江苏常州市第一中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

常州市第一中学高一年级化学月考卷 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于液溶胶，能产生丁达尔效应 B．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C．科学家可以借助仪器来分析化学物质的组成，例如用元素分析仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”诗句中涉及氧化还原反应 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 B C D 纯碱 3．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．下列有关说法正确的是 A．氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化 B．酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同 5．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．下列离子一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、、、 C．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 D．含有大量的溶液中：Mg2+、、、 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28 g N2和CO的混合气体所含原子总数为 B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为 C．标准状况下，22.4 L氖气所含原子为 D．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 8．铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关说法错误的是 A．溶于水后形成胶体，可用于净水 B．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．铝的活动性强于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D．铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 9．下列关于离子检验叙述正确的是 A．某溶液中加入稀NaOH，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中不存在NH4+ B．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有 D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 C 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小 D 各取体积相同的浓度约为15%的双氧水于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 11．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，浓度为6 mol·L-1，Na+浓度为2 mol·L-1，Mg2+浓度为1 mol·L-1，下列说法错误的是 A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2 mol B．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8 mol·L-1 C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol·L-1 D．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200 mL 阅读下列材料，回答12~13题。 某工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，设计工艺流程如图所示： 12．下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A．加入KOH的作用只是除去Cu2+ B．试剂a为BaCl2，试剂c为盐酸 C．试剂a和b可互换 D．固体中有BaSO4、Cu(OH)2 13．下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是 A．操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 B．可将KOH换成Ba(OH)2 C．当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 D．试剂c的作用只是除去过量的KOH 14．（12分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①铁；②盐酸；③KOH固体；④干冰；⑤酒精；⑥食盐水；⑦稀硫酸；⑧熔融KCl；⑨碳酸氢钠；⑩熔融CaO （1）以上属于电解质的有________（填序号，下同）；属于非电解质有________；上述条件下能导电的物质有________；找出属于酸式盐的物质并写出其在水溶液中的电离方程式________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性且其中含有大量Na+、Cu2+、、、，回答下列问题。 ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是________ A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D． ②取100 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的物质的量会发生变化的是________（用离子符号表示）。 15．（18分）完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是________（填序号）。 ①1 g H2； ②2.408×1023个CH4； ③10.8 g H2O； ④标准状况下6.72 L CO2 （2）40.5 g某金属氯化物MCl2中含21.3 g氮元素，则M的相对原子质量为________。 （3）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置所示，则左右两侧的原子个数之比是________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是，则A的摩尔质量为________。 （5）物质的量浓度相同的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为，则浓度之比为________。 （6）将的Na2SO4溶液和的Al2(SO4)3溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，则混合液中的物质的量浓度为________ （7）某溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为________。 （8）已知：，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气（同温同压下），则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为________。 （Ⅰ）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为________。 16．（15分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图。 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是________________________。 （3）从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图乙。 ①粉碎黄花蒿的目的是________________________________。 ②若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的实验装置为________（填“A”“B”“C”或“D”）； 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的________相差较大，选择的实验装置为________（填“A”“B”“C”或“D”）。 ③写出装置A中仪器的名称：a________、b________。用装置A进行实验时，冷凝水从________（填“f”或“g”）口流出；实验时需要在a中加入几片碎瓷片，目的是________。 ④操作Ⅲ的主要过程可能是________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 17．（16分）分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （1）加入①后反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）物质③的成分为________________________（填化学式）。 （3）试剂⑤的化学式为________________________， 加入试剂⑤后反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）操作⑥的名称为________________________。 如何判断物质⑦是否已洗净？________________________________________________。 （5）将④和⑧混合的目的是________________________________________________。 （6）操作⑨为________、洗涤、低温烘干，得到硫酸亚铁晶体，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有________。 学科网（北京）股份有限公司 $