精品解析：江苏连云港市海州高级中学2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷

海州高级中学高二年级阶段性测试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 世乒联冠军赛成功举办、天问2号成功发射、首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉等均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 吉祥物“波仔”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 B. 计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅 C. 纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于糖类 D. 首次实现人工通过合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 2. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 3. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备能较长时间观察其颜色 4. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 5. 已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 阅读下列材料，完成下列2个小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. 一定条件下与的反应： C. 燃烧： D. 电解饱和NaCl溶液： 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为 C. Pt2电极附近发生的反应为 D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 8. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极会生成银离子、金离子等进入溶液 B. 在铁制物品表面镀锌时，锌与电源的负极相连 C. 镀锡铁表面破损后，内部铁在自然环境中的腐蚀会加快 D. 可充电电池在充电时，电池的正极应与外接直流电源的负极相连 9. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B. C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 选择不同催化剂不会改变此反应的 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液4 mL，第一支试管中褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有Fe2+ C 取两支试管，分别加入等体积等浓度双氧水，然后试管①中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL，向试管②中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL，试管①产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 D 取两支试管，均加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都可自发进行 B. 反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2<＋247 kJ·mol-1 C. 选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 D. 反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为2×6.02×1023 12. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A. 图Ⅰ：石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 图Ⅱ：白磷比红磷稳定 C. 图Ⅲ：  ，  ，则 D. 图Ⅳ：   13. 科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，通过交换膜从右往左迁移 B. 的主要作用是降低的溶解度 C. 金催化电极的电极反应式： D. 理论上合成，左室溶液质量减少27g 二、非选择题 14. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______（填字母）； A. 碳与水蒸气反应　　　　　  B. 铝和氧化铁反应　　 C. CaCO3受热分解 D. 氢气还原三氧化钨制取钨　　E. 锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H Si-Si Si-C 键能（kJ·mol-1） a b c d e f 则：的反应热_________（已知1 mol Si中含有） ②已知在常温常压下： ⅰ．   ⅱ．   写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式_________________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25 mol/L的硫酸50 mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： Ⅰ．仪器的名称为_________。 Ⅱ．为提高测量准确性，下列措施可行的是_____。 A．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量溶液的初始温度 B．混合时，将溶液一次性、迅速加入盐酸中 C．混合后，立即盖上杯盖 Ⅲ．通过以上数据计算中和热。与有偏差的原因可能是_________ A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 15. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。 A．减压通入 B．粉碎阳极泥 C．适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比_________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag的物质的量之比为_________。 16. 资源的利用和循环有利于人类的可持续发展。 （1）硼氢化钠（）是一种固体储氢材料。 ①向溶液中加入催化剂后，制氢速率与浓度关系如图所示。由A~B段可知，随反应物浓度增大，反应速率加快。但B~C段随着浓度的增加，制氢速率反而下降的原因是_____。 ②已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律；当时，反应能自发进行从而用于的再生。 ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   通过计算，使用数据说明此法是否可用于的再生_____。 ③氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂时负极上的电极反应式为_____。 （2）的资源化利用。 一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置如图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压有关。 ①转化为的电极反应式为_____。 ②控制电压为，电解时生成，，，阳极理论上生成在标况下的体积为_____。 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的制取甲酸（HCOOH）。 ①已知：Ⅰ： ； Ⅱ： ； Ⅲ： 。 写出和反应制取HCOOH的热化学方程式_____________。 ②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，和合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第一步反应的方程式为；则第二步反应的方程式为_________。 （2）吸收转化法。燃煤烟气中的捕集可通过如图-1所示的物质转化实现。 载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的。其原因是_____________。 （3）催化还原法。与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中x对转化率的影响如图-2所示，由图-2得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图-3所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的主要原因是___________。 （4）的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 电化学法将转化为甲酸，科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 放电时，正极电极反应式为_________________。充电时每生成，理论上阴极获得Zn的物质的量为______________mol。与Zn极室相连的离子交换膜为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海州高级中学高二年级阶段性测试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 世乒联冠军赛成功举办、天问2号成功发射、首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉等均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 吉祥物“波仔”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 B. 计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅 C. 纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于糖类 D. 首次实现人工通过合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯中的高分子链长短不同，相对分子质量不同，因此聚氯乙烯属于混合物，A错误； B．高纯硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅（），B错误； C．棉的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，因此棉的主要成分属于糖类，C正确； D．淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，因此不能将三者都称为高分子营养物质，D错误； 故选C。 2. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】根据自发反应判据<0可以自发进行，该反应、，任意温度下均满足，反应可自发进行； 故答案选C。 3. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备能较长时间观察其颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，需用比铁活泼的金属作阳极（负极）保护铁。图甲中钢闸门与石墨（惰性电极）相连，石墨不如铁活泼，形成原电池时铁作负极被腐蚀，无法保护钢闸门，A错误； B．生成的气体从长颈漏斗逸出，无法测定的分解速率，B错误； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，可以达到目的，C正确； D．Fe应该在阳极，装置中Fe在阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选C。 4. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 5. 已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应①的产物、反应②的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，A错误； B．只有活化分子才能发生有效碰撞进而发生反应，因此反应过程中发生反应的分子都是活化分子，B正确； C．活化能越低反应速率越快，反应①为快反应，故反应①活化能小于反应②，总反应速率由慢反应②决定，C错误； D．增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变（仅温度、催化剂可改变活化分子百分数），D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列2个小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. 一定条件下与的反应： C. 燃烧： D. 电解饱和NaCl溶液： 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为 C. Pt2电极附近发生的反应为 D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．铅蓄电池中Pb为负极，PbO2为正极，电解质为硫酸，所以放电时的正极反应：，A错误； B．一定条件下与发生价态归中反应生成N2和水，化学方程式，B正确； C．燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量： ，C错误； D．选项中是电解的是熔融的氯化钠的离子方程式，电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气， 故答案选B。 【7题详解】 A．通SO2电极为负极，通氧气电极为正极，所以Pt1 为负极Pt2为正极，该电池放电时质子移向正极，即从Pt1电极经过内电路移向Pt2电极，A错误； B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则电极反应为Pt1电极附近发生的反应为，B错误； C．Pt2电极为O2得电子，环境为酸性环境，附近发生的反应为，C错误； D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，放电过程中消耗的和的体积比为，D正确； 故答案选D。 8. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极会生成银离子、金离子等进入溶液 B. 在铁制物品表面镀锌时，锌与电源的负极相连 C. 镀锡铁表面破损后，内部铁在自然环境中的腐蚀会加快 D. 可充电电池在充电时，电池的正极应与外接直流电源的负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，只有活泼性强于/等于铜的物质会失电子进入溶液，银、金活泼性弱于铜，不会电离生成离子，而是以单质形式沉积为阳极泥，A错误； B．电镀时，镀层金属作阳极，需与电源正极相连，镀件与电源负极相连。镀锌时锌是镀层金属，应接电源正极，B错误； C．镀锡铁表面破损后形成原电池，铁比锡活泼，铁作原电池负极失电子，会加快内部铁的腐蚀，C正确； D．可充电电池充电时遵循“正接正、负接负”，电池的正极应与外接直流电源的正极相连，D错误； 故选C。 9. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B. C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 选择不同催化剂不会改变此反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，说明该反应的反应物键能之和小于生成物键能之和，A错误； B．由图可知，，B错误； C．由图可知，反应1的活化能高于反应2，则步骤1的反应比步骤2慢，C错误； D．