北京市第八十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测（A卷） 化学试题

北京市第八十中学2026-2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学A卷 2026年10月 班级_________________ 姓名_________________ 考号_________________ （考试时间60分钟 满分100分） 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：N 14 O 16 第一部分 本部分共21小题，1-15每题2分，16-21每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．硫是一种重要的非金属元素，硫单质在工业生产中应用广泛。下列关于硫单质的说法正确的是（ ） A．实验后，可以用酒精清洗附着在试管上的硫单质残留 B．S单质既有氧化性也有还原性，且氧化性强于 C．自然界中硫元素以化合态形式存在，没有游离态的硫 D．硫单质熔点较低，可在酒精灯加热下熔化，冷却到室温形成黄色晶体 2．下列过程属于人工固氮的是（ ） A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．工业制硝酸时，将氨气氧化为NO 3．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（ ） A．液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 B．断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 C．2026年，中国将笑气纳入危险化学品管理，其中N元素的化合价为 D．NO可用NaOH溶液进行尾气吸收 4．下列物质能由单质直接化合生成的是（ ） ① ② ③ ④CuS ⑤ ⑥ ⑦NO A．①②⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部 5．如下图所示，利用培养皿探究的性质，实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 酸性溶液褪色 具有还原性 B 品红溶液褪色 具有漂白性 C 溶液变浑浊 与溶液反应产生了S单质 D 溶液变浑浊 与溶液反应产生了沉淀 6．下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是（ ） 实验 化合价变化 A． B． 实验 化合价变化 C． D． 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数目为 B．氨水含有的数目为 C．与足量氧气反应生成的分子数目为 D．常温常压下，30 g NO含有的原子数目为 8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 9．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是（ ） A．酸雨久置pH下降是因为溶解了更多的气体 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．甲能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．与酸性高锰酸钾溶液反应： B．铁和稀硫酸溶液的反应： C．少量和NaOH溶液反应： D．足量氨水与氯化铝溶液反应： 11．下列关于硫酸盐的说法正确的是（ ） A．可用作用作消化系统X射线检查时的“钡餐”是因为它是白色 B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 C．明矾中铝离子可以在水溶液中水解生成胶体，因此明矾可以杀菌消毒 D．农业上常用胆矾与氢氧化钠溶液混合制备农药波尔多液 12．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（ ） A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使紫色石蕊溶液变红的气体，说明生成了 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 13．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是（ ） A．步骤i中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加2~3滴溶液，不出现沉淀 B．试剂的加入顺序也可以为ii→i→iii或iii→i→ii C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 14．用小试管收集某气体（无其他杂质气体），再倒扣在水槽中，最终小试管中有气体剩余的是（ ） A．HCl B． C． D． 15．与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色。下列对该过程的分析错误的是（ ） A．NO体现了还原性 B．a是，c是 C．NO是催化剂 D．ii过程NO是氧化产物 16．如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是（ ） A．通入空气是将氧化为 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C．该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 D．“吸收”步骤中为还原剂 17．实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则喷出，最终液体占烧瓶体积的5/6。对实验现象的分析正确的是（ ） A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 18．下列实验装置或操作能达到对应目的的是（ ） A．验证非金属性： B．验证铜与浓硫酸反应生成 C．检验木炭与浓硫酸反应产生的 D．实验室收集NO 19．氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．g溶液浓度越大，则浓度越大，导电性越好 D．c、d若为同种元素的氧化物，则常温下能相互转化 20．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．I的化学方程式： B．II中应通足量空气使完全转化，提高原料利用率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用石灰乳吸收 21．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入过量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是（ ） A．实验1中，白烟是 B．根据实验1和实验2判断还原性： C．根据实验3判断还原性： D．上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 本部分共3题，共52分。 22．（17分）根据物质性质，回答下列问题 （1）补齐物质与其用途之间的连线。 用途 物质 A．液氨 a．供氧剂 B．碳酸氢钠 b．制冷剂 C．氧化铁 c．食品膨松剂 D．过氧化钠 d．食品防腐、抗氧化 E．二氧化硫 e．红色颜料 （2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：。 ①氯元素的化合价________（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是________。 ②由反应方程式可知，该条件下氧化性________（填“强于”或“弱于”） ③判断氯气管道漏气的现象是________________。 ④若每消耗，则生成的体积是________L（标准状况），转移电子的物质的量是________mol。 23．（17分）是一种重要的化工原料，小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。 I．制取（尾气处理装置已省略）。 （1）A中反应的化学方程式是________________________________________________。 （2）B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是________________________________________。 （3）C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。 （4）若A中固体只有不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______________________________________________。 II．制备硝酸 （5）装置D中发生反应的化学方程式是________________________________________。 （6）能证明制得硝酸的实验现象是________________________________________。 （7）小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有________洗气装置，成功制得硝酸溶液。 24．（18分）化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生______气体。 ②从元素价态角度，中的S为价，一定条件下可以被氧化为S、______或。 （2）实验I：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为______________________________________。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由：______________________________________。 （3）实验II：探究一定条件下NaHS与溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中加入一定浓度的溶液，再逐滴加入NaHS溶液，时搅拌均匀并开始测定体系的pH，很快可见黄色浑浊，随着反应的进行黄色浑浊逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，相应的变化曲线如下图。 ①生成黄色浑浊的离子方程式：______。 ②黄色浑浊消失的离子方程式（已知该条件下S单质可被氧化为________________________。 ③时刻前体系的pH变化不大，结合上述方程式进行解释：______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2026~2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学A卷-参考答案 1、 选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A D C D B D D B A B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B C D B D D C B C 2、 非选择题：本题共3小题，共52分 22（共17分） (1)A-b B-c C-e D-a E-d (2)①降低 NH3 ②强于 ③有白烟产生 ④22.4 6 23（共17分） （1） (2) 干燥NH3 (3) ② (4)、 (5) (6)F中紫色石蕊溶液变红 (7)浓硫酸 24.(共18分) (1) H2S (2) C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应 (3) ① ② 或 ③ 当反应①生成c()的速率与反应②消耗c()的速率相当时，体系中pH基本不变; 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $