江苏淮安市淮州中学2026-2027学年高一上学期检测(1)化学试卷(无答案)

江苏省淮州中学2026级高一第一学期检测（1） 化学试卷 考试时间：75分钟；命题人：王兴瑞 相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137 N:14 H:1 O:16 Mg:24 Ca:40 C:12 Cu:64 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B.铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为】 C.把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D.用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷），为炒菜提供热量 2．对下列物质进行的分类正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.属于纯净物 C.凡能电离出的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 3．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.饱和溶液导电能力很弱，故是弱电解质 C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D.HF的水溶液中既有，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 4．为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是（ ） A.溶液中，含有钠离子的数目为 B.标准状况下，中所含分子数约为 C.常温常压下，的质量为 D.金属镁变成镁离子时失去的电子数为 5．实验室欲配制的NaCl溶液。下列操作及误差分析正确的是（ ） A.用托盘天平称取固体 B.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低 6．下列实验方法或操作正确的是（ ） A B C D 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去中的结晶水 A.A B.B C.C D.D 7．下列说法正确的是（ ） A.分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 8．图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ） A.图示中为电中性粒子 B.氯化钠只有在通电条件下才能发生电离 C.图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 9．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ） A. B.的水溶液： C. D. 10．一种实验时制备的流程如图所示，已知、次磷酸最多消耗的，下列说法正确的是（ ） A.上述流程中反应均属于氧化还原反应 B.与NaOH反应的质量比是 C.次磷酸钙属于正盐 D.上述流程中白磷最多可生成 11．能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.该“运输车”中铁元素的价态为价 B.二氧化硅属于金属氧化物 C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D.该“运输车”的外壳含有碳元素 12．碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ） A. B. C. D. 13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：，为确认溶液组成进行如下实验： （1）取上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A.一定存在，可能存在 B.一定存在，一定不存在 C. D.如果上述6种离子都存在，则 二、填空题：本大题共1小题，共10分。 14．有十种物质①石墨；②钠；③氧化钠固体；④氨气；⑤；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧酒精；⑨盐酸；⑩熔融 （1）其中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______ （2）过量⑤通入⑦中发生反应的化学方程式是______ （3）写出⑥在水中的电离方程式______ 三、本大题共1小题，共12分。 15．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用______的方法除去溶液中悬浮的微粒。（填写序号，下同） （2）乙二醇（沸点：）和丙三醇（沸点：）。可采用______的方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用______的方法。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______的方法。 （5）从碘水中提取碘单质______。 （6）分离水和汽油的混合物______。 四、计算题：本大题共1小题，共23分。 16．按要求完成下列填空。 （1）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氨原子和氧原子的个数之比为______ （2）______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。 （3）与某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量为______，x值为______。 （4）标准状况下，氮气和氧气和密度比为______。 （5）同温同压下，与的体积之比为______；二者混合后，所含H原子总数为______。 （6）某金属氮化物，含有，则金属N的相对原子质量为______。 （7）为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀，则溶液的物质的量浓度是______ （8）已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的NaOH溶液），请设计实验方案______并写出铝与所选试剂的反应方程式：______ 五、实验题：本大题共1小题，共16分。 17．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是______。 ③整个过程中可以循环利用的物质是______（写化学式） （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______。根据计算用电子天平（准确度）称量NaOH固体______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______。 A.称量所用的砝码生锈 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： ①写出范围内分解反应的化学方程式______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应______（填“高于”或“低于”） 学科网（北京）股份有限公司 $