催化剂不能改变生成物和生成物的总能量，不会改变此反应的，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液4 mL，第一支试管中褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有Fe2+ C 取两支试管，分别加入等体积等浓度双氧水，然后试管①中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL，向试管②中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL，试管①产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 D 取两支试管，均加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应计量关系，酸性过量，两支试管中溶液均不会褪色，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．溶液中的也可还原酸性使紫红色褪去，无法证明溶液中含有，B错误； C．试管①产生气泡更快，说明对双氧水分解的催化效果更好，催化剂可降低反应活化能，故加入时反应活化能更小，C错误； D．两组实验除温度不同外，其余反应物浓度、体积等条件均相同，符合控制变量原则，可探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故答案选D。 11. 有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都可自发进行 B. 反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2<＋247 kJ·mol-1 C. 选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 D. 反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温时ΔG=ΔH-TΔS<0，反应自发进行，A错误； B．CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋247 kJ·mol-1，CO2的固态比气态的能量低，则反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2>＋247 kJ·mol-1，B错误； C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，C正确； D．根据反应方程式CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g)可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以每生成2molH2，转移6mol电子，则反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023，D错误； 故选C。 12. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A. 图Ⅰ：石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 图Ⅱ：白磷比红磷稳定 C. 图Ⅲ：  ，  ，则 D. 图Ⅳ：   【答案】A 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ可知，金刚石的总能量高于石墨，石墨转变为金刚石时反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A正确； B．由图Ⅱ可知，白磷的总能量高于红磷，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，B错误； C．的能量高于，硫的燃烧为放热反应，为负值，放出的热量越多越小，因此，C错误； D．由图Ⅳ可知，反应的反应物（）总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，D错误； 故选A。 13. 科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，通过交换膜从右往左迁移 B. 的主要作用是降低的溶解度 C. 金催化电极的电极反应式： D. 理论上合成，左室溶液质量减少27g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示知，金催化电极发生还原反应，得电子，是阴极，电极反应：；惰性电极是是阳极，。 【详解】A．电解过程中，向阴极移动，即H+通过质子交换膜从左往右迁移，A错误； B．可以电离出自由移动的离子，主要作用是增强溶液导电性，B错误； C．根据分析知，金催化电极的电极反应式：，C错误； D．理论上合成，转移电子，则左室生成，还有向阴极移动，则溶液质量减少，D正确； 故选D。 二、非选择题 14. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______（填字母）； A. 碳与水蒸气反应　　　　　  B. 铝和氧化铁反应　　 C. CaCO3受热分解 D. 氢气还原三氧化钨制取钨　　E. 锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H Si-Si Si-C 键能（kJ·mol-1） a b c d e f 则：的反应热_________（已知1 mol Si中含有） ②已知在常温常压下： ⅰ．   ⅱ．   写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式_________________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25 mol/L的硫酸50 mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： Ⅰ．仪器的名称为_________。 Ⅱ．为提高测量准确性，下列措施可行的是_____。 A．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量溶液的初始温度 B．混合时，将溶液一次性、迅速加入盐酸中 C．混合后，立即盖上杯盖 Ⅲ．通过以上数据计算中和热。与有偏差的原因可能是_________ A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 【答案】（1）BE （2） ①. ②. ③. 环形玻璃搅拌棒 ④. BC ⑤. BCD 【解析】 【小问1详解】 （1）A．碳与水蒸气反应是吸热反应； B．铝和氧化铁发生的铝热反应是放热反应； C． 受热分解是吸热反应； D．氢气还原三氧化钨制取钨是吸热反应； E．锌与盐酸反应是放热反应。 故答案选BE。 【小问2详解】 （2）① 反应热 。中含有键，中含有键；中含有键，中含有键。因此，。 ② 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲醇燃烧应生成液态水。 已知：ⅰ． ⅱ． 根据盖斯定律，由 可得甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 ③ Ⅰ．由实验装置图可知，仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒。 Ⅱ．A．测量盐酸的初始温度后，温度计上沾有酸液，直接测量溶液会发生中和反应放热，导致测得的初始温度偏高，A错误； B．一次性、迅速加入可以尽量减少热量散失，B正确； C．混合后立即盖上杯盖可以减少热量散失，C正确。 故答案选BC。 Ⅲ．测定结果绝对值偏小（），说明测得的温差偏小或放出的热量偏小。 A．仰视量取硫酸溶液会导致实际量取的硫酸偏多，反应放出的热量偏多，测定结果绝对值偏大，A不符合题意； B．仰视量取溶液会导致实际量取的偏多，虽然不影响反应放出的总热量，但会导致混合溶液总质量偏大，测得的温差偏小，测定结果绝对值偏小，B符合题意； C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，温度计上的碱与酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，测得的温差偏小，测定结果绝对值偏小，C符合题意； D．搅拌不充分会导致热量不能及时均匀分布到溶液各部分，温度计接触处温度偏低或反应不完全，测得的最高温度偏低，温差偏小，测定结果绝对值偏小，D符合题意。 故答案选BCD。 15. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。 A．减压通入 B．粉碎阳极泥 C．适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比_________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag的物质的量之比为_________。 【答案】（1）阳 （2）BC （3）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （4） ①. ②. β=10 （5）1：4 【解析】 【分析】阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se等。将阳极泥与O2、稀硫酸进行反应“脱铜”，Cu被氧化生成CuSO4；"浸硒"过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag，据此分析； 【小问1详解】 电解精炼铜时，待精炼的铜即粗铜作阳极，纯铜作阴极； 【小问2详解】 A．减压通入，压强越小，气体的溶解度越小，反应速率越慢，A错误； B．粉碎阳极泥，可以增大接触面积，从而提高脱铜速率，B正确； C．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提高脱铜速率，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 “脱铜”工序中Cu被氧化生成CuSO4，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O； 【小问4详解】 “浸硒”过程中NaClO3溶液氧化Se生成H2SeO3，根据得失电子守恒可得离子方程式为；根据图示，硒的“还原”最佳条件是120 min、β=10、85℃； 【小问5详解】 中Ag化合价由+1价降低到0价，转移1个电子，中N由-2价升高到0价，转移4个电子，根据得失电子守恒，离子方程式为，水合肼与产物Ag的物质的量之比为1：4。 16. 资源的利用和循环有利于人类的可持续发展。 （1）硼氢化钠（）是一种固体储氢材料。 ①向溶液中加入催化剂后，制氢速率与浓度关系如图所示。由A~B段可知，随反应物浓度增大，反应速率加快。但B~C段随着浓度的增加，制氢速率反而下降的原因是_____。 ②已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律；当时，反应能自发进行从而用于的再生。 ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   通过计算，使用数据说明此法是否可用于的再生_____。 ③氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂时负极上的电极反应式为_____。 （2）的资源化利用。 一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置如图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压有关。 ①转化为的电极反应式为_____。 ②控制电压为，电解时生成，，，阳极理论上生成在标况下的体积为_____。 【答案】（1） ①. 在B~C段随着浓度的增加，水解生成的增多并覆盖在催化剂表面，占据、堵塞了催化剂的活性位点，使催化剂活性下降 ②. ，该反应能自发进行，可用于的再生 ③. （2） ①. ②. 22.4L 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，在B~C段随着浓度的增加，水解生成的增多并覆盖在催化剂表面，占据、堵塞了催化剂的活性位点，使催化剂活性下降，故制氢速率反而减小； ②根据盖斯定律，目标反应 可由反应 得到。因此，。因为 ，说明该反应能自发进行，故此法可用于的再生； ③氢气为燃料，在负极发生氧化反应失去电子，并与熔融碳酸盐中的碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，负极的电极反应式为 ； 【小问2详解】 ①由装置图可知，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲醇，碳元素的化合价由+4价降至-2价，结合质子交换膜传导的 ，电极反应式为 ； ②阴极生成0.3mol(碳元素化合价从+4 降低到-2，转移电子 ）、0.1mol（碳元素化合价从+4 降低到+2，转移电子 ）和0.1mol（氢元素化合价从+1 降低到0，转移电子 ），共转移电子 。阳极上水被氧化生成氧气，电极反应式为 ，根据得失电子守恒，，其在标况下的体积 。 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的制取甲酸（HCOOH）。 ①已知：Ⅰ： ； Ⅱ： ； Ⅲ： 。 写出和反应制取HCOOH的热化学方程式_____________。 ②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，和合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第一步反应的方程式为；则第二步反应的方程式为_________。 （2）吸收转化法。燃煤烟气中的捕集可通过如图-1所示的物质转化实现。 载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的。其原因是_____________。 （3）催化还原法。与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中x对转化率的影响如图-2所示，由图-2得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图-3所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的主要原因是___________。 （4）的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 电化学法将转化为甲酸，科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 放电时，正极电极反应式为_________________。充电时每生成，理论上阴极获得Zn的物质的量为______________mol。与Zn极室相连的离子交换膜为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）的摩尔质量较小，吸收等量的所需的质量更小，可减轻航天器的载荷 （3） ①. ②. 300℃时温度过高，催化剂的活性降低 （4） ①. ②. 2 ③. 阴离子交换膜 【解析】 【分析】图-1中，烟气中的被溶液吸收，生成；加入石灰乳后，与反应，生成沉淀，同时再生，返回吸收环节。煅烧得到并释放，与水反应后可再制成石灰乳循环使用，从而实现烟气中的吸收、转化和集中回收。 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应Ⅰ逆向、反应Ⅱ逆向后乘以、反应Ⅲ乘以，分别得到： 。 。 。 三式相加，消去两侧相同的、和，所得反应的焓变为。因此，所求热化学方程式为。 ②第一步中，、与催化剂反应生成中间产物。两步反应相加应得到生成的总反应，且催化剂在反应前后不被消耗，因此第二步应释放并再生，反应方程式为； 【小问2详解】 和吸收的反应分别为、。由反应系数可知，吸收等量的时，消耗的和的物质的量相等。根据，由于的摩尔质量较小，所需的质量更小，能够减轻航天器的载荷，因此常用固体吸收空气中的； 【小问3详解】 ①图-2中，横坐标为金属杂多酸盐组成中的参数，纵坐标为的转化率。当时，的转化率最高，说明在图示条件下该组成的催化剂催化效果最好。将代入组成通式，其中氢的下标为，故催化剂的化学式为。 ②图-3中，在相同反应时间下，300℃时的转化率明显低于200℃和250℃时的转化率。催化剂的活性受温度影响，温度过高时活性可能降低；本实验中300℃时催化效果较差，主要是温度过高使催化剂活性降低，从而使相同时间内的转化率较低； 【小问4详解】 放电时，左侧金属锌失去电子，转化为，锌电极为负极，负极反应为。右侧选择性催化材料电极为正极，在此得到电子生成。碳元素的化合价由+4价降低到+2价，每个分子得到2个电子，结合双极隔膜提供的，正极反应式为。 充电时，右侧电极上水失去电子生成氧气，阳极反应为；左侧电极上得到电子析出锌，阴极反应为。每生成1 mol，转移电子的物质的量为；每析出1 mol锌需要得到2 mol电子，因此理论上阴极获得锌的物质的量为，该空填2。 放电时，锌极室的反应消耗，双极隔膜中间水层产生的应通过靠近锌极室的膜进入左侧电解质溶液1；相应的通过另一侧的膜进入右侧电解质溶液2。因此，与锌极室相连的是阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $