钴锰渣→酸浸、还原 Co2+、M2+、Fe2+、Zn →除铁-→除锰→氧化、沉>Co(0。 浸渣 Fe(OH)MnOz(s) 滤液（含Zn” 回答下列问题： （1)“酸浸时，加入K2SO3的作用是 浸渣的主要成分是 (填 化学式)。 (2)“除铁时温度不宜太高的原因是 (3)过二硫酸钠Na2S2Os)中硫元素的化合价为， 在酸性条件下，“除锰”时发 生的主要反应的离子方程式为 (4)向“除锰”后的溶液中加入Na2S2Og溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由除铁” 和“沉钴”的工序可推断，还原性：Co2+F2+ (填“><”或“=)。 (5)一种ZnO的晶胞如图所示（实心点表示Zn,空心点表示O):已知晶胞参数为a pm,则该ZnO晶体的密度为 gcm3。 (阿伏加德罗常数的值为N.)。 每个锌原子周围最近且等距离的锌原子有 （6)在隔绝空气氛围中灼烧C0(OH3,固体的失重率（失重率_初始质量-最终质量x10%) 初始质量 与温度的关系如图所示。温度为500℃时，所得物质为 (填化学式)。 8 27.0 阿 290.500 02004006008001000 温度C 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第8页 19.(14分)有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 PhP、 HO CH,OH CHI CHi2OCu/OzCHiO, HO- NaOH B △ A ii.H" E a M 其中流程中Ph3P为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为 (2)A一→B的反应类型为 从整个流程看，设计A→B的目的是 (3)B→C反应的化学方程式为 (4)F的结构简式为 (5)分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有 种 (不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构 简式为 (任写一种即可)。 (6)以 的合成路线为： NaOH,H2O C △ 其中X、Y的结构简式分别为 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试化学学科第9页 沈阳铁路实验中学2024级高三第一次模拟考试 高三年级化学答案 1一-15每题3分，共45分 B C B B D A C D A D A D B 16.(14分)标记的1分，其余每空2分 (1) 250mL容量瓶 21.0 (2) (3) 3d9 s酸 (4) C (5) Fe2++2HC0,=FeC03↓+C02个+H20 (6) C202 K2Cr207 >H202 >K2Cr04 17.（13分)标记的1分，其余每空2分 (1) ①将三颈烧瓶置于5~10℃的)冷水浴中 ②.C (2) ①. 既是反应物又是溶剂②. sp3 8p2 (3) 防止液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管 (4) ① 干燥除水 ②. 四氯化碳 (5) 71.4% 18.(14分)标记的1分，其余每空2分 (1) ①. 还原Co,03及Mn02 ②. SiO2 (2) ① 防止H,02高温分解 (3) ①.+6 ②.Mn2++S,03+2H,0=2S02+Mn02↓+4H (4) < (5) 324×1030 12 a3NA (6) C03O4 19.(14分)标记的1分，其余每空2分 (1)醚键、酯基 (2) ①.取代反应 ②.保护酚羟基 CHO CH,OH CHO CHO (3)2 +0,cu2H,0+2 △ CHO CH.O (4) HCOO HCOO (5) ①.12 ② CH(CH OOCH H.C)HC OOCH 板YXMg2 OH (6) =0 ② 东)By CHO