江苏淮安市淮州中学2026-2027学年高一上学期检测(1)化学试卷

江苏省准州中学2026级高一第一学期检测(1) 化学试卷 考试时间：75分钟：命题人：王兴瑞 相对原子质量：Na:2301:35.5S:32Ba:137N:14H:10:16Mg:24Ca:40C:12 Gu:64 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( A.烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B.铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为Cu2(0H)2C03】 C把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D.用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷CH4),为炒菜提供热量 2.对下列物质进行的分类正确的是(， A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.CuS04·5H20属于纯净物 C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 3.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是() A.氮气溶于水得氮水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaC03饱和溶液导电能力很弱，故CaC03是弱电解质 C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D.HF的水溶液中既有H+、F~,又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是( A.0.5mol·L-1Na2C03溶液中，含有钠离子的数目为N B.标准状况下，22.4LH20中所含分子数约为6.02×1023 C.常温常压下，11.2L02的质量为16g D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N 5.实验室欲配制100mL1mol·L~1的NaCl溶液.下列操作及误差分析正确的是(+ 第1页，共6页 A.用托盘天平称取5.85gNaC固体 B.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低 6.下列实验方法或操作正确的是( A B G 温度计 水和酒精 的混合物 20℃ 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去CuS04·5H20中的结晶水 A.A B.B C.C D.D 7.下列说法正确的是(》 A.分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 6,萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 8.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极 相连)微观示意图。下列说法正确的是( 图 图 图c A.图示中 为电中性粒子 B.氯化钠只有在通电条件下才能发生电离 C.图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 9.下列物质在水中的电离方程式正确的是( A.NaHCO3 Na++H+Co B.H2S的水溶液：H2S=2H++S2- C.KCl03=K++C+302- D.AL2(S0)3=2A3++3S02元 10.一种实验时制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H20=PH3T+3NaH2P02、 2H3P02=PH3↑+H3P04,1mol次磷酸(H3P0)最多消耗0.5mol的Ca(0H)2,下列说法正确的是() 白僻P)过量浓NaO溶液 PH △ 次磷酸钠」 (NaH,PO) 酸次碳酸分解→PH, H,PO A.上述流程中反应均属于氧化还原反应 B.P4与NaOH反应的质量比是1：3 C.次磷酸钙[Ca(H2P02)2]属于正盐 D.上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH3 1山.能够在人体血管中通行的药物分子运输车一一“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究 所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是(， -200nm A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价B.二氧化硅属于金属氧化物 有机物外充 二氧化硅 C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 四氧化三铁 药物 D.该“运输车”的外壳含有碳元素 12.碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜[C2(0)2C0,]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均 能分解成氧化铜。溶解40g上述混合物，消耗1mol·L-1盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化 铜的质量是() A.15g B.20g C.30g D.35g 第3页，共6页 l3.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C、S0?、C03、NHt、Nat、Kt,为确认溶液组成 进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中 加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的Na0H溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成 标准状况，假定产生的气体全部选出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是() A.一定存在S0子、CO、NH,可能存在CI、Na*、Kt B.一定存在S0?、C0好、NH、C,一定不存在Na、Kt C.c(NH)=0.01mol/L,c(NH)>c(SO2) D.如果上述6种离子都存在，则c(C)>c(S0?) 二、填空题：本大题共1小题，共10分。 14.有十种物质①石墨：②钠：③氧化钠固体：©☒气：⑥602；⑥流酸氢钠固体：⑦☒氧化钠溶液：®酒 精：⑨盐酸：⑩熔融KNO3 (1)其中能导电的是一：属于电解质的是：属于非电解质的是 (2)过量⑤通入⑦冲发生反应的化学方程式是 (3)写出⑥在水中的电离方程式 三、本大题共1小题，共12分。 15.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤：②蒸发：③蒸馏：©本取分液：⑤枷加热分解： ⑥分液等，下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaC03微粒。可用的方法除去Ca(0H)2溶液中悬浮的 CaC03微粒。（填写序号，下同） (2)乙二醇（沸点：197.85C)和丙三醇（沸点：290.9℃）。可采用的方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用一的方法。(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用一的方法。 (5)从碘水中提取碘单质一。 (6)分离水和汽油的混合物二。 四、计算题：本大题共1小题，共23分。 16.按要求完成下列填空。 (1)在一密闭容器中充入amol N0和bmol02,可发生如下反应：2N0+02=2N02,充分反应后容器中氨 原子和氧原子的个数之比为 (2)】 m01C02分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H20中含有的氧原子数相同。 (3)8.4gN2与9.6g某单质Rz所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的摩尔质量为一一，x值为 第4页，共6页 (4)标准状况下，氮气和氧气和密度比为一。 (5)同温同压下，0.4gH2与1.6gCH的体积之比为；二者混合后，所含H原子总数为一。 (6)某金属氯化物NCl240.5g,含有0.6molC,则金属N的相对原子质量为」 (7)为测定K2S04溶液的浓度，取25.00mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干 燥，得到BaS0沉淀1.165g,则K2S0,溶液的物质的量浓度是。 (8)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有0.1mol·L1的盐酸和0.1mol· L一2的NaOH溶液)，请设计实验方案_一并写出铝与所选试剂的反应方程式： 五、实验题：本大题共1小题，共16分。 17.我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用C02是实现“碳 中和”的重要途径 (1)一种利用Na0H溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 NaOH溶液 C02 含量高的气体 抽捉室 反应、分离 高温反应炉 。C02(储存利用) Cao C02 含量低的气体 ①捕捉室中C02与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为一。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是一。 ⑨整个过程中可以循环利用的物质是一（写化学式） (2)实验室模拟捕捉回收C02,需要用480mL1.00mo/LNa0H溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_一。根据计算用电子天平（准确度0.01g)称量Nα0H固 体三g。 第5页，共6页 ②配制过程中，会造成所配制NαOH溶液的物质的量浓度偏大的建_。 A称量所用的砝码生锈 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时仰视刻度线 (3)Ca0固体可以捕捉回收C02。研究表明CaCz0。·H20热分解制得的Ca0疏松多孔，具有良好的C02捕提 性能。取1.46gCaC204·H20(相对分子质量为146)进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随 温度变化如图所示： 固体的1.46 质量/g 1.28}… 1.00 0.56 0 2004006008001000 温度/℃ ①泻出400~600℃范围内分解反应的化学方程式。 ②据图分析，Ca0固体捕捉C02的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