北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高一上学期练习（一） 化学试卷

26级高一化学练习20261020 本卷主要检测知识范围 1、物质分类2、离子反应3、氧化还原反应 本场考试时间及分数 考试时间60分钟，满分100分（选择42分、填空58分） 2026级高一年级化学练习（一) 一、选择题（每小题只有1个正确选项) 1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A,化合物：干冰，生石灰，胆矾，熔融氯化钠 B.混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，加碘食盐，冰水混合物 C.非电解质：酒精，二氧化碳，氯气，蔗糖 D.强电解质：氢氧化钠，醋酸，硫酸钡，氯化氢 2.下列有关胶体的叙述正确的是 A.浊液、溶液均呈电中性，而胶体带电 B.胶体与溶液的本质区别是外观是否澄清透明 C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的水中 D.将单质碳研磨成直径在l~l00nm的颗粒，即可得到胶体 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.CaC03固体中加入盐酸：C02+2H=C02↑+H20 B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：S042+2H+Ba2*+20H=BaS04+2H20 C.氧化铜溶于稀硝酸：O2+2H=H20 D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe*+3H21 4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A.含有硝酸银的溶液中：Na*、K+、CO2、NO5 B.使紫色石蕊变红的溶液中：Mg2+、Na*、SO2、HCO3 C.pH=l3的溶液中：K*、NO、Cr、Ba2+ D.酸性无色溶液中：Na*、Cu2+、C、SOa2 5.下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.氧化还原反应的本质是化合价的变化 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 1 26级高-化学练习20261020 D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 6.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.C02→C032 B.H20202 C.KCl→C2 D.MnO2→Mn2+ 7.已知在酸性溶液中，2+、SO32(S02)、下、Br、C五种微粒还原性的强弱顺序为 SO32(SO2)>I>Fe2h>Br>C。则下列反应中不能发生的是 A.2Fe3+S02+2H20=2Fe2*+S0a2-+4Ht B.2Fe3++2Br=Br2+2Fe2+ C.C12+SO32-+H20=S042-+2Ht+2CI D.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl 8.草酸(H2C20)是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为 MnO +H2C204+H+-CO21+Mn2++ (未配平)。下列叙述不正确的是 A.发生氧化反应的为HC2O4 B.Mn2+属于还原产物 C.该反应每消耗6个H,转移10个电子 D.配平后离子方程式右侧横线内的产物是6H2O 9.粗盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S02:杂质离子，关于实验过程中所选用的试剂、目的 和发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++20H Mg(OH)2 力 BaCh溶液 仅除去$O Ba2++Na2SO4=BaSO4+2Na+ Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++CO=CaCO3l D HCI溶液 除去OH和CO H++OH H20;2H+CO=CO21+H20 10.下列说法正确的是 A.向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有C032 B.向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入BaC2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中 一定含有S042 C.向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Mg D.向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有C 2 26级高一化学练习20261020 11.由单质到盐的转化关系可表示为：下列转化关系正确的是 金属 02 碱性 单质 氧化物 H0 酸或酸性氯化物盐 非金属02 酸性 H2O 碱或碱性氧化物 单质 氧化物 酸 盐 A.C0,→C02H,0→H,C0,ao→CaC0 B.Mg-0→MgO-HCI1→MgCL2aso,→MgS0, C.Cuo,→Cu0_H→Cu(OH2He→CuCL2 D.S0→S02H,0→H,S04oH→Na2S0, 12.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现 “亮→暗（或灭)→亮”现象的是 选项 B Q 0 试剂a 试剂a CuSO4 H2SO4 CH3COOH NH4HCO3 试剂b Ba(OH)2 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2 试剂b 13.有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：Na、Ca2+、Fe3+、K+、NH*、C、COg2、 NO3,已知氨水可受热分解且溶液中各离子的个数均相等。分别取等量的三份溶液，进行如 下实验： (1)第一份加入足量的氢氧化钠溶液，加热后有刺激性气味的气体产生；： (2)第二份加入稀盐酸，有无色无味气体产生； (3)第三份加入HNO3酸化的AgNO,溶液有白色沉淀产生；以下推测正确的是 A.可能存在NOg B.一定不存在Fe3+,可能存在Ca2+ C.只存在NH4*、C、CO2三种离子 D.只存在Na*、Kt、NH4、CI、CO3五种离子 3 26级高一化学练习20261020 14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移(a,b,c均表示有H和e 参与反应过程并完成循环)，能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所 示，下列说法正确的是 NE H20 NO- N2H4 H20 6 酶2 4H*+4em 酶3C NOZ N2 A.过程I中NO2发生氧化反应 B.a和b中转移的e数目相等 C.过程I中参与反应的NO和NH4*的个数比为1：4 D.过程I→I的总反应为NO2+NH4=N2t+2HO 二、填空题 15.(16分)以下为常见的几种物质：①Cu2)熔融NaCI③NaHSO4④CO2⑤HSO4 ⑥酒精⑦NaHCO,溶液⑧BaSO4(⑨熟石灰⑩HCl请回答以下问题： (1)属于电解质的是 (填物质序号) (2)属于非电解质的是 (填物质序号) (3)能导电的是 (填物质序号) (4)写出⑤的电离方程式 (5)写出少量④通入⑨的澄清溶液的离子方程式 (6)写出足量⑦与少量⑨的澄清溶液的离子方程式 (7)写出③的溶液与⑦反应的离子方程式 (8)写出用⑩的溶液除去铁锈的离子方程式 4 26级高一化学练习20261020 16.(14分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其 表面有一层绿锈，俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02和02作用产生的，其化学式 为Cu2(OHC03。 (1)C02属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质 A.纯净物B.化合物 C.碱D.盐 E.氧化物 (3)“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式： (4)考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程： ①铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜(CuO)；②氧化铜进一步与CO2和H20作用，转 化为碱式碳酸铜。请分析①反应属于一 A.化合反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.离子反应 (5)现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应(Cu2$ 中Cu为+1价)： 反应1：20u2S+30,遇2Cu20+2S02 反应n:Cu,S+2Cu20商4Cu+S02t ①反应I中，氧化产物是，用双线桥标出反应I中电子转移的方向和数目： ②反应Ⅱ中，CuS的作用是_（填“氧化剂、还原剂”）。 (6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。制作 过程中产生的铜粉用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜，请写出该反应的离子 方程式 26级高一化学练习20261020 17.（13分)高铁酸钠QNa2FeO)是一种新型绿色消毒剂，在强碱环境中稳定存在，主要用于 饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方 程式表示为3CI10+2Fe3*+xOH=2Fe0?+3C+yH20。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；上述反应中的x=。 (2)上述反应中氧化剂为；还原产物为一。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：CIO(填“”或“<”，下同)FeO?。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (5)Na2FeO4消毒原理：利用强氧化性进行饮用水的消毒杀菌，消毒过程中与水反应，FeO:2 转化为Fe3+;随后Fe3+在水中产生Fe(OH3胶体，Fe(OH),胶体具有吸附性从而对水质进行 净化。 ①F(OH3胶体为_色，常用于区分胶体与溶液的方法称为 ②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ③下列关于Na2FeO4的说法中，正确的是」 A.是一种强氧化性的盐 B.保存时需要密封防潮 C.其消毒杀菌原理与明矾净水原理相同 D.制备过程中应保证在碱性环境下进行 18.（15分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是 (填字母)。 A.熟石灰改良酸性土壤 B.燃料的燃烧 C钢铁的生锈 D.铁的治炼 6 26级高一化学练习20261020 (2)近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量 碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 3C+2K2Cr20+8H2S04=3C02t+2C2(S04)3+8H20 ①反应中每生成1个C02分子，转移电子的数目为个。 ②根据氧化还原反应原理推测，能与C20子反应的微粒是 (填字母)。 A.Fe2+B.H2SO3 C.Na2S D.CO32 ③Cr2O2在溶液中毒性较大，工业上常用FSO4酸性溶液作处理剂除掉Cr2O,2-(已知Cr2O2 在酸性环境下其还原产物为C3+),请写出该反应的离子方程式 (3)H202是一种常见的物质，化学性质比较活泼。 ①实验室常用HO2在MO2催化的情况下制取氧气，请写出该反应的化学方程式。 ②某游泳馆工作人员将“84消毒液（有效成分为NaCIO)与双氧水两种消毒剂混用，导致池内 池水变绿，可能的原因是NaCl0与HzO2反应产生O2促进藻类快速生长。当参加反应的 NaC10与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为（填字母）。 A.O2 B.Cl2 C NaCl D.NaClO2 E.H2O ③某同学设计如下实验研究H2O2的性质，提供如下试剂：5%HO2溶液、酸性KMO4溶 液、无色淀粉KI溶液。已知碘单质遇淀粉变蓝，请按要求填空： 序号 实验 实验现象 向5%H202溶液中滴 1.验证H202具有 只 加无色淀粉KI溶液 向5%H202溶液中滴 b. 1.验证H202具有 加 溶液 c. 有大量气泡产生；