精品解析：辽宁鞍山市普通高中2026-2027学年高三上学期9月一模 化学试卷

2026—2027学年上学期高三9月一模化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga：70 I：127 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机材料主要指含碳化合物（如塑料、橡胶等），而碳钢的主要成分是铁和碳，属于合金，不属于有机材料，故A错误； B．无机非金属材料包括陶瓷、玻璃等，碳钢以金属铁为基体，不属于此类，故B错误； C．金属材料包括纯金属及其合金，碳钢是铁与碳的合金，属于金属材料，故C正确； D．复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成（如玻璃钢），碳钢是单一合金材料，故D错误； 故答案选C。 2. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有18 个中子 B. 标准状况下，中含有分子总数为 C. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 D. 标准状况下，含有的共用电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为18-8=10，每个分子含有2×10=20个中子，的摩尔质量为36 g/mol，因此为1 mol，1 mol中含有个中子， A错误； B．乙醇的摩尔质量为46 g/mol，所以46 gCH3CH2OH为1 mol,1 molCH3CH2OH含有的分子总数为， B正确； C．氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集而成，则1 molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目远小于， C错误； D．N2的结构式为：，每个N2中有3对共用电子对。标准状况下，为1 mol，所以1 molN2含有的共用电子对数目为， D错误； 故答案选B。 3. 化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 中的轨道形成的键： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该轨道表示式违反洪特规则，基态S原子的价电子轨道表示式应为：，A错误； B．2个氯原子的3p轨道“头碰头”形成键，电子云轮廓图：，B正确； C．反-2-丁烯的结构简式中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C错误； D．的原子结构示意图中核外有2个电子，原子结构示意图为：，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气： C. 向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： D. 乙醇与酸性溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，用食醋去除水垢中的，离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO⁻ + H2O + CO2↑，故A错误； B．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．乙醇被酸性溶液氧化为乙酸，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 5. 下列关于仪器的说法错误的是 A. e和g可用于灼烧海带 B. b和d可用于分离乙醇和丁醚 C. c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质 D. a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．e是蒸发皿，g是陶土网，灼烧海带属于固体高温灼烧，需使用坩埚(搭配泥三角使用)，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，也不需要使用陶土网，A错误； B．b是蒸馏烧瓶，d是冷凝管，乙醇和丁醚互溶且沸点相差较大，可通过蒸馏法分离，蒸馏操作需要蒸馏烧瓶和冷凝管，B正确； C．c是烧杯，f是漏斗，除去食盐中的难溶性杂质需要过滤操作，过滤需要烧杯承接滤液、漏斗制作过滤器，C正确； D．a是容量瓶，c是烧杯，配制一定物质的量浓度的溶液时，需要在烧杯中溶解溶质，冷却后转移至容量瓶中定容，二者均为必需仪器，D正确； 故选A。 6. 已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态原子的能级有2个未成对电子，、同主族。 下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 、的简单氢化物的键角： C. 上述分子结构中键与键数目之比为 D. 中的Z原子易提供孤对电子与形成配位键 【答案】D 【解析】 【分析】基态M原子的2p能级有2个未成对电子，则M为C或O，根据结构式，X、Y、Z可分别形成1、4、3个化学键，则X为H、Y为C、Z为N，则M为O，M、P同主族，则P为S。 【详解】A．原子半径越大，第一电离能越小，第VA族元素电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O>S，A错误； B．M、P的简单氢化物为H2O、H2S，中心原子电负性O>S，成键电子对斥力H2O>H2S，则键角H2O>H2S，B错误； C．该分子中包括3个C-Hσ键、1个C-Cσ键、1个C-Nσ键、2个C≡Nπ键，则σ键与π键数目之比为5:2，C错误； D．ZX3为NH3，N原子有1对孤对电子，易与Cu2+形成配位键，D正确； 故答案为D。 7. 近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化电极a的电势高于催化电极b的电势 B. 阳极区可能会产生丙酸 C. 阴极区的反应为 D. 电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺 【答案】D 【解析】 【分析】图中转化关系可知，催化电极a是丙醇被氧化为丙醛，发生氧化反应，是电解池的阳极，电极反应：，催化电极b为电解池的阴极，电极反应为：。 【详解】A．催化电极a为阳极，催化电极b为阴极，催化电极a的电势高于催化电极b的电势，A正确； B．阳极区的丙醛具有还原性，可能进一步被氧化为丙酸，B正确； C．b为电解池的阴极，阴极区的反应式为：，C正确； D．电极反应：，电路中每转移6mol电子，理论上阳极区生成3mol丙醛，但阴极区只生成1mol，二者反应仅生成1mol丙酰胺，D错误； 故选D。 8. 樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 易发生水解反应和氧化反应 C. 与足量反应所得的产物分子中有6个手性碳 D. 1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中的官能团有酚羟基（-OH）、醚键（-O-）、羰基（C=O），共3种，A错误； B．该分子不含酯基、碳卤键等可水解官能团，不能发生水解反应；酚羟基易被氧化，可发生氧化反应，B错误； C．该有机物与足量H2加成后得到，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该结构中含有6个手性碳原子，位置为：，C正确； D．根据苯酚的性质分析，在酚羟基的邻位和对位的氢可以被溴原子取代，1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗4mol ，D错误； 故选C。 9. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 10. 物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是 A. 转化①和②互为可逆反应 B. 转化③产生的两种气体常温下不能共存 C. 转化⑤电解池阳极析出物质甲 D. 实验室完成转化⑥必须使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①为Na→NaCl（如2Na+Cl22NaCl），转化②为NaCl→Na（电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑），可逆反应需同一条件，两者条件不同，A错误； B．转化③为NaCl→NaOH，即电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生H2和Cl2，常温、无光照的条件下H2与Cl2几乎不反应，所以能大量共存，而在强光照射下可能会爆炸，故两种气体有可能大量共存，B错误； C．转化⑤为NaOH→Na，电解熔融NaOH时，阴极Na+得电子生成Na，阳极OH-失电子生成O2，阳极析出O2而非Na，C错误； D．转化⑥为Na→NaOH，即Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应比较剧烈，因此在进行实验操作的时候需要佩带护目镜，D正确； 故选D。 11. 氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中的晶胞结构与参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B. GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C. 晶体密度为 D. 的晶胞在底面上的投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔点取决于共价键键能，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能依次减小，熔点依次降低，故1700℃>X℃>Y℃，A正确； B．GaAs晶体结构类似金刚石，Ga和As均形成4个共价键，杂化类型均为sp3，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为，C错误； D．晶胞底面投影时，顶点Ga投影为顶点，面心Ga投影为边中点和中心，N原子投影为体内四点，与选项图示一致，D正确； 故选C。 12. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. M中的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确； B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确； C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确； D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确； 综上所述，本题选B。 13. 下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉—KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl>Br>I D 向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，不能说明碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，恰好反应得到BA，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，根据谁强显谁性可知，HA的电离程度更大，故，B正确； C．过量氯水也会把碘离子氧化为碘单质，不能说明非金属性Br>I，C错误； D．1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液，先滴加的先产生沉淀，故依次产生白色AgCl和黄色AgI沉淀，不能说明哪种更难溶，不能判断的大小关系，D错误； 故选B。 14. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为(g)2(g)　ΔH。将3 mol双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1>T2 B. ΔH>0 C. T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆 D. 与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器的体积为1L，随着反应的正向进行，n(双环戊二烯)逐浙减小，n(环戊二烯)逐浙增大，根据图像可知，0~1.5min，温度下，(双环戊二烯)(环戊二烯)，温度下，1.5min时，n(双环戊二烯)，则0~1.5min，(双环戊二烯)，则(双环戊二稀)(双环戊二烯)，因此，A正确； B．由图像可知，温度下点处反应不一定处于平衡状态，因此达到平衡时，双环戊二烯转化的物质的量，温度下点处反应已经达到平衡，此时双环戊二稀转化的物质的量为1.5mol，说明升高温度平衡正向移动，即，B正确； C．恒温、恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，温度下，当容器总压强时，容器中气体总物质的量为4.5mol，设此时双环戊二烯转化了xmol，则，，由图像可知，此时反应处于平衡状态，，C错误； D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，绝热条件下，随着反应的进行容器内温度逐渐降低，故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件，D正确； 故选C。 15. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ线表示的变化曲线 B. 时， C. 时， D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，实线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线I代表( H2A )、曲线Ⅱ代表(HA-)、曲线Ⅲ代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误； B．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误； C．时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误； D．f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(为9.0) 回答下列问题： （1）的基态电子排布式与_______原子的基态电子排布式相同。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是_______。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序中，适宜的pH范围是_______。发生反应的离子方程式为_______。 （4）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示．随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是_______。 （5）“沉淀”工序产物中含有，计算的为_______。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式_______。 （7）有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向(有机层)中加入_______(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。 【答案】（1）Ar （2）C （3） ①. ②. （4）刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土(RE)的沉淀率上升，当草酸用量过多时，草酸与离子形成可溶性配位化合物 （5） （6） （7）酸 【解析】 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，使铝以偏铝酸盐形式溶解进入溶液，碱溶后的含铝滤液加水稀释，水解生成，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为，加入焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到和含稀土合金，据此回答； 【小问1详解】 Sc为21号元素，基态核外有18个电子，其电子排布式与Ar原子的基态电子排布式相同； 【小问2详解】 根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对交换能力最强的是，答案选C； 【小问3详解】 “预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：，发生的反应为； 【小问4详解】 已知草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物，刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土RE的沉淀率上升，当草酸用量过多时，RE的沉淀率下降的原因是草酸与离子形成可溶性配位化合物，故稀土的沉淀率下降； 【小问5详解】 根据表中数据可得，； 【小问6详解】 中Y元素化合价为价，中Pt为价，合金类催化剂中金属元素Y、Pt均为0价，还原和熔融盐制备时，化学方程式为：； 【小问7详解】 根据平衡(水层)(有机层)(有机层)(水层)，向(有机层)中加入酸时，增大，平衡向形成的方向移动，则能获得较纯的含水溶液。 17. 科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI和都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室模拟工业制备KI和的原理，回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟工业制备KI： 反应原理：、 （1）虚线框中的仪器名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验步骤如下： ①首先关闭活塞a，向三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，立即停止滴入KOH溶液，接着打开活塞a，通入气体，当观察到_______(填现象)，停止通气； ②向三颈烧瓶中滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是_______； ③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入，将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量外，还含有_______(填化学式)，合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。 Ⅱ．实验室模拟工业制备： 几种物质的溶解度见下表： 物质 KCl 25℃时的溶解度/g 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度/g 37.1 12.4 16.2 （3）写出流程图中反应Ⅰ的主要的化学方程式：_______，“操作a”为_______。 （4）某同学测定上述流程生产的样品的纯度：取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗溶液．该样品中的质量分数为_______(已知反应：)。 【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. （2） ①. 三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时(或三颈烧瓶中沉淀的量不再增加时) ②. 将溶液中剩余的气体排出，从而除去 ③. 、S （3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （4）85.6% 【解析】 【小问1详解】 虚线框中的仪器名称是启普发生器；启普发生器中发生的反应是和稀反应生成气体和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据题干信息，制备KI的反应过程为先发生反应Ⅰ：，再发生反应Ⅱ：，其操作过程为关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到棕黄色溶液变为无色，此时反应I基本完全，停止滴入KOH溶液，然后打开启普发生器活塞，通入气体进行反应Ⅱ，可以进一步生成，当观察到三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时（三颈烧瓶中沉淀的量不再增加时），说明反应Ⅱ进行完全，停止通气； ②滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的逸出，从而除去； ③由信息可知，通入后三颈烧瓶中发生反应Ⅱ生成S沉淀，则把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量外，还含有和S，合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品； 【小问3详解】 由流程图可知，反应I的化学方程式为：，再根据表中数据分析可知，在常温下溶解度小，则操作a是蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 由①，②，可得关系式为，则，所以碘酸钾的质量分数为。 18. 工业上可利用、为原料制备。 Ⅰ．利用催化氧化制备，其原子利用率100%。 （1）该反应的热化学方程式为_______。已知：、的摩尔燃烧焓分别为、。 Ⅱ．利用和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）仅发生反应ⅱ时：一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.容器内的混合气体密度不再变化 B.CO的浓度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.单位时间内消耗，同时生成 E.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化 （3）温度为，初始压强为4.0 MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，t min后反应达到平衡状态，测得的转化率为36%，的分压是CO的分压的2倍。 ①内用分压表示的平均反应速率为_______，的转化率为_______。 ②该温度下，反应ⅰ的标准平衡常数_______[列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 （4）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应式为_______。 ②5.6 L(标准状况下)通入铜电极，若只生成CO和，此时铜极区溶液增重5.4 g，则生成CO和的体积比为_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 28% ③. （4） ①. ②. 4:1 【解析】 【小问1详解】 甲烷氧化制备甲醇的方程式为：， 已知： ， ， 甲烷制备甲醇的焓变，该反应的热化学方程式为： 。 【小问2详解】 A．混合气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能判断反应是否平衡，A错误； B．各物质浓度不变，反应已达平衡，B正确； C．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能判断反应是否平衡，C错误； D．单位时间内消耗1 mol 为正反应速率，生成1 mol 逆反应速率，正逆速率相等，反应达到平衡，D正确； E．混合气体总质量和总物质的量不变，混合气体平均摩尔质量始终不变，不能判断反应是否平衡，E错误； 故答案为：BD。 【小问3详解】 温度为T K，压强为4.0 MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，t min后反应达到平衡状态。 ①反应前、的分压分别是1.0 MPa、3.0 MPa，平衡时的转化率为36%，则转化的分压是0.36 MPa，的分压是CO的分压的2倍，依据三段式可知： 因此内用分压表示的平均反应速率为， 的转化率为； ②该温度下平衡时、、、CO、的分压分别是（MPa）：0.64、2.16、0.24、0.12、0.36，所以反应ⅰ的标准平衡常数。 【小问4详解】 ①铜电极连接电源的负极，电极上得电子产生，电极反应式为； ②5.6 L（标准状况下）通入铜电极，若只生成CO和，电极反应分别为、，此时铜极区溶液增重5.4 g，设生成CO和的物质的量分别为x、y，则根据碳原子守恒有①，氢离子通过阳离子交换膜进行铜电极区，根据两个电极反应式可知，铜极区分别增重为36x、18y，故有②，联立①②解得，，则生成CO和的体积比为。 19. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物D中的含氧官能团名称为____________________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （2）化合物B的结构简式为__________________________。 （3）涉及的反应类型________________。 （4）关于化合物C的说法成立的有________________。 ①与FeCl3溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （5）转化中使用了CH3OLi，其名称为__________________________。 （6）毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为__________________，__________________。 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. （2） （3）取代反应 （4）②④ （5）甲醇锂或甲氧基锂 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C；C被还原，生成D；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【小问1详解】 D的结构简式为，含氧官能团名称为羟基、醚键；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为； 【小问3详解】 B与BnBr发生取代反应，生成C。 【小问4详解】 ①C中没有酚羟基，无法和发生显色反应，错误； ②C含有醛基，属于还原性醛，可与新制氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，正确； ③C的官能团是醚键+醛基，D的官能团是醚键+醇羟基，官能团种类不同，不是同系物，错误； ④C的醛基可与HCN发生加成反应，生成α-羟基腈，正确； 符合题意的为②④。 【小问5详解】 为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂或甲氧基锂。 【小问6详解】 根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期高三9月一模化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga：70 I：127 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 2025年8月8日，中国选手卢卓灵在成都世运会武术项目太极剑比赛中夺冠，太极剑的主要成分为碳钢。碳钢属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有18 个中子 B. 标准状况下，中含有分子总数为 C. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 D. 标准状况下，含有的共用电子对数为 3. 化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 中的轨道形成的键： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 的原子结构示意图为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气： C. 向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： D. 乙醇与酸性溶液反应： 5. 下列关于仪器的说法错误的是 A. e和g可用于灼烧海带 B. b和d可用于分离乙醇和丁醚 C. c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质 D. a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液 6. 已知X、Y、Z、M、P为原子序数依次增大的短周期主族元素，有机物是一种多功能化学中间体，分子结构如图所示，基态原子的能级有2个未成对电子，、同主族。 下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 、的简单氢化物的键角： C. 上述分子结构中键与键数目之比为 D. 中的Z原子易提供孤对电子与形成配位键 7. 近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化电极a的电势高于催化电极b的电势 B. 阳极区可能会产生丙酸 C. 阴极区的反应为 D. 电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺 8. 樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 易发生水解反应和氧化反应 C. 与足量反应所得的产物分子中有6个手性碳 D. 1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5mol 9. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 10. 物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是 A. 转化①和②互为可逆反应 B. 转化③产生的两种气体常温下不能共存 C. 转化⑤电解池阳极析出物质甲 D. 实验室完成转化⑥必须使用 11. 氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)均为重要的半导体材料，其晶体结构类似于金刚石，熔点依次为1700℃、X℃、Y℃，其中的晶胞结构与参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 推测熔点：1700℃>X℃>Y℃ B. GaAs晶体中Ga和As的杂化类型相同 C. 晶体密度为 D. 的晶胞在底面上的投影图为 12. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. M中的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 13. 下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉—KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl>Br>I D 向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为(g)2(g)　ΔH。将3 mol双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1>T2 B. ΔH>0 C. T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆 D. 与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小 15. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ线表示的变化曲线 B. 时， C. 时， D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(为6.2) 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(为9.0) 回答下列问题： （1）的基态电子排布式与_______原子的基态电子排布式相同。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是_______。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序中，适宜的pH范围是_______。发生反应的离子方程式为_______。 （4）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示．随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是_______。 （5）“沉淀”工序产物中含有，计算的为_______。 （6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式_______。 （7）有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。向(有机层)中加入_______(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。 17. 科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI和都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室模拟工业制备KI和的原理，回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟工业制备KI： 反应原理：、 （1）虚线框中的仪器名称是_______，该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验步骤如下： ①首先关闭活塞a，向三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，立即停止滴入KOH溶液，接着打开活塞a，通入气体，当观察到_______(填现象)，停止通气； ②向三颈烧瓶中滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是_______； ③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入，将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量外，还含有_______(填化学式)，合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。 Ⅱ．实验室模拟工业制备： 几种物质的溶解度见下表： 物质 KCl 25℃时的溶解度/g 20.8 0.8 7.5 80℃时的溶解度/g 37.1 12.4 16.2 （3）写出流程图中反应Ⅰ的主要的化学方程式：_______，“操作a”为_______。 （4）某同学测定上述流程生产的样品的纯度：取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗溶液．该样品中的质量分数为_______(已知反应：)。 18. 工业上可利用、为原料制备。 Ⅰ．利用催化氧化制备，其原子利用率100%。 （1）该反应的热化学方程式为_______。已知：、的摩尔燃烧焓分别为、。 Ⅱ．利用和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）仅发生反应ⅱ时：一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.容器内的混合气体密度不再变化 B.CO的浓度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.单位时间内消耗，同时生成 E.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化 （3）温度为，初始压强为4.0 MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，t min后反应达到平衡状态，测得的转化率为36%，的分压是CO的分压的2倍。 ①内用分压表示的平均反应速率为_______，的转化率为_______。 ②该温度下，反应ⅰ的标准平衡常数_______[列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 （4）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应式为_______。 ②5.6 L(标准状况下)通入铜电极，若只生成CO和，此时铜极区溶液增重5.4 g，则生成CO和的体积比为_______。 19. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物D中的含氧官能团名称为____________________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （2）化合物B的结构简式为__________________________。 （3）涉及的反应类型________________。 （4）关于化合物C的说法成立的有________________。 ①与FeCl3溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （5）转化中使用了CH3OLi，其名称为__________________________。 （6）毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为__________________，__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $