辽宁鞍山市普通高中2026-2027学年高三上学期9月一模 化学试卷

化学答案 1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．D 16．（14分） （1）Ar（或氩）（1分） （2）C （3）（或） （4）刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土（RE）的沉淀率上升，（当草酸用量过多时RE3+离子沉淀不完全），（1分）当草酸用量过多时，草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物（1分）（合理即可） （5） （6） （7）酸（1分） 17．（14分） （1）启普发生器（1分） （1分） （2）①三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时（或三颈烧瓶中沉淀的量不再增加时） ②将溶液中剩余的H2S气体排出，从而除去H2S ③BaSO4、S （3） 蒸发浓缩、冷却结晶 （4）85.6% 18．（14分） （1） （2）BD （3）① 28% ② （4）① ②4∶1 19．（13分） （1）羟基、醚键 （2）（1分） （3）取代反应（1分） （4）②④ （5）甲醇锂（或甲氧基锂）（1分） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期高三9月一模化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。 1．2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于（ ） A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．36 g 18O2中含有18NA个中子 B．标准状况下，46 g CH3CH2OH中含有分子总数为NA C．1 mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D．标准状况下，22.4 L N2含有的共用电子对数为NA 3．化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是（ ） A．基态S原子的价电子轨道表示式为： B．Cl2中的轨道形成的键： C．反-2-丁烯的结构简式为： D．的原子结构示意图为： 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用食醋去除水垢中的CaCO3： B．用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气： C．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： D．乙醇与酸性溶液反应： 5．下列关于仪器的说法错误的是（ ） A．e和g可用于灼烧海带 B．b和d可用于分离乙醇和丁醚 C．c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质 D．a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液 6．已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物Y2X3Z是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态M原子的2p能级有2个未成对电子，M、P同主族。下列叙述正确的是（ ） A．第一电离能： B．M、P的简单氢化物的键角： C．上述分子结构中键与键数目之比为4∶3 D．ZX3中的Z原子易提供孤电子对与Cu2+形成配位键 7．近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．阳极区可能会产生丙酸 B．阴极区的反应为 C．催化电极a的电势高于催化电极b的电势 D．电路中每转移6 mol电子，会生成3 mol丙酰胺 8．樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是（ ） A．分子中含有4种官能团 B．易发生水解反应和氧化反应 C．与足量H2反应所得的产物分子中有6个手性碳 D．1 mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5 mol Br2 9．从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图。“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是（ ） A．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 B．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 C．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用 D．“沉锌”过程发生反应： 10．物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是（ ） A．转化①和②互为可逆反应 B．转化③产生的两种气体常温下不能共存 C．转化⑤电解池阳极析出物质甲 D．实验室完成转化⑥必须使用 11．氮化镓（GaN）、磷化镓（GaP）、砷化镓（GaAs）均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为、、，其中GaN的晶胞结构与参数如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A．推测熔点： B．GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C．GaN晶体密度为： D．GaN的晶胞在底面上的投影图为： 12．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂（用表示）能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强 B．M中Ru的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 13．下列实验操作和现象可得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性： D 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 14．工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为 。将3 mol双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始压强分别为p1和p2，n（双环戊二烯）、n（环戊二烯）随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A． B． C．T2温度下，当容器总压强时 D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小 15．，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Ⅱ线表示的变化曲线 B．时， C．时， D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）稀土（RE）包括镧（Ta）、钇（Y）、钪（Sc）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。 离子 Fe3+ Al3+ RE3+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6（La3+为6.2） 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /（La3+为9.0） 回答下列问题： （1）Sc3+的基态电子排布式与__________原子的基态电子排布式相同。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对RE3+交换能力最强的是__________ A．Na+ B． C．Mg2+ D．F- （3）“预中和”工序中，适宜的pH范围是______________。Fe3+发生反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。 （4）“草酸化”过程中，测得稀土（RE）的沉淀率随草酸加入先上升后下降，请分析一下原因是_______________________________________________________________________________________。 （5）“沉淀”工序产物中含有La(OH)3，计算La(OH)3的Ksp为__________。 （6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性合金类催化剂Pt3Y，写出用氢气还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y的化学方程式______________________________________________________________。 （7）有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：。向CeR3（有机层）中加入__________（填“酸”或“碱”）进行反萃收能获得较纯的含Ce3+水溶液。 17．（14分）科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI和KIO3都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室模拟工业制备KI和KIO3的原理，回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟工业制备KI： 反应原理：、 （1）虚线框中的仪器名称是____________________，该装置中发生反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。 （2）实验步骤如下： ①首先关闭活塞a，向三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色出棕黄色变为无色，立即停止滴入KOH溶液，接着打开活塞a，通入气体，当观察到____________________（填现象），停止通气； ②向三颈烧瓶中滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是__________________________。 ③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入BaCO3将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量BaCO3外，还含有__________（填化学式），合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。 Ⅱ．实验室模拟工业制备KIO3： 几种物质的溶解度见下表： 物质 KCl KH(IO3)2 KClO3 时的溶解度/g 20.8 0.8 7.5 时的溶解度/g 37.1 12.4 16.2 （3）写出流程图中反应Ⅰ的主要的化学方程式：______________________________________________，“操作a”为____________________。 （4）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度：取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为______________ （已知反应：） 18．工业上可利用CH4、CO2为原料制备CH3OH。 I．利用CH4催化氧化制备CH3OH，其原子利用率100%。 （1）该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。 已知：CH4(g)、CH3OH(l)的摩尔燃烧焓分别为、。 Ⅱ．利用CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）仅发生反应ⅱ时：一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．容器内的混合气体密度不再变化 B．CO的浓度不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol H2 E．容器内混合气体平均摩尔质量不再交化 （3）温度为T K，初始压强为4.0 MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，t min后反应达到平衡状态，测得CO2的转化率为36%，CH3OH(g)的分压是CO的分压的2倍。 ①内用CO2分压表示的平均反应速率为__________MPa·min-1，H2的转化率为__________。 ②该温度下，反应ⅰ的标准平衡常数________________[列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反成，，其中，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 （4）利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生CH4的电极反应式为：________________________________________。 ②5.6 L（标准状况下）CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4 g，则生成CO和CH4的体积比为__________。 19．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（部分试剂省略）： （1）化合物D中的含氧官能团名称为____________________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （2）化合物B的结构简式为__________________________。 （3）涉及的反应类型________________。 （4）关于化合物C的说法成立的有________________。 ①与FeCl3溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （5）转化中使用了CH3OLi，其名称为__________________________。 （6）毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到（如下图）。已知J的1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为__________________，__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $