江苏南通市某校2026-2027学年高二上学期10月阶段性练习 化学试卷

2025级高二（上）10月阶段性练习 化学试卷 2026年10月 命题人： 时间：75分钟 分值：100分 1、 单项选择题(本题包括15小题，共45分) 1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法正确的是 A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 2. 利用反应吸收NO2。下列说法正确的 A．基态核外电子排布式为 B．空间结构为三角锥形 C．中既含离子键也含极性共价键 D．用电子式表示水的形成过程： 3．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH=＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ/mol 阅读下列材料，完成下面4-5小题： 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl的催化下，用空气氧化制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为。1807-1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解和的混合物得到了。 4. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角大小关系： C. 基态的核外电子排布式为 D. 1个晶胞（如上图所示）中含有14个 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化制： B. 溶液中通入少量： C. 和浓硫酸反应： D. 电解饱和食盐水阴极反应： 6. 实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙制取MgSO3 D. 用装置丁吸收尾气SO2 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 8. 对下列实验现象或事实解释不正确的是(　　) 选项 实验现象或事实 解释 A N2转化为N，通常需要高温或放电条件 N2分子中三键的键能大 B 干冰用作制冷剂 干冰升华吸热，导致环境温度降低 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 D 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C 9．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是 A．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极 B．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是  2H++2e－=H2↑ C．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为  Cu－2e－=Cu2+ D．图2装置中 Cr电极上电极反应式为  NO3－+e－+2H+=NO2↑+ H2O 10．下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－+SO42－=PbSO4 B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，其热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H＝－890.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．惰性电极电解氯化镁溶液反应：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 11．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业：NaCl溶液 B．金属Mg制备：溶液 C．HCl制备：NaCl溶液和 D．漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 13．某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体的装置示意图如下，装置工作时，下列说法正确的是 A．盐桥中Cl－向Y极移动 B．电流由X极沿导线流向Y极 C．Y极发生的反应为2NO3－＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，周围pH增大 D．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L 14. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH原理如题图所示。下列有关说法正确的是 A. Pt片接电源负极 B. Sn片上发生的电极反应式为CO2＋-2e−=HCOO−＋ C. 每产生1mol HCOO−，阳离子交换膜中有4 mol K+通过 D. 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低 15.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素显＋7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O 二、非选择题(本题包括3小题，共55分。） 16．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 。 a．镁条与稀硫酸反应 b．铝热反应 c．碳酸钙分解 d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体 e．浓硫酸溶于水 (2)合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2molNH3，放出92kJ热量，已知断开1molH－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1molN－H键断裂吸收的能量等于 kJ。 (3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= a kJ・mol-1； C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= b kJ・mol-1； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ・mol-1 则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= kJ・mol-1。(用含abc的代数式表示) (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________ 。 (5) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。 17．(1)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效 途径之一，装置如图所示： ①H+的移动方向为________(“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______________________。 ②若电源为CH3OHO2KOH清洁燃料电池，当消耗 0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过______molH+，该清洁燃料电池中的负极反应式为__________________________________。 (2)一种电解法间接除N2O的工作原理如右图所示， 已知：H2S2O4是一种弱酸。 ①电解时的阴极电极反应式为__________________。 ②每除去1molN2O，理论上阳极将产生标准状况下 气体的体积为__________________。 18．Cr(VI)有高毒性，常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含Cr(VI)的废水。 (1)向废水中加入Na2SO3或Fe等还原剂可将Cr(VI)还原为低毒性Cr3+，酸性废水中Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3+的离子方程式为___________________________________。 (2)利用微生物电化学法可有效处理含有机物和Cr(VI)的酸性废水， 其工作原理如图所示。 ①若废水中的有机物是C6H12O6，则甲池中电极反应式为______ ______________________________________________________。 ②甲池产生0.6molCO2时，理论上乙池中H+的物质的量减少______。 (3)VB2一空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。 ①VB2极发生的电极反应为______________________________。 ②当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200ml(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是___________。 (4)通过电化学循环法可将转化为H2SO4和H2（如下图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O﹑S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式___________________________________________。 ②理论上1molH2S完全反应，电极上产生H2_____mol。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $